2019年江蘇中考化學(xué)壓軸題匯編(解析卷)

1、2019 年江蘇中考化學(xué)壓軸題匯編與試題解析一選擇題（共16 小題）1 （2018?南京）如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對(duì)應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A在a、 b、 c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸濃度越大，V時(shí)所得溶液的pH越大B在a 曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色C在a、b、c 三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率相同D在a、b、c 三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c解：A、由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a、 b、 c 三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全反應(yīng)，即pH=7時(shí)，需要?dú)溲趸c溶液體積相等，因此所用

2、鹽酸濃度越大，需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大，V時(shí)氫氧化鈉溶液過(guò)量，所得溶液的pH越大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a 曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、在a、b、c 三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)速率不相同，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、在a、b、c 三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，隨著加入氫氧化鈉溶液的多少，溶液分別顯酸性、顯中性、顯堿性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A。2 （ 2018?無(wú)錫）化學(xué)革命是發(fā)生在十八世紀(jì)末英國(guó)和法國(guó)的一場(chǎng)深刻的化學(xué)學(xué)科的變革。英國(guó)物理學(xué)家、化學(xué)家波義耳和法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫曾做過(guò)貌似相同的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)

3、（見(jiàn)圖）。關(guān)于這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，曲頸甑內(nèi)汞的表面都變?yōu)楹谏獵波義耳的實(shí)驗(yàn)中，金屬加熱后質(zhì)量增加，該現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋D拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)中，玻璃鐘罩內(nèi)液面逐漸上升，達(dá)到一定高度后不再變化解：A波義耳的實(shí)驗(yàn)中裝置不是密封的，無(wú)法測(cè)定空氣中氧氣的含量，故錯(cuò)誤；B在加熱的條件下，汞與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅色氧化汞粉末，故錯(cuò)誤；C波義耳的實(shí)驗(yàn)中，金屬汞加熱后生成氧化汞，質(zhì)量增加，生成了新物質(zhì)，發(fā)生的屬于化學(xué)變化，所有的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)誤；D在加熱的過(guò)程中，金屬汞與裝置內(nèi)的氧氣反應(yīng)生成氧化汞固體，隨著氧氣的消耗，玻璃鐘罩內(nèi)液

4、面逐漸上升，當(dāng)氧氣被完全消耗后，液面不再上升，故正確。故選：D。3（2018?南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、 b、 c、 d 分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（）A a=56%B b=6% C c=17% D d=8%解：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70% 42%=28%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 42% 40% 10%=8%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14% 8%=6%，故乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，丙的

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%： 6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14% 11%=3%，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%，則a=70% 14%=56%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 42% 40% 10%=8%， b=8%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、生成的丙和參加反應(yīng)乙質(zhì)量比為34%： 6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14% 11%=3%，則丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加17%，則c=6%+17%=23，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。%D、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)

6、，d=10%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。4（2018?無(wú)錫）總結(jié)、歸納知識(shí)，有利于提升學(xué)習(xí)能力，下列知識(shí)歸理完全正確的一組是（A、化學(xué)與生活B、化學(xué)與健康用醋酸除鐵銹痕跡用汽油清洗手上的油漬用灼燒的方法區(qū)分羊毛和滌綸人體缺鐵會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松不能用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品人體缺乏維生素C會(huì)引起夜盲癥C、化學(xué)與安全D、化學(xué)與資源烹調(diào)時(shí)用工業(yè)用鹽代替食鹽鑒別化學(xué)藥品時(shí)可以嘗味道點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要驗(yàn)純有計(jì)劃、合理地開(kāi)采各種礦產(chǎn)資源淡水資源是取之不盡用之不竭的稀土是一種不可再生的重要戰(zhàn)略資源A AB BC CD D解：A、鐵銹能與酸反應(yīng)，故用醋酸除鐵銹痕跡，正確；汽油能溶解油污，故用汽油清洗手上的油漬，正確

7、；羊毛的成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，故用灼燒的方法區(qū)分羊毛和滌綸，正確；B、人體缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，錯(cuò)誤；不能用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品，正確；人體缺乏維生素會(huì)引起夜盲癥，錯(cuò)誤；C、工業(yè)用鹽含有亞硝酸鈉，不能再烹調(diào)時(shí)用工業(yè)用鹽代替食鹽，錯(cuò)誤；鑒別化學(xué)藥品時(shí)不可以嘗味道，錯(cuò)誤；點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要驗(yàn)純，正確；D、有計(jì)劃、合理地開(kāi)采各種礦產(chǎn)資源，能保護(hù)礦產(chǎn)資源，正確；淡水資源不是取之不盡用之不竭的，錯(cuò)誤；稀土是一種不可再生的重要戰(zhàn)略資源，正確；故選：A。5（2018?蘇州）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）ACuCuSO4 Cu（OH）2B SSO2H2SO4CFeFeCl 3AgC

8、lD CCO2CaCO3解：A、銅與稀硫酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能一步反應(yīng)生成硫酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，不能生成氯化亞鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確。故選：D。6（2018?無(wú)錫）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 +2H2O 為探究銅和濃硫酸的反應(yīng)及生成A與鼓氣球相連接的導(dǎo)管需插入濃硫酸中 B該裝置便于控制銅和濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生和停止 C銅絲繞成螺旋狀是為了加快銅和濃硫酸的反應(yīng) D實(shí)驗(yàn)中可觀察到脫脂棉

9、團(tuán)變紅解：A、與鼓氣球相連接的導(dǎo)管不能插入濃硫酸中，這是因?yàn)楣臍獾哪康氖菫榱耸狗磻?yīng)生成的二氧化硫全部導(dǎo)出，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、通過(guò)上下移動(dòng)粗銅絲能使銅和濃硫酸隨時(shí)接觸或分離，從而使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止，該裝置便于控制銅和濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生和停止，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、銅絲繞成螺旋狀是為了增大反應(yīng)物接觸面積，從而加快銅和濃硫酸的反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、實(shí)驗(yàn)中，二氧化硫能和紫色石蕊溶液中的水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此可觀察到脫脂棉團(tuán)變紅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。7（2018?蘇州）一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和 1.8gH2O，另取3.2g 該有機(jī)

10、化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是（）A C2H4B CH4OC CH4D C2 H4O解：因?yàn)椤耙欢ㄙ|(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g 該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2”， 由質(zhì)量守恒定律可知，3.2g 該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗 4.8gO2，同時(shí)生成4.4gCO2和3.6gH2O，該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量為：4.4g ×=1.2g ；含氫元素的質(zhì)量為：3.6g ×=0.4g ；則其中含氧元素的質(zhì)量為：3.2g 1.2g 0.4g=1.6g 。則該有機(jī)物中，碳、氫、氧的原子

11、個(gè)數(shù)比為：=1 ： 4： 1，分析各選項(xiàng)可知，B 符合題意。故選：B。8（2018?無(wú)錫）A G 都是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，在高溫或加熱條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。已知： A是一種最常用的溶劑；常溫下，C、 D、 F 為氣體，B、 G為固體單質(zhì)。）A A G中共有 4 種氧化物B反應(yīng)中，B 一定發(fā)生了氧化反應(yīng)C反應(yīng)中只有2 個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D E 中含有氧元素，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為20%解： A是一種最常用的溶劑，故A是水；水與單質(zhì)B混合反應(yīng)生成常溫下為氣體的CD，故B是碳，生成的CD為氫氣和一氧化碳中的一種，C能與E 反應(yīng)生成水和固體G， 故可能是氫氣還原金屬氧化物的反應(yīng)，故E是金屬氧化

12、物；D是一氧化碳；一氧化碳能與E反應(yīng)生成G和氣體F，故F 是二氧化碳，E可能是氧化銅，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，帶入框圖，推斷合理；A、 A是水， B是碳，C是氫氣，D是一氧化碳，E是金屬氧化物，F(xiàn) 是二氧化碳，G是金屬，共四種氧化物，正確；B、反應(yīng)中，碳與氧結(jié)合，一定發(fā)生了氧化反應(yīng)，正確；C、反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)不是置換反應(yīng)，反應(yīng)是化合反應(yīng)，故只有2 個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，正確；D、 E 中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定為20%，比如氧化鐵，錯(cuò)誤；故選：D。9（2018?連云港）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A T2時(shí)，取等質(zhì)量的甲、

13、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙B T2時(shí)，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1，得到的溶液仍飽和C若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D T1 時(shí)，甲、乙各30g 分別加入100g水中，均形成飽和溶液解：A、 T2時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙，甲乙錯(cuò)誤，因?yàn)樵摐囟认录椎娜芙舛却笥谝?，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；B、 T2時(shí)，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1，得到的溶液仍飽和正確，因?yàn)榧?、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懽兓缺螅?/p>

14、正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、 T1 時(shí)，甲、乙各30g 分別加入100g水中，均形成飽和溶液正確，因?yàn)樗鼈冊(cè)谠摐囟认碌娜芙舛仁?30g，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)二氧化碳中混有的少量氧氣將帶火星的木條伸入混合氣體中B除去碳酸鈉固體中混有的氯化鈉加入足量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶C比較相同條件下肥皂水和稀氨水的堿性強(qiáng)弱分別用玻璃棒董取試樣，滴在pH 試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D探究氫氧化鈉溶液和稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液10（2018?淮安）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〤CA ABBDD解：A、當(dāng)二氧化碳（不能燃燒

15、、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，帶火星的木條是不會(huì)復(fù)燃的，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。B、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C、比較相同條件下肥皂水和稀氨水的堿性強(qiáng)弱，即測(cè)定酸堿度；測(cè)定溶液的酸堿度可使用pH 試紙，分別用玻璃棒董取試樣，滴在pH 試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，可以比較相同條件下肥皂水和稀氨水的堿性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。D、向反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，不變色，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是稀硫酸有剩余，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：C。11（2018?連云港）甲

16、、乙、丙、X、 Y、 Z 六種物質(zhì)間只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖中箭頭所示的轉(zhuǎn)化。不符合上述要求的一組物質(zhì)是（）選項(xiàng)甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO3解：A、若甲是氧氣，則乙可以是一氧化碳，丙是二氧化碳，X 是水，則Y 是氫氧化鈣，Z 是碳酸鈣，可以一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，正確；B、若甲是二氧化碳，則乙可以是氧氣，丙是一氧化碳，C、若甲是鐵，則乙可以是硫酸亞鐵，丙可以是氯化亞鐵，X 是碳酸鈣，Y是氧化鈣，Z 是氫氧化鈣，可X 是四氧化三鐵，Y 可以是水，Z 是氧氣，可以一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，正確；D、若甲是氫氧化鈉，X是硝酸鈉，硝酸鈉不能轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈉，錯(cuò)誤；故選：D。12（

17、2018?鹽城）除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)，選用的方案不合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)方案AH2H2O（氣）混合氣體通過(guò)濃硫酸BKClMnO2加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)CCuOC在氧氣流中加熱DNaOH溶液Ca（ OH） 2加入過(guò)量K2CO3溶液、過(guò)濾A AB B C CD D解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B、 KCl 易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、 C 在氧氣中加熱生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D

18、、 Ca（ OH） 2 與過(guò)量K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鉀（過(guò)量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：D。13（2018?揚(yáng)州）某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（”“ ”和“ ”表示不同元素的原子A反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)C反應(yīng)后元素種類(lèi)增多B圖中共表示了9 種物質(zhì)D反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)不變解：A、由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)物中有一種單質(zhì)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由微粒的構(gòu)成可知，圖中共表示了4 種物質(zhì)，故B 說(shuō)法錯(cuò)誤；C說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)后原子的種類(lèi)沒(méi)有變化，反應(yīng)后元素種類(lèi)也沒(méi)有變化，故D、由微粒的變化可知，反應(yīng)后原

19、子個(gè)數(shù)不變，故D 正確。故選：D。14（2018?鹽城）有一包金屬粉末，可能由Mg、 Zn、 Fe、 Al 、 Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣品 2.4g，加入 100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2g H 2和無(wú)色溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A樣品中一定只含有MgB樣品中一定不含有Ag，可能含有FeC無(wú)色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12gD稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%解：A、 2.4g 鎂和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g 氫氣， 2.4g 鋁和稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，因此樣品中可以不含有鎂，如果含有鋁和鋅，也可能得到0.2g 氫氣，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、 樣品中可以含有銀，例如一定

20、質(zhì)量的銀和一定質(zhì)量的鋁混合可以得到0.2g 氫氣， 該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、反應(yīng)生成0.2g 氫氣，說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸根質(zhì)量是9.6g ，則無(wú)色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：9.6g+2.4g=12g ，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、反應(yīng)生成0.2g 氫氣，說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是9.8g ，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。 故選：C。15（2018?揚(yáng)州）下列說(shuō)法正確的是（）A除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，可通過(guò)氫氧化鈉溶液洗氣B測(cè)定溶液的pH 時(shí)，需預(yù)先用蒸餾水將pH 試紙潤(rùn)濕C比較鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可分別將這兩種金屬投入稀鹽酸中觀察現(xiàn)象D若廚房天然氣泄漏，應(yīng)立即打開(kāi)脫排油煙機(jī)進(jìn)行排氣解：

21、A、 CO2和 HCl 氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、 用 pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)， 正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH不能用水濕潤(rùn)pH 試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、分別將這兩種金屬投入稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡，銅不能，可比較鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、天然氣與空氣混合后的氣體明火、靜電、電火花或加熱易爆炸，打開(kāi)脫排油煙機(jī)會(huì)產(chǎn)生電火花，可能會(huì)發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。16（2018?

22、宿遷）下列選項(xiàng)中相關(guān)量的變化與圖象不相符的是（）選項(xiàng)XYA 向一定量飽和食鹽水中加水B 向一定量鋅粒中加稀硫酸水的質(zhì)量稀硫酸質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量氫氣質(zhì)量C向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液NaOH溶液質(zhì)量沉淀質(zhì)量D 向一定量水中加KNO3晶體KNO3晶體質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A AB B C CD D解：A、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，向一定量飽和食鹽水中加水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)相關(guān)量的變化與圖象不相符。B、向一定量鋅粒中加稀硫酸，有氫氣生成，至完全反應(yīng)，氫氣的質(zhì)量不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)相關(guān)量的變化與圖象相符。C、向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉

23、，至完全反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)相關(guān)量的變化與圖象相符。D、向一定量水中加KNO3晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，至達(dá)到飽和狀態(tài)后，不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)相關(guān)量的變化與圖象相符。故選：A。二實(shí)驗(yàn)探究題（共12 小題）17（2018?南京）興趣小組的同學(xué)對(duì)鋁的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！緦?shí)驗(yàn)回顧】（ l ）鋁與稀鹽酸反應(yīng)。用如圖1 所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl 2AlCl 3+3H2。用 B 裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。（ 2）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前面， 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸

24、和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫（鉀、鈣、鈉除外）?！咎岢鰡?wèn)題】鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？【查閱資料】物質(zhì)鈉與水鋁與水汞與水能否發(fā)生反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)不反應(yīng)【交流與討論】（ I ）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)?。鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2 2A12 O3 。（ 2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）用砂紙打磨。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞（HgCl 2）溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成?！緦?shí)驗(yàn)探究】（ 1 ）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1

25、 分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖2），其表面生成大量氣泡、周?chē)霈F(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3HgCl 2 2AlCl 3+3Hg 。（ 2）在導(dǎo)管口a 處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開(kāi)導(dǎo)管后，氣泡上升 （填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀?，發(fā)出爆鳴聲?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。寫(xiě)出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式2Al+6H2O=2Al（ OH） 3 +3H2?！緦?shí)驗(yàn)反思】（ 1 ）圖 2 裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過(guò)程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K，反應(yīng)停止，其原理是關(guān)閉活塞 K，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓

26、回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止。當(dāng)再次打開(kāi)活塞K，反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無(wú)法與氧氣接觸。（ 2）汞有毒，會(huì)污染環(huán)境，興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過(guò)的氯化汞廢液。解：【實(shí)驗(yàn)回顧】（ l ）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl 2AlCl 3+3H2。故填： 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H2。用B 裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。故填：氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。（ 2）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是：金屬是否位于氫前面， 位于氫前面的金屬

27、能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫（鉀、鈣、鈉除外）。故填： 金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫（鉀、鈣、鈉除外）?！窘涣髋c討論】（ 1 ）鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2 2A12O3。故填：4Al+3O2 2A12O3。（ 2）除去鋁表面氧化鋁薄膜時(shí)，可以用砂紙打磨。故填：用砂紙打磨?！緦?shí)驗(yàn)探究】（ 1 ） 鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3HgCl 2 2AlCl 3+3Hg。故填：2Al+3HgCl 2 2AlC

28、l 3+3Hg。（ 2）在導(dǎo)管口a 處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開(kāi)導(dǎo)管后，氣泡上升，用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀?，發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明生成的氣體是氫氣。故填：上升?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式為：2Al+6H 2O=2Al（ OH） 3 +3H2 。故填：2Al+6H2O=2Al（ OH） 3 +3H2?！緦?shí)驗(yàn)反思】（ 1 ）圖 2 裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過(guò)程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K，反應(yīng)停止，其原理是：關(guān)閉活塞 K，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止；當(dāng)再次打開(kāi)活塞K，反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡，鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無(wú)法與氧氣接

29、觸。故填：關(guān)閉活塞K，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止；容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無(wú)法與氧氣接觸。18（2018?無(wú)錫）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題。1 ）圖中標(biāo)有的儀器名稱是試管 。2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用的裝置組合是AD（或AE）（填字母），反應(yīng)2KClO32KCl+3O2，其中二氧化錳的作用是催化作用（ 3） 實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2， 用 E 裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從b （填“a”或“b”）端通入。（ 4）小強(qiáng)和小明兩位同學(xué)對(duì)黃色的FeCl3溶液產(chǎn)生了濃厚的興趣，查閱資料獲得如下信息： FeCl 3

30、能與Cu、 Fe、 Al 等金屬反應(yīng)生成FeCl 2，如：2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2； FeCl 3溶液能使無(wú)色的苯酚溶液變成紫色FeCl 3溶液與金屬鋁反應(yīng)有哪些現(xiàn)象？ FeCl 3溶液中的哪種粒子使苯酚溶液變成紫色FeCl 3溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)第 63 頁(yè) 共 41 頁(yè)除去表面的氧化鋁薄膜實(shí)驗(yàn)前，鋁箔表面需要進(jìn)行打磨處理，其目的是 FeCl 3溶液的 pH <7（填“>”、“<”或“=”）溶液由黃色變成淺綠色的化學(xué)反應(yīng)方程式為3FeCl 3+Al=3FeCl 2+AlCl 3 。 D 中無(wú)色溶液的溶質(zhì)是AlCl 3 （填化學(xué)式）。經(jīng)分析，小強(qiáng)同

31、學(xué)認(rèn)為是Fe3+使苯酚溶液變成紫色，但小明同學(xué)認(rèn)為若要得出此結(jié)論還需補(bǔ)做如下排除 Cl 使使苯酚溶液變實(shí)驗(yàn)：在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，觀察溶液是否變成紫色。小明的理由是色的可能。（ 1 ）圖中的儀器是試管。故填：試管。（ 2）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選擇固體加熱型，收集裝置可以用排水法或向上排空氣法；氯酸鉀在二氧化錳作為催化劑的條件下加熱分解生成氯化鉀和氧氣；二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用。故填：AD（或AE），2KClO32KCl+3O2，催化作用。（ 3）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸在常溫下反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；氫氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4

32、+H2，b。（ 4） 實(shí)驗(yàn)前，打磨鋁箔表面目的是為了除去其平面生成的致密的氧化鋁薄膜；由于鋁箔加入FeCl 3溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有氫氣生成，證明氯化鐵溶液呈酸性；氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色，證明氯化鐵與鋁反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氯化鋁；一周后D 中溶液變成無(wú)色，說(shuō)明生成的氯化鐵又被過(guò)量的鋁置換生成氯化鋁和單質(zhì)鐵，故溶質(zhì)為AlCl 3；要證明是Fe3+使苯酚溶液變成紫色，需排除氯化鐵中Cl 的干擾。故填：除去表面的氧化鋁薄膜；<；3FeCl 3+Al=3FeCl 2+AlCl 3；AlCl 3；排除Cl 使使苯酚溶液變色的可能。19（2018?蘇州）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)

33、驗(yàn)和科學(xué)探究離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)裝置。GH（ 1 ）制取氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要對(duì)發(fā)生的裝置進(jìn)行氣密性檢查，確保裝置不漏氣，裝置C 氣密性檢查的方法是先把導(dǎo)管的一端放入水中，然后兩手緊握試管的外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出。（ 2） 收集某種氣體的方法，主要取決于這種氣體的性質(zhì)，裝置 E 所示的收集方法是向上排空氣法，被收集的氣體密度>空氣密度（選填“>”，“<”，“=”）。（ 3） 實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所選裝置正確的連接順序是B或 C G E （填裝置編號(hào)）。（ 4）如圖所示一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)裝置中，虛線方框內(nèi)裝置的作用有收集一氧化碳、檢驗(yàn)二氧化碳。解：

34、（1 ）裝置 C 氣密性檢查的方法是：先把導(dǎo)管的一端放入水中，然后兩手緊握試管的外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出；故答案為：先把導(dǎo)管的一端放入水中，然后兩手緊握試管的外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出；（ 2）裝置 E 所示的收集方法是：向上排空氣法；被收集的氣體密度大于空氣的密度；故答案為：向上排空氣法；（ 3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳可以用濃硫酸干燥；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B 或 C； G； E；（ 4）如圖所示一氧化碳與氧化鐵的反

35、應(yīng)裝置中，虛線方框內(nèi)裝置的作用有：收集一氧化碳、檢驗(yàn)二氧化碳；故答案為：收集一氧化碳、檢驗(yàn)二氧化碳；20（2018?無(wú)錫）碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻(xiàn)。I 、呂布蘭法1789 年，法國(guó)醫(yī)生呂布蘭（N Leblanc ， 1742 1806）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開(kāi)創(chuàng)了規(guī)?；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：（ 1 ）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。（ 2）在高溫條件下，中發(fā)生兩步反應(yīng)，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和 CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+4CNa2S+

36、4CO（ 3）中“水浸”時(shí)通常需要攪拌，其目的是 加速碳酸鈉的溶解（ 4） 不斷有科學(xué)家對(duì)呂布蘭法進(jìn)行改進(jìn)，是因?yàn)榇朔ㄓ忻黠@不足，請(qǐng)寫(xiě)出一條不足之處污染環(huán)境、索爾維法1892 年，比利時(shí)工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2 O NaHCO3 +NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉K1，打開(kāi)K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開(kāi)K1通入CO2；待三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，關(guān)閉K2 停止通NH3，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1 停止通CO2；將三頸燒瓶

37、內(nèi)的反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余加熱時(shí)間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g未記錄15.313.711.910.610.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 5 ） 飽 和NaHCO3 溶 液 的 作 用 是 除 去CO2 中 混 有 的 HCl ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（ 6）三頸燒瓶上連接的長(zhǎng)頸漏斗的主要作用是平衡氣壓，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是防止氨氣逸出污染環(huán)境；關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時(shí)間CO2，其目的是使氨氣充分反應(yīng)；（ 7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄

38、，計(jì)算t2時(shí) NaHCO3固體的分解率（已分解的NaHCO3質(zhì)量與加熱前原NaHCO3質(zhì)量的比值），請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。若加熱前NaHCO3固體中還存在少量NaCl，上述計(jì)算結(jié)果將偏小 （填“偏大”、“偏小或“無(wú)影響”）。（ 8）制堿技術(shù)在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)把持在英、法等西方國(guó)家手中，我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜先生獨(dú)立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943 年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，基本消除廢棄物的排放，同時(shí)生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就是著名的侯氏制堿法。下列認(rèn)識(shí)或理解正確的是 科學(xué)認(rèn)識(shí)是在曲折的、艱辛的積累過(guò)程中不斷進(jìn)步的；“科技興邦、實(shí)業(yè)救國(guó)”是侯德榜先生回國(guó)研究的巨大動(dòng)力；侯氏制

39、堿法大大提高了原料的利用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念。解： I 、（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。（ 2） 在高溫條件下，Na2SO4和木炭生成Na2S和CO， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+4CNa2S+4CO。（ 3）”水浸”時(shí)通常需要攪拌，能加快溶解速率，故其目的是加速碳酸鈉的溶解。（ 4）呂布蘭法生產(chǎn)純堿的過(guò)程中有一氧化碳、氯化氫氣體等生成，會(huì)污染環(huán)境。、（5）氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。（ 6）長(zhǎng)頸漏斗與外界空氣相同，三頸燒瓶上連接的長(zhǎng)頸漏斗的主要作用是平衡氣壓；有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放

40、置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，氨氣極易溶于水，故能防止防止氨氣逸出污染環(huán)境。關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時(shí)間CO2，其目的是使氨氣充分反應(yīng)。（ 7）設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O168106x10.6gx=16.8g完全反應(yīng)時(shí)剩余固體減少16.8g 10.6g=6.2g 。t 2時(shí)固體的質(zhì)量減少了16.8g 13.7g=3.1g 。t 2 時(shí)固體的質(zhì)量減少的質(zhì)量為完全反應(yīng)時(shí)的一半，則t 2 時(shí) NaHCO3固體的分解率為50%。若加熱前NaHCO3固體中還存在少量NaCl，則剩余固體的質(zhì)量偏大，則上述計(jì)算結(jié)果將偏小。（ 8）由題意制堿技術(shù)在很長(zhǎng)一段

41、時(shí)間內(nèi)把持在英、法等西方國(guó)家手中，我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜先生獨(dú)立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943 年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，基本消除廢棄物的排放，同時(shí)生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就是著名的侯氏制堿法，可知科學(xué)認(rèn)識(shí)是在曲折的、艱辛的積累過(guò)程中不斷進(jìn)步的；“科技興邦、實(shí)業(yè)救國(guó)”是侯德榜先生回國(guó)研究的巨 大動(dòng)力；綠色化學(xué)，要求提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零 排放”，侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，但不符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念。 故答案為：I 、（1）純堿或蘇打；2）Na2SO4+4CNa2S+4CO；3）加速碳酸鈉的溶解；4）污染環(huán)境；

42、5） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；6）平衡氣壓；防止氨氣逸出污染環(huán)境；使氨氣充分反應(yīng)；7） t2時(shí) NaHCO3固體的分解率為50%；8）。21（2018?蘇州）（1）控制變量，設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（均在室溫環(huán)境下進(jìn)行）實(shí)驗(yàn)結(jié)論編號(hào)A和B 裝置中分液漏斗的旋塞，觀察錐形瓶中反應(yīng)情況。會(huì)影響過(guò)氧化氫的分解速率會(huì)影響紅墨水在蒸餾水中的擴(kuò)散速率研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均有紅棕色二氧化氮?dú)怏w產(chǎn)生。觀察燒杯中液體顏色變化快慢。2）觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法?！緦?shí)驗(yàn) 1 】2】【實(shí)驗(yàn) 3】查閱資料：4HNO3O2 +4NO2 +2H2OC+4HNO3（濃）CO2

43、+4NO2 +2H2O 【實(shí)驗(yàn) 1】 中所用碎玻璃與濃硝酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，灼熱的碎玻璃在實(shí)驗(yàn)中起到的作用是加熱【實(shí)驗(yàn)2】中有紅棕色氣體產(chǎn)生，能否證明【實(shí)驗(yàn)2】中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)？請(qǐng)做出判斷，并說(shuō)明理由：不能證明【實(shí)驗(yàn)2】中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)槭羌訜岬哪咎??！緦?shí)驗(yàn)3】中發(fā)現(xiàn)紅熱的木炭表面有紅棕色氣體產(chǎn)生，且生成的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出二氧化碳（體積分?jǐn)?shù)大于0.03%） ， 能否證明【實(shí)驗(yàn)3】 中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)？請(qǐng)做出判斷，并說(shuō)明理由：能證明【實(shí)驗(yàn)3】中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)橛行挛镔|(zhì)二氧化氮和二氧化碳生成。解：（1 ）同時(shí)打開(kāi)A 和 B 裝置中分液漏斗的旋塞，觀察錐形瓶中反應(yīng)

44、情況，裝置B 中的氣泡比A多， 過(guò)氧化氫溶液的濃度會(huì)影響過(guò)氧化氫的分解速率；同時(shí)向A和 B的燒杯中滴入2 滴紅墨水，觀察燒杯中液體顏色變化快慢，結(jié)論是：溫度會(huì)影響紅墨水在蒸餾水中的擴(kuò)散速率故答案為：過(guò)氧化氫溶液的濃度；溫度；（ 2）觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，【實(shí)驗(yàn)1 】中所用碎玻璃與濃硝酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，灼熱的碎玻璃在實(shí)驗(yàn)中起到的作用是加熱作用；【實(shí)驗(yàn)2】中有紅棕色氣體產(chǎn)生，不能證明【實(shí)驗(yàn)2】中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)槭羌訜岬哪咎浚?【實(shí)驗(yàn)3】 中發(fā)現(xiàn)紅熱的木炭表面有紅棕色氣體產(chǎn)生，且生成的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出二氧化碳（體積分?jǐn)?shù)大于0.03%），能證明【實(shí)驗(yàn)3】中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)橛?/p>

45、新物質(zhì)二氧化氮和二氧化碳生成；故答案為：加熱；不能證明【實(shí)驗(yàn)2】中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)槭羌訜岬哪咎?；能證明【實(shí)驗(yàn)3】中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)橛行挛镔|(zhì)二氧化氮和二氧化碳生成；22（2018?淮安）某課外活動(dòng)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。1 ）驗(yàn)證物質(zhì)的燃燒條件根據(jù)圖 1 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。 80熱水的作用是一是熱源，二是隔絕氧氣或者空氣。比較現(xiàn)象a、 c，得出燃燒的條件是燃燒需要達(dá)到一定的溫度（著火點(diǎn)）。（ 2）驗(yàn)證鋅與鐵的金屬活動(dòng)性相同條件下，取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉，根據(jù)圖2 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快，由此得到的結(jié)論是鋅比鐵活潑。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)形

46、管兩邊的金屬粉末均無(wú)剩余，則硫酸剩余的情況可能是AB （填序號(hào)）。A左、右兩邊均有剩余B左邊有剩余，右邊無(wú)剩余C左、右兩邊均無(wú)剩余D左邊無(wú)剩余，右邊有剩余（ 3）測(cè)定水中氫氧元素的質(zhì)量比（已知H2+CuOCu+H2O）根據(jù)圖 3 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后測(cè)得甲中玻璃管（含藥品）質(zhì)量減少ag，乙中U 形管（含藥品）質(zhì)量增加 bg。水中氫、氧元素的質(zhì)量比是（ b a）： a （用含 a 、 b 的式子表示）。下列因素中，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響的是AC （填序號(hào)）。A CuO粉末不干燥B CuO沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為Cu C 沒(méi)有丙裝置解：（1 ）80熱水的作用是一是熱源給水中以及銅片上的可燃物加熱，二是給水中的白磷隔絕

47、氧氣或者空氣，以便和空氣中的白磷進(jìn)行對(duì)比。比較現(xiàn)象a、 c，得出燃燒的條件，兩者是都是相同溫度和空氣，所以現(xiàn)象差別說(shuō)明燃燒需要達(dá)到（ 2）相同條件下，取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉，根據(jù)圖2 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快，由此得到的結(jié)論是鋅比鐵活潑。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)形管兩邊的金屬粉末均無(wú)剩余，由于固體無(wú)剩余，等質(zhì)量的金屬消耗硫酸，鋅消耗的硫酸少，而鐵消耗的硫酸多，所以存在左、右兩邊均有剩余和左邊有剩余，右邊無(wú)剩余兩種情況，故選：AB。（ 3）反應(yīng)后測(cè)得甲中玻璃管（含藥品）質(zhì)量減少ag，減少的是生成的水中的氧元素，而乙中U 形管（含藥品）質(zhì)量增加bg，是生成的水的質(zhì)量。所以水中

48、氫、氧元素的質(zhì)量比是（ b a）：a。反應(yīng)后測(cè)得甲中玻璃管（含藥品）質(zhì)量減少ag， 減少的是生成的水中的氧元素，而乙中 U 形管 （含藥品）質(zhì)量增加bg，是生成的水的質(zhì)量，所以CuO粉末不干燥和沒(méi)有丙裝置沒(méi)有影響。故答案為：（ 1 ）一是熱源，二是隔絕氧氣或者空氣。燃燒需要達(dá)到一定的溫度（著火點(diǎn)）。（ 2）鋅比鐵活潑。AB。（ 3）（b a）：a。AC。23（2018?蘇州）探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，研究小組進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：1 ）【實(shí)驗(yàn)1】同時(shí)將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。反應(yīng)至 5s 生成氣體的速率：碳酸氫鈉>碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。2

49、】分別將足量的稀鹽酸逐滴滴入試管甲和試管乙中，邊滴邊振蕩?，F(xiàn)象為： 試管甲中的溶液開(kāi)始時(shí)顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。繼續(xù)滴加試管乙中的溶液開(kāi)始時(shí)顯紅色，滴入稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\紅色后， 稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生，淺紅色逐漸消失。2）【反思1 】在【實(shí)驗(yàn)2】碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開(kāi)始沒(méi)有大量氣泡產(chǎn)生？研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖。碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 +HCl=NaHC3O+NaCl 、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉<

50、; 碳酸鈉 （選填 “>”， “<”， “ =” ） 。（ 3）【反思2】為何【實(shí)驗(yàn)1 】中碳酸氫鈉最終產(chǎn)生氣體的體積較大？請(qǐng)你列式計(jì)算：【實(shí)驗(yàn)1】中兩種固體完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量各是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1g）？解：（1 ）【實(shí)驗(yàn)1 】相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中滴加等質(zhì)量的鹽酸后氣球脹大的程度，碳酸氫鈉脹大的程度大，所以反應(yīng)至5s 生成氣體的速率：碳酸氫鈉>碳酸鈉；（ 2） 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

51、，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；碳酸氫鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液顯淺紅色，碳酸鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液顯紅色，所以相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉<碳酸鈉；（ 3）【反思2】設(shè)碳酸鈉生成的二氧化碳質(zhì)量為x，碳酸氫鈉生成的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106442gxx=0.8gNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284442gy=y=1.0g故答案為：（1）【實(shí)驗(yàn)1 】；（ 2）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；3）【反思2】 0.8g ， 1.0g。

52、 主要成分CaCO3和24（2018?淮安）水垢是日常生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，某興趣小組收集了一部分水垢Mg（ OH） 2，不考慮其他成分對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響 并對(duì)其進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【查閱資料】Mg（ OH） 2受熱易分解，生成MgO和 H2O；無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色?！咎骄炕顒?dòng)一】驗(yàn)證水垢中的CaCO3和 Mg（ OH） 2（ 1 ）小斌取一定量水垢樣品，高溫灼燒，將生成的氣體依次通過(guò)澄清石灰水和無(wú)水硫酸銅，觀察到澄清石灰水變渾濁、無(wú)水硫酸銅變藍(lán) 色。得出結(jié)論：水垢中含CaCO3和 Mg（ OH） 2。（ 2）小紅提出小斌的實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷，小紅的理由是氣體通過(guò)澄清石灰水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣?！咎骄炕顒?dòng)二】分離水垢中的CaCO3和 Mg（ OH） 2小林設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（部分產(chǎn)物已略去）：1 ）過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和