北京市豐臺區(qū)2016屆高三(上)期末化學試卷(解析版)

1、2015-2016學年北京市豐臺區(qū)高三（上）期末化學試卷一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是（）A用蒸餾法淡化海水B用鐵礦石冶煉鐵C用石油裂解生產(chǎn)乙烯D用煤生產(chǎn)水煤氣2下列化學用語正確的是（）A乙酸的結(jié)構簡式：C2H4O2B氯化氫的電子式：C鎂的原子結(jié)構示意圖：D水的電離方程式：H2OH+OH3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1mol 18O含有的中子數(shù)為10NAB22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NAC1L 0.1molL1NH4Cl 溶液中NH4+數(shù)目為 0.1NAD1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的

2、數(shù)目為0.1NA4下列表示物質(zhì)用途的化學方程式不正確的是（）A用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32+2H+H2SiO3（膠體）B用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉：SiO2+OHSiO32+H2OC用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A堿性：Ca（OH）2Mg（OH）2B酸性：H3BO3H2CO3C熱穩(wěn)定性：NH3PH3D還原性：S2F6下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應關系完全正確的是（）物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價還原劑可

3、與O2、Zn等發(fā)生反應BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應，溶液顯堿性CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應生成NODHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I等發(fā)生反應AABBCCDD7某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示：下列說法不正確的是（）Ax為NaOH溶液，y為鹽酸Bab發(fā)生的反應為：AlO2+H+H2OAl（OH）3CbcAl的反應條件分別為：加熱、電解Da、b、c既能與酸又能與堿反應8將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項氯氣通入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞

4、的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH7呈淺黃綠色氯氣與水反應生成酸性物質(zhì)，且該反應為可逆反應AABBCCDD9某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（）已知：步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深A該反應是一個氧化還原反應B待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72完全反應C該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度10下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（）A圖，電流形成的完整過程是：負極

5、Zn2eZn2+，電子經(jīng)導線流向正極，正極Cu2+2eCuB圖，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C圖，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應2H+2eH2D圖，通電后，由于OH向陽極遷移，導致陽極附近pH升高11下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是（）A與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢B苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯發(fā)生硝化反應生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應溫度更低12下列說法正確的是（）A蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產(chǎn)物都是葡萄糖B淀粉和纖維素互為同分異構體，水解產(chǎn)物都是

6、葡萄糖C蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸D植物油和動物油都是高級脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高13下列說法不正確的是（）A室溫下，在水中的溶解度：乙二醇乙醇苯酚B用質(zhì)譜法可確定有機物分子中的官能團C用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3D乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應14在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c （NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A該反應的H0B若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C在T2時，若反應體系處于狀態(tài)

7、D，則此時v正v逆D若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PDPB二、解答題（共5小題，滿分58分）15某同學在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是（填化學式）（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通

8、路實驗2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是實驗2中形成的分散系屬于用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請在圖中標出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應前后溶液體積的變化可忽略）16實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸（1）B中試劑為，NaOH溶液的作用是（2）用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始

9、終保持紅熱，溫度可達到700以上下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是（4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）計算反應的H=請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應難以生成NO2的原因（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙請用化學方程式表示白煙產(chǎn)生的原因欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為17將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題：（1）電解飽和食鹽水（氯堿

10、工業(yè)）的化學方程式為（2）物質(zhì)X為，裝置和中屬于燃料電池的是（3）裝置中，NaOH溶液濃度m%n% （填“”或“”）（4）利用裝置可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為（填“A”或“B”），請說明理由18某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應：實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因（1）白色沉淀是（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是NO3氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液

11、與SO2反應的離子方程式乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象向2mLmol/L 溶液（填化學式）中通入SO2探究2：在氧化SO2的過程中，NO3和O2哪種微粒起到了主要作用實驗操作實驗數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通

12、入SO2（3）圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為（5）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是，說明理由19EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：已知：碳碳雙鍵容易被氧化+Cl2（1）A的名稱是，A形成的順丁橡膠的結(jié)構式是（選填字母）（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAgE中含氧官能團的名稱為（3）E由B經(jīng)、合成a的反應試劑和條件是b、的反應類型依次是、（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為mol（5）M的結(jié)構簡式為（6）完成下列化學方程式：EHPB不能與NaHCO3反應，有機物NEH

13、PB的化學方程式為有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為（7）有機物N有多種同分異構體，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式a含有酚羥基 b既能水解又能發(fā)生銀鏡反應c苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d核磁共振氫譜有5組峰2015-2016學年北京市豐臺區(qū)高三（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是（）A用蒸餾法淡化海水B用鐵礦石冶煉鐵C用石油裂解生產(chǎn)乙烯D用煤生產(chǎn)水煤氣【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題【分析】化學變化的特征是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，根據(jù)此特征

14、來判斷是否是化學變化【解答】解：A蒸餾是根據(jù)物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學變化，故A正確； B用鐵礦石冶煉鐵有新物質(zhì)鐵生成，涉及化學變化，故B錯誤；C用石油裂解生產(chǎn)乙烯有新物質(zhì)乙烯生成，涉及化學變化，故C錯誤；D用煤生產(chǎn)水煤氣有一氧化碳和氫氣生成，涉及化學變化，故D錯誤故選A【點評】本題考查學生有關物理變化和化學變化的本質(zhì)特征知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單2下列化學用語正確的是（）A乙酸的結(jié)構簡式：C2H4O2B氯化氫的電子式：C鎂的原子結(jié)構示意圖：D水的電離方程式：H2OH+OH【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【專題】化學用語專題【分析】A

15、乙酸分子中含有羧基，結(jié)構簡式中需要標出官能團結(jié)構；B氯化氫為共價化合物，其分子中不存在陰陽離子；C鎂原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=12，最外層含有2個電子；D水部分電離，應該用可逆號【解答】解：AC2H4O2為乙酸的分子式，其結(jié)構簡式為：CH3COOH，故A錯誤；BHCl為共價化合物，其電子式為，故B錯誤；C鎂原子的核電荷數(shù)為12，最外層含有2個電子，其原子結(jié)構示意圖為：，故C正確；D水的電離程度極小，其電離方程式應該用可逆號，正確的電離方程式為：H2OH+OH，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電離方程式、原子結(jié)構示意圖、電子式、結(jié)構簡式等知識，

16、明確常見化學用語的書寫原則為解答結(jié)構，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1mol 18O含有的中子數(shù)為10NAB22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NAC1L 0.1molL1NH4Cl 溶液中NH4+數(shù)目為 0.1NAD1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、18O中含10個中子；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；D、醋酸是弱酸，只能部分電離【解答】解：A、18O中含10個中子，故1mol18O中含10mol中子

17、即10NA個，故A正確；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量和分子個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，只能部分電離，故1LpH=1的醋酸溶液中氫離子個數(shù)為0.1NA個，但醋酸分子個數(shù)無法計算，故D錯誤故選A【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大4下列表示物質(zhì)用途的化學方程式不正確的是（）A用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32+2H+H2SiO3（膠體）B用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉：SiO2+OHSiO32+H2OC用鋁熱法煉鐵：2Al

18、+Fe2O32Fe+Al2O3D用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉；B離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；C鋁與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和氧化鋁；D氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水【解答】解：A用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠，反應的離子方程式為：SiO32+2H+H2SiO3（膠體），故A正確；B用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉，反應的離子方程式為：SiO2+2OHSiO32+H2O，故B錯誤；C用鋁熱法煉鐵，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O32F

19、e+Al2O3，故C正確；D用氯氣制備漂白粉的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）5依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A堿性：Ca（OH）2Mg（OH）2B酸性：H3BO3H2CO3C熱穩(wěn)定性：NH3PH3D還原性：S2F【考點】元素周期律的作用【專題

20、】元素周期律與元素周期表專題【分析】A元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；B元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；C元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；D元素的非金屬性越強，其離子的還原性越弱【解答】解：A因金屬性CaMg，所以堿性：Ca（OH）2Mg（OH）2，故A正確；B因非金屬性CB，所以酸性：H3BO3H2CO3，故B錯誤；C因非金屬性NP，所以熱穩(wěn)定性：NH3PH3，故C錯誤；D因非金屬性FS，所以還原性S2F，故D錯誤；故選A【點評】本題考查元素周期律，學生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關鍵，難度不大6下列物質(zhì)的分類依

21、據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應關系完全正確的是（）物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應，溶液顯堿性CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應生成NODHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I等發(fā)生反應AABBCCDD【考點】氧化還原反應；電解質(zhì)在水溶液中的電離【專題】氧化還原反應專題【分析】AFeCl2與Zn反應時作氧化劑；BFeCl2水解顯酸性；CHNO3與金屬氧化物反應生成鹽和水；DHNO3具有氧化性，能與還原性物質(zhì)反應【解答】解：AFeCl2中Fe元素的化合價為+2，既有氧化性又有還原性，Zn反應時作氧化劑，故

22、A錯誤；BFeCl2屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B錯誤；CHNO3在水中能電離出H+屬于酸，與CuO反應生成硝酸銅和水，不能生成NO，故C錯誤；DHNO3具有氧化性，常作氧化劑，能與還原性物質(zhì)反應，可與Al、I等發(fā)生反應，故D正確故選D【點評】本題考查了物質(zhì)的分類、氧化還原反應，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握物質(zhì)分類的依據(jù)7某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示：下列說法不正確的是（）Ax為NaOH溶液，y為鹽酸Bab發(fā)生的反應為：AlO2+H+H2OAl（OH）3CbcAl的反應條件分別為：加熱、電解Da、b、c既能與酸又能與堿反應

23、【考點】鋁的化學性質(zhì)；鎂的化學性質(zhì)；物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計【專題】幾種重要的金屬及其化合物；物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣【解答】解：A鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得

24、到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A正確；Ba為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，ab發(fā)生的反應NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，離子反應為：AlO2+H+H2OAl（OH）3，故B正確；Cb為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2，生成鋁和氧氣，故C正確；Db為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，

25、既能與酸又能與堿反應，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應，不能和堿反應，故D錯誤；故選D【點評】本題考查了鋁、鐵等典型物質(zhì)的化學性質(zhì)應用，把握鋁與堿的反應為解答的關鍵，注意總結(jié)歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)，形成知識網(wǎng)絡結(jié)構，運用基礎知識就能輕松解答問題，題目難度中等8將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項氯氣通入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH7呈淺黃綠色氯氣與水反應生成酸性物質(zhì)，

26、且該反應為可逆反應AABBCCDD【考點】氯氣的化學性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】A氯氣具有氧化性，氧化氯化亞鐵為氯化鐵；B氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應，溶液褪色；C氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅色后褪色；D氯氣通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，氯氣和水的反應是化學平衡為可逆反應【解答】解：A氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液變紅色是發(fā)生了反應Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故A錯誤；B氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應，溶液褪色，C

27、l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯氣布具有漂白性，故B錯誤；C氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色，故C錯誤；D氯氣通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯氣和水的反應是化學平衡為可逆反應，故D正確；故選D【點評】本題考查了氯氣性質(zhì)，主要是氯氣氧化性、次氯酸的漂白性的應用，注意溶液顏色變化的判斷，題目較簡單9某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（）已知：步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高

28、，溶液顏色與試管a相比，變深A該反應是一個氧化還原反應B待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72完全反應C該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度【考點】化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】A反應中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應；B試管b中溶液顏色不變的目的是使反應到達平衡；C加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動；D增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動【解答】解：A反應中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B試管b中溶液顏色不變的目的是使反應到達平衡，且可逆反應中反應物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯

29、誤；C加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動，故C正確；D增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動，無法說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤，故選：C【點評】本題考查化學平衡元素因素及實驗探究，難度中等，C選項為易錯點，正向反應本質(zhì)是結(jié)合氫氧根離子10下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（）A圖，電流形成的完整過程是：負極Zn2eZn2+，電子經(jīng)導線流向正極，正極Cu2+2eCuB圖，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C圖，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應2H+2eH2D圖

30、，通電后，由于OH向陽極遷移，導致陽極附近pH升高【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】A、活潑金屬鋅失去電子，電子沿導線流向正極，內(nèi)電路離子的定向移動，構成閉合回路；B、Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很?。籇、陽極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電【解答】解：A、活潑金屬鋅失去電子，電極反應式為：Zn2eZn2+，電子沿導線流向正極，正極Cu2+2eCu，內(nèi)電路離子的定向移動，構成閉合回路，才是電流形成的完整過程，故A錯誤；B、Na2SO4替換ZnSO4

31、，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰放電，故C錯誤；D、陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故D錯誤；故選B【點評】本題考查原電池原理和電解池，明確電子的流向是解本題的關鍵，再結(jié)合電池反應式來分析解答即可，難度不大11下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是（）A與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢B苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而

32、乙酸不能D苯、甲苯發(fā)生硝化反應生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應溫度更低【考點】有機分子中基團之間的關系【專題】有機反應【分析】A、乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B、苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D、甲苯與硝酸反應更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑【解答】解：A、乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，故A正確；B、苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，故B正確；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質(zhì)，與所連基團無關，故C

33、錯誤；D甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D正確；故選C【點評】本題考查有機物結(jié)構與性質(zhì)關系、原子團的相互影響等，難度不大，注意基礎知識的把握12下列說法正確的是（）A蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產(chǎn)物都是葡萄糖B淀粉和纖維素互為同分異構體，水解產(chǎn)物都是葡萄糖C蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸D植物油和動物油都是高級脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高【考點】葡萄糖的性質(zhì)和用途；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構；蔗糖、麥芽糖簡介；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)特點【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題【分析】A蔗糖不是還原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B淀粉和纖維素的聚合

34、度n不同；C蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，多肽水解為二肽，二肽水解為氨基酸；D植物油的飽和程度較低【解答】解：A蔗糖不是還原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麥芽糖是還原性糖，水解產(chǎn)物是葡萄糖，故A錯誤；B淀粉和纖維素的聚合度n不同，不是同分異構體，故B錯誤；C蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，多肽水解為二肽，二肽水解為氨基酸，故C正確；D植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是飽和高級脂肪酸甘油酯，植物油的飽和程度較低，故D錯誤；故選C【點評】本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物組成、結(jié)構和性質(zhì)，難度不大13下列說法不正確的是（）

35、A室溫下，在水中的溶解度：乙二醇乙醇苯酚B用質(zhì)譜法可確定有機物分子中的官能團C用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3D乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應【考點】有機物的結(jié)構和性質(zhì)；常見有機化合物的結(jié)構；有機化學反應的綜合應用【專題】有機化學基礎【分析】AOH越多，溶解度越大；B用質(zhì)譜法確定相對分子質(zhì)量；CCH3CH2CHO和CH3COCH3含H種類分別為3、2；D乙二酸、甲醛均可發(fā)生縮聚反應，苯乙烯可發(fā)生加聚反應【解答】解：AOH越多，溶解度越大，則室溫下，在水中的溶解度：乙二醇乙醇苯酚，故A正確；B用質(zhì)譜法確定相對分子質(zhì)量，而紅外光譜可確定有機物分子中的官能團，故B錯誤

36、；CCH3CH2CHO和CH3COCH3含H種類分別為3、2，則用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正確；D乙二酸、甲醛均可發(fā)生縮聚反應，苯乙烯可發(fā)生加聚反應，則乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應，故D正確；故選B【點評】本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的結(jié)構確定方法、性質(zhì)、鑒別、有機反應等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大14在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c （NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A該反應的H0B若該

37、反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正v逆D若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PDPB【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；B、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；C、由圖可知，T2時反應進行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關系【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫

38、度平衡逆移，所以正反應為放熱反應，即H0，故A錯誤；B、該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，故K1K2，故B錯誤；C、T2時反應進行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有（正）（逆），故C正確；D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關系，則PB=PDPC，故D錯誤故選C【點評】本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)二、解答題（共5小題，滿分58分）15某同學在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO

39、3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是CO32+H2OHCO3+OHNaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是HCO3+H2OH2CO3+OH，HCO3H+CO32，水解程度大于電離程度比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是NaHCO3（填化學式）（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路實驗2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁

40、，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是HCO3濃度低，電離出的CO32濃度更低，導致c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3）實驗2中形成的分散系屬于膠體用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請在圖中標出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應前后溶液體積的變化可忽略）【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【專題】實驗分析題；實驗評價題；無機實驗綜合【分析】（1）濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解

41、程度大于電離程度，所以溶液也呈堿性，相等濃度時，Na2CO3水解產(chǎn)生的氫氧根溶液大于NaHCO3水解產(chǎn)生的氫氧根，所以Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3的溶液；（2）根據(jù)題中的實驗現(xiàn)象可知，0.001mol/L NaHCO3溶液中電離出的CO32濃度更低，導致c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3）因而溶液中不出現(xiàn)沉淀，0.1mol/L NaHCO3溶液中電離出的碳酸根離子濃度高一些，與鈣離子形成了碳酸鈣沉淀及膠體；（3）在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，在碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉可以將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，根據(jù)各物質(zhì)的量的關系，確定有關物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度；

42、【解答】解：（1）濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以溶液也呈堿性，相等濃度時，Na2CO3水解產(chǎn)生的氫氧根溶液大于NaHCO3水解產(chǎn)生的氫氧根，所以Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3的溶液，所以有Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是 CO32+H2OHCO3+OH；NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是 HCO3+H2OH2CO3+OH，HCO3H+CO32，水解程度大于電離程度；比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是NaHCO3，故答案為：CO32+H2OHCO3+OH；HCO3+H2OH2CO3+O

43、H，HCO3H+CO32，水解程度大于電離程度；NaHCO3；（2）根據(jù)題中的實驗現(xiàn)象可知，0.001mol/L NaHCO3溶液中電離出的CO32濃度更低，導致c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3）因而溶液中不出現(xiàn)沉淀，0.1mol/L NaHCO3溶液中電離出的碳酸根離子濃度高一些，與鈣離子形成了碳酸鈣沉淀及膠體，所以有實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 HCO3濃度低，電離出的CO32濃度更低，導致c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3），故答案為：HCO3濃度低，電離出的CO32濃度更低，導致c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3）；用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路

44、為膠體的性質(zhì)，所以實驗2中形成的分散系屬于膠體，故答案為：膠體；實驗2中發(fā)生的反應的離子方程式為Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O，故答案為：Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O；（3）100mL0.1mol/LNa2CO3及中通入CO2生成碳酸氫鈉，根據(jù)鈉元素守恒可知，得到的碳酸氫鈉溶液的濃度為0.2mol/L，將100mL0.1mol/LNaHCO3溶液轉(zhuǎn)化為碳酸鈉溶液，則加入0.01mol的氫氧化鈉固體即可，故答案為：CO2；0.2；NaOH；0.01【點評】本題主要考查鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離等，難度中等，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)的靈活運用16實驗室利用下列裝置

45、模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸（1）B中試劑為水，NaOH溶液的作用是吸收尾氣（2）用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700以上下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是A（4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）計算反應的H=+113kJ/mol請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應難以生成NO2的原因2NO2（g）2NO（g）+O2（g）H0，升高溫度，平衡正

46、向移動，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙請用化學方程式表示白煙產(chǎn)生的原因2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為1：2【考點】制備實驗方案的設計；化學方程式的有關計算；反應熱和焓變【專題】化學反應中的能量變化；無機實驗綜合；利用化學方程式的計算【分析】試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO，在裝置A中NO進一步被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置B中二氧化氮與水反應生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸

47、收氮的氧化物，防止污染空氣（1）裝置B中二氧化氮與水反應生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物；（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；（3）反應為放熱反應，放出大量的熱，700時水是氣體；（4）H=反應物的鍵能和生成物的鍵能和；二氧化氮分解是吸熱反應；（5）氨氣和硝酸能反應生成硝酸銨；根據(jù)反應方程式中氨氣和氧氣關系判斷【解答】解：（1）裝置B中二氧化氮與水反應生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣，故答案為：水；吸收尾氣；（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）反

48、應為放熱反應，放出大量的熱，反應物的總能量比生成物的總能量高，700時水是氣體，故答案為：A；（4）H=反應物的鍵能和生成物的鍵能和=931kJ/mol×2628kJ/mol×2493kJ/mol=+113kJ/mol，故答案為：+113kJ/mol；二氧化氮分解是吸熱反應，升高溫度，有利于分解，故答案為：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）H0，升高溫度，平衡正向移動，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2；（5）一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，氨氣和硝酸能反應生成硝酸銨，化學方程式：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，

49、NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比為1：2，故答案為：1：2【點評】本題考查實驗制備、熱化學方程式計算、氧化還原反應等，實驗拼合型題目，明確結(jié)合反應原理明確各裝置的作用，難度中等17將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題：（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學方程式為2NaCl+2H2O2Na

50、OH+H2+Cl2（2）物質(zhì)X為Cl2，裝置和中屬于燃料電池的是（3）裝置中，NaOH溶液濃度m%n% （填“”或“”）（4）利用裝置可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為A（填“A”或“B”），請說明理由正極發(fā)生反應Cl2+2e=2Cl，負極發(fā)生反應H22e=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大【考點】電解原理【專題】電化學專題【分析】（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置為燃料電池，可知裝置I左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣；（3）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大；（4）裝置中左側(cè)

51、為正極，得到氯離子，右側(cè)為負極，得到氫離子，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大【解答】解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣，反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置為燃料電池，可知裝置I左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣，裝置中屬于燃料電池，故答案為：Cl2；（3）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大，即NaOH溶液濃度m%n%，故答案為：；（4）裝置中左側(cè)為正極，正極發(fā)生反應Cl2+2e=2Cl，右側(cè)為負極，負極

52、發(fā)生反應H22e=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大，故濃鹽酸從A口排出，故答案為：A；正極發(fā)生反應Cl2+2e=2Cl，負極發(fā)生反應H22e=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大【點評】本題考查電解原理與原電池應用，關鍵是從電解質(zhì)溶液判斷I為電解池、為燃料電池，理解掌握原電池與電解工作原理，題目難度中等18某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應：實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因（1）白色沉淀是BaSO4（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是NO3氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色依據(jù)甲