第四章第四節(jié)第1課時(shí)

1、第四節(jié)氨硝酸硫酸第1課時(shí)氨學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道NH3的物理性質(zhì)特點(diǎn)以及氨水顯堿性的原因。2.學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集和檢驗(yàn)方法。3.學(xué)會(huì)銨鹽的性質(zhì)及NH4的檢驗(yàn)方法。一氨1氨氣的物理性質(zhì)是無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水(易液化)。2氨氣易溶于水噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭(2)燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶內(nèi)液體呈紅色氨易溶于水，水溶液呈堿性3.將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生，這是因?yàn)闈獍彼畵]發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒，反應(yīng)的化學(xué)

2、方程式是NH3HCl=NH4Cl。4NH3分子中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH35O24NO6H2O。歸納總結(jié)1氨氣的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水反應(yīng)生成一水合氨：NH3H2ONH3H2O；(2)氨與酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3H=NH；(3)氨的催化氧化反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O。2氨水的性質(zhì)(1)氨溶于水，大部分和水反應(yīng)生成NH3H2O。NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3H2ONH3H2O。(2)氨水具有弱堿性，電離方程式是NH3H2ONH

3、OH，能使酚酞試液變紅色(或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色)，能與氯化鋁溶液反應(yīng)，離子方程式是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH?；顚W(xué)活用1氨水顯弱堿性的主要原因是()A通常狀況下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O少量電離C溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離D氨本身的堿性弱答案B解析氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣大部分與水結(jié)合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O少部分電離成NH和OH，因此氨水呈弱堿性。氨氣本身不能電離，也不顯堿性。2下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()A氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B氨水和液氨成分相同C氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D1 molL1的氨水指

4、在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、NH物質(zhì)的量之和為1 mol答案D解析溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3H2O，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O；NH3H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH和少量的H，是一種混合物，液氨是純凈物。二銨鹽及氨氣的制取1農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都易溶于水。其化學(xué)性質(zhì)是(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式：NH4ClNH3HCl。NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：NH4HCO3NH3

5、H2OCO2。(2)銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOHNH4NO3NH3NaNO3H2O。2氨的實(shí)驗(yàn)室制法答案向下排空氣法防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度，浸濕后可吸收多余的氨氣防止污染空氣2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O歸納總結(jié)1銨鹽的檢驗(yàn)方法(有兩種)(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4。(2)取少許樣品于試管中，加入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4。2實(shí)驗(yàn)室制取氨氣(1)試劑的選擇：考慮操作方便、安全，銨鹽一般用氯化

6、銨或硫酸銨，堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因?yàn)楹笳咭壮苯?，成本高?2)氨氣的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同?？捎脻駶櫟募t色石蕊試紙或濃鹽酸來檢驗(yàn)產(chǎn)生的氨氣。用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨氣，不能用濃硫酸、CaCl2(因?yàn)榭缮蒀aCl28NH3)干燥氨氣。(3)實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應(yīng)或直接加熱濃氨水?；顚W(xué)活用3下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A B C D答案A解析實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，因?yàn)橛兴桑嚬芸趹?yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；在濃氨水中加入CaO，CaO

7、與水反應(yīng)使溶液中c(OH)增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3H2O分解放出氨氣；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)；是錯(cuò)誤的，因?yàn)槁然@分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。4下列說法中正確的是()A所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈3價(jià)CNH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4OHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離答案C解析A項(xiàng)，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；D項(xiàng)，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的

8、混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。當(dāng)堂檢測1下列屬于氮的固定的是 ()A植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B將氨轉(zhuǎn)變?yōu)榈蔆化工廠中將N2和H2合成氨DNH3溶于水得氨水答案C解析氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程。2以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中，不正確的是()A銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣D氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)答案B解析氨的噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。3關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是 ()A氨水呈堿性B氨氣極易溶于水，

9、燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差C氨氣易液化DNH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)答案B解析氨之所以能做成噴泉實(shí)驗(yàn)，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶解，燒瓶內(nèi)外形成了壓強(qiáng)差。4將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙不變藍(lán)色的有 ()A加熱濃氨水B加熱NH4HCO3固體C加熱NH4Cl和 Ca(OH)2的混合物D加熱飽和NH4Cl溶液答案D5NH3通入水中發(fā)生的反應(yīng)為_；氨水中存在的分子有_；離子有_。答案NH3H2ONH3H2ONHOHH2O、NH3、NH3H2ONH、OH、H解析NH3通入水中大部分與水生成NH3H2O，少部分以NH3分子的形式存在，NH3H2O中的少部分電離生成NH

10、和OH，另外水電離產(chǎn)生極少量的H，故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3H2O，離子有NH、OH、H。6為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(f為止水夾)，請回答下列問題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_。(2)要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。A堿石灰(CaO和NaOH的混合物)B濃硫酸C濃硝酸D氫氧化鈉溶液(3)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，引發(fā)水向上噴的操作是_。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)A(3)打開止水夾f，輕輕擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶解析(1)實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨和氫氧化鈣的固體混合

11、物加熱制取氨氣。(2)濃硝酸和氫氧化鈉溶液不能用作干燥劑使用，濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰來干燥氨氣。(3)將膠頭滴管中的少量液體擠入燒瓶，氨氣極易溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的液體會(huì)順利進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。40分鐘課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)一、氨氣的性質(zhì)1關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A氨易液化，因此可用來作制冷劑B氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色答案C2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)

12、該氣體是否為氨氣的是 ()A將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口C用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口答案A解析檢驗(yàn)氨氣方法，一是用濕潤的紅色石蕊試紙(或石蕊試液)，二是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近盛有待檢驗(yàn)氣體的瓶口。3在下面的反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加反應(yīng)的是()ANH3H3PO4=NH4H2PO4B4NH35O24NO6H2OC2NH33Cl2=6HClN2DNH3NaH=NaNH2H2答案D解析A選項(xiàng)為非氧化還原反應(yīng)；B、C選項(xiàng)中NH3被氧化，作還原劑；D選項(xiàng)中NaH作還原劑，NH3作氧化劑。二、銨鹽的性質(zhì)4下列不屬于銨鹽的

13、共同性質(zhì)的是 ()A易溶于水B與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C都是晶體D受熱分解都產(chǎn)生NH3答案D解析所有銨鹽受熱都分解，但并不是都能放出氨氣。5現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是 ()A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加熱并冷卻 D加入水答案C解析銨鹽受熱均易分解，NH4Cl加熱分解，而NaCl受熱沒有明顯變化，同時(shí)生成的NH3和HCl氣體導(dǎo)出后又能迅速化合生成NH4Cl。6檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()A加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石

14、蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)答案D解析檢驗(yàn)銨鹽的方法是利用銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)，把NaOH溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。三、噴泉實(shí)驗(yàn)7噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體；下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液答案B解析若能形成噴泉，則燒瓶中的氣體必須在液體中易溶或與液體反應(yīng)，使燒瓶中壓強(qiáng)減小。O2在H2O中不易溶，也不發(fā)生反應(yīng)，不可能形成噴泉。8已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)

15、散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是()A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水答案C解析A項(xiàng)中濃硫酸不是揮發(fā)性酸，不會(huì)產(chǎn)生白色煙環(huán)；B、C、D三項(xiàng)中由于NH3的摩爾質(zhì)量小，擴(kuò)散速度快，所以離白色煙環(huán)遠(yuǎn)的甲為濃氨水，故C項(xiàng)正確。四、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法9氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。(1)下面的制取裝置圖中，方法應(yīng)選用裝置_(填“A”或“B”，下同)，方法應(yīng)選用裝置_。(2)寫出

16、加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式：_。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_。A濃硫酸B固體氫氧化鈉C五氧化二磷(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_。答案(1)AB(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(3)B(4)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說明NH3已集滿(或其他合理答案)解析A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。NH3為堿性氣體，只能用堿性干燥劑。檢驗(yàn)NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。10如圖在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有多種用途：(1)現(xiàn)用此裝置收集NH3，氣體從_口通入，若用此裝置收集

17、Cl2，氣體從_口通入。(2)現(xiàn)有位同學(xué)采用排水法收集氨氣，其裝置如圖：氣體從_口通入，上層液體應(yīng)選擇_。答案(1)AB(2)A植物油(答案合理即可)解析(1)NH3的密度比空氣的密度小，所以應(yīng)用向下排空氣法，即從A口進(jìn)，B口出；Cl2的密度比空氣的密度大，所以用向上排空氣法，即從B口進(jìn)，A口出。(2)NH3極易溶于水，所以NH3和H2O不能接觸，所以上層液體應(yīng)與水互不相溶，且其密度比水的小，同時(shí)和NH3又不能發(fā)生反應(yīng)，可選擇植物油等。能力提升11一無色氣體可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成，將此無色氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體的體積減少了一部分。

18、繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口出來的氣體呈紅棕色。再將該氣體充滿一試管后，將此試管倒立于裝有水的水槽中，發(fā)現(xiàn)倒立的試管中水位上升，最后充滿整個(gè)試管。由此可以確定：(1)原氣體中一定含有_，一定不含_。(2)由最終結(jié)果可知，原氣體中_兩種氣體的體積之比為_時(shí)，才能使倒立的試管中充滿溶液。答案(1)NH3、CO2、NONO2、HCl、H2(2)CO2和NO32解析原氣體為無色，不含有NO2；通過濃H2SO4氣體體積減少，則含有NH3，不含有HCl；繼續(xù)通過Na2O2，氣體變?yōu)榧t棕色，則含有CO2，產(chǎn)生的O2與NO反應(yīng)生成NO2，然后倒立于水槽中，氣體全部溶于水，NO2氣體與

19、O2之比為41，無H2存在。由2Na2O22CO2=2Na2CO3O22NOO2=2NO24NO2O22H2O=4HNO3可知CO2與NO的體積比為32。12某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)向試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。(2)向試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_。答案(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺(2)溶有SO2的品紅SO2逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色解析本實(shí)驗(yàn)裝置為一

20、封閉體系，原溶液受熱顏色發(fā)生變化，是由于其中某種物質(zhì)以氣態(tài)形式揮發(fā)所引起，冷卻后，揮發(fā)出的氣體又溶解在溶液中，得到原來的溶液。能使溶液在紅色和無色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見的是酚酞和品紅，從而不難分析出導(dǎo)致品紅溶液顏色變化的是SO2，導(dǎo)致酚酞溶液顏色變化的是堿性氣體NH3。13如圖為氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置均已略去)。(1)收集氨氣應(yīng)使用_法，要得到干燥的NH3選用_作干燥劑；(2)用甲裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實(shí)驗(yàn)的原理是_；(3)如果只提供乙裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：_。答案(1)向下排空氣堿石灰(2)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小(3)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣而與水接觸，即產(chǎn)生噴泉解析(1)對于難溶于水的氣體，最好用排水法收集，這樣得到的氣體比較純凈(排空氣法難以排盡空氣)。NH3極易溶于水，只能用排空氣法收集，且NH3的相對分子質(zhì)量比空氣(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)小，故用向下