高考化學(xué)無機(jī)推斷題大匯總

1、全國名校高三化學(xué)調(diào)研試卷（無機(jī)推斷題）精選匯編1.( 14 分）下圖是無機(jī)物AN在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。N中只含有兩種元素，N可作為工業(yè)生產(chǎn)C的原料。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。（2）在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_（填寫序號）。（3）反應(yīng)的離子方程式是：_ _。（4）反應(yīng) 的離子方程式是：_。（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）同時(shí)還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)

2、方程式是：_(6)現(xiàn)有1molN參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成C的質(zhì)量為490g，生成G的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。1.( 14 分） ( l ）四（或4 ) VIII （共1分，錯(cuò)一個(gè)扣1分）( 2 ） （1分）( 3 ) 3Fe +2 NO3 + 8H+ + 3Fe2+ + 2NO+4H2O （3分） ( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O （3分） ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O （3分）(6)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（3分）2.（10分）無機(jī)框圖下圖為中學(xué)化學(xué)

3、中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑。（1）寫出化學(xué)式F，寫出電子式G；（2）鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象_；（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和的化學(xué)方程式、。（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。2.答案：（10分）（1）NH3、； （共2分）（2）取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱 用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色（2分） （3）2OH+Cl

4、2=ClO+Cl+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）（4） （2分）3.（本題10分）AH及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， X是一種金屬單質(zhì)，A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）。AXBCDH（紅褐色沉淀）EGBFFANaClO溶液X試回答下列問題：（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式；（2）在上述反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；（4）請寫出反應(yīng)和的離子方程式： ，；（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：。3.（10分）（1）FeCl

5、3 （2分） （2）（2分）（3）4、 （2分）（4）FeS2HFe2H2S （2分） H2SCl2S2H2Cl（2分）（5）2Fe2ClO4OHH2O2Fe(OH)3Cl（2分）（或6Fe23ClO3H2O2Fe(OH)34Fe33Cl）4.（15分）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。 （1）若A為硫酸工業(yè)的重要原料，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則（4分）工業(yè)上反應(yīng)II在中進(jìn)行（填設(shè)備名稱），工業(yè)上反應(yīng)III用于吸收E的試劑是。

6、（2分）D的水溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）（2分）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。 （2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液，并使它們接近，有大量白煙生成。則（2分）甲的電子式是。（2分）寫出B和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3分）若17gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出226.7kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。4.（15分）20081020 （1）接觸室：98.3%的硫酸（或濃硫酸） 酸 高溫4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （2）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O24NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(g

7、)；H=906.8kJ·mol-1（其它合理答案均給分）5.(8分)如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的鹽，H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。 試回答下列問題； (1)寫出D(少量)、H、X反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_； (2)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：_； (3)一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了。則前2min內(nèi)用E表

8、示的平均反應(yīng)速率為_mol·L·min，平衡時(shí)D的濃度為_mol·L。 (4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；H=196.6kJ·mol。當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的熱時(shí)，H的轉(zhuǎn)化率最接近于_(填字母)。 A、40%B、50%C、80%D、90%5.、(8分)(1)NH3+SO2+H2O = NH4HSO3(2分)(2)C(NH)C(SO)C(H+)C(OH)(2分)(3)0.5 1(2分)(4)D (2分)6.（10分）下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I

9、是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸谥芷诒碇?，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填寫序號）。反應(yīng)的離子方程式是：_。將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_6.四 2:1 3Fe2+NO3 + 4H= 3Fe3+NO+ 2H2OFe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2

10、O7.（10分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：YA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應(yīng)氧氣Y高溫電解熔融操作a氧氣氧氣C濃溶液（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為。（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （5）原電池反應(yīng)中

11、正極的電極反應(yīng)式為7.（1）2Mg+CO2=2MgO+C; (2分)（2）將D溶液在HCl氣流中蒸干；(2分)（3）4NH3+5O24NO+6H2O; (2分)（4）C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O (2分)（5）2NH4+2e- = 2NH3+H2 (2分)8.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請按要求填空：寫出B的電子式：_。反應(yīng)的現(xiàn)象是_。反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_，在實(shí)驗(yàn)室引發(fā)反應(yīng)的操作是_。反應(yīng)的離子方程式是_。8.Na2Na白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色3Fe4H2OFe3O44H

12、2 在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃2Al2OH2H2O2AlO23H29、（10分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，X的水溶液為一種常見的醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應(yīng)中L與M的物質(zhì)的量之比為1:2，A、E、J、N中含有同一種元素。 回答下列問題：X的化學(xué)式為_，O的結(jié)構(gòu)簡式為_，其中屬于置換反應(yīng)的是_(填序號)?？紤]到綜合經(jīng)濟(jì)效益，工業(yè)生產(chǎn)M時(shí)，可采取的措施有_(填序號)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 a使用催化劑 b適當(dāng)降低溫度 c選擇合適的溫度 d適度增大壓強(qiáng) e及時(shí)分離出產(chǎn)物 f對

13、原料進(jìn)行循環(huán)利用 g充分利用反應(yīng)本身放出的熱量 h工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市 i工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū) 設(shè)備的名稱_。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境，常常對某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的的是_(填序號)?，F(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。9H2O2acdefgi 合成塔 Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O10. 下圖為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中B、F為無色氣體， E為黑色固體，I為紅色沉淀, J、K、B為單質(zhì)，

14、J、B的組成元素在周期表中位于同一主族，L與M的摩爾質(zhì)量相同，M、N的焰色反應(yīng)黃色。過量的N溶液點(diǎn)燃點(diǎn)燃A的溶液BDCEAFPGIHDJNBDBH2OBKMLH2OB加熱條件1有機(jī)物1根據(jù)以上轉(zhuǎn)化回答下列問題：（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中條件1是 ，有機(jī)物1 必須具有的官能團(tuán)的名稱是 I的名稱是（2）C與D的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）寫出N的溶液與過量的F反應(yīng)的離子方程式（4）F到H的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中完成這一轉(zhuǎn)化的條件是常壓，400500，催化劑，選用這一條件的理由是在此條件下，若要提高F的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為還可采用的措施是參考答案:10、（1）用惰性電極通電電解；醛基；氧化亞銅 （2）Cu+

15、2H2SO4（濃）CuSO42H2OSO2（3）OH-+ SO2=SHO3-（4）略11.（8分）已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，每mol粒子都有10mol電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：XYZ原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)1個(gè)單位正電荷01個(gè)單位負(fù)電荷物質(zhì)A由X、Z構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為；D的結(jié)構(gòu)式為。(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)。反應(yīng)。(3) 若J氣體濃度過高可導(dǎo)致高鐵血紅蛋白血癥，且污染大氣等。但J也有不少的用途，如（舉出一例）11.（共8分）(1) A: NaO

16、H (1分) D:N N （1分）通電(2)反應(yīng): Cl2+2OH =Cl +ClO+H2O（2分）反應(yīng): 2Cl +2 H2O = 2OH + Cl2 + H2（2分）(3) 作為一種信使參與炎癥反應(yīng)、信號傳遞、血管調(diào)節(jié)及免疫調(diào)節(jié)等（只要答案合理均可得分）。（2分）加熱Y溶液GNaOH溶液DE高溫水FDGDJJO2MREBCA14001800冰晶石1000熔融電解E高溫、催化劑水高溫高壓催化劑適宜條件水12(10分)下圖涉及多種無機(jī)化工反應(yīng)，其中R是一種新型無機(jī)材料，M是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機(jī)物，且是一種常見的化學(xué)肥料，A、C、D、M均為常見元素的單質(zhì)，“”表示該物

17、質(zhì)常溫下是氣體，反應(yīng)GJFH2O中G與J的最佳配比為21，向Y溶液中通入足量的J氣體時(shí)可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B。試寫出下列指定物質(zhì)的化學(xué)式：B_，F(xiàn)_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)的離子方程式為_。上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有_(填寫相應(yīng)反應(yīng)的序號)。12Al2O3(2分) CO(NH2)2(2分)N2Al2O33C 14001800 3CO2AlN(2分)AlNOHH2OAlONH3(2分)(2分，少一個(gè)正確答案扣1分、錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分扣完為止)13.物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A（只含兩種元素）可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單

18、質(zhì)，X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應(yīng)中L與M的物質(zhì)的量之比為12，A、E、J、N中含有同一種元素?；卮鹣铝袉栴}：X的化學(xué)式為_，C+D的反應(yīng)方程式為_ _ _考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益，工業(yè)生產(chǎn)M時(shí)，可采取的措施有_(填字母序號)。a使用催化劑 b適當(dāng)降低溫度 c選擇合適的溫度 d適度增大壓強(qiáng) e及時(shí)分離出產(chǎn)物 f對原料進(jìn)行循環(huán)利用 g充分利用反應(yīng)本身放出的熱量 h工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市 i工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)；設(shè)備的名稱是_。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境，常對某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能

19、達(dá)到該目的的是_(填數(shù)字序號)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_?，F(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。13.(12分)（1）H2O2（2分），C+H2OCO+H2（2分）；（2）acdefgi （2分），合成塔 （1分）， （1分）；（3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （2分）；（4）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）。14.（08寧夏卷）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量

20、的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。(1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、。(2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。答案：(1)鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉。(2)Fe+2H+Fe2+H2；2Fe3+Fe3Fe2+。 Cu2+FeCu+Fe2+；2Au3+3Fe2Au+3Fe2+。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3；用作紅色涂料；用作制造銅鹽的原料。15（08江蘇卷）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：寫出M

21、溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：。某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、。寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有種峰。答案：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH

22、)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 16.（08海南卷）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_；(4)將5mL0.10mol·L1的E溶液與10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液

23、，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。解析：固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質(zhì)量為648045，恰好與題意相符(同時(shí)也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S。E為H2SO3。答案：（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）。(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。(3）C+2H2SO4（濃）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2 + 2H2O等。(4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2

24、H2O。大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。增大；升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。17.（08全國卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中120號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：(1）5種化合物分別是V、W、X、Y、Z。（填化學(xué)式）(2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是。(3）V的電子式是。解析：此題的關(guān)鍵V由兩種元素組成，且VH2OY(白色固體)Z(無色氣體)，在中學(xué)階段常見的有Na2O2、

25、Mg3N2、CaC2，很明顯Na2O2不滿足VO2W(白色固體)X(無色氣體)，若為Mg3N2，則Y為Mg(OH)2，Z為NH3，X可能為NO，W為MgO，所有的原子序數(shù)的總和為28，與題意不符；若為CaC2，則Y為Ca(OH)2，根據(jù)Y逆推W為CaO，Z為C2H2，X為CO2，其中C、H、O、Ca的原子序數(shù)的總和為36，與題意符合。答案：(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。(2)Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2。Ca 2+CC2(3)。10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 18.（08北京卷）通常

26、狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y2I2H+=I2ZH2O藏作為Y的鑒定反應(yīng)。 (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)_。a、同位素 b、同系物 c、同素異形體 d、同分異構(gòu)體(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_。 (3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。_。(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是_。KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)_。

27、(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中mn_(用含w1、w2、和a的代數(shù)式表示)?！窘馕觥縓的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，為：Cl2，根據(jù)反應(yīng)式：Y2I2H=I2ZH2O，可知Y中必含有“O”，其為氣體單質(zhì)，只能是O3，故Z是O2，據(jù)此可知Y和Z是同素異形體；O3的漂白是利用其強(qiáng)氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受熱能恢復(fù)原色，故可以加熱區(qū)分；證明Cl2比S的氧化性強(qiáng)，可以從其單質(zhì)的置換，氧化變價(jià)金屬呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)不同等多方面

28、體現(xiàn)；HCN的結(jié)構(gòu)簡式為：，KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN-水解的緣故；足量的Z與鹽完全反應(yīng)生成CR2和MmRn，根據(jù)原子守恒，可知R為O，據(jù)此反應(yīng)式可寫為：O2+MCO3= CO2+MmRn w1 w2441/m（am+16n），列比例式整理得：m：n=【答案】【高考考點(diǎn)】元素周期表、氧化還原性強(qiáng)弱的判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識【易錯(cuò)提醒】錯(cuò)誤的進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！緜淇继崾尽勘绢}屬于推斷題，考查了元素周期表的知識，要求熟練掌握元素周期表的知識，同時(shí)，對常見元素化合物的知識要熟練掌握，在此基礎(chǔ)上，根據(jù)題目大膽猜測，仔細(xì)驗(yàn)證，即能得出正確答案。9（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、A

29、l中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)_。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_。(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)_?！窘馕觥扛鶕?jù)題給物質(zhì)，包括Fe2O3，F(xiàn)e，CuO，C，Al，根據(jù)(1)中現(xiàn)象，可知不含Al，Y為亞鐵鹽溶液，固體為Cu和Fe；Z為一種氣體時(shí)，濃酸為硫酸，其：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，通過碳酸氫鈉后，氣體只有CO2， 若是兩種氣體時(shí)，濃酸為硝酸，C4HNO3=CO24NO22H2O，通過水后，氣體為CO