高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的制備收集和凈化試卷

1、物質(zhì)的制備、收集和凈化學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題()1、下列裝置中，用中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收集到的氣體中空氣的含量最少的是 2、下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?、利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置的是A濃氨水與固體CaOBFeS與稀硫酸C稀硝酸與銅片D電石與水4、根據(jù)右圖裝置和表中提供的物質(zhì)完成實(shí)驗(yàn)室制取、收集表中氣體并進(jìn)行尾氣處理 (省略?shī)A持、加熱及凈化裝置)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸

2、MnO2Cl2NaOH溶液 5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用pH試紙測(cè)量新制氯水的pHB實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制飽和氯水C利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和NaCl溶液D用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液6、用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A裝置甲：吸收尾氣HClB裝置乙：制取金屬錳C裝置丙：洗氣除去CO2中的SO2D裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取NH37、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;   

3、60;      圖            圖            圖          圖A用圖所示裝置吸收尾氣中的二氧化硫 B用圖所示裝置配制100 mL 0.100 mol·L1稀硫

4、酸 C用圖所示裝置除去溴苯中少量的溴D用圖所示裝置制取并收集氨氣8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;        圖1                  圖2         圖3   &

5、#160;    圖4A用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色9、下列氣體只能用排水法收集的是ANH3BSO2CNO2DNO10、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（選項(xiàng)A的反應(yīng)原理是：C2H5OHC2H4+ H2O）11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A用溴水鑒別苯和溴苯B用BaCl2溶液鑒別SO42和CO32C用濃HNO3和Cu反應(yīng)制取NOD將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl12、如圖裝置，將溶液A逐滴

6、加入固體B中，下列敘述中不正確的是A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色B若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色D若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀13、下表中實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的一均正確的一組是14、下列操作或儀器選用不正確的是15、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙醋時(shí)，往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液B實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣時(shí)，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸C檢驗(yàn)溶液中C1一和SO42，先加硝酸銀溶液，濾去

7、沉淀后加硝酸鋇溶液D檢驗(yàn)FeC12溶液中Fe2先加入氯水再滴加少量KSCN溶液16、利用以下裝置能實(shí)現(xiàn)預(yù)想的是選項(xiàng)甲乙丙實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃氨水NaOH飽和食鹽水制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和食鹽水制取并收集氯氣C稀硝酸Cu水制取并收集一氧化氮D稀硝酸Zn水制取并收集氫氣 17、下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?18、下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是 A除去CO中混有的CO2：用氫氧化鈉溶液洗氣B用AlCl3溶液和過量氨水制備Al(OH)3C用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)D用排水法收集稀HNO3和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體19、關(guān)于下列各裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是A裝置可用于探究

8、NH4HCO3的熱穩(wěn)定性 B裝置可用于收集H2、CO2C裝置中X若為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防倒吸 D裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨氣20、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是A鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫D銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮二、填空題()21、硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。資料： H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。 H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。 H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。（1

9、）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液?；卮鹣铝袉栴}： A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 B中的現(xiàn)象是_。 C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 D中盛放的試劑可以是_（填標(biāo)號(hào)）。a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化

10、合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比21混合無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生 已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在_條件下，+4價(jià)

11、硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物。將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是_（填序號(hào)）。ABCD （3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_。22、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）下列有關(guān)敘述正確的是_（填寫序號(hào)）a使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標(biāo)尺零刻度處b過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對(duì)漏斗中的溶液進(jìn)行攪拌c用濃硫酸配制稀溶液時(shí)，在量筒中衡稀后要冷卻至

12、室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中d用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低（2）現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO?？梢岳萌鐖D所示裝置進(jìn)行收集。若氣體從B口進(jìn)入，可收集的氣體是_；若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從_（填寫“A”或“B”）口進(jìn)入，可以收集的氣體是_。23、用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 g·mol1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl和Fe3。(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那

13、么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是                      。（填化學(xué)式）(2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問：A中

14、反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置：        ；該裝置按補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是         _ (填“A、B或C”)，理由是     &

15、#160;                                            C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaCl

16、O2)，發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為                           。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4molL的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 

17、0;          。24、某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。實(shí)驗(yàn)I：制取NaClO2晶體己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出品體是NaClO2·3H2O，高于38時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置的作用是             

18、60;                        裝置的作用是                        

19、60;              （2）裝置中產(chǎn)生ClO2的還原劑是                            裝置中制備ClO2的化學(xué)方程式為  

20、                      （3）從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶：趁熱過濾；       ；低于60干燥，得到成品。實(shí)驗(yàn)：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入

21、適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。移取2500mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                    &#

22、160;                （5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                              (

23、用含m、c、V的代數(shù)式表示)。（6）在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為                                         &

24、#160;                      。25、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為：           ；中發(fā)生反

25、應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是                       。（3）A的化學(xué)式是，裝置中A在極區(qū)產(chǎn)生。（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因     

26、                   。（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量    (填相同、不相同或無(wú)法判斷)26、氨化鐵是常見的水處理劑，無(wú)水晶易升華。工業(yè)上制備無(wú)水的的一種工藝如圖所示：（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是  

27、60;  （填字母編號(hào)）。aNaOH溶液      b飽和食鹽水      cFeCl2溶液   d淀粉KI溶液（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                    

28、60;  ，膠體粒子的直徑一般不超過        。（3）實(shí)驗(yàn)室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中，需先加入      且保持過量，然后進(jìn)行的操作依次為          、冷卻結(jié)晶、過濾。（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為    

29、;    。（5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，則電池放電時(shí)，Cl-將移向      極（填“正”或“負(fù)”）；充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為    。27、將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖

30、。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要                  等原料。（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                  。（3）過濾

31、操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32的操作方法是：_。（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×105 mol·L1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32離子的物質(zhì)的量濃度不得低于                  。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×109）（5）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式   

32、60;                                         。（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是

33、60;   。a熔點(diǎn)較低（29熔化）    b能導(dǎo)電     c能制冷     d無(wú)毒28、鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。IZnSO4溶液的制備與提純：有關(guān)資料：a菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；bZn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2； （1）濾

34、渣1的化學(xué)式為        ；中使用的氧化劑最好是下列的     （填序號(hào)）。ACl2BH2O2CKMnO4D濃HNO3（2）濾渣2中主要成分的化學(xué)式為                   ；為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟中的CO2可以來(lái)自于步驟 &#

35、160;     （選填、）。（3）步驟發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                      。IIBaS溶液的制備 有關(guān)數(shù)據(jù)

36、：Ba（s）S（s）2O2（g）BaSO4（s） H1 = 1473.2 kJmol1C（s） 1/2O2（g）CO（g）         H2 = 110.5 kJmol1Ba（s） S（s）BaS（s）           H3 = 460 kJmol1（4）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：      &#

37、160;                                                 &#

38、160; 。.制取鋅鋇白（5）如果中步驟使用硫酸過量，產(chǎn)生的后果是                           。29、銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第B族，+1價(jià)的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì)，但它可與過量的Cl形成可溶于水的絡(luò)離子CuCl2。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2

39、)。（1）目前有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：請(qǐng)完成反應(yīng)中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。寫出反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

40、60;                                                 

41、60;                       。反應(yīng)是FeCO3在空氣中煅燒，其化學(xué)方程式是                      

42、0;                                                 

43、0; 。已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu2+和Cu。則反應(yīng)所得溶液A中含有的溶質(zhì)有                                   。（2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù)，是將精選后的富銅礦砂與空氣在

44、高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較，新方法的優(yōu)點(diǎn)是                                   、         &

45、#160;                           。30、以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。（1）研磨的作用是           

46、60;       。（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             、          （寫化學(xué)式）。（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是    

47、0;                                          。（4）加熱反應(yīng)的離子方程式為     &

48、#160;                                             。（5）加熱反應(yīng)時(shí)，在323k和353k溶液中c(

49、NH4+)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出373k的曲線。由圖可知，隨著溫度升高：                                          

50、60;   。三、實(shí)驗(yàn)題()31、如圖是制取無(wú)水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請(qǐng)回答下列問題：(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為；(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；(3)C瓶中的試劑是；其作用是；(4)玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   

51、;                ；反應(yīng)現(xiàn)象是；(5)干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是。32、下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，右端為一團(tuán)棉花。  試回答：（1）儀器A的名稱叫          ，燒瓶B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_&

52、#160;  ，（2）C中試劑是              ；D中試劑的作用是                           ；（3）E中現(xiàn)象是 

53、0;              ； F中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  ，（4）H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            

54、0;                              。33、某化學(xué)小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回穩(wěn)下列問題。 （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍_g。（3）裝置B中濃硫酸的作用是_，裝置C的試劑最好是_。（4

55、）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置并注明試劑。  （5）裝制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_；如何證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)？（只回答需要的試劑和現(xiàn)象）_                        。34、實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二

56、氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是          （填寫字母）。A圖表示某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精80%Ca(ClO)2）的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過程，觀察到的現(xiàn)象有：.液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象中的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷

57、白霧中含有HCl，理由是                                    。 （2）中大量白色沉淀的成份是         &#

58、160;       。（3）現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是                              

59、                         。（4）用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：                     

60、             。（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。                               

61、                                                 。35、某化

62、學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；配平下面離子方程式：SO2H2OH；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_；（4）尾氣可采用_溶液吸收。36、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知： 密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己

63、醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是            ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是           。試管C置于冰水浴中的目的是              

64、;                        。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在      層（填“上”或“下”），分液后用     （填入編號(hào)）洗滌。AKMnO4溶液 &

65、#160;  B稀H2SO4    CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從       口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是:          。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在               左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品

66、質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 A蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品     B環(huán)己醇實(shí)際用量多了C制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是A用酸性高錳酸鉀溶液    B用金屬鈉      C測(cè)定沸點(diǎn)（4）由環(huán)己烯再轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的化學(xué)方程式為：37、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)

67、燒瓶中素?zé)善淖饔檬?#160;                  。(2)若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入      （填圖中代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通過B裝置再通入       裝置，也可將混合氣體干燥后直接通入&#

68、160;        裝置。(3)小明將從A出來(lái)的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無(wú)明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想        。(4)若要一次性將三種氣體全部檢驗(yàn)出來(lái)：檢驗(yàn)的順序是（填氣體名稱）               

69、60;     ；上述裝置組裝的順序中最簡(jiǎn)便的是：A               ,證明C02存在的現(xiàn)象是                   。38、某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程

70、如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來(lái)制取氨氣。A             B甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置_（填寫裝置代號(hào)），生成氨氣的化學(xué)方程式為_；乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_。（3）H2O2的作用是_。（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（5

71、）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過程為_。39、三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/PCl3-11275.5POCl32105.3請(qǐng)答下面問題：（1）B中所裝試劑是    

72、0; ，F(xiàn)中堿石灰的作用是       。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是           ，（3）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過     （填實(shí)驗(yàn)操作

73、名稱），即可得到較純凈的PCl3。（4）C裝置中的K1、K2的設(shè)計(jì)也出于類似的目的，為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)時(shí)與K1、K2有關(guān)的操作是                     。（5）實(shí)驗(yàn)后期關(guān)閉K1，打開K2，將氣體通入C裝置中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為X。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液X中含有的某些離子，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶液X中含有Na+

74、60;溶液X中含有Cl- （5）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把        ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同學(xué)將裝置A的示意圖畫成右圖，該示意圖中明顯的錯(cuò)誤是     。40、鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO3+O2CoxOy+ CO2反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)相應(yīng)的鈷的氧化物。實(shí)驗(yàn)室中可以用下列裝置來(lái)制取鈷的氧化物并測(cè)定其分子組成。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 

75、0;                   ；（2）E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是             ；AP2O5       B無(wú)水CaCl2     &#

76、160; C堿石灰       D無(wú)水CuSO4（3）O3的氧化性比O2強(qiáng)。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質(zhì)是                  ANaOH溶液    B飽和NaHCO3溶液    C飽和NaCI溶液   DKI溶

77、液（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，若先撤去A裝置中的酒精燈，會(huì)引起               ；（5）在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成CoxOy的化學(xué)式為                    

78、;  ；（6）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)比較大的缺陷，如何完善                   。四、計(jì)算題()41、利用反應(yīng)I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l)，實(shí)驗(yàn)室可用如下圖所示裝置（加熱、夾持儀器已略去）制取少量IC1。已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9，沸點(diǎn)為97.4，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl(l)+Cl2(g)=2ICl3(l)（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置

79、B的作用是_。不能用裝置F代替裝置E，理由是_。（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是_ (填標(biāo)號(hào)）。A過濾B蒸發(fā)結(jié)晶C蒸餾D分液（4）用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為：iiiICl+KI=I2+KCliiiI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實(shí)驗(yàn)1：將0.500g該油脂樣品溶于10mL四氯化碳后，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a molL1的Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實(shí)驗(yàn)2（空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂

80、樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。滴定過程中可用_作指示劑。滴定過程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1_（填“偏大”或“偏小”）。0.500g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為_mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。42、過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無(wú)色結(jié)晶，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性，易分解。實(shí)驗(yàn)室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4認(rèn)溶液得到。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中(裝置見圖9)，并冷卻到5以下。步驟2電解2h，每隔約半小時(shí)補(bǔ)一次冰步驟3將沉淀收集

81、在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾步驟4干燥、稱重步驟5回收乙醚和乙醇（1）電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         

82、60;。（2）電解過程中，陽(yáng)極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉變藍(lán)的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是(填化學(xué)式)。（3）步驟2每隔半小時(shí)要向大燒杯添加冰塊，其原因是                           。（4）步驟5回收乙醇、乙醚時(shí)采用的操作方法是      &

83、#160;                       。（5）取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)溶解時(shí)，加入KI后需塞住瓶塞

84、，其目的是                           。本實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為                    &#

85、160;       。若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結(jié)果計(jì)算，樣品中K2S2O8的純度為(用含c、V的代數(shù)式表示)。（6）分析化學(xué)上檢驗(yàn)Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為 。43、鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。（1）鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

86、60;     ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是       。（2）溶液中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為      ；可回收利用的物質(zhì)是       。（3）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti

87、3+Al3+3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示劑，用       （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L1 FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mL FeC13溶液。待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是        。44、實(shí)驗(yàn)室要用4 mol·L-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。（1）.實(shí)驗(yàn)中所

88、需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、          、           等。（2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？（3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標(biāo)況下）。45、(15分)淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：將11的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)

89、加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60左右；將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O         C6H12O68HNO36CO28NO10H2O   

90、60;  3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)加入98%硫酸少許的目的是：                                    。(2)冷凝水的進(jìn)口是  &

91、#160; （填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                              。(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為         

92、60;     。(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯,玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有(5)當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                            &

93、#160;     。(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為              

94、0;               。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。46、（15分）為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：       

95、0;                         稱取粗鹽濾液           精鹽（1）判斷BaCl2已過量的方法是         

96、60;                      （2）第步中，相關(guān)的離子方程式是                         

97、;    （3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是                                        

98、0;             （4）為檢驗(yàn)精鹽純度，特配制150 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是                  （5）提純過程中步驟都用到相同的儀器，名稱：    &

99、#160;           這三個(gè)步驟中還需要用到的屬于硅酸鹽材料的儀器有                              （填寫儀器名稱）47、（5分）實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸制取氯氣：求生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。48、（12分）某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。(1) 寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_     (2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩；目的是_          _，