人教版高二化學(xué)（選修4）下冊(cè)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)含解析

1、易錯(cuò)點(diǎn)一：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【易錯(cuò)題典例】如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?)A B C D【答案】A【錯(cuò)因分析】考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，易錯(cuò)點(diǎn)是不同條件下金屬腐蝕的快慢判斷，結(jié)合原電池原理和電解原理，常見(jiàn)金屬腐蝕情況為電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕；另外根據(jù)原電池工作原理判斷原電池的正負(fù)極及依據(jù)電解原理判斷陰陽(yáng)也是此類(lèi)題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)?！窘忸}指導(dǎo)】明確金屬的腐蝕原理，應(yīng)先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢和電解池的陰陽(yáng)極腐蝕快慢來(lái)比較，從而確定腐蝕快慢順序，具體判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律：電解原理引起的腐蝕

2、(做陽(yáng)極)原電池原理引起的腐蝕(做負(fù)極)化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕(做正極)有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕(做陰極)；同種金屬的腐蝕在強(qiáng)電解質(zhì)中弱電解質(zhì)中非電解質(zhì)中；活潑性不同的兩金屬組成原電池，活潑性差別越大，腐蝕越快；對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。易錯(cuò)點(diǎn)二：金屬腐蝕的化學(xué)原理【易錯(cuò)題典例】如圖是三種酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng)B隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來(lái)越弱CCr含量等于13%時(shí)，三種酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)镠2SO4HC

3、lHNO3DCr含量小于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)【答案】B【錯(cuò)因分析】以圖形來(lái)考查學(xué)生對(duì)金屬腐蝕的認(rèn)識(shí)，明確圖形中的曲線(xiàn)變化趨勢(shì)及曲線(xiàn)的交點(diǎn)的含有是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)：（1）利用金屬與酸的反應(yīng)來(lái)分析解金屬的腐蝕；（2）準(zhǔn)確分析圖像，挖掘信息；（3）靈活引用電解原理和原電池原理的能力。【解題指導(dǎo)】以圖像的形式考查金屬的腐蝕，準(zhǔn)確分析圖像，并運(yùn)用電解原理和原電池原理分析問(wèn)題解決問(wèn)題是解題關(guān)鍵；具體分析是由圖中的曲線(xiàn)變化可知：硫酸對(duì)金屬的腐蝕速率隨Cr含量增加而變大；隨著Fe含量增加，酸腐蝕性增強(qiáng)；Cr含量等于13%時(shí)，鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，腐

4、蝕速率與氫離子濃度大小成正比；Cr含量小于13%時(shí)，三種酸中，有一段硝酸的氫離子濃度最大。金屬腐蝕的快慢與下列兩個(gè)因素有關(guān)：（1）與構(gòu)成原電池的材料有關(guān)，兩極材料的活潑性差別越大，電動(dòng)勢(shì)越大，氧化還原反應(yīng)的速率越快，活潑金屬被腐蝕的速率就越快 （2）與金屬所接觸的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕一般來(lái)說(shuō)，可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。易錯(cuò)點(diǎn)三：金屬防護(hù)的常用方法【易錯(cuò)題典例】下列各種方法中：金屬表面涂抹油漆；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；保持金屬表面清潔干燥；在

5、金屬表面進(jìn)行電鍍；使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，其中能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是()A B C D全部【答案】D【錯(cuò)因分析】結(jié)合金屬的腐蝕原理，分析防護(hù)措施，具體有犧牲陽(yáng)極的陰陽(yáng)保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法、噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等其它方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕，易錯(cuò)點(diǎn)主要是如何運(yùn)用電化學(xué)防護(hù)措施，如犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，應(yīng)選擇比被保護(hù)金屬活潑性強(qiáng)的金屬構(gòu)成原電池的兩個(gè)極；外加電源的陰極保護(hù)法是將電源的負(fù)極與被保護(hù)的金屬相連，利用的是電解原理?！窘忸}指導(dǎo)】考查防護(hù)，解答時(shí)要從金屬腐蝕的條件方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出科學(xué)的防腐蝕方法，防止金屬生銹的方法

6、有：（1）改變金屬的組成或結(jié)構(gòu)如在鐵中加入一定比例的鉻煉制的鉻鋼，具有很強(qiáng)的耐腐蝕性既含鉻又含鎳的鉻鎳不銹鋼，其耐腐蝕性更好 （2）在金屬表面覆蓋一層保護(hù)膜，使金屬與周?chē)哂懈g性的氣體或電解質(zhì)溶液隔離，便可保護(hù)金屬，防止金屬腐蝕如在金屬表面噴漆、電鍍或表面鈍化等（3）外加電流的陰極保護(hù)法如把金屬連接在電源的負(fù)極上，這樣就能消除引起金屬腐蝕的原電池反應(yīng) （4）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法如在金屬上鉚接比它更活潑的另一種金屬，發(fā)生金屬腐蝕時(shí)是較活潑的金屬被腐蝕而金屬本身受到保護(hù)?！疽族e(cuò)題典例】工業(yè)上用的鋁上礦(主要成分是氧化鋁含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A反應(yīng)中試劑X是

7、氫氧化鈉溶液B試劑Y是HCI，它與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)D將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果【答案】A【錯(cuò)因分析】以鐵、鋁化合物的性質(zhì)為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，綜合性強(qiáng)，易錯(cuò)點(diǎn)是如何把握制備原理和反應(yīng)的流程，特別是靈活運(yùn)用電解原理如氧化鋁的電解。【解題指導(dǎo)】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)濾后所得溶液A為NaAlO2溶液，沉淀C為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式

8、為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，溶液B為NaHCO3，電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解題。易錯(cuò)點(diǎn)五：探究鐵的吸氧腐蝕【易錯(cuò)題典例】將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示的裝置中，下列敘述正確()A過(guò)一段時(shí)間，試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升B試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕C鐵釘在該試管中的腐蝕速度越來(lái)越快D試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極方程式為：2Cl-2e-=Cl2【答案】A【錯(cuò)因分析】利用實(shí)驗(yàn)探究鐵的吸氧腐蝕，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，解題易錯(cuò)點(diǎn):（1）結(jié)合環(huán)境建立鐵發(fā)生電化腐蝕的原電池，并明確正、負(fù)極材料；（2）發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不準(zhǔn)確；（3）鐵發(fā)生腐蝕的種類(lèi)判斷錯(cuò)誤，常見(jiàn)的腐蝕有化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕或析氫腐蝕，本題環(huán)境應(yīng)該是吸氧腐蝕；（4）電極反應(yīng)式特別是負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)