高考化學(xué)真題與模擬類編專題13元素及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用

1、2018年高考試題 ， 1【2018天津卷】下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_。（2）A2B的化學(xué)式為_。反應(yīng)的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_（寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）用Mg制成的格氏

2、試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_?！敬鸢浮?r(H+)<r(Mg2+)<r(N3)<r(Cl) 第三周期A族 Mg2Si 熔融，電解 NH3，NH4Cl SiC 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3CH2CHO，CH3CHO【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)的流程過程，先判斷出A2B的化學(xué)式，帶入框圖，結(jié)合學(xué)習(xí)過的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析即可。詳解：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同

3、時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3)<r(Cl)。Mg在周期表的第三周期A族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個(gè)Mg2+和2個(gè)OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價(jià)Mg為+2，Si為-4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固

4、體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。點(diǎn)睛：本題是一道比較基本的元素綜合問題，比較新穎的是在題目的最后一問中加入了一個(gè)有機(jī)小題，這樣的無機(jī)有機(jī)綜合題目是比較少見的，當(dāng)然難度并不大。第（4）小題中的反應(yīng)，可以參考必修1的課后練習(xí)中涉及的鈣基固硫問題。方程式中按道理應(yīng)該加上反應(yīng)的條件，例如：加熱。2【2018江蘇卷】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2（1x）Al2(SO4)3·xAl(O

5、H)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有_。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH_（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)

6、溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為11）。計(jì)算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率（2）減小（3）25mL溶液中：n(SO42)= n(BaSO4) =0.0100 mol2.5 mL溶液中：n(Al3+) = n(EDTA)n(Cu2+)=0.1000 mol·L1×25.00 mL

7、×103L·mL10.08000 mol·L1×20.00 mL×103 L·mL1=9.000×104 mol25 mL溶液中：n(Al3+)=9.000×103 mol1 mol (1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2x)mol；n(SO42)=3(1x)molx=0.41【解析】分析：（1）提高x的值，即促進(jìn)Al3+的水解和CaSO4的生成。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2，溶液堿性減弱，pH減小。（3）根據(jù)加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生的固體計(jì)算n（SO42-）；由消耗的Cu

8、SO4計(jì)算過量的EDTA，由Al3+消耗的EDTA計(jì)算n（Al3+）；根據(jù)n（Al3+）與n（SO42-）之比計(jì)算x的值。（3）25mL溶液中：n（SO42-）= n（BaSO4）=0.0100 mol2.5 mL溶液中：n（Al3+） = n（EDTA）n（Cu2+）=0.1000 mol·L1×25.00 mL×103L·mL10.08000 mol·L1×20.00 mL×103 L·mL1=9.000×104 mol25 mL溶液中：n（Al3+）=9.000×103 mol1 mol

9、（1-x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中n（Al3+）=（2-x）mol；n（SO42-）=3（1-x）mol=，解得x=0.41。點(diǎn)睛：本題以堿式硫酸鋁溶液的制備原理為背景，考查反應(yīng)原理的理解、反應(yīng)條件的控制和有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算。解題的關(guān)鍵有：向硫酸鋁溶液中加入CaCO3生成堿式硫酸鋁溶液，CaCO3的作用是調(diào)節(jié)pH促進(jìn)Al3+水解，同時(shí)將SO42-轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀；理解溶液中的離子反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)滴定方法的定量計(jì)算，理清物質(zhì)間的計(jì)量關(guān)系。2018屆高考模擬試題 ， 3【2018屆文山州畢業(yè)考】某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：.分別向盛有0.5

10、g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 )，攪拌，測量溫度為T1；.靜置恒溫后測量溫度為T2；.分別加入10 mL 密度約為1.1 g·mL120%的鹽酸(20 )，攪拌，測量溫度T3。得到下表1的數(shù)據(jù)：回答下列問題：（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是_(用離子方程式表示)。（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_。（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水_，NaHCO3固體溶于水_(填“放熱”或“吸熱”)。（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是

11、放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10 mL水(20 )的燒杯中加入10 mL_，攪拌，測量溫度為22.2 。（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是_。ANaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體CNa2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1g混合物，加熱至質(zhì)量不變時(shí)，稱其質(zhì)量為m2g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用代數(shù)式表示)。附表：溶解度表.【答案】 COH2OHCOOH Na2CO3和NaHCO3

12、固體都是全部溶解放熱吸熱密度約為1.1 g·mL120%的鹽酸(20 ) AC ×100%【解析】（1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鈉離子不水解、碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，以第一步水解為主，水解離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（4）強(qiáng)酸溶于水放熱，鹽酸為強(qiáng)酸，所以需增加探究鹽酸溶于水溫度的變化，即10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸攪拌，測量溫度為22.2，故答案為：密度約為1.1g/mL20%的鹽酸；（5）A鹽酸溶于水放熱，測量溫度為22.2，T1/，NaHCO3固體溶于水溫度從20升高到18.5，吸熱

13、，兩者反應(yīng)恒溫后測量溫度T3為20.8低于22.2，所以NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B用稀鹽酸鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液，反應(yīng)較快的為NaHCO3，能鑒別，故B錯(cuò)誤；C從上述溫度變化數(shù)值可判別Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)，故C正確故選AC；4【2018屆鹽城市三?！緾a10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣，簡寫HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料，可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+ 及Cu2+等。（1）制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶

14、液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應(yīng)體積的溶液，加熱至50,不斷攪拌下，按特定的方式加料，強(qiáng)力攪拌1h,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。特定的加料方式是_ (填序號(hào))。a將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中， 再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5b將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5c將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液反應(yīng)生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為_。（2）HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL&#

15、160;10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩，每隔1h測定一次溶液中F-濃度，直至達(dá)到吸附平衡。實(shí)驗(yàn)中“燒杯”材質(zhì)用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是_。除氟反應(yīng)形式之一是： Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示。（3）HAP脫除Pb()包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時(shí)，HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機(jī)理為：Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO4

16、3-(aq)+2H2O(l)(溶解)10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)已知Pb()的分布分?jǐn)?shù)如圖-1所示;一定條件下HAP對Pb(1)平衡吸附量與pH的關(guān)系如圖-2所示。能使甲基橙顯紅色的Pb()溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)pH<3.0時(shí)，pH越小HAP對Pb()平衡吸附量稍減小，其原因是_。當(dāng)pH> 7.0時(shí)，生成的沉淀為_(填化學(xué)式);此時(shí)pH越大HAP對Pb()平衡吸附量越小，其原因是_?！敬鸢浮?b 10Ca2+6HPO42-+8NH3&

17、#183;H2OCa10(PO4)6(OH)2+8NH4+6H2O 防止F-及其水解生成的HF與玻璃中SiO2反應(yīng) Ksp(HAP)/K10sp(CaF2) Pb2+OH-=Pb(OH)+溶液中c(H+)大，大量H+占據(jù)HAP 對Pb2+的吸附位，物理吸附能力減弱 Pb10(PO4)6(OH)2 和Pb(OH)2 c(H+)減小，會(huì)減少HAP 在溶液中的溶解量，便生成的c(PO43-)減小，溶解-沉淀吸附能力減弱且改變了吸附機(jī)理5【2018屆紅橋區(qū)二?！縄.鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(

18、HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生_反 應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（2）現(xiàn)有一瓶放置了一段時(shí)間的某濃度的FeCl3溶液，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+_。（3）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8LH2 (已換算到標(biāo)況下)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_；“引火鐵” 是一種極細(xì)的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_。II.化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種

19、元素組成。為了研究其組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙交藍(lán)。請回答：（1） M的化學(xué)式_，氣體甲的電子式_。（2）白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學(xué)方程式表示)_。(3) 高溫條件下，丁與甲反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中有Fe3+,反之則沒有 4NA引火鐵表而積很大，加快了與氧氣反應(yīng)速度 Fe4N 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O【解析】I.（1）NaNO2因具

20、有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力，原因是氧化了血紅蛋白中的二價(jià)鐵，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，這說明該物質(zhì)具有還原性，因此解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生氧化反應(yīng)；正確答案：氧化。（2）一般用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子，操作過程：取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中有Fe3+，反之則沒有；正確答案：取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中有Fe3+，反之則沒有。（3）標(biāo)況下44.8LH2，其物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×2×NA=4NA；引火鐵表而積很大，加快了與氧氣反應(yīng)速度，因此在空氣中可以自燃；正確答案：4NA ；引火鐵表而積很大

21、，加快了與氧氣反應(yīng)速度。（2）白色沉淀乙是氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 (3) 高溫條件下，氧化鐵與氨氣反應(yīng)生成鐵、氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O；正確答案：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O。點(diǎn)睛：Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為Fe(OH)3，所以Fe(OH)2在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，據(jù)此現(xiàn)象作為進(jìn)行物質(zhì)的推斷的一個(gè)題眼。6【2018屆南通市三?！磕桘}(NH

22、4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種重要的化工原料，可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。（1）取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應(yīng)。根據(jù)生成氣體的體積計(jì)算得到摩爾鹽的純度小于實(shí)際值，其原因是_。向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4，同時(shí)產(chǎn)生NO。該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOH和H2C2O4反應(yīng)可得到草酸合鐵酸鉀KaFeb(C2O4)c·dH2O，其中Fe元素化合價(jià)為+3。已知25 ，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2

23、O):c(HC2O)=_。為了確定草酸合鐵酸鉀的組成，準(zhǔn)確稱取4.910 g樣品在氮?dú)鈿夥障录訜?，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。已知：a120時(shí)已完全失去結(jié)晶水。b200580分解產(chǎn)生的CO和CO2恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.008 L。c580以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮?氨氣極易溶于水，溶液中有部分氨氣沒有逸出 3Fe(OH)2+ 2NOFe3O4+2NO+2OH+2H2O 0.54 根據(jù)元素守恒得到分解產(chǎn)生的氣體為CO和CO2，n(CO)+n(CO2)= =4.5

24、15;10-2 mol，2n(C2O42-)= n(K2CO3)+ n(CO)+n(CO2)= n(K2CO3)+ 4.5×10-2 mol，n(Fe3+)×72 g·mol-1n(K+)×138 g·mol-1=2.79 g， 3n(Fe3+)+ n(K+)=2×n(K+)+4.5×10-2 mol×，解得：n(Fe3+)=1×10-2 mol n(K+)= 3×10-2 mol，n(C2O42-)=3×10-2 mol，n(Fe3+):n(C2O42-)=1×10-2 m

25、ol: 3×10-2 mol=1:3【解析】(1)摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣極易溶于水，溶液中有部分氨氣沒有逸出，因此根據(jù)生成氣體的體積計(jì)算得到摩爾鹽的純度小于實(shí)際值，故答案為：氨氣極易溶于水，溶液中有部分氨氣沒有逸出；Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4，同時(shí)產(chǎn)生NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+ 2NO2-Fe3O4+2NO+2OH+2H2O，故答案為：3Fe(OH)2+ 2NO2-Fe3O4+2NO+2OH+2H2O；(2)已知25 ，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，

26、Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中=0.54，故答案為：0.54；7【2018屆寶山區(qū)二?！夸X、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會(huì)被氧化為_（填寫化學(xué)式）。在該溶液中加入_試劑，看到_現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請述其原因并寫出有關(guān)的離子方程式_。（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加

27、入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。由圖可知c點(diǎn)的沉淀是_（填化學(xué)式），已知a-b時(shí)存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，兩者的物質(zhì)的量:_比_多。【答案】 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO+4H2OFe2（SO4）3KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色明礬水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，它具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清。Al3+3H2OAl(OH)3+3H+BaSO4BaSO4Al(OH)3點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生離子之間的反應(yīng)知識(shí)，結(jié)合圖象知識(shí)來考查，增加了難度，熟悉每一段圖中對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)整個(gè)

28、過程中離子之間的反應(yīng)以及用量來確定沉淀的量的多少。8【2018屆陜西省二?！縼喯跛徕c（化學(xué)式為 NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問題:（1）NaNO2 中 N 元素的化合價(jià)為_.（2）亞硝酸鈉在 320°C 時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過 150 毫克，以此計(jì)算，200g 15的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸_千克。（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng)，且I被氧化為 I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_（填化學(xué)式）。（5）工業(yè)廢水中的 NaNO2

29、可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進(jìn)行測定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.0220.0019.98該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）【答案】 +34NaNO22Na2

30、O+4NO+O2200NONaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH369%【解析】(1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可設(shè)亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為x，則：(+1)+x+(-2)×2=0，解得x=+3，故答案為：+3；(2)因?yàn)閬喯跛徕c在320時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮?dú)怏w和一種常見的助燃性氣體，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO22Na2O+4NO+O2；(3)因?yàn)槲覈?guī)定肉灌腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過150毫克，所以200g、15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)肉灌腸的質(zhì)量為 200g×15%÷200kg，故答案為：20

31、0kg；(6)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002mol×=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005mol×=0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×69g/mol=1.38g，所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=69.0%，故答案為：69.0%。9【2018屆河北區(qū)第一次檢測】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下

32、圖所示。請回答下列問題。(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)()的化學(xué)方程式:_。(2)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C 為均含有同一種金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)()的離子方程式為_。(3)若B為非金屬單質(zhì)，且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3: 5，則反應(yīng)()中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_，0.1mol A與含0.15molNaOH 的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為_。(已知: 常溫下H2S 的電離平衡常數(shù)Ka1= 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15)(4)若A、B、C 的溶液均顯堿性，C 為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。A中所含化學(xué)鍵類型為_，D的電子式為_25時(shí)，濃度均為0.1mol/L 的B、C 溶液，pH 較大的是_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液，寫出B 溶液中顯電中性的原因:_(用B 溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系表示)【答案】 4NH3+6NO=5N2+6H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)32:1c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)離子鍵、共價(jià)鍵Na2CO3c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(C