高中化學 專題4　分子空間結構與物質性質專題檢測 蘇教版選修3

1、專題4分子空間結構與物質性質專題檢測一、選擇題(本題包括12個小題，每題4分，共48分，每小題有12個選項符合題意)1.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.CO2H2SB.C2H4CH4C.Cl2C2H2D.NH3HCl解析：H2S和NH3、HCl都是含有極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。答案：B2.（2005廣東高考）下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是()A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

2、C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2解析：A、B中無非極性鍵的斷裂和形成，C中有非極性鍵(ClCl)的斷裂但無非極性鍵的形成，故選D。D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵。答案：D3.下列說法正確的是()A.由分子組成的物質中一定存在共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵解析：由分子組成的物質也可能是稀有氣體，稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，A錯；而由非金屬元素組成的化合物如NH4Cl，則是

3、離子化合物，B正確；非極性鍵不僅存在于雙原子單質分子里，也存在于離子化合物(如Na2O2)和多原子共價化合物(如H2O2)中，C錯誤；兩個非金屬元素原子間不能得失電子形成離子鍵，只能通過共用電子對形成共價鍵，D正確。答案：BD4.下列分子中，中心原子是sp雜化的是()A.BeCl2B.H2OC.CH4D.BF3解析：BeCl2中Be原子發(fā)生sp雜化，分子為直線形；BF3中B原子發(fā)生sp2雜化，分子為平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都發(fā)生sp3雜化。答案：A5.下列分子中不存在鍵的是()A.C2H2B.C2H4C.CH4D.C6H6解析：C2H2中C原子發(fā)生sp雜化，CC是一個鍵和2個鍵；

4、C2H4中C原子發(fā)生sp雜化，C=C是一個鍵和一個鍵；C6H6存在著離域大鍵；CH4中是四個相同的CH 鍵。答案：C6.下列式子正確的是()A. B. C. D.解析：在元素符號周圍用或來表示元素原子最外層電子的數(shù)目，這種式子叫電子式。從題意看，是檢查用電子式表示離子或分子形成的過程。檢查時注意：(1)陰、陽離子是否已標明電荷數(shù)；(2)陰離子必須加括號，表示得到電子；(3)陰或陽離子相同時不能合并寫。A不正確，因為H不是金屬原子，故與氯化合后不是離子化合物，不能用“”表示。B項錯在陰離子未用方括號括起，未標出電荷。C項錯在相同的陰離子排在一起。D項正確。答案：D7.固體A的化學式為NH5，它的

5、所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中，不正確的是()A.1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體C.NH5的電子式為D.它與水反應的化學方程式為：NH5+H2ONH3H2O+H2解析：NH5中所有原子都滿足稀有氣體原子的電子層結構是不可能的，這樣N原子的最外層上就有10個電子了。答案：A8.下列不屬于配合物的是()A.Cu(H2O)4SO4H2OB.Ag(NH3)2OHC.KAl(SO4)212H2OD.NaAl(OH)4解析：KAl(SO4)212H2O是復鹽，不是配合物。答案

6、：C9.試判斷下列物質能否溶于水，能溶于水的組合是()葡萄糖己醛硬脂酸硬脂酸鈉硬脂酸鎂乙二酸A.B.全溶C.除外全溶D.解析：OH、COOH、CHO都是親水基，但較COO-、SO-3差。中相當于每個C原子上都有親水基，故易溶于水。而中只有一個弱的親水基，而余下的5個C均為憎水基，故不溶于水。中苯酚溶解度不大，加上3個憎水的溴原子后，更加不易溶解于水中，中的硬脂酸鎂是沉淀，和相比，憎水基小，憎水性差，可溶于水，而由于憎水基太大，難溶于水。答案：A10.（2005天津高考）下列說法正確的是()A.H與D，16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D2 18O互為同素異形體，甲醇

7、、乙二醇和丙三醇互為同系物B.在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C.HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HFD.由A族和A族元素形成的原子個數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物解析：A中H2 16O、D2 16O、H2 18O、D2 18O不能互稱為同素異形體，甲醇、乙二醇、丙三醇不能稱為同系物；SiO2中每個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點比HI高，C錯誤；由A族和A族元素形成的這種化合物是Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，D正確。答案：D11.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以

8、細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉的是()A.CCl4B.C2H5OHC.CS2D.CH2Cl2解析：當用玻璃棒接近液體細流時，極性分子的正、負電荷重心不重合，會受到靜電的作用而偏轉，故應選極性分子。答案：BD12.（2005全國高考理綜）下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5解析：根據(jù)定義，共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有，圍繞兩個原子核運動。所以，形成共價鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個數(shù)加上它與其他原子形成共價鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個數(shù)為：A中B有3+3=6個、F有7+

9、1=8個；B中H有1+1=2個、O有6+2=8個；C中Si有4+4=8個、Cl有7+1=8個；D中P有5+5=10個、Cl有7+1=8個。答案：C二、填空題(本題共2個小題，共16分)13.(6分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非極性鍵結合的非極性分子是_。(2)以極性鍵相結合，具有直線形結構的非極性分子是_。(3)以極性鍵相結合，具有三角錐形結構的極性分子是_。(4)以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是_。(5)以極性鍵相結合，具有V形結構的極性分子是_。(6)以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是_。答案：(1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4

10、(5)H2O(6)HF14.(10分)A、B、C、D四種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，BO-3含有32個電子，C元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，C和D可形成化合物D2C，完成下列問題：(1)A、B、C、D四種元素的符號分別是_、_、_、_。(2)A、B兩種元素形成化合物的電子式為_，結構式為_，空間構型為_形。(3)A、B、C可形成兩種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，它們的化學式分別是_和_。(4)D2C形成過程的電子式表示為_。答案：(1)HNSK(2 三角錐(3)(NH4)2SNH4HS(4)三

11、、簡答題(本題共2個小題，共18分)15.(9分)某物質的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3亦不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，寫出它的配位化學式。解析：實驗式為PtCl42NH3的物質，其水溶液不導電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子。加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質的配位化學式為PtCl4(NH3)2。答案：PtCl4(NH3)216.(9分)已知H2O2分子的結構如下圖所示：H2O2分子不是直線型的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面線上，書頁角為9352,而兩個OH鍵與OO鍵的夾角

12、均為9652，試回答： (1)寫出H2O2分子的電子式和結構式。(2)寫出分子內的鍵型。(3)估計它難溶于CS2，簡要說明原因。(4)指出氧元素的化合價，簡要說明原因。答案：(1)HH(2)分子內既有極性鍵，又有非極性鍵。(3)因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)則，H2O2難溶于CS2中。(4)氧為-1價；因OO為非極性鍵，而OH為極性鍵，共用電子對偏向于氧，故氧為-1價。四、綜合題(本題共1個小題，共18分)17.(18分)2001年的諾貝爾化學獎授予在“手性催化氧化反應”領域取得巨大成就的三位化學家。所謂手性是指物質的分子和它的鏡像不能重疊，正如我們的左、右手雖然相像但不能重疊一樣。如下圖所示：AS丙氨酸BR丙氨酸丙氨酸的對映異構體互為手性的分子(A、B)是一對對映異構體(圖式中的*號碳原子叫手性碳，與手性碳相連的四個原子或原子團各異，有手性碳是存在對映異構體的標志。細實線表示基團在紙平面，虛線表示基團在紙背面，粗實線表示基團在紙上面)。試完成下列問題：(1)下列物質中不存在對映異構現(xiàn)象的是_。A.BrCH2CHOHCH2OHB. C.CH3CHOHCOOHD.CH3COCH2CH3(2)要使(1)中存在對映