選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練一物質(zhì)的分類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)物質(zhì)的量

1、選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練一物質(zhì)的分類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)物質(zhì)的量【選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練】選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練一物質(zhì)的分類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)物質(zhì)的量1(2015·邯鄲模擬)下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類(lèi)正確的是()A. 鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸B. 新制氯水的溶質(zhì)主要是次氯酸分子C. 純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉D. 苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等2(2015·唐山三模)下列說(shuō)法正確的是()A. 氧化鈉、氧化鐵、氧化鎂均為堿性氧化物B. 離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵均為化學(xué)鍵C. 氨水、水玻璃、水銀、聚乙烯均為混合物D. 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、核能均為可再生能源3(2015·福建模擬

2、)下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是()液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物漂白粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A. B. C. D. 4(2015·滄州期末)美媒稱(chēng)，中國(guó)即將批量生產(chǎn)更為優(yōu)秀的航空發(fā)動(dòng)機(jī)，新發(fā)動(dòng)機(jī)將適應(yīng)更高的內(nèi)部溫度，擁有更出色的性能，很可能被安裝在作戰(zhàn)飛機(jī)上，這表明中國(guó)工程師已掌握可制造鎳基含錸單晶合金葉片的技術(shù)。查資料發(fā)現(xiàn)：錸(Re)的熔點(diǎn)3 180 ，沸點(diǎn)5 627 ；純錸質(zhì)軟，有良好的機(jī)械性能；自然界有2種錸原子ReRe。下列說(shuō)法正確的是()A. 鎳基含錸單晶合金屬于金屬晶體B

3、. ReRe互稱(chēng)為核素C. 錸(Re)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為186D. 含錸合金比純錸的熔點(diǎn)高、硬度大5(2015·開(kāi)封模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A. Na2S的電子式：NNaB. 銫-137：137CsC. O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 乙烯分子的球棍模型：6(2015·開(kāi)封二模)下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是()A. 次氯酸的電子式：B. 重水的分子式：OC. 乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOHD. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：7(2015·河南模擬)同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿(mǎn)由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說(shuō)法正確的是()A

4、. 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B. 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C. 含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D. 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子8(2015·湖北模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A. 1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB. 78 g苯含有CC鍵的數(shù)目為3NAC. 常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7NAD. 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9(2016·江西三校聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A. 25 時(shí)，1 L pH=1的H2SO4溶

5、液中，S數(shù)目為0.1NAB. 將7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAC. 9 g重水(O)含電子總數(shù)為10NAD. 常溫常壓下，2.24 L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含鍵數(shù)目為1.2NA10(2016·惠州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，18 g水含有的分子數(shù)為NAC. 常溫下，1 mol Cl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAD. 1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有C數(shù)為0.1NA1

6、1(2015·濰坊三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是()A. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中含有的醋酸分子數(shù)為NAB. 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上質(zhì)量減少6.4 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC. 常溫下，4.6 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAD. 11.2 L CO2中含有的分子數(shù)為0.5NA12(2015·福建二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A. 18 g H2O中含NA個(gè)質(zhì)子B. 1 L 1 mol·L一1CuSO4溶液中含NA個(gè)Cu2+C. 常溫常壓下，2.24 L Cl

7、2中含0.2NA個(gè)氯原子D. 0.5 mol Al與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA13(2015·衡水模擬)由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是()A. 鋅B. 鐵C. 鋁D. 鎂14(2015·海南模擬)常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2。若忽略?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是()A. 101B. 110C. 91D. 1915(2015

8、·山東模擬)把足量的鐵粉投入稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘留固體的質(zhì)量與原來(lái)加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和S的物質(zhì)的量之比為()A. 14B. 27C. 12D. 83116(2015·上饒二模)在氧氣中灼燒由硫元素和鐵元素組成的化合物0.44 g，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫并將二氧化硫全部氧化成硫酸，這些硫酸與20 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A. 18%B. 46%C. 53%D. 36%17(2015·湖南模擬)某鐵的氧化物用7 mol·L-1鹽酸100 mL在

9、一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式可表示為()A. FeOB. Fe3O4C.Fe4O5D. Fe5O718(2015·江西一模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖所示。下列分析結(jié)果錯(cuò)誤的是()A. 原混合酸中N物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為

10、FeSO4D. H2SO4濃度為2.5 mol·L-1題號(hào)123456789101112131415161718選項(xiàng)【選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練答案】考前專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練化學(xué)詳解詳析選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練一物質(zhì)的分類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)物質(zhì)的量1C【解析】 濃硫酸、硝酸是強(qiáng)氧化性酸，稀硫酸、鹽酸不是強(qiáng)氧化性酸，A錯(cuò)；新制氯水的溶質(zhì)主要是氯氣分子，B錯(cuò)；純堿為碳酸鈉，燒堿為氫氧化鈉，是物質(zhì)的俗稱(chēng)，C正確； 苯C6H6、聚苯乙烯(C8H8)n組成元素以及元素質(zhì)量比相等，聚乙烯為(C2H4)n，組成元素相同，但元素質(zhì)量比不相等，D錯(cuò)。2A【解析】 氧化鈉、氧化鐵、氧化鎂均能和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，A正確；化學(xué)鍵包括離子

11、鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，氫鍵為分子之間的作用力，不屬于化學(xué)鍵，B錯(cuò)；氨水、水玻璃、聚乙烯均為混合物，水銀屬于單質(zhì)，C錯(cuò)；常見(jiàn)的可再生能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能，核能不是可再生能源，D錯(cuò)。3B【解析】 液氯是單質(zhì)，錯(cuò)；漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液，均為混合物，正確；明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸，均為電解質(zhì)，正確；Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2是過(guò)氧化物，錯(cuò)。4A【解析】 鎳基含錸單晶合金是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，所以是金屬晶體，A正確ReRe的質(zhì)子數(shù)相同都為75，而中子數(shù)分別為110、112不同

12、，互稱(chēng)為同位素，B錯(cuò)；同位素原子的豐度不知，無(wú)法求元素的相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)；合金的熔點(diǎn)比各成分金屬低，硬度比各成分金屬大，D錯(cuò)。5D【解析】 Na2S屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，其電子式為Na+2-Na+，A錯(cuò)；銫-137指質(zhì)量數(shù)為137的銫的一種核素，原子符號(hào)為137Cs，B錯(cuò)；氧原子得2個(gè)電子形成氧離子，核電荷數(shù)不變，O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)；D正確。6A【解析】 A正確；重水的分子式為O，B錯(cuò)；CH3COOH為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙酸的結(jié)構(gòu)式為 ，C錯(cuò)；鎂離子的核電荷數(shù)為12，最外層為8個(gè)電子，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)。7D【解析】 同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積

13、，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不相等， 14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有的原子數(shù)目、中子數(shù)目相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者電子數(shù)不相同，綜上分析可知，A、B、C錯(cuò)誤，D正確。8C【解析】 ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故1 mol NaClO溶液中ClO-個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，A錯(cuò)；苯中不含碳碳雙鍵，B錯(cuò)；N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol-1，且1 mol N2和CO中均含14 mol

14、電子，故14 g N2和CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有7 mol電子，C正確；1 mol FeI2中含有1 mol亞鐵離子、2 mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5 mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯(cuò)。9B【解析】 25 時(shí)，1 L pH=1的H2SO4溶液中，S數(shù)目為0.05NA，A錯(cuò)；B正確；20 g重水(H218O)含電子總數(shù)為 10NA，C錯(cuò)；常溫常壓下，正戊烷、異戊烷為液態(tài)，D錯(cuò)。10B【解析】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，A錯(cuò)；18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，含有的水分子個(gè)數(shù)為NA，B正確；氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為

15、歧化反應(yīng)，1 mol 氯氣轉(zhuǎn)移1 mol電子，即NA個(gè)，C錯(cuò)；C為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，個(gè)數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)。11C【解析】 醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中含有的醋酸分子的物質(zhì)的量小于1 mol，即小于NA個(gè)，A錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，活潑金屬優(yōu)先在陽(yáng)極上失去電子，粗銅中鐵、鋁、鋅等雜質(zhì)都失去電子，6.4 g金屬失去的電子不一定等于0.2 mol，B錯(cuò)；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故4.6 g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，故含有0.2 mol氧原子，即0.2NA個(gè)，C正確；氣體所處的狀態(tài)不明確，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，D錯(cuò)。12D【解析】 18 g水的

16、物質(zhì)的量為1 mol，而1 mol水含10 mol質(zhì)子，A錯(cuò)；Cu2+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，1 mol CuSO4溶液中Cu2+的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，B錯(cuò)；常溫常壓下，2.24 L 氯氣的物質(zhì)的量不是0.1 mol，故含有的氯原子的個(gè)數(shù)不是0.2NA個(gè)，C錯(cuò)；反應(yīng)后Al元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，故0.5 mol鋁失去1.5 mol電子，D正確。13C【解析】 產(chǎn)生11.2 L H2需要鋅32.5 g、鐵28 g、鋁9 g、鎂12 g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10 g，而小于10 g的只有鋁，故一定有鋁，C正確。14D【解析】 溶液的pH=-lg c(H+)，pH=

17、1的稀硫酸c(H+)=0.1 mol·L-1，BaCl2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，根據(jù)H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，設(shè)稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積分別是x L、y L，則生成鹽酸的物質(zhì)的量是0.05x×2=0.1x，=0.01，解得xy=19，D正確。15A【解析】 最后殘留固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuSO4Cu+FeSO4導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，假定反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56 g，其物質(zhì)的量為1 mol

18、，由方程式可知n(H2SO4)=n(Fe)=1 mol，F(xiàn)e+CuSO4Cu+FeSO4 m1 mol64 g-56 g=8 gn(CuSO4)56 g故n(CuSO4)=7 mol，故原溶液中c(H+)c(S)=1 mol×2(1 mol+7 mol)=14，A正確。16D【解析】 n(NaOH)=0.02 L×0.5 mol·L-1=0.01 mol，由反應(yīng)的關(guān)系式SSO2H2SO42NaOH可知，n(S)=0.005 mol，則硫和鐵組成的化合物中m(S)=0.005 mol×32 g·mol-1=0.16 g，w(S)=×100%=36%，D正確。17D【解析】 設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為x mol，三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為y mol，由某鐵的氧化物用7 mol·L-1鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，依據(jù)電荷守恒可知最終溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化鐵，依據(jù)電荷守恒可知二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子帶的正電荷總數(shù)等于氯離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即2x+3y=0.1 L×7 mol·L-1=0.7 mol；溶液中只有二價(jià)鐵離子能與氯氣發(fā)