化學-歷年各地物質的量濃度新課標模擬題及解析

1、2010年新課標模擬1（2010·長沙模擬）密度為rg / cm3的溶液VmL，含有相對分子質量為M的溶質mg，其物質的量濃度為cmol/L，質量分數為w%，下列表示式不正確的是（ ）。Ac Bm Cr Dw%【解析】選D。A選項是由濃度定義公式得到，B選項可寫成mVmL×rg / cm3×w%，C選項可表示為c，D選項應為×100%。2（2010·?？谀M）把100g某NaOH溶液（密度是1.2g/mL）蒸發(fā)濃縮，余下50mL溶液時，物質的量濃度為8mol/L，原溶液的濃度是（ ）。A8mol/L B4.8mol/L C3.3mol/L D1

2、6mol/L【解析】選B。蒸發(fā)濃縮前后，NaOH的物質的量不變。n（NaOH）8mol/L×0.050L0.4mol，蒸發(fā)濃縮前溶液的體積為：V（NaOH）×L，所以c（NaOH）4.8mol/L。3（2010·安陽模擬）下圖為用某濃度的NaOH溶液（Y），滴定10mL某濃度的HCl溶液（X）的圖象，據此推斷NaOH溶液和HCl溶液的物質的量濃度是（ ）。ABCDX溶液/mol·L10.1500.0900.0800.040Y溶液/mol·L10.0500.0300.1600.120【解析】選B。假設NaOH溶液和HCl溶液的物質的量濃度分別為x

3、和y，由圖可知，當加入20mLNaOH溶液時，溶液的pH2，此時c（H+）102mol/L，則有：0.01L·y0.02L·x（0.01L+0.02L）×102mol/L；當加入30mLNaOH溶液時，溶液的pH7，此時恰好完全中和，則有：0.01L·y0.03L·x，解得：x0.03mol/L，y0.09mol/L。4（2010·廣元模擬）在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分攪拌后，測得溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質的物質的量濃度為（ ）。A0.02mol/L B2.0mol

4、/L C5.0mol/L D7.5mol/L【解析】選C。假設220克水中溶解x g NaOH形成飽和溶液，則：，解得：x44g80g，所以NaOH沒有完全溶解，溶液就已達到飽和。NaOH的質量分數為w（NaOH）×100%16.7%，c（NaOH）5.0mol·L1。5（2010·聊城模擬）用0.01mol·L1的NaOH溶液完全中和下列同物質的量濃度溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是（ ）。A鹽酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸【解析】選B。硫酸是二元酸，其余酸都是一元酸。相同物質的量濃度的這四種酸中，硫酸中H+的量最大，消耗NaOH溶液體積最大

5、。6（2010·濟南模擬）從1mol·L1NaOH溶液2L中取出100mL，下面有關這100mL溶液的敘述錯誤的是（ ）。A濃度為0.1mol·L1 B濃度為1mol·L1C含NaOH 4g D含NaOH 0.1mol【解析】選A。溶液具有均一性，各處的濃度完全相同，與溶液的體積無關，但是溶液中溶質的質量或物質的量則與體積有關，100mLNaOH溶液中n（NaOH）0.1L×1mol·L10.1mol，其質量為：m（NaOH）0.1mol×40g·mol14g。7（2010·鎮(zhèn)江模擬）20時，飽和KCl溶

6、液的密度為1.174g·cm3，物質的量濃度為4.0mol·L1，則下列說法不正確的是（ ）。A25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L1B此溶液中KCl的質量分數為×100%C25時，密度小于1.174g·cm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時，溶液密度一定大于1.174g·cm3【解析】選D。本題考查的是溶液密度大小與濃度關系、物質的量濃度與溶液質量分數的求算、飽和溶液等知識。對KCl來講，溶解度隨溫度升高而增大，由此知其高溫飽和溶液濃度應大于低溫飽和溶液濃度，A對。c（KCl），所以w

7、5;100%×100%，B對。因為KCl溶液濃度越大，密度也越大，所以20時，密度小于1.174g·cm3的KCl溶液一定是不飽和溶液，即C對。析出晶體后，溶液仍然是飽和溶液，其濃度和密度都不變。D選項錯誤。8（2010·沈陽模擬）有一濃度為14的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到濃度為28的KOH溶液80mL，則濃縮后溶液的物質的量濃度為（ ）。A6mol/L B6.25mol/L C5mol/L D7.25mol/L【解析】選B。蒸發(fā)前后KOH的質量和物質的量都不變，假設原溶液的質量為x，則：x·14（x100g）×28，解得：x20

8、0g，m（KOH）200g×1428g，n（KOH）0.5mol，c（KOH）6.25mol/L。9（2010·?？谀M）（1）將標準狀況下3.36LHCl氣體溶解于100mL水（設其密度為1g/mL）中，所得溶液溶質的質量分數為_，其物質的量濃度為：_（如果可求，算出其數據，如果不可求，簡述其理由），向溶液中加水稀釋至500mL，此時所得溶液溶質的質量分數為：_，其物質的量濃度為：_（如果可求，算出其數據，如果不可求，簡述其理由）。_?！窘馕觥浚?）在標準狀況下3.36LHCl氣體的物質的量為0.15mol，其質量為：m（HCl）0.15mol×36.5g/mo

9、l5.475g，溶液的質量為：m（溶液）5.475g+100mL×1g/mL105.475g，溶質的質量分數為w（HCl）×100%5.2%。因為氣體溶于水后，溶液在體積會發(fā)生變化，所以溶液的體積未知，其物質的量濃度無法計算。稀釋前后，溶質的質量和物質的量不變，向溶液中加水稀釋至500mL，不知道加入水的質量為多少，所以無法計算稀釋后溶液的質量，不能求出溶質的質量分數。c（HCl）0.3mol/L。（2）25.00mL0.3mol/L的鹽酸溶液中：n（H+）0.3mol·L1×0.025L0.0075mol，中n（OH）0.25mol·L1&#

10、215;0.025L0.00625mol，混合后剩余H+的物質的量為：n（H+）0.0075mol0.00625mol0.00125mol，其物質的量濃度為c（H+）0.025mol/L?！敬鸢浮浚?）5.2%；不可求，缺少溶液體積；不可求，缺少溶液質量；0.3mol/L。（2）0.025mol/L10（2010·聊城模擬）有硫酸和鹽酸的混合液共20mL，將0.025mol·L1的Ba（OH）2溶液逐滴加入到該混合液中，生成BaSO4的量和溶液pH的變化如圖，求：（1）滴入Ba（OH）2前原混合液中鹽酸和硫酸的物質的量濃度：c（H2SO4）_mol/L和c（HCl）_mol/L。（2）A點溶液的pH_。（lg50.7）【解析】（1）因為當加入20mL 0.025mol·L1Ba（OH）2溶液時，沉淀的量恰好最多，說明此時Ba（OH）2溶液恰好與20mL混合溶液中的硫酸反應，因為二者的體積相同，所以其物質的量濃度也相同：c（H2SO4）cBa（OH）20.025mol·L1。因為當滴入60mLBa（OH）2溶液時所得溶液為中性，說明有40mLBa（OH）2溶液和鹽酸中和，n（HCl）n（OH）2nBa（OH）22×0.04L×0.025mol·L10.002mol，c（HCl）0.1mol