高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)輔導(dǎo)

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)（1）輔導(dǎo)教案授課主題氧化還原反應(yīng)（1）教學(xué)目的1.能記住氧化還原反應(yīng)的概念。2.能從電子轉(zhuǎn)移角度分析、理解氧化還原反應(yīng)。3.會(huì)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)解釋日常生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)的概念的應(yīng)用。教學(xué)內(nèi)容上節(jié)課復(fù)習(xí)與回顧（包含作業(yè)檢查）1.下列各組離子在溶液中一定能大量共存而且呈無(wú)色的是（）A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.OH-、Ba2+、HCO3-、Cl-C.H+、Mg2+、Cl-、NO3-D.K+、H+、

2、ClO-、S2-2.下列離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2ONa+OH-+H2 B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液：Al3+3OH-Al（OH）3 C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+2Fe2+D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O2AlO2+3H23.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+H2B.大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Ca2+AgD.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO44.溶質(zhì)都為1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混

3、合，能完整表示該反應(yīng)的離子方程式是（）A.CO32-+Ba2+=BaCO3B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.HCO3-+Ba2+OH-H2O+BaCO3D.2HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+2H2O+CO32-5.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3H2OB.KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3C.NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4D.Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO46.下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（）A.Zn2+2OH-Zn（OH）2 ZnCO3+2Na

4、OHZn（OH）2+Na2CO3B.Ba2+SO42-BaSO4 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O C.Ag+Cl-AgCl AgNO3+KClAgCl+KNO3D.Cu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgClCuCl2+2Ag7.下列離子在指定分散系中能大里共存的是（）A.氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-B.氫氧化鐵膠體：NH4+、H+、SO42-、NO3-C.c（OH-）=0lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3-D.滴入石蕊后呈藍(lán)色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-8.如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)

5、加入量（m）的變化曲線(xiàn)以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是 _，與B圖變化趨勢(shì)一致的是_，與C圖變化趨勢(shì)一致的是 _。a向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過(guò)量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量9.X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_、Y_、Z_; (2)試劑甲_，試劑乙_; (3)寫(xiě)出上述步反應(yīng)的離子方程式：_。10.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2(標(biāo)況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.

6、33g試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？11.現(xiàn)有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸、稀硫酸六種溶液，它們存在如圖所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖中每條線(xiàn)兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、C_、D_、F_；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B_、E+F_12.在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子。陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

7、實(shí)驗(yàn)結(jié)果想該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體將中產(chǎn)生的混合液過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向中所得的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由實(shí)驗(yàn)確定一定不存在的離子是 _。（2）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為 _。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫(xiě)表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計(jì)算出結(jié)果的填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1_ _ _ _ （4） 判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由： _ 。答

8、案：1.C 2.D 3.B4.B；5.D 6.C 7.D；8.(1) b；(2)a；(3)c9.(1)MgSO4;Mg(OH)2;MgCl2;(2)BaCl2;AgNO3;(3)Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OAg+Cl-=AgCl、Ba2+SO42-=BaSO4；10.原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為0.0900mol和0.0100mol。11. (1)HCl;Ca(OH)2;NaOH;H2SO4 ;(2)CO32-+2H+=H2O+CO2;Ba2+SO42-=BaSO4 12.(1)Ag+、Mg2+、Ba2+；(2)SiO32-+2H+=H2SiO3；(3)？；

9、0.25mol/L；0.4mol/L；0；(4)存在，其濃度至少為0.8mol/L 課程導(dǎo)入1在反應(yīng)中，電子從轉(zhuǎn)移到，即是得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)，氧化劑具有性，反應(yīng)時(shí)本身被，得到的產(chǎn)物叫產(chǎn)物。是失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)，還原劑具有性，反應(yīng)時(shí)本身被，得到的產(chǎn)物叫產(chǎn)物。2分析反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2，標(biāo)出各元素化合價(jià)的變化，指出該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)結(jié)論:從得失氧的角度看，一種物質(zhì)得到氧被氧化，另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)

10、叫做氧化還原反應(yīng)。2.從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)CuO失去氧，銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。(2)H2得到氧，氫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。結(jié)論:(從反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的角度看)凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就叫做氧化還原反應(yīng)。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氯元素化合價(jià)降低，氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。鈉元素化合價(jià)升高，鈉原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。氯元素化合價(jià)降低，共用電子對(duì)偏向氯原子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。氫元素化合價(jià)升高，共用電子對(duì)偏離氫原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。結(jié)論:(從電子轉(zhuǎn)移角度看)凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反

11、應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)1.概念(1)反應(yīng)類(lèi)型。氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng):有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)(2)反應(yīng)物。氧化劑:在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑:在反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。(3)生成物。氧化產(chǎn)物:氧化反應(yīng)的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物:還原反應(yīng)的產(chǎn)物。(4)物質(zhì)性質(zhì)。氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的得電子(或電子對(duì)偏向)的性質(zhì)還原性:還原劑所表現(xiàn)出的失電子(或電子對(duì)偏離)的性質(zhì)2.特征一種或幾種元素的化合價(jià)發(fā)生變化。3.實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)。三、氧化還原反應(yīng)概念之間的

12、關(guān)系1.概念間的關(guān)系記憶口訣:氧得降還還還還失升氧氧氧即:氧化劑得到電子所含元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物;還原劑失去電子所含元素化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系即:(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線(xiàn)橋法表明反應(yīng)中某元素原子間電子得失情況。(1)雙線(xiàn)橋法的基本步驟:(2)注意事項(xiàng):箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。必須注明“得到”或“失去”等字樣。還原劑失去電子總數(shù)

13、與氧化劑得到電子總數(shù)相等。2.單線(xiàn)橋法表明反應(yīng)物中元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)單線(xiàn)橋法的基本步驟:(2)注意事項(xiàng):單線(xiàn)橋表示氧化劑和還原劑中變價(jià)元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移情況;不需標(biāo)明“得到”或“失去”等字樣，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向;單線(xiàn)橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。例題解析【例題1】工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是()A.SO2在反應(yīng)中被還原B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子【例題

14、2】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:(1)被氧化的元素是，被還原的元素是，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。(2)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析:由化學(xué)方程式可知:銅元素化合價(jià)升高，從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化;氮元素化合價(jià)降低，從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原;故Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，HNO3發(fā)生還原反應(yīng)。鞏固練習(xí)1下列敘述正確的是()A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原性越強(qiáng)B金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)2下列反應(yīng)中，

15、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO 4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA僅有 B僅有 C僅有 D3重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是()ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O4下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是()A氫氧化鈉B硫化氫 C次氯酸鈣D硫酸亞鐵5單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X

16、是氧化劑；X具有氧化性；Y2是還原產(chǎn)物；Y2具有還原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性強(qiáng)，其中正確的是()A BC D6.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O27.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3CaO+CO2B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O8.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

17、）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO2答案：1、C 2、D 3、D 4、C 5、B 6、B 7、D8、C本知識(shí)點(diǎn)小結(jié)本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解1、 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑二、氧化性和還原性1.氧化性和還原性(1)氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì);(2)還原性:還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。2.氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系三、氧化還原反應(yīng)的影響1.有利于人類(lèi)生活和生產(chǎn):金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。2.對(duì)人類(lèi)生活和生產(chǎn)不利:易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。例題解析答案:(1)Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2(2)KClO3KClO3O

18、2KClKClO3KClO3鞏固練習(xí)1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑B.化合物中某元素處于最高價(jià)，該化合物只能被還原C.失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)D.非金屬單質(zhì)只能作氧化劑解析化合物中金屬元素只有正化合價(jià)，故金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬元素既有正化合價(jià)也有負(fù)化合價(jià)，故既可作氧化劑又可作還原劑，A正確，D錯(cuò)誤;化合物中某元素處于最高價(jià)，該元素只能被還原，而該化合物還含有其他元素，故還可能作還原劑被氧化，B錯(cuò)誤;反應(yīng)中，越容易失電子，其還原性越強(qiáng)，與失去電子的多少無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤。答案A2下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是()A.Cl2

19、、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2解析常作氧化劑的有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作還原劑的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。答案A本知識(shí)點(diǎn)小結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)1、古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇解析A、B兩項(xiàng)的描述有燃燒現(xiàn)象發(fā)生，D項(xiàng)中有火藥爆炸，屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2，無(wú)元

20、素化合價(jià)升降，屬于非氧化還原反應(yīng)。答案C2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B.所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑解析失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，作還原劑;得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑。答案B3人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示()A.離子反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)D

21、.三者都可以解析置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng);部分屬于離子反應(yīng)，如Zn與稀硫酸的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，而碳與水蒸氣的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，如題圖中A為氧化還原反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，C為離子反應(yīng)。答案A4下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.解析A項(xiàng)電子得失標(biāo)反了;B項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子為2e-;C項(xiàng)正確;D項(xiàng)電子得失標(biāo)反了，箭頭應(yīng)起于Cu元素，止于S元素。答案C5下列敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化C.得到電子的物質(zhì)被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，先有氧化后有還原解析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移;所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，失去電子

22、，被氧化，B項(xiàng)正確;得到電子的物質(zhì)化合價(jià)降低，被還原，而非被氧化;氧化還原反應(yīng)中，氧化與還原同時(shí)相伴而生，沒(méi)有先后，有氧化同時(shí)必有還原。答案B6廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.食物長(zhǎng)時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗B.燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C.用活性炭除去冰箱中的異味D.燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡解析A項(xiàng)，食物長(zhǎng)時(shí)間放置后氧化變質(zhì)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)，液化石油氣的燃燒，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。D項(xiàng)，鐵鍋上出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬于氧化還原反應(yīng)。答案C7邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的是()A.氧化物都含有氧元素

23、，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的改變，有元素化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，溶于水能?dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)解析含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫做氧化物，A錯(cuò)誤;溶于水因自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如果溶于水又與水反應(yīng)所得溶液導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等，C錯(cuò)誤;只有酸和堿作用又有鹽和水生成的反應(yīng)才是中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案B8實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正

24、確的是()A.NaNO2是還原劑B.生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6 molC.NH4Cl中的N元素被氧化D.N2既是氧化劑又是還原劑解析在反應(yīng)中，氧化劑是NaNO2，NaNO2中N元素被還原，還原劑是NH4Cl，NH4Cl中N元素被氧化，生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3mol，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案C9Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是。在該反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，該元素的原子電子，被;而元素的化合價(jià)降低，該元素的原子電子，被。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了反應(yīng)，Al發(fā)生了反應(yīng)，是氧化劑，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。 解析從反應(yīng)類(lèi)型上看該反應(yīng)是

25、置換反應(yīng)，分析物質(zhì)化合價(jià)的變化知:Fe的化合價(jià)由+3價(jià)降到0價(jià)，被還原，得到的鐵是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e2O3作氧化劑;Al的化合價(jià)由0價(jià)升到+3價(jià)，單質(zhì)鋁作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物Al2O3。答案置換反應(yīng)鋁失氧化鐵得還原還原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe10(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。2Na+Cl22NaClNaOH+HClNaCl+H2O(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClFe+2HClFeCl2+H2解析首先分

26、析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化，化合價(jià)升高的元素，失去電子，被氧化;化合價(jià)降低的元素，得到電子，被還原;用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí)，要注意單、雙線(xiàn)橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。答案(1)非氧化還原反應(yīng)(2)非氧化還原反應(yīng)課堂總結(jié)家庭作業(yè)1下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，還屬于化合反應(yīng)的是()A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3D.2SO32SO2+O2答案B2下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A.2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2B.2KMnO4K2MnO4+

27、MnO2+O2C.4HNO32H2O+4NO2+O2D.HgS+O2Hg+SO2解析A項(xiàng)中K、O兩種元素的化合價(jià)未變，未參與氧化還原反應(yīng);B項(xiàng)中K元素未參與氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中H元素未參與氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)中各元素化合價(jià)均改變，D項(xiàng)正確。答案D3下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C.3O22O3是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)解析氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2+CuOCu+H2O過(guò)程中，對(duì)CuO而

28、言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng);置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒(méi)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。答案D4離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來(lái)表示，其中正確的是()解析離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，其分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)為參加反應(yīng)的微粒種類(lèi);四種基本反應(yīng)類(lèi)型是從反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分類(lèi)的，而氧化還原反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)為化合價(jià)是否有變化。所有的置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)

29、均為非氧化還原反應(yīng)，故置換反應(yīng)包含于氧化還原反應(yīng)而復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是分離的，故B、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。有的離子反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)如HCl+AgNO3AgCl+HNO3，而有的復(fù)分解反應(yīng)不是離子反應(yīng)如CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，置換反應(yīng)有的是離子反應(yīng)如Fe+Cu2+Cu+Fe2+，而有的不是如H2+CuOCu+H2O。答案A5下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()A.B.C.D.解析A項(xiàng)中KClO3中的氯元素由+5價(jià)降到0價(jià)，不能與鹽酸中氯元素的-1價(jià)“錯(cuò)位”，正確的表示方法為:C項(xiàng)中CO中的碳元素由+2價(jià)升到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移2e-，反應(yīng)中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，正確的表示方法為:D項(xiàng)中HgS中汞元素由+2價(jià)降到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2e-，O2中氧元素由0價(jià)降到-2價(jià)，轉(zhuǎn)移2×2e-，且應(yīng)為得電子，故反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6e-，其中硫元素失電子，正確的表示方法為:答案B6黑火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一，發(fā)生爆炸的原理如下:S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2(1)用雙線(xiàn)橋法分析以上反應(yīng)。(2)該反應(yīng)中氧化劑是;還原產(chǎn)物是。 (3)若有32 g硫參加反應(yīng)，則