寶山區(qū)高考化學(xué)一模

1、寶山區(qū)2018學(xué)年第一學(xué)期期末高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科等級(jí)考質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 導(dǎo)航衛(wèi)星的原子鐘被稱為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國(guó)使用的是銣原子鐘。已知自然界存在兩種銣原子85Rb和87Rb，它們具有A. 相同的質(zhì)量數(shù) B. 相同的質(zhì)子數(shù) C. 相同的中子數(shù) D. 不同的電子數(shù)2. 生活中使用的金屬大多是合金。下列關(guān)于合金的描述正確的是A. 一定是金屬熔合形成的B. 導(dǎo)電性一般高于任一組分金屬 C. 生鐵和鋼的組成成分一定相同 D. 熔點(diǎn)一般低于任一組分的金屬3. 下列關(guān)于NH4Cl的描述錯(cuò)誤的是A. 含有極性共價(jià)鍵 B. 屬于銨態(tài)氮肥C. 加熱分

2、解產(chǎn)物是N2和HCl D. 溶于水吸熱4. 下列雙原子分子中，熱穩(wěn)定性最大的是分子I2HFF2HI鍵能（kJ/mol）151569153297ABCD5. 海帶提碘的過(guò)程不包括A. 灼燒 B. 溶解 C.氧化 D. 升華6. 下列哪些因素不是影響氣體體積的主要因素A. 溫度 B. 壓強(qiáng) C. 微粒的大小D. 微粒的數(shù)目7. 在氯化氫的溶解性實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的最根本原因是A. 燒瓶充滿HCl B. HCl極易溶于水 C. 瓶?jī)?nèi)外有壓強(qiáng)差 D. 溶液顯酸性8. 下列反應(yīng)都能得到Al(OH)3，其中最適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的是A. 鋁和水反應(yīng) B. 硫酸鋁和氨水反應(yīng)C. 硫酸鋁和氫氧化鈉

3、反應(yīng) D. 硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)9. 關(guān)于實(shí)驗(yàn)室鐵和稀鹽酸反應(yīng)的描述正確的是A. 這是一個(gè)置換反應(yīng) B. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色D. 如果把稀鹽酸改為濃鹽酸會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象10. 以下關(guān)于石油化工的認(rèn)識(shí)不正確的是 A. 塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產(chǎn)品 B. 石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量C. 使用合適的催化劑可以提高石蠟裂化的產(chǎn)量D. 裂化汽油含有不飽和碳原子11. 乙烯是一種重要的工業(yè)原料。下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室用乙醇在140可制得乙烯 B. 工業(yè)上用煤干餾可得到乙烯C. 乙烯和B

4、r2發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色 D. 乙烯屬于飽和烴，能發(fā)生聚合反應(yīng)12. 下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是A. N3-最外層電子數(shù)為5 B. N3-質(zhì)子數(shù)為21C. N原子核外有7種能量不同的電子 D. N2的電子式是NN13. 芬太尼（結(jié)構(gòu)式如右）是一種強(qiáng)效的類阿片止痛劑，起效迅速而作用時(shí)間極短。當(dāng)它與藥物聯(lián)合使用時(shí)，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。下列說(shuō)法正確的是A. 它的分子式是C22H27N2O B. 它和苯是同系物C. 它屬于烴的衍生物 D. 藥物可以過(guò)量使用14. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的第一步操作錯(cuò)誤的是A. 檢查裝置的氣密性制取氣體的實(shí)驗(yàn)操作 B. 驗(yàn)純點(diǎn)燃可燃性氣體 C. 檢查是否漏水滴定管

5、的使用 D. 濕潤(rùn)試紙用pH試紙測(cè)pH15. 關(guān)于實(shí)驗(yàn)室中四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是 A B C DA. 若需制備較多量的乙炔可用此裝置B. 可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有NO2C. 可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘D. 可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物16. 鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl42CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Cl2是氧化劑B. CO是氧化產(chǎn)物C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D. 當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4 mol17. 下列反應(yīng)的

6、離子方程式正確的是 A. 碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32- + H2O HCO3-+ OH -B. 氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2+SO42-BaSO4C. 硫酸鐵溶液中加入鐵釘：Fe3+Fe2Fe2+D. 碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ 2H2O+ CO32-18. 利用某些裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能之間的相互轉(zhuǎn)化，例如原電池、電解池。下列關(guān)于銅-鋅（硫酸）原電池的說(shuō)法正確的是 A. 該原電池是實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B. 該原電池在工作時(shí)，Zn2+ 向銅片附近遷移C. 該原電池的正極是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 該原電池的電子從銅出發(fā)通過(guò)外電路流向鋅

7、19. 在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是A. 坩堝內(nèi)壁附有不揮發(fā)性雜質(zhì) B. 加熱時(shí)晶體未完全變白就停止加熱C. 加熱過(guò)程中有晶體濺出 D. 未做恒重操作20. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl

8、4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。 則下列推斷正確的是：A. 溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-B. 溶液中一定沒(méi)有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-C. 不能確定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-D. 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl-二、綜合題（一）本題共15分工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)+Q(Q0)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2NH3(g) + CO2(g)NH4COONH2(s) + Q1(Q10)，NH4COONH2

9、(s)CO(NH2)2(l) + H2O(l)+Q2(Q2”、“次氯酸。(已知酸性：亞硫酸 碳酸)34打開(kāi)a關(guān)閉 b。裝置A中的足量的試劑是。利用該裝置能否判斷碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，理由是_。（四）本題共15分通常塑料容器的底部都有一個(gè)小小身份證一個(gè)三角形的符號(hào)，三角形里邊有17數(shù)字，每個(gè)編號(hào)各代表一種塑料材質(zhì)（如下所示）。PETHDPEPVCLDPEPPPSOTHER聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯高密度聚乙烯聚氯乙烯低密度聚乙烯聚丙烯聚苯乙烯其他35. 2-6號(hào)塑料屬于聚烯烴材質(zhì)。聚烯烴的生成過(guò)程中， 形成了新的_（填寫(xiě)“C-C鍵”或“C-H鍵”），發(fā)生了_反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。36. 1號(hào)塑料的材質(zhì)是

10、聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯，簡(jiǎn)稱 PET。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：比較1-6號(hào)塑料的結(jié)構(gòu)，推測(cè)哪種材質(zhì)更易開(kāi)發(fā)成可降解塑料，請(qǐng)解釋原因。_。PET的合成路線如下所示：FFF37. 有機(jī)物B中除了苯基，還含有的官能團(tuán)是_。38. 工業(yè)生產(chǎn)中，乙烯制備乙二醇采用乙烯氧化法（如上圖表示）。設(shè)計(jì)另一條由乙烯為原料制得乙二醇的合成方案，寫(xiě)出這種方法所涉及的化學(xué)方程式（無(wú)機(jī)試劑任選）。_39. 通過(guò)兩種途徑的比較，解釋工業(yè)生產(chǎn)選用乙烯氧化法的原因（從原料成本、環(huán)境污染和原子利用率3個(gè)角度評(píng)價(jià)）。_ 參考答案一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）12345678910BDCBDCCBAA1112

11、1314151617181920CBCDBDDBCA二、綜合題（一）本題共15分21.分子 2s22p3（2分）22.氧元素與碳同周期，電子層數(shù)相同，氧元素的核電荷數(shù)比碳元素多，吸引電子能力強(qiáng)，因此氧元素的非金屬性比碳強(qiáng)。（3分）23.C（2分）24. （2分） 25. 0.01molL-1min-1（2分） a（2分）（2分）（二）本題共15分 26.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl（3分）（3Cl2+2NH3N2+6HCl 2分）27. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)整個(gè)過(guò)程中氯元素最終為1價(jià)，所以FeSO4所失去的電子數(shù)相等，消耗的FeSO4的量也相等。（2分）28.Cl2

12、+2Br-2Cl-+Br2取樣，加入適量氯水（或雙氧水），振蕩，滴加幾滴淀粉，若溶液變藍(lán)證明有碘離子，若不變藍(lán)證明沒(méi)有碘離子。（其他合理亦給分）（2分+3分）29. ,小 （ab）H2O H+OH-,溶液是酸溶液，a點(diǎn)的pH小，即酸的H+大，使水的電離平衡向左移動(dòng)，抑制水的電離程度大，所以水電離出的H+少。（1分+1分+1分+2分）（三）本題共15分 30分液漏斗 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O （1分+2分）31裝有H2S溶液的試管中出現(xiàn)渾濁。（2分）32BaSO3 BaSO4 Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+4H+2Cl-（1分+1分+2分）33裝有NaOH（酚酞）溶液的試管中溶液褪色。SO2+NaOHNaHSO3（1分+2分）34酸性高錳酸鉀溶液溶液 不能，沒(méi)有現(xiàn)象。（1分+2分） （合理給分）（四）本題共15分35.C-C鍵，聚合（加聚）。（2分）36.1號(hào)塑料 PET的結(jié)構(gòu)中含有酯基，酯基中的碳氧單鍵容易斷裂發(fā)生水解反應(yīng)，因此1號(hào)塑料更易降解。（3分）37.COOH