中考化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案專題7酸堿鹽

1、酸堿鹽一.酸、堿、鹽的組成'酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca（OH）2）、氨水（NH3 H2。）、鹽是由金屬元素元素（或俊根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na2CO3）酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（ 原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）酸堿鹽的電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO4酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng) pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的

2、pH注：-NaOH = Na + + OH-Al 2（SO4）3 =2Al3+ + 3SO42-二、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：鉀鈉錢鹽硝酸鹽，全能溶與水中間；氫氧碳酸多不溶，溶者只有鉀鈉錢碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽卜俊（鹽）。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋼溶。常見沉淀：四個微溶物：Ca（OH）2 （石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4 （實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）Ag2SO4 （鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因） MgCO3 （碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）2、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成

3、另外兩種化合物的反應(yīng)。AB + CD AD + CB發(fā)生條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀J或有氣體 微有水（H2O）生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。H2CO3 = H2O + CO2 T三.中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法 一一pH1、定義：酸與堿作用 生成鹽和水的反應(yīng)如：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法 一一pH（1） 0714酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 (因為溶有CO2) pH<5.6的雨水為酸雨4、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變 ;遇堿性溶液變無色的酚血:試液只遇

4、堿溶液變 注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性 )四.酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)氣味特性用途2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚配試液變色(2)活潑金屬 +酸一鹽+氫氣Zn+H 2SO4=注：(3)堿性氧化物 +酸一鹽+水 CaO+ HCl=(4)堿 + 酸一鹽 + 水 NaOH+HCl=Mg(OH) 2+ HCl=(5)酸+鹽一另一種酸+另一種鹽 CaCO3+ HCl=3、三種離子的檢驗試齊ICl-SO42-CO32-1、氫

5、氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)俗名制法用途2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酗:試液變紅色(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CO2+CaO=(3)酸 +堿 一 鹽 + 水H2SO4+Ba(OH) 2=(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)CuCl2+ NaOH=注：氨水(NH3-H2O)屬于堿的溶液兩種有色難溶堿難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) 如：Cu(OH)24CuO +H2O2Fe(OH)3qFe2O3+3H2。六.鹽1 .常見的鹽氯化鈉化學(xué)

6、式：俗名： 易溶于水，有咸味。用途：生活中作調(diào)味品；腌制食物；醫(yī)療上配制生理鹽水 ()；農(nóng)業(yè)上選種；融雪劑碳酸鈉化學(xué)式：俗名： 、。用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)碳酸氫鈉化學(xué)式：俗名：。用途：蒸饅頭時刻用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍。碳酸鈣化學(xué)式：大理石、石灰石、珍珠、漢白玉、蛋殼等的主要成分。用途：裝飾材料。硫酸銅 化學(xué)式：CuSO4用途：配制波爾多液，濕法煉銅2 .相關(guān)反應(yīng)：氯化鈉與硝酸銀 NaCl+AgNO 3 =碳酸鈉與稀硫酸 Na2CO3 + H2SO4 =碳酸氫鈉與稀鹽酸 NaHCO 3 + HCl=碳酸鈣與稀鹽酸 CaCO3 + HCl =碳酸鈉與

7、氫氧化鈣反應(yīng)Na2CO3 + Ca(OH) 2 =硫酸銅與氫氧化鋼反應(yīng)CUSO4 + Ba(OH) 2 =硫酸銅與水反應(yīng)CUSO4+5H 2O =3 .鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈色；鐵鹽溶液一般呈 色；亞鐵鹽溶液一般呈 色;高鎰酸鉀溶液呈 色；其它鹽溶液一般為 色。七.酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物士 7E凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物義大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO2+H2O=Na2O +H2O=化SO2+H

8、2O=K2O +H 2O=學(xué)SO3+H2O=BaO +H2O=性CaO +H2O=質(zhì)(2)酸性氧化物+堿 一 鹽+水(2)堿性氧化物+酸一鹽+水CO2 +Ca(OH) 2=(不是復(fù)分解反應(yīng))Fe2O3+6HCl=八.化肥1.氮肥：常見的有 CO(NH 2)2、NH3 H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NaNO3 等含氮化合物。名稱氨水碳酸氫錢硝酸俊硫酸俊氯化俊尿素俗名化學(xué)式NH3 - H2ONH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4NH4ClCO(NH 2)2含氮量15%17%17%35%21%26%46%氮肥的作用：促使植物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠。缺氮時，植株矮小瘦弱 ,葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時葉脈呈淡棕色。2 .磷肥：常見磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2 、鈣鎂磷肥鈣和鎂的磷酸鹽、過磷酸鈣磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物等含磷物質(zhì)。磷肥的作用：促進(jìn)植物生長，子粒飽滿，增強(qiáng)抗旱能力。缺磷時，植株特別矮小，根系不發(fā)達(dá)，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色.3 .鉀肥：常見的鉀肥有K2SO4 、 KCl 等含鉀化合物。鉀肥的作用：保證各種代謝過程的順利進(jìn)行