專題六 離子濃度大小比較(教師版)

1、專題六 離子濃度大小比較考綱解讀：1、 它能掌握強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念。2、 掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。知識精講：一、掌握有關(guān)知識要點1、弱電解質(zhì)的電離2、水的電離3、鹽類水解二、理解四種守恒關(guān)系以0.1mol/LNa2CO3溶液為例，分析在存在的反應(yīng)有（寫離子方程式） 存在的離子有： 。1、電荷守恒： 。2、物料守恒：考慮水解前后C元素守恒， 。3、質(zhì)子守恒：由水電離出的c（H+）水=c（OH）水。得質(zhì)子守恒關(guān)系為： 專練1、NaHCO3 溶液中存在如下關(guān)系：電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 專練2、NaHS溶液中存在如下關(guān)系：電

2、荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 專練3、Na2S溶液中存在如下關(guān)系：電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 專練4、寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 專練5、寫出Na 2SO3溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 三、考慮兩個特定的組合：(1)當C（NH4Cl）C（NH3·H2O）、C（NaAC）C（HAC）時，電離大于水解，水解忽略不計。(2)電離大于水解的NaHSO3(3)水解大于電離的NaHCO3四、分析思路：典型例題類型：一、單一溶液離子濃度比較：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是 （

3、）AC（CH3COOH）C（H+）C（CH3COO）C（OH）BC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH）CC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH）DC（CH3COOH）C（CH3COO）C（OH） C（H+）例2：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Na+)

4、c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)cH+c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，離子濃度從大到小的順序是： 水電離出的OH= ，寫出電荷守恒的式子： ，寫出物料守恒的式子： ，寫出體現(xiàn)水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相等的式子： 。二、混合溶液離子濃度比較例5、在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（ ）Ac(Na

5、+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)例6：將0.2 mol·L-1 CH3COOK 與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（ ）A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H

6、+)例7：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) Dc(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)三、不同溶液同一離子濃度的比較例8：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是( )ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3例9：下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液 （2)0.1mol/L的鹽酸溶液 （3

7、)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比( ) A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：0例10、（09年北京）有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是ApH：>>> Bc(CH3COO一)：>>>C溶液中c(H+)：>>> Dc(CH3COOH)：>>&g

8、t;例11、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是 ( )ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3強化訓(xùn)練：1、室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、在Na

9、2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（ ）A、c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B、c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)3、在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)4、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是( ) Ac(HCOO

10、-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(OH-)c(HCOO-) Dc c(H+)c(HCOO-)5、在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得c(CH3COO)>c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac(H+) > c(OH)Bc(H+) < c(OH)Cc(CH3COOH) > c(CH3COO)Dc(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.2mol/L6、.0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH等體積混合后離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）A.c(CH3COO)>c(Na+)>c(

11、OH)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH) D.c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+)7、（09豐臺二模）常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯誤的是 ApH=3的弱酸溶液和pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 BpH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中c(SO42)與c(H+)之比約為1:10 C向1L0.3mol/L的NaOH溶液緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至溶液增重8.8g，則 2c(Na+)=3 c(HCO3)+ c(CO32

12、)+ c(H2CO3) Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則 c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)28、等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 9、將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(C

13、l-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)10、（09宣武二模）下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是（ ）ANaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH）+ c（CO32）+ c（HCO3）BpH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)c(OH)C0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混

14、合后的溶液中： 2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO）11、將標準狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是（ ）Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)12、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中（ ）Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+) D無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系13、（09天津）25 時，濃度

15、均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同Cc(OH-)前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大14、（09安徽）向體積為0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（ ）AVa>Vb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO)>c (K+）BVa=Vb時：c(CH3COOH) +c(H+)>c(OH)CVa<Vb時：c(CH3COO)>c(K+）> c(

16、OH)>c(H+）DVa與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)c(OH)+ c(CH3COO)15、（09朝陽二模）已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列說法正確的是（ ）A若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB若正確，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶

17、質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立16、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（ ）A. B. C. D.17、某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列問題：Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是： （用離子方程式表示）在0.1mol·L1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L1（填“<”，“>”，或“=”），理由是： 0.1mol·L1 NaHA溶液中各種離子濃度由大