電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)策略[濰坊交流材料]

1、2013年濰坊市二輪研討會交流材料淺談電解質(zhì)溶液的二輪復(fù)習(xí)策略諸城實驗中學(xué)劉征梅 趙蕾 滿金杰2013、3淺談電解質(zhì)溶液的二輪復(fù)習(xí)策略二輪復(fù)習(xí)的目標(biāo)是：通過知識與方法的整合，提升學(xué)科能力。在專題復(fù)習(xí)中中要進一步查漏補缺，鞏固基礎(chǔ)知識，突出知識整合，完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)；在專題訓(xùn)練中，突出精講精練和方法指導(dǎo)，形成學(xué)科思想，提升學(xué)科能力。電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論之一，在高考中占有重要的地位，將重點、難點、熱點融于一起。從2007-2012年六年山東的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)溶液的知識考點多，重視率高，約占高考總分值的八分之一。常見的題型主要是選擇題、簡答題、實驗題、計算題。命題形式穩(wěn)中有

2、變，不僅涉及定性推理，還有定量計算，試題逐漸從知識型試題向能力型試題衍變，思維層次不斷提高，綜合性不斷增強，能充分體現(xiàn)現(xiàn)代的命題思想。pH的計算、水的電離、鹽類的水解及其應(yīng)用等一直是高考命題的熱點。我們對二輪復(fù)習(xí)中如何突破電解質(zhì)溶液這個專題的復(fù)習(xí)從六個方面談一下我們粗淺的認(rèn)識。一、考試大綱是高考的指揮棒，研究考試大綱，明確高考的方向考試大綱是高考命題的依據(jù)，通過研究學(xué)習(xí)，可以把握高考命題趨勢，明確復(fù)習(xí)重點，增強復(fù)習(xí)的針對性，提高復(fù)習(xí)效率。復(fù)習(xí)時要以課本為復(fù)習(xí)過程的支撐點，按照考試大綱要求的知識內(nèi)容，逐條逐點對照過關(guān)，使課本的知識內(nèi)容系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化，構(gòu)建學(xué)科主干知識網(wǎng)絡(luò)，充分理解相關(guān)概念的內(nèi)涵和

3、外延，形成堅實的知識體系。（5）電解質(zhì)溶液了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?！驹忈尅侩娊赓|(zhì)在水溶液中可以電離，產(chǎn)生自由移動的離子，從而使電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性，導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?！驹忈尅苛私怆婋x平衡的定義、特征、電離平衡常數(shù)、外界條件對電離平衡的影響。要注意理解弱電解質(zhì)的電離平衡移動和離子濃度變化之間的關(guān)系。平衡向正反應(yīng)方向移動離子濃度不一定都變大，向逆反應(yīng)方向移動離子濃度不一定減小，關(guān)鍵是改變的哪個條件及最終變化的結(jié)果。了解水的電離，離子積常數(shù)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH 的簡單計

4、算?！驹忈尅苛私馑碾婋x平衡、離子積常數(shù)及其影響因素。測定方法中注意PH試紙的使用PH的計算僅限簡單的整數(shù)計算，注意酸、堿稀釋時PH值的變化。了解鹽類水解的原理、影響水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?！驹忈尅克獾囊?guī)律：強弱規(guī)律、大小規(guī)律、酸式鹽規(guī)律注意影響水解的主要因素（內(nèi)因、外因）鹽類水解的應(yīng)用要引起足夠的重視（判斷鹽溶液的酸堿性及其強弱；明礬凈水；熱堿水洗油污；藥品的配置與保存；選擇制備鹽的途徑時需考慮鹽的水解；鹽溶液中微粒種類和濃度大小比較等）了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)二歷年高考題是高考的命脈，研究高考題是高考取勝的法寶。國家考試中心原高考化學(xué)命題組組長、南京大學(xué)段

5、康寧教授說過:“研究高考題,才能預(yù)測高考題,高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料.認(rèn)真研究歷考試題不難找出命題軌跡,從而把握高考?！笔煜じ呖碱}、研究高考題、用好高考題！2007-2012年山東高考試題中涉及對電解質(zhì)溶液內(nèi)容的考查高考題主要涉及弱電解質(zhì)包括水的電離、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡、鹽類水解及離子濃度比較等，其中，15題固定為圖像有關(guān)的水溶液問題。時間考查內(nèi)容涉及題目大約分值2007鹽類水解弱電解質(zhì)（H2C2O4）沉淀溶解平衡弱堿的電離平衡101529（3）30（3）102008沉淀溶解平衡電離平衡常數(shù)計算鹽類水解平衡酸堿中和滴定1529（3）29（4）30（3）102009強弱電解質(zhì)對比（鹽酸和醋酸

6、）沉淀溶解平衡離子濃度大小比較弱堿電離平衡常數(shù)計算1528（3）28（4）102010沉淀溶解平衡水的電離平衡水解相互促進化學(xué)方程式測定溶液PH的操作方法1528（3）29（1）30（4）102011弱電解質(zhì)電離平衡離子濃度大小比較沉淀溶解平衡弱電解質(zhì)酸性比較1429（3）30（2）30（4）102012強弱電解質(zhì)的判斷鹽的水解水的電離平衡的移動829（4）10在二輪復(fù)習(xí)中如何使用高考題？在一輪復(fù)習(xí)中高考題學(xué)生已經(jīng)做過，如何避免“炒冷飯”我們有兩點做法“（1）將歷年高考題重新展示給學(xué)生，學(xué)生不再做題。而是找考點，學(xué)生在自己找考點的過程中明確了電解質(zhì)溶液有哪些考點，哪些考點自己已經(jīng)掌握，哪些考點

7、還沒有掌握，自己心中有數(shù)，老師也能很好的把握學(xué)情。（2）將高考題進行變式訓(xùn)練例如：2009-28（4）在25下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c (NH4*)= (Cl-)。則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_。我們可以這樣變式【變式訓(xùn)練】在25下，0.1 mol·L-1的氯化銨溶液的PH=5, 求NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_。通過研究考試大綱和高考題，我們認(rèn)為“電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)時重點注意：1.（1）外界條件對弱電解質(zhì)和水電離平衡的影響及

8、強、弱電解質(zhì)的比較仍將是命題的重點。（2）離子平衡（如鹽的水解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的廣泛應(yīng)用等）是高考的必考內(nèi)容。離子濃度的大小比較、鹽類水解、物料守恒、電荷守恒等。建議穿插離子濃度的比較小專題2、溶度積常數(shù)的計算有弱化的趨勢（1）從考試說明看，“了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)”；（2）從教材看：人教版屬【科學(xué)視野】中內(nèi)容，有些省市明確【科學(xué)視野】中內(nèi)容的內(nèi)容不屬于考查內(nèi)容。（3）復(fù)習(xí)時適當(dāng)降低難度。三、考試說明中的樣題是高考題的小樣，從考試說明樣題中尋找高考題的影子2013年的考試說明還沒有發(fā)表，我們對2012年的考試說明中的樣題與2012高考題進行對比：例如：樣題12（2

9、011全國7）下列敘述正確的是A1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C欲配置1.00L ,100mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉【解讀】本題涉及到的NaCl的組成、NA、溶液的配制、電解等知識及一些相關(guān)計算，也是一道綜合性的題目，有可能在山東卷中出現(xiàn)類似的題目。定量研究方法體現(xiàn)的較為明顯。真題8下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

10、 AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏 加德羅常數(shù))解析：以含氯化合物為載體，考查內(nèi)容涉及到強弱電解質(zhì)、膠體、離子合物有關(guān)概念、電解及物質(zhì)的量相關(guān)計算等 啟示：本題是具有山東特點的題型，借鑒了全國卷樣式，電解NaCl直接引用。三、樣題18（2011重慶8）對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A明礬溶液加熱 BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少

11、量NH4Cl D小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體【解讀】本題考查外界條件對鹽類水解及電離平衡的影響，題目雖比較簡單。但體現(xiàn)了考試說明的要求，重視學(xué)生對知識的理解。復(fù)習(xí)中要突出學(xué)生對核心知識的理解，不要貪多、求難。樣題39（2007山東28題）樣題40（2011山東29題）樣題41（2011江蘇20）1、這三個題目的內(nèi)容、方式等基本反映了高考中28題、29題的樣式和內(nèi)容。2、考查點集中在：化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律、氧化還原電子轉(zhuǎn)移數(shù)的確定、電極反應(yīng)式、離子濃度大小的比較、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)方程式的推斷、書寫等方面。3、試題信息的呈現(xiàn)形式除了傳統(tǒng)的文字及數(shù)據(jù)信息外，還突出了圖像信息、轉(zhuǎn)化流程圖

12、、示意圖等，信息呈現(xiàn)形式的多元化特征得到了說明。4、整體感覺突出了對元素化合物知識的考查（注意硫化氫、硫化物的性質(zhì)，教學(xué)中是個薄弱點）。并以元素化合物的性質(zhì)為載體對化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容進行考查。穩(wěn)重有變，穩(wěn)中有升考試說明樣題是我們要對2013年高考進行預(yù)測的藍(lán)本。通過研究考試說明和高考題，我們對2013年在電解質(zhì)溶液這一專題進行了預(yù)測：【命題預(yù)測】：電解質(zhì)在水溶液中的行為包括：離子反應(yīng)、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡幾個方面的知識。離子反應(yīng)的中離子方程式的書寫、離子共存問題為必考點，復(fù)雜酸式鹽和堿的反應(yīng)(量)應(yīng)該適度放棄；水的離子積常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡是全頻考點，考查形式以考查Kw的影響因

13、素；弱電解質(zhì)電離平衡移動對溶液性質(zhì)的影響，電離常數(shù)的計算為依然可能成為區(qū)分度較為明顯的題目；水解原理的應(yīng)用集中考查影響水解平衡的因素（濃度、溫度）以及水解離子方程式的書寫；沉淀溶解平衡是全頻考點，主要集中在用Ksp描述、分析沉淀的生成、溶解。離子濃度的判斷集中在常見的、單一溶質(zhì)的鹽溶液中離子濃度的比較。沒有涉及的考點不多：導(dǎo)電性的影響因素四認(rèn)真研究“課程標(biāo)準(zhǔn)” 、“考試說明”，“教材”、 如何使用教材問題？ 目前，我們山東有三套教材同時使用，“魯科版”“人教版”“蘇教版”，這三套教材對同一個知識點的闡述不盡相同。內(nèi)容魯科版人教版蘇教版鹽類水解平衡的影響因素以CH3COONa和SnCl2的水解平

14、衡試驗設(shè)計為活動探究以FeCl3水解為例設(shè)計的活動探究沉淀溶解平衡的運用用Q 與Ksp的關(guān)系判斷沉淀的溶解于生成放在正文中用Q 與Ksp的關(guān)系判斷沉淀的溶解于生成放在“科學(xué)視野”中沒有用Q 與Ksp的關(guān)系判斷沉淀的溶解于生成；用調(diào)節(jié)PH的方法分類Fe3+和Cu2+五、學(xué)案是提升學(xué)生能力的保障，二輪學(xué)案的編寫尤為重要。學(xué)案的質(zhì)量是提供教學(xué)質(zhì)量的生命力，要緊扣“考試說明”與“能力提升”這兩個主題，一要避免將二輪學(xué)案變成一輪復(fù)習(xí)的重復(fù)，二要避免將二輪學(xué)案編成考點的羅列，要設(shè)計有價值的問題引導(dǎo)學(xué)生提升能力。例如：弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解的復(fù)習(xí)中我們可以設(shè)計這樣的問題引領(lǐng)學(xué)生：【交流研討一】白醋是常用

15、的調(diào)味品。某研究小組的同學(xué)分析測定了一份白醋樣品的組成，確定為0.1mol/L的醋酸溶液，讓我們來進行后續(xù)的研究。1.常溫下，0.1mol/L鹽酸的pH為1，經(jīng)測定，該白醋樣品的pH為3，為什么？等體積的這兩種酸分別與足量純度相同的鋅粒反應(yīng)，兩過程的起始速率，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是否相同，為什么？ 2.電離常數(shù)Ka可以反映醋酸的電離程度。寫出醋酸電離常數(shù)Ka的表達式，利用上題中的數(shù)據(jù)計算Ka的數(shù)值。要增大Ka的值，可采取什么措3.采取上題中的措施會導(dǎo)致醋酸的電離平衡如何移動？要使平衡向相同的方向移動，還可采取哪些措施？【交流研討二】1.醋酸鈉的存在對水的電離平衡有何影響？通過分析你發(fā)現(xiàn)鹽類水解的

16、實質(zhì)是什么？2.加熱醋酸鈉溶液，溶液堿性增強，為什么？還有哪些因素能影響醋酸鈉溶液的堿性。六、實施非智力因素深度挖潛，釋放學(xué)生備考潛能，和諧的師生關(guān)系就是學(xué)習(xí) 力（1）深度激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)的動機。 美國心理學(xué)家羅杰斯認(rèn)為：人類具有天生的學(xué)習(xí)愿望和潛能，這是一種值得信賴的心理傾向，他們可以在合適的條件下釋放出來；當(dāng)學(xué)生了解到學(xué)習(xí)內(nèi)容和自身需要相關(guān)時，學(xué)習(xí)的積極性最容易激發(fā)。在二輪復(fù)習(xí)中學(xué)生很容易進入“高原區(qū)”，出現(xiàn)“煩躁不安”等不良情緒。我們要針對各類學(xué)生幫助他們制定清晰可見的近期奮斗目標(biāo)，落實到每一天、每一堂課中去，讓學(xué)生愉快的學(xué)習(xí)。（2）努力營造適合學(xué)生備考的環(huán)境。 在二輪復(fù)習(xí)中，我們每節(jié)課要選擇適合學(xué)生實際的題目，既不能過度，也不能過少，既不能過難，也不能沒有思維容量，讓學(xué)生覺得每一節(jié)課都有收獲。（3）著力構(gòu)建和諧師生關(guān)系羅杰斯認(rèn)為：促進學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵不在于教師的教學(xué)技巧、專業(yè)知識、課程計劃、試聽輔導(dǎo)材料、演示和講解、豐富的書籍等，而在于教師和學(xué)生之間的特定的心理氣氛因素。和諧的師生關(guān)系就是學(xué)習(xí)力。 最受學(xué)生歡迎