全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷——全國三卷

1、2019年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標）一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A高純硅可用于制作光感電池B鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C活性炭具有除異味和殺菌作用D碘酒可用于皮膚外用消毒2（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A甲苯B乙烷C丙炔D1，3丁二烯3（6分）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和是10X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z下列敘述正確的是（）A熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的

2、氫化物CX與Z可形成離子化合物ZXDY的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸4（6分）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B水中的NO3、SO42、Cl通過陰離子樹脂后被除去C通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OHH2O5（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（）A每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NABc（H+）c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）+c（OH）C加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強6（6分）下列實驗不能達

3、到目的是（）選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸7（6分）為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。下列說法錯誤的是（）A三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B充電時陽極反應(yīng)為Ni

4、（OH）2（s）+OH（aq）eNiOOH（s）+H2O（l）C放電時負極反應(yīng)為Zn（s）+2OH（aq）2eZnO（s）+H2O（l）D放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)二、非選擇題：共43分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1112為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：8（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示。回答下列問題：相關(guān)金屬離子c0（Mn+）0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2

5、+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是。（6）寫出“沉錳”的離子方程式。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、C

6、o、Mn的化合價分別為+2、+3、+4當xy時，z。9（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如圖：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/1571597274135138相對密度/（gcm3）1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作。在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃

7、鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問題：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。（填標號）A熱水浴 B酒精燈 C煤氣燈 D電爐（2）下列玻璃儀器中，中需使用的有（填標號），不需使用的有（填名稱）。（3）中需使用冷水，目的是。（4）中飽和碳酸氫鈉的作用是，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。（5）采用的純化方法為。（6）本實驗的產(chǎn)率是%。10（15分）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O

8、（g）。如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300）K（400）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c（HCl）：c（O2）1：1的數(shù)據(jù)計算K（400）（列出計算式）。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c（HCl）：c（O2）過低、過高的不利影響分別是。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2（s）CuCl（s）+Cl2（g）H183kJmol1CuCl（s）+O2（g）CuO（s）+Cl2（g）H220k

9、Jmol1CuO（s）+2HCl（g）CuCl2（s）+H2O（g）H3121kJmol1則4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）的H kJmol1。（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是。（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣L（標準狀況）。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分?；瘜W(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）磷酸亞

10、鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為，其中Fe的配位數(shù)為。（3）苯胺（）的晶體類型是。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（5.9）、沸點（184.4）分別高于甲苯的熔點（95.0）、沸點（110.6），原因是。（4）NH4H2PO4中，

11、電負性最高的元素是；P的雜化軌道與O的2p軌道形成鍵。（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為（用n代表P原子數(shù)）?；瘜W(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)12氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）中的官能團名稱是。（3）反應(yīng)的類型為，W的分子式為。（4）不同條件對反應(yīng)產(chǎn)率的影響如下表：實驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd（OAc）222.32K2CO3DMFPd（OAc）210.53Et3NDMFPd（OAc）212.44六氫吡啶DMFPd（OAc）231.25六氫吡啶DMAPd（OAc）238.6