2009屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案12分散系膠體

1、考點(diǎn)聚焦1. 知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液2. 了解溶液、懸濁液、乳濁液的涵義。3. 了解溶液的組成，溶液形成過程，溶質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。4. 了解飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。5. 了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。6. 知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。知識梳理一、溶液的有關(guān)概念1溶液：一種或幾種物質(zhì) _到另一種物質(zhì)里，形成 _ 、_ 的混合物。溶液由_ 、_組成。2飽和溶液：一定 _ 下，一定量溶劑中不能 _的溶液。溶液是否飽和是相對的，改變、等因素，不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)變。3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：用

2、 _ 溶液中所含溶質(zhì)的 _ 表示的濃度。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常用3表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為： _。配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作步驟為 _ _ _?，F(xiàn)欲配制 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的的 NaOH 溶液,需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有 _ 、_ 、_ 、_ （必要時(shí)需注明儀器規(guī)格）。4固體溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在100g_里形成_時(shí)所溶解溶質(zhì)的 _ 。溶解度通常用 S 表示，單位為 _。其數(shù)學(xué)表達(dá)式： _ 。一般用固體物質(zhì)在 25C時(shí)的溶解度大小來衡量其溶解性： 易溶_，可溶_ ，微溶，不溶。5.溶解度曲線：_ 。（1）溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì) _，溶液所處的狀態(tài) _ 。（2 ）溶解度曲線下面的的點(diǎn)，

3、表示溶液所處的狀態(tài)是 _狀態(tài)。（3）溶解度曲線上面的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時(shí)的 _溶液，且該溶質(zhì)有剩余。（4 ）兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的 女口：右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：1當(dāng)溫度 _ 時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。2當(dāng)溫度 _ 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。3圖中 P 點(diǎn)表示 KNO3對應(yīng)的溶液是_ _4當(dāng)溫度為 10C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是_。6結(jié)晶：物： _。結(jié)晶水合物容易失去結(jié)晶水，常見的結(jié)晶水合物有：如膽磯（_）、綠磯（_ ）、明磯（_）、石膏（_ ）等。7風(fēng)化與潮解（1）風(fēng)化：_1本質(zhì)：結(jié)晶水合物分解。Na2CC3W

4、H2O= NazCQ 十 10 出 0(無色晶體)(白色粉末)分散系 膠體、膠體和濁液芒硝_相等。2現(xiàn)象：_。(2)_潮解：。易潮解的物質(zhì)有：CaC2,MgCb, NaOH 等。1粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因?yàn)?_ 。2一小塊 NaOH 固體露置在空氣中，會(huì)逐漸地 _TT_。這是因?yàn)開。3因?yàn)?NaOH 易潮解，所以用它作干燥劑時(shí)常與CaO 混合制成堿石灰，以防其潮解。思考：下列說法是否正確？若不正確，請說明理由。(1) 溶解是一個(gè)物理變化過程，溶解過程中沒有明顯的能量變化。(2) 飽和溶液不一定是濃溶液，但不飽和溶液一定是稀溶液，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和 溶液。(3) 氣體

5、的溶解度隨溫度升高而減小，固體溶解度隨溫度升高而增大。(4) 某溫度下，將一塊氯化銨晶體投入飽和的氯化銨溶液中，氯化銨晶體不會(huì)發(fā)生任何變化。(5) 定溫度時(shí)，有晶體析出的溶液一定是飽和溶液。二、 溶液的有關(guān)計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算，除了必需掌握溶解度 S、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3的計(jì)算公式外，還必需掌握飽和溶液中， 溶解度 S、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、物質(zhì)的量濃度 c 之間的換算關(guān)系：三、 膠體1膠體的概念：分散質(zhì)直徑在 _ 之間的分散系。膠體粒子不能通過 _ ，但能通過_。所以分離膠體與溶液的方法是 _ 。2膠體的性質(zhì)：膠體的性質(zhì)主要為 _ 運(yùn)動(dòng)、_ 現(xiàn)象和_ 。3膠體的制備：將少量飽和的氯化鐵溶液加入沸水中，

6、可制備氫氧化鐵膠體。反應(yīng)方程式如 下：。思考：各舉一例說明膠體特性的應(yīng)用：(1) 丁達(dá)爾效應(yīng)(2)電泳現(xiàn)象(3)不能透過半透膜(4)吸咐性四、 分散系1 概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫做分散系。被分散的物質(zhì)叫做_ ，物質(zhì)分散于其中的物質(zhì)叫做 _2 分散系的比較分散系種類溶液膠體濁液水溶液非水溶液粒子膠體分子膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子離子或分子分子分子或離子 的集合體大分子巨量分子集合的顆粒巨量分子集合的液滴舉例食鹽水碘酒Fe(OHb 膠體淀粉溶液石灰乳牛奶分散質(zhì)粒子直徑1n m1nm100n m100n m均一性穩(wěn)定性久置沉降久置分層能否通過濾紙能否通過半透膜有無丁達(dá)爾效

7、應(yīng)試題枚舉【例 1】右圖是 M、N 兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是A. tC時(shí)，N 比 M 的溶解度大B. 溫度從 tiC升高到 t3C時(shí)，N 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大C. M 比 N 的溶解度大D. N 中含有少量 M 時(shí)，可用降溫結(jié)晶法提純 N 解析：由圖可看出，tiC時(shí) N 比 M 的溶解度大，A 正確。因 N 的溶溫度的升高而降低，故從 tiC升高到 t3C時(shí) N 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小,時(shí) M 的溶解度大于 N,溫度低于 t?C時(shí)，M 的溶解度小于 N , C 錯(cuò)。N 中含有少量 M 時(shí)，可用升溫結(jié)晶 法提純 N, D錯(cuò)。答案：A【例 2】

8、摩爾質(zhì)量為 M g/mol 的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有 t?。300g 該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時(shí)蒸發(fā)掉 50 g 水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為pg/mL 則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L，若將此飽和溶液降溫至tiC時(shí)，析出無水物晶體的質(zhì)量為 _ g。解析：由溶解度曲線可知，在t?時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為 a?g,S飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)分?jǐn)?shù)可用下式計(jì)算：S100%100 +S再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，求出溶液的量濃度。由 t?C的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的物質(zhì)的量濃度=1000去mol/LM(100+a2)設(shè)降溫至 t1時(shí)，析出的晶體的

9、質(zhì)量為x根據(jù)公式：100+S (高溫)：S (高溫)-S (低溫)=高溫下飽和溶液質(zhì)量：析出晶體質(zhì)量(100 +a?)：(82-81)=(300-50) : xx=250 (a2-a1)/ (100+8?) g【例 3】A、B 兩種化合物的溶解度曲線如右圖?，F(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B 混和物中提取 A。(不考慮 A、B 共存時(shí)，對各自溶解度的影響。)(1)取 50 克混和物，將它溶于 100 克熱水，然后冷卻至 20C。若 要使 A析出而 B 不析出，則混和物中 B 的質(zhì)量百分比(B%)最高不能 超過多少？(寫出推理及計(jì)算過程。)(2)取 W 克混和物，將它溶于 100 克熱水，然后冷卻至 10C。

10、若 仍要使 A 析出而 B 不析出，請寫出在下列兩種情況下，混和物中 A 的質(zhì)量百分比(A %)應(yīng)滿足什么關(guān)系式。(以 W、a、b 表示。只需將答案填寫在下列橫線的空白處.)a?100 a2100%。B 錯(cuò)。溫度高于 t2C的物質(zhì)當(dāng) Wva+b 時(shí)，A %_當(dāng) W a+b 時(shí)，A %_解析：(1)因?yàn)樵?20C時(shí)，A 的溶解度為 10g, B 的溶解度為 20g,所以 50gA 和 B 的混合物溶于 100g 熱水中，降溫至 20C時(shí)，要使 B 不析出，A 能析出，則在 50g 混合物中，B 的質(zhì)量應(yīng)30g 即在 50g 混合物中 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)a,即可 滿足條件，所以 A %100a%。當(dāng) W a+b 時(shí)，B1QQ(Wb)%WW【例 4】氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A. 分散系顆粒直徑