2014全國高考新課標(biāo)2化學(xué)試題及答案

1、2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)卷）理科綜合能力測試化學(xué)部分7下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8四聯(lián)苯的一氯代物有（ ）A3種 B4種 C5種 D6種9下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ）A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（ ） A除去粗鹽溶液中的不溶物B碳酸氫鈉受熱分解C除去CO氣體中的CO2氣體D乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)11一定溫度下，

2、下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ） ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):>>122013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變

3、化D放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移13室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是（ ） AH2>H3 BH1<H3 CH1+H3=H2 DH1+H2>H326（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應(yīng)的H0（填“大于”“小于”）

4、；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判斷理由是。列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是。27（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族

5、：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式，陰極觀察到的現(xiàn)象是：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式，這樣做的主要缺點(diǎn)是。（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbO2或mPbO2·nPbO2，列式計(jì)算x值和m:n值。28（15分）某

6、小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mlNaOH溶液。氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為

7、磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。（4）測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)為mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為。制備X的化學(xué)

8、方程式為：X的制備過程中溫度不能過高的原因是。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號(hào)）。用混凝法獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進(jìn)鉀溴鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為mol。（3）海水

9、提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。（4）采用石墨陽極不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。37、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符

10、號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子吳軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基

11、礎(chǔ)（15分）立方烷（）具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）的反應(yīng)類型為，的反應(yīng)類型為。（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)1的試劑與條件為：反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：反應(yīng)3可用的試劑為。（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是（填化合物代號(hào)）。（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個(gè)峰。（6）立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種。答案7A 8C 9B 10D 11D 12C 13B 26（13

12、分）（1） 大于 0.0010 0.36mol·L-1（2）a：大于 反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 b：K2= (0.16mol·L-1)2/(0.020mol·L-1) =1.3mol·L-1(3) 逆反應(yīng) 對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)27（15分）（1） 六 A 弱（2）PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2+2H2O - 2e-=PbO2+4H+石墨上包上銅鍍層 Pb2+2e-=Pb 不能有效利用Pb2+（4）x=2 - =1.4 = = 28（15分）（1）瓶A中的壓力過大時(shí)，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。（2）堿 酚酞（或甲基紅）（3）（4）偏低（5）防止硝酸銀見光分解 2.8×10-3（6）+32CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）（1）（2）（3）Ca2+SO42-=CaSO4