2011高考化學(xué)全國(guó)卷電化學(xué)匯編附答案

1、20112015年高考化學(xué)(全國(guó)卷)電化學(xué)匯編班級(jí)：_姓名：_學(xué)號(hào)：_2015年新課標(biāo)2卷26題： (14分)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤郏趸i，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g水)溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問(wèn)題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為

2、，電池反應(yīng)的離子方程式為：。(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zng。(已知F96500C/mol)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過(guò)_分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、和，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是，其原理是。(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)PH為，鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×105 mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 mol/L)。若上述過(guò)程不加雙氧水的后果是，原

3、因是。新課標(biāo)1卷11題：微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2014年全國(guó)2卷12題：2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移全國(guó)1卷27題第4小題：H3PO2也可用電滲析法制備。“

4、四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是。2013年新課標(biāo)2卷11題：“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-N

5、i+2Cl-D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)新課標(biāo)1卷10題：銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是()A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl新課標(biāo)1卷27題：（15分)鋰離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2),導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí),該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反

6、應(yīng)為6C+xLi+xe-LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為。 (2)寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 (3)“酸浸”一般在80 下進(jìn)行,寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式; 可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是 (4)寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)充放電過(guò)程中,發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。 (6)上述工藝中,“放電處理

7、”有利于鋰在正極的回收,其原因是。在整個(gè)回收工藝中,可回收到的金屬化合物有(填化學(xué)式)。 2012年26題（部分）（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（另在36題化學(xué)與技術(shù)中出了電化學(xué)，我校未修此書(shū)）2011年新課標(biāo)卷11題：鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(O

8、H)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-Fe(OH)2C.電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-Ni2O3+3H2O大綱卷10題：用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的()A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2O20102015年高考化學(xué)電化學(xué)匯編參考答案2015年新課標(biāo)2卷26題：（1）MnO2eNH4MnOOHNH3；Zn2MnO22NH4Zn22M

9、nOOHNH3；（2）0.05g（3）重結(jié)晶；碳粉、MnOOH；在空氣中灼燒；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2 或4MnOOHO24MnO22H2O；CO2CO2；（4）Fe3；2.7；8；Zn2和Fe2分離不開(kāi)；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近新課標(biāo)1卷11題：答案：A2014年全國(guó)2卷12題：答案：C全國(guó)1卷27題第4小題：（4）2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于陽(yáng)極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時(shí)就會(huì)有H3PO2在陽(yáng)極放電而被氧化生成H3PO4。2013年新課標(biāo)2卷11題：答案:B新課標(biāo)1卷10題：答案:B新課標(biāo)1卷27題：答案:(1)+3(2)2Al+2OH-+6H2O+3H2(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2H2O22H2O+O2有氯氣生成,污染較大(4)CoSO4+2NH4HCO3CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2(5)Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C(6)Li+從負(fù)極流出,經(jīng)電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中Al(OH)3、CoCO3、L