2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實驗章末檢測

1、第 10 章化學(xué)實驗（時間：45 分鐘；滿分：100 分）一、選擇題（本題包括 7 個小題，每小題 6 分，共 42 分）1 下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（）A.取少量溶液 X,向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN 溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有 Fe2+B.向 1 mL 1%勺 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%勺 CuSO 溶液，振蕩后再加入 0.5 mL 有機物 X 加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X 中不含有醛基C. 向 CuSO 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuID.向濃度均為 0.1 molL-

2、1的 MgC2、CuCb 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色 沉淀，說明：KspCu（OH）習(xí)KSpMg（0H）2解析：A 項中若溶液中已有 Fe3十，也會發(fā)生此現(xiàn)象，故 A 項不正確；B 項中氫氧化鈉不 足，得不到磚紅色沉淀，故該項不正確；C 項中 CuSO 溶液中加入 KI 溶液，生成單質(zhì)碘，說明 Cu2+被還原，若生成單質(zhì)銅，沉淀應(yīng)為紅色，而沉淀為白色說明可能生成了CuI，故該項正確；組成相似的難溶電解質(zhì)，KSP小的先沉淀，D 項不正確。答案：C2.利用下列裝置不能完成的實驗是（）FeSO4溶液濕的鐵粉與炭粉A. 裝置可用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響B(tài). 裝置可用于制取 Fe（OH

3、）2并觀察其顏色C. 裝置可用于確定電化學(xué)腐蝕類型與介質(zhì)酸堿性的關(guān)系D.裝置可用于檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SQ解析：研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響時，其他條件應(yīng)完全相同，A 項錯誤。答案：A3.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灧桨?%ILO2* *匸3NaOH溶液IO%H2O2pH=5醋酸潤濕T燃燒的火柴祓性KMnO42A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯 生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明 Mg(OH)a 沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向 2 mL1 molLNaOH 溶液中先加入 3 滴 1 molLt MgCl2溶

4、液，再加入 3 滴 1 molL1FeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀 NaOH 溶液，再向其中加入新制的銀 氨溶液，并水浴加熱D探究溫度對化學(xué)平衡的影響將 2 支盛有等量 NO 的相冋燒瓶分別浸泡在冷、熱水 中，觀察顏色的變化解析：向 2 mL 1 mol jT NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol L_1MgCh 溶液，生成白色沉 淀，此時 NaOH剩余，再加入 3 滴 1 molLFeCl3溶液會與 NaOH 反應(yīng)生成紅褐色沉淀，看 不出沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，故 B項不正確。答案：B4.(2015江西新余質(zhì)檢)下列化學(xué)實驗爭實

5、及其解釋或給論都正確的是()取少呆溶液X.向其屮帥人適杲新制氯水再加幾滴KSCN溶液-溶液變紅說明X溶液中一定律有FE?+B.向1 mL 1%的NaOH溶液中加人2mL 2%的CuSO4溶液振蕩后再加人6 5 ml.有機物 Q 加熱后未出現(xiàn) 磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基U 向CuS(t溶液中加入K】溶液苗白色沉淀生成，再加 入四氯化礁振蕩四氯化碳層呈紫色兌明白色沉淀可 能為CuiIX向濃度均為0.1 mol * LT的MgClz XuClz混合溶液中逐 滴加人氨水肩先乍成藍色沉淀，說明出KapLMg(OH)2解析：A項中若溶液中已有FE+，也會發(fā)生此規(guī)象故A項不正確；B項中氫氧化鈉不足得不到

6、磚紅色沉淀故 該項不正確；匚項中(nS()4溶液中加人KI溶液生成單 展碘，說明(V+被還原*若生成單質(zhì)銅沉淀應(yīng)為紅色. 而沉淀為白邕說明可能生成了Cui故該項正確；組成相似的難溶電解盾*K切小的先沉淀1)項不正確.答案I5.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是()解析：A 中，不能在量筒中稀釋濃 HSQ，且也不應(yīng)該把水加入到濃 HSQ 中；C 中，不能 用排水法收集 NQ 氣體；D 中，導(dǎo)管不能插入飽和NQCQ溶液的液面下。答案：B6 下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應(yīng)的類型均正確的是()混合物加入試劑或方法反應(yīng)類型A除去 O2中的 CQ通入熾熱的氧化銅中化合反應(yīng)B除去 CQ 中的 HCI通入飽

7、和碳酸氫鈉溶液中中和反應(yīng)C除去碳酸鈣中的碳酸鈉溶解，加入氯化鋇溶液復(fù)分解反應(yīng)D除去氯化鈉中的碳酸鈉加入適量鹽酸，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾復(fù)分解反應(yīng)解析：A 選項，CQ 會轉(zhuǎn)化成新雜質(zhì) CQ 且發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；B 選項，碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C 選項，會引入新的雜質(zhì) BaCQ,除去碳酸鈣中的碳酸鈉只需溶解、過濾即可得到純凈的碳酸鈣。答案：D7 下列是某同學(xué)設(shè)計的物質(zhì)鑒別方案：1用濃 NaQH 溶液鑒別：NHCI、AICI3、FeCh、MgSQNaHCQ 五種物質(zhì)的溶液2用稀鹽酸鑒別： NaAIQ、NQSQ、K2CQ NazSiQs、NaS 五種物質(zhì)的溶液3用水鑒別：NHNQ、NaQH

8、BaSQ Cu(NQ)2、NaO 五種固體4用 Ba(QH)2溶液鑒別：FeSQ、CuCIz、NaSO、NHCI、NHNQ 五種物質(zhì)的溶液5用 FeCb 溶液鑒別：KI、NetSQ、NaCQ、NezSQ、NaQH 五種物質(zhì)的溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有( )A.僅B.僅C.僅D .全部解析：中現(xiàn)象分別為產(chǎn)生刺激性氣味氣體、先有白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀、白色 沉淀不溶解、無明顯現(xiàn)象。中現(xiàn)象分別為先有白色沉淀后溶解、有無色刺激性氣體和淡黃 色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋氣味的氣體放出。中現(xiàn)象分別為溶 解且降溫、溶解且升溫、不溶

9、解、溶解得藍色溶液、溶解得無色溶液并產(chǎn)生無色無味氣體。A.稀釋濃硫酸B包有足量N亦5的脫脂棉證明N亦OE與水反應(yīng)放熱可上下移動的銅乙醇、 乙酸、 濃硫酸/1飽和-1Na2C03溶液、二L -C制備并收集少量N6氣休D.制取乙酸乙酯4中 NHCI 與 NHNO 不能鑒別。中現(xiàn)象分別為褐色溶液、淺綠色溶液、紅褐色沉淀且產(chǎn)生 無色無味氣體、無明顯現(xiàn)象、紅褐色沉淀。答案：B二、非選擇題(本題包括 4 個小題，共 58 分)& (14 分)如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)，回答下列問題：ABCD(1) 圖 A 中液面所示溶液的體積為 _ mL=用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積

10、，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若MN,則所使用的儀器是 _(填儀器編號)。(2) 粗鹽溶液經(jīng)提純后得到NaCI 溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。1蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為 _ 。2該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用90 mL 1 mol LI的 NaCI溶液，配制該溶液的過程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為 _ g,定容時用到上圖中的一種儀器，該儀器的規(guī)格和名稱為 _ 。解析：(1)根據(jù)儀器特點分析：A 為量筒；B 為容量瓶；C 為滴定管，小刻度在上，大刻度在下，故仰視讀數(shù)偏大；D 為溫度計。(2)實驗需用 90 mL1 molL的 NaCI 溶液，應(yīng)配

11、制 100 mL 該溶液，m(NaCI) = 0.1 LX1 molL_1X58.5 g mol_1= 5.85 g，但用托盤天平稱量時只能精確到小數(shù)點后一位數(shù)，應(yīng)稱 取 5.9 g。答案：(1)28.0 C(2)蒸發(fā)皿5.9100 mL 容量瓶9.(14 分)以廢鐵屑為原料制備 FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液 B 進行電解處理的實驗流程如下。I試劑 a 應(yīng)選用 _(填寫試劑名稱)。(2) 步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、 _(填寫儀器名稱)。(3) 寫出步驟n中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。W5050W5050 5 5 0505n| II |1212 3 3 4 4 5 5

12、6 6氯氣熱堿液試劑a(4)_ 實驗室制取氣體 E 的離子方程式是 _,欲對氣體 E 進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的 _ (填寫序號)。(5)如何用化學(xué)方法檢驗氣體E?解析：(1)廢鐵屑中加入熱堿液是除去鐵屑表面的油污，與Fe 反應(yīng)生成 Fe2+的試劑只能選用 HCI,才能由 A 經(jīng) Cl2氧化后生成 FeCb,若換成 HzSQ、 HNO 等其他酸，貝 U 引入 SC4、NQ 等雜質(zhì)。(2) 過濾需用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)步驟n中主要反應(yīng)為 2FeCl3+ Cu=2FeC2+ CuCb，貝 U B 中含有 FeCS CuCS FeCh 等溶質(zhì)，將其電解時，陽極生成 CI2，

13、陰極由于氧化性 Fe3+Cu2+,則 Fe3+先放電生成 Fe2+后 才有 Cu 單質(zhì)析出。(4)CI2的實驗室制法為 MnQ 與濃鹽酸反應(yīng)，則 CI2中混有 HCI、HQ 等雜質(zhì)，干燥 CI2用 裝置，吸收 CI2用裝置。(5) CI2的檢驗方法是將濕潤的淀粉-KI 試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙變藍。答案：(1)稀鹽酸 (2)燒杯、玻璃棒(3) 2FeCI3+ Cu=2FeC2+ CuCI2+ -2+(4) MnO2+4H+2CI =Mn+CI2f +2HzQ(5) 將濕潤的淀粉-KI 試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙變藍，證明該氣體為 CI210.(14 分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH K+、N

14、a+、Mg+、BsT、Al3+、Fe3+、C、I、NO、cO、sO中的幾種。取該溶液進行以下實驗。(1)填寫表中空白。實驗步驟冃定不存在的離子用 pH 試紙檢驗，溶液呈強酸性取出部分溶液，加入少量 CCI4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩 CCI4層呈 紫紅色溶液I廢鐵屑FeCl3溶液即刷電路扳固體C(不與規(guī)反應(yīng))金屈單質(zhì)6另取部分溶液向其中加入 NaOH 溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性， 在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生取的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍另取的部分堿性溶液，向其中加入NaCO 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生另取部分溶液做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色(2) 該溶

15、液中肯定存在的離子是 _(3) 寫出三步反應(yīng)的離子方程式：_；_;_。解析：溶液呈強酸性，肯定不含有 cO；加入少量 cci4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCI4層呈紫紅色，原溶液中一定含有I，故原溶液中肯定不含有Fe3+、NO;在滴入 NaOH溶液過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則原溶液中肯定不含有Mg*、Al3+;將的部分堿性溶液加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出，肯定含有Nhl;向的部分堿性溶液中加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，肯定含有Bsi+,則肯定不含有 SO；焰色反應(yīng)中火焰呈黃色，則肯定含有NaT,不一定含有 K。綜上所述，原溶液中肯定存在的離子是Ba，1、NhJ、Na+;肯定

16、不存在的離子是cO、Fe3+NQ、MgSAlJ sO；不能確定是否存在的離子是 K、C。答案：CCT Fe3T、NQ Mg*、Al3+(2) 1、NHt、Ba2T、Na+(3) Cl2+ 21=2C+ I24NH*+OH =NHT +HbO5Ba2+ CO=BaCQ11. (16 分)工業(yè)上通常用炭還原二氧化硅來制取硅，同時生成 CO 某實驗小組的同學(xué)認高溫為，生成 CO 是由于反應(yīng)物中炭過量，發(fā)生了反應(yīng)：C+ CG2=2CO 如果炭的量不足，則只能生成 CO。為探究產(chǎn)物中氣體的成分，他們設(shè)計了如下實驗裝置：BCD已知： 反應(yīng)物中 SiO2的質(zhì)量為 30 g :PdC2溶液可用于檢驗 CQ 反

17、應(yīng)的化學(xué)方程式 為 CO PdCl2+H2O=C2 2HCl + PdJ (產(chǎn)生黑色金屬鈀沉淀)。請回答下列問題：(1) 為避免空氣中的某些成分對實驗產(chǎn)生干擾，點燃酒精噴燈加熱前， 必須預(yù)先向裝置中通入一段時間的某種氣體作保護氣，該氣體可以是 _ (填字母)。A.干燥的 N2B.干燥的 COC.干燥的 ArD.潮濕的 H2(2) 裝置 B 的作用是 _。(3) 為了探究炭粉不足時生成物中氣體的成分，反應(yīng)物中炭粉質(zhì)量的最大值是_。(4) 實驗結(jié)果表明，當炭粉不足時，澄清石灰水仍然不會變渾濁，而D 中產(chǎn)生黑色沉淀。則 A 中 玻 璃 管 內(nèi) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為(5) C、D 兩個裝置能否顛倒，請說明理由： _ 。(6) 指導(dǎo)老師認為，上述裝置有幾處缺點。例如：玻璃的成分中含有 管反應(yīng)SiO2，炭粉與玻璃個缺點8可能會使之炸裂。請你再指出解析： (1) 空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣都會與炭粉發(fā)生反應(yīng)，影響實驗結(jié)果，所以 要預(yù)先通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，如N2、 Ar 等。(2)B 在此處是緩沖瓶，起到防倒吸的作用。(3) 如果炭粉不足時只能生成CO,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為SQ2+ 2C 高溫=Si + 2COT，此高溫時 30 g SiO2消耗炭粉的最大質(zhì)量為 6 g，超過 6 g 時，有可能發(fā)生反應(yīng)：C+CO=2CO(4) 根據(jù)信息可知，無論炭粉是否足