高考化學(xué)工業(yè)流程題基礎(chǔ)練習(xí)

1、高考化學(xué)工業(yè)流程題基礎(chǔ)練習(xí)【例1】 某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：28.1g固體過量濃NaOH，11.2L氣體堿石灰體積不變白色沉淀5.80g久置無明顯變化無色溶液稀鹽酸白色沉淀過量稀鹽酸無色溶液6.72L氣體回答下列問題：混合物中是否存在FeCl2_（填“是”或“否”）；混合物中是否存在（NH4）2SO4_（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據(jù)，不

2、要求寫計算過程）_。把AlCl3溶液中加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl3·6H2O晶體，請你設(shè)計一個可行的簡易實驗方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl3·6H2O晶體_。答案否；是，氣體通過濃硫酸減少448L。 AlO2HH2O =Al（OH）3。由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于281g，所以一定沒有AlCl3。往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾。【例2】 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下

3、：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0- 6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子如，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中

4、，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）母液中的主要溶質(zhì)有_答案加快反應(yīng)速率石灰石，Al3+、Fe3+（3）（4）（5） NaOH 、 Na2SO4?！纠?】 科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是未來最理想的新能源。請回答下列問題：（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出1429 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_ （2）利用水分解制備H2，某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：_（反應(yīng)條件750）2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+CaOHgO+CaBr2HgO2Hg+O2反應(yīng)可表示為。（3）下圖是某國正在研究中的一種流程（硫碘熱循環(huán)法制氫氣），其中用了過量的碘。

5、用硫碘熱循環(huán)法制氫氣總化學(xué)反應(yīng)方程式：。用硫碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點是（寫出2點）和。（4）2007年9月12日新浪科技網(wǎng)報道：美國科學(xué)家宣稱鹽水在無線電作用下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)很可能是21世紀(jì)人類最大發(fā)現(xiàn)之一，這樣可以解決氫能源問題。無線電頻率可以降低鹽水中所有元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是（）A離子鍵 B共價鍵 C氫鍵 D范德華力答案（1）H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（l）；H=-2984kJ/mol（2）CaBr2 + H2O 2HBr + CaO （3）H2O 1/2O2+ H2；生成的SO2和I2可以循環(huán)

6、使用，其它產(chǎn)物對環(huán)境無污染；利用核能提供了所需的大部分能量，需要額外消耗的能量較?。?）B【解析】（1）根據(jù)1g氫氣燃燒放出的熱量，計算出1mol氫氣燃燒放出的熱量是1492kJ×2=2984kJ，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（l）；H=-2984kJ/mol （2）根據(jù)題意可知反應(yīng)的整個過程總的化學(xué)方程式為H2O = H2+ 1/2O2，觀察題給3個化學(xué)方程式，可以得出=- -1/2，則的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaBr2 + H2O 2HBr + CaO（3）觀察圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知在整個過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有以下幾個：2H2O + SO2

7、 + I2H2SO4 + 2HI ；H2SO4H2O + SO2 +1/2O2；2HI I2+H2；三個方程式相加可得H2O 1/2O2+ H2。觀察整個過程，可知反應(yīng)過程中利用核能提供了所需的大部分能量，需要額外消耗的能量較小，因此，生成的SO2和I2可以循環(huán)使用，其它產(chǎn)物對環(huán)境無污染，耗能低是本方法的最大的優(yōu)點。（4）從鹽水中釋放出氫原子，關(guān)鍵破壞的是O-H鍵，即破壞的是共價鍵?！纠?】 鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子

8、是；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是；AMg2+BFe2+CA13+DCu2+（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作I的名稱是；操作II的方法為。Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）；請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式。（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定（5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+

9、4H2O） 實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。A稀硝酸B稀鹽酸C稀硫酸D濃硝酸某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是。（夾持部分略去）（填字母序號）答案（1）Fe2+、Fe3+、H+；Fe（NO3）3；（2）BC（3）過濾；在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次。CO2-3+H2O=HCO-3+OH-Fe2+2HCO-3=FeCO3+CO2+H2O（4）250mL容量瓶C b【例5】 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)

10、反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用，灼燒后的坩堝應(yīng)放在上冷卻，不能直接放在桌面上。所用儀器：a蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng) c泥三角 d表面皿 e坩堝鉗 f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是。a灼燒過程中部分氧化銅被還原 b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑II實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、自然

11、干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是：、。（5）在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗中，若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是。a加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風(fēng)化答案（1）c； e； b。（2）a； b。（3）蒸發(fā)；過濾。（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑II消耗硫酸少；途徑II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體。（5）a 【例6】 硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下（1）以N2和H2為原料合成氨氣反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H<0下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

12、是（填選項序號）a選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b增大壓強(qiáng) c及時分離生成的NH3d升高溫度一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2a1（填“>”、“<”或“=”）（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）H>0該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序

13、號）a在t1t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)b在t2時，采取的措施可以是升高溫度c在t3t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)d在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol 則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時

14、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是答案（16分）（1）bc（2分），12.5%，（2）4NH35O2 4NO6H2O，ab（3）4H2（g）2NO2（g）4H2O(g)；=10349 kJ/molNaNO3 2NO2CO32NO3NO2CO2【例7】 隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol·L-

15、1時通常認(rèn)為該離子沉淀完全)。金屬離子KsppH(10-1mol·L-l)pH(10-5mol·L-l)Fe3+4.0×10-382.73.7Cr3+6.0×10-314.35.6Cu2+2.2×10-204.76.7Ca2+4.0×10-512.314.3(1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測得其濃度均小于0.1 mol·L-l。為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是_。(2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr

16、(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為_。pH對廢水中Cr2072-去除率的影響如右圖。電解過程中溶液的pH取值在_范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_。注：去除率()=(c0-c)co×100，式中：co處理前廢水中Cr2O72-的濃度，c處理后廢水中Cr2O72-的濃度答案（1）3.7pH4.7或3.7pH4.7（2）Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O4.35.6（或56） pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr(OH)3沉淀

17、從廢水中分離；pH越大，Cr2O72-的去除率越?。?）3.25×103【例8】 FeCl可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCl。（1）在FeCl溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）工業(yè)上常將無水FeCl在氮氣做保護(hù)氣下加熱至300-350，通入干燥H，而制得FeCl。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）工業(yè)上另一種制備FeCl的方法是：將無水的FeCl與適量氯苯（CHCl），在130持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應(yīng)：2 FeCl+ CHCl2 FeCl+ CHCl+ HCl根據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是（填有機(jī)反應(yīng)類型）。（4）分析上述三個反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（填序號）。反

18、應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物上述三個反應(yīng)中，F(xiàn)eCl均為還原產(chǎn)物（5）請另寫一個FeCl轉(zhuǎn)化成FeCl的化學(xué)方程式：答案（1）2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 高考資源網(wǎng)（2）2FeCl3 + H2 2FeCl2 + 2HCl （3）取代反應(yīng)（4）（5）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 或 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl+ S【例9】 CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：鈷與鹽酸反應(yīng)的

19、化學(xué)方程式為：Co2HCl=CoCl2H2CoCl2·6H2O熔點86，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110120時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請回答下列問題：在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為。加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是。操作包含3個基本實驗操作，它們是、和過濾。制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是。為測定產(chǎn)品中Co

20、Cl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是。在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，采用的方法是。答案減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽5.27.6蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解樣品中含有NaCl雜質(zhì)；烘干時失去了部分結(jié)晶水將產(chǎn)品溶于乙醚過濾后，再蒸餾【例10】 某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)

21、生產(chǎn)中的用途是(一種即可)，寫出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學(xué)方程式：。（2）a和b分別是（填序號）。A足量CO2、適量NH3 B足量NH3、適量CO2C適量CO2、足量NH3 D適量NH3、足量CO2（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）。（4）從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是。（5）上述流程中，有關(guān)NH3作用的說法正確的是。A提供制備所需的氮元素 B增大CO的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生C作反應(yīng)的催化劑 D生產(chǎn)1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3答案（1）化肥CaSO42NH3CO2+ H2OCaCO3(NH4)2SO4（2）B （3）

22、CO2、NH3（4）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾（5）ABD【例11】 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入Ca(OH)2，調(diào)節(jié)溶液pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；。（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶

23、中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有。計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有；。答案（1）取上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2）中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空氣中的CO2（3）酸式滴定管99.9% 樣品中存在少量的NaCl；少量CaCl2·

24、2H2O失水【例12】 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量NaCO3溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是。A B C D（2）請寫出氯堿工業(yè)的核心反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，其目的為。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中

25、提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如右裝置簡圖，請你參與分析討論：整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。答案（1）C（2）2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2（3）富集溴元素（4）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO2-4強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（5）Br2腐蝕橡膠控制溫度計b的溫度，并收集59時的餾分深紅棕色分液

26、（或蒸餾）【例13】 某廠排放的廢液含有大量的K+、Cl-、Br-，少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這種工業(yè)廢水來制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們設(shè)計了如下流程：可供試劑a、b、c選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。根據(jù)以上流程回答相關(guān)問題：（1）試劑a、b分別是、。（2）操作、的名稱是（填字母序號） a過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 b分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 c分液、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 d分渣、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）除去無色液體I中的Ca2+

27、、Mg2+、SO-24離子，選出e所代表的試劑，按滴加順序依次是（只填化學(xué)式）。（4）調(diào)節(jié)pH的作用是；操作方法是。（5）操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_。答案【例14】 高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下：試回答下列問題(1)操作攪拌的目的是：。(2) 操作與操作相同，該操作名稱是：_。(3)反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應(yīng)的離子方程式為： _。(4)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

28、 (5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備中間產(chǎn)物Na2FeO4較好的方法為電化學(xué)法，其裝置如圖乙所示，則陽極的電極反應(yīng)式為。答案（1）為了加速反應(yīng)物之間的接觸，加快化學(xué)反應(yīng)速率。（2）過濾(3)2Fe3+ + 3ClO + 10OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O(4)3.6mol/L；(5) Fe + 8OH 6e = FeO42 + 4H2O【例15】 某化學(xué)興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。其實驗方案如下：(1)所加試劑、分別是_。(2)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是_；從濾渣F制

29、取膽礬的第一步操作最好采用_。(3)上述實驗方案中，有一步設(shè)計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由_。答案(1)NaOH溶液和稀硫酸(2)在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶將濾渣F在空氣中灼燒(3)由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)【例16】 隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物（NOx）已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一。（1）超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源。它們破壞臭氧層的機(jī)理為：上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為，其中是催化劑。（2）汽車尾氣中含有NOx、CO和碳?xì)浠衔锏取Ｆ囄矚鈨艋b置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖

30、所示。尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。NOx和碳?xì)浠衔镌陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學(xué)煙霧”。有學(xué)者對某城市一天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測定，實驗結(jié)果如圖所示。由圖象可知，二次污染物有等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是。測定汽車尾氣中NOx的方法之一是用3的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3。若要測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中NOx的體積分?jǐn)?shù)，所需的數(shù)據(jù)有（選填序號）。 A所測尾氣的總體積 B兩種氮氧化物的體積比 CNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度 D所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 E從滴定開始到指示劑變色所需

31、的時間（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：現(xiàn)用05 L 2 mol·L1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44 g（設(shè)CO2全部排出）。則NO2和NO的體積比為?！窘馕觥浚?）因NO，轉(zhuǎn)化為HNO3后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，由N元素守恒知n（NOx）=n（HNO3），所以要測尾氣中NOx的體積分?jǐn)?shù)，需要所測尾氣的總體積、滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及其物質(zhì)的量濃度。（3）結(jié)合反應(yīng)方程式知吸收NOx的物質(zhì)的量為2 mol（形成的鈉鹽中NaN），同時產(chǎn)生1 mol CO2，由質(zhì)量變化可推知2 mol NOx的質(zhì)量為88 g，故可求出尾氣中NO2與NO的體積比為7：1?！敬鸢浮浚?）2O33O2 NO（2）醛與O3 此時日光照射較強(qiáng)，光化學(xué)反應(yīng)速率較快ACD（3）