高考化學(xué)總復(fù)習(xí)智能考點(diǎn)歸類總結(jié)教材精講典型例題跟蹤訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)的限度

1、智能考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的限度.課標(biāo)要求1.能“描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。.考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。.教材精講化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)達(dá)平

2、衡狀態(tài)）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)反應(yīng)限度的定量描述反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)濃度1.本考點(diǎn)知識(shí)結(jié)構(gòu)2.可逆反應(yīng)：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)中使用“”。3.化學(xué)平衡（狀態(tài)）：（1）概念：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。（2）特征：逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。等：V（正）=V（逆）0動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。雖然V（正）=V（逆），但正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定。變：外界條件改變，平衡也隨之改變。4

3、.化學(xué)平衡常數(shù)：（1）概念：對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)（aA+bB cC+dD），達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度的乘冪的乘積與反應(yīng)物濃度的乘冪的乘積之比為一常數(shù)，記作Kc，稱為化學(xué)平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))。AaBbCcDdKc=（2）數(shù)學(xué)表達(dá)式：如果反應(yīng)物和生成物均為氣體，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，將由各物質(zhì)平衡分壓算得的平衡常數(shù)稱為壓強(qiáng)平衡常數(shù)。即pa(A)pb(B)pc(C)pd(D)Kp=濃度平衡常數(shù)和壓強(qiáng)平衡常數(shù)均稱為化學(xué)平衡常數(shù)。（3）意義：平衡常數(shù)的大小化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。（4）影響因素：只與溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。5.平衡轉(zhuǎn)化率：對(duì)于

4、可逆反應(yīng)aA+bB cC+dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：（A）=（c0(A) A）/c0(A)×100%6. 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)化學(xué)平衡移動(dòng)：一定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件改變，平衡混合物中各組分的濃度也隨之發(fā)生改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這種由一個(gè)平衡達(dá)到新的平衡的過(guò)程稱為化學(xué)平衡移動(dòng)。（2）反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響改變溫度：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。改變濃度：若QcKc，化學(xué)平衡正向（向右）移動(dòng)。若QcKc，化學(xué)平衡逆向（向左）移動(dòng)。改變壓強(qiáng)：若QpKp，化學(xué)平衡正向（向右）移動(dòng)。若QpKp，化學(xué)平

5、衡逆向（向左）移動(dòng)。（3）勒夏特列原理：在封閉體系中，如果只改變平衡體系中的一個(gè)條件時(shí)，平衡將向減弱這個(gè)條件改變的方向移動(dòng)。.典型例題例1.（05年廣東省高考化學(xué)試題14）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A、當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C、當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量【解析】由圖可知，Y隨X的增大而逐漸減小，而該反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)是一體積增大的吸熱反應(yīng)。當(dāng)升高溫度時(shí)（

6、X增大），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量減少；當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)（X增大），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。而在一個(gè)固定容積的密閉容器中，混合氣體的密度是不隨時(shí)間的變化而發(fā)生改變的；當(dāng)增大NO2的物質(zhì)的量時(shí)，平衡正向移動(dòng)，O2的物質(zhì)的量增多。因此答案為AB。【點(diǎn)評(píng)】坐標(biāo)軸的意義與化學(xué)反應(yīng)原理的對(duì)應(yīng)實(shí)質(zhì)上是考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的形象化認(rèn)識(shí)。明確化學(xué)反應(yīng)原理是解答這一類試題的基礎(chǔ)，正確識(shí)圖是解答這一類試題的關(guān)鍵。本題使用勒沙特列原理結(jié)合圖像進(jìn)行分析便可作答。例2.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣） C（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平

7、衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol 。（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開(kāi)始時(shí)和入xmolA 、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x =mol ，y =mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol做出此判斷的理由是（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。.若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)（5）開(kāi)始時(shí)放入

8、1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab （乙）ab （丙） ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小 做出此判斷的理由是?！窘馕觥浚?）由反應(yīng)方程式可知生成amolC必消耗amolA，故平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為（1a）mol。（2）由于初始狀態(tài)為（1）的3倍，故平衡時(shí)生成的C必為（1）的3倍，即生成C的物質(zhì)的量為3amol。（3）據(jù)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3amol及（2）小題中A、B初始物質(zhì)的量知，A、B最初的物質(zhì)的量應(yīng)分別為3mol 、3mol，由于產(chǎn)物中已生成1molC，故x = （31）mol=2 mol。平衡時(shí)A的物質(zhì)的量y =(3

9、 3a)mol，B的物質(zhì)的量也為(3 3a)mol，由平衡時(shí)B的物質(zhì)的量可知，當(dāng)3a1時(shí)，B的物質(zhì)的量小于2mol，當(dāng)3a = 1時(shí)，B的物質(zhì)的量等于2mol，當(dāng)3a1時(shí)，B的物質(zhì)的量大于2mol，故答案選（?。碛扇缟蠙M線部分。（4）在（3）的平衡混合物中再加入3molC，相當(dāng)于初始狀態(tài)時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為6mol、6mol，即為（3）小題中初始狀態(tài)的2倍，故可推知平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為6amol，平衡混合物的總物質(zhì)的量為（66a+66a +6a）mol =（126a）mol，故C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為6amol/(126a)mol = a/(2a)或a/(2a)×100%（5）由于

10、溫度不變、體積不變，而（1）中容器的體積變小，故（5）小題中容器的壓力小于（1）小題中容器的壓力，有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)ab答案選（乙），理由如上橫線部分。【點(diǎn)評(píng)】本題是一種“鏈條式”的化學(xué)計(jì)算題。它由淺入深，環(huán)環(huán)緊扣，突出考察考生的思維能力和想象能力。相同的初始狀態(tài)可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)（等效平衡），與達(dá)到平衡的過(guò)程無(wú)關(guān)，反之，相同的平衡狀態(tài)（或倍數(shù)關(guān)系）可以反推得到相同的初始狀態(tài)（或倍數(shù)關(guān)系）。大膽進(jìn)行想象是解答這一類試題的關(guān)鍵。本題在第（3）小題和第（5）小題中兩次要求考生簡(jiǎn)答“做出此判斷的理由”，它不僅要求考生知其然，而且更重要的是要求考生在知其所以然的基礎(chǔ)上，用準(zhǔn)

11、確、科學(xué)的語(yǔ)言進(jìn)行表達(dá)，即考察考生的文字表達(dá)能力。這是高考命題的一個(gè)重要趨勢(shì)，因此，培養(yǎng)考生學(xué)科內(nèi)的綜合能力至關(guān)重要。例3.（05年廣東省高考化學(xué)試題23）在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示（已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。（1）420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；若反應(yīng)中消耗1molXe，則 則轉(zhuǎn)移電子mol。（2）600800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)其反應(yīng)熱H0（填“”、“”或“”）（3）900K時(shí)，容器中存在的組分有。平衡體系的分壓/kPa100200300

12、400500600700800340 400 500 600 700 800 900 1000XeF4XeF2XeF6溫度/K【解析】（1） 由圖像知，420K時(shí)，主要生成XeF6，故其反應(yīng)方程式為：Xe +3F2= XeF6又由反應(yīng)式知，當(dāng)有1mol Xe參加反應(yīng)時(shí)，Xe由零價(jià)變到正六價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子6mol。（2）。因?yàn)殡S溫度升高，XeF6的分壓減小，XeF4的分壓增大，即XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)平衡向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理可知，故該反應(yīng)的H0。（3）由900K時(shí)的曲線知，三種氟化物均可存在，由于是可逆反應(yīng)，故還可存在Xe和F2兩種單質(zhì)，故其答案為

13、F2、Xe、XeF6、XeF4、XeF2?！驹u(píng)述】本題是一道綜合性圖像題。科學(xué)準(zhǔn)確地分析圖形，如理解頂點(diǎn)、拐點(diǎn)的意義，理解曲線的變化趨勢(shì)，將圖像中的信息與化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行關(guān)聯(lián)，進(jìn)而得出解題的思維方法。即由“形”到“化學(xué)反應(yīng)原理”再到具體的解題方法與過(guò)程，是考生思維能力的跨越式發(fā)展。.跟蹤訓(xùn)練一、選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理答案的序號(hào)填在第卷題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無(wú)效）時(shí)間abX的轉(zhuǎn)化率1. 下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X （g）+Y（g） Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A.升高溫度B.加

14、大X的投入量C.加催化劑D.增大體積2. 在恒溫下，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g）達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A.不變 B.增大 C.減小 D.無(wú)法判斷3.一定溫度下，反應(yīng)2SO2 +O2 2SO3達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)n(O2)n(SO3) =234?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2) =0.8mol, n(SO3)=1.4mol，此時(shí)SO2 的物質(zhì)的量應(yīng)是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol 4. 在一個(gè)固定的密閉容器中，加入了2molA和1molB

15、，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molDC. 1molB+3molC+1molDD. 3molC+1molDy1.01×106Pa1.01×107Pa1.01×105Pa溫度5.下圖是表示外界條件（溫度和壓強(qiáng)）的變化對(duì)下述反應(yīng)的影響，L（s）+G（g） 2R（g），其H0，在圖中y軸是指A.平衡混合物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. 平衡混合物中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.G

16、的轉(zhuǎn)化率D.L的轉(zhuǎn)化率二.選擇題（下列各題均12個(gè)合理答案）C的濃度0 時(shí)間 甲乙0 時(shí)間B的轉(zhuǎn)化率乙甲0 時(shí)間混合氣體總 壓乙甲6在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A （g）+3B（g） 2C（g）；H0，某研究小組研究了其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A.圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用催化劑的效率較高B.圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高7下列哪種說(shuō)法可以證明N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)A.

17、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成8.在高溫下反應(yīng)2HBr(g) H2(g)+Br2(g)，其H0，達(dá)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是A.減小壓強(qiáng) B.擴(kuò)大體積 C.升高溫度 D.增大氫氣的濃度9.在一個(gè)剛性密閉容器中注滿NO2，25時(shí)，NO2和N2O4建立如下平衡：2NO2 N2O4，其H0，再把該容器置于沸水中，則下列性質(zhì)不會(huì)改變的是A.顏色 B.平均相對(duì)分子質(zhì)量 C.質(zhì)量 D.密度10.對(duì)于mA（g）+nB（g） pC（g）+gD（g）的平

18、衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從16.9變?yōu)?6.5。則下列判斷正確的是A.m+np+g 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. m+np+g 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. m+np+g 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. m+np+g 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11.在5L的密閉容器中，含有等物質(zhì)的量的PCl3和Cl2其合成反應(yīng)為PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）。當(dāng)250達(dá)到平衡后，PCl5的分壓為1atm時(shí)，原來(lái)含有PCl3和Cl2的物質(zhì)的量(單位：mol)分別是（Kp=0.54）A.1，1 B.0.276， 0.38 C.0.5 ，0.6 D.0.276 ，0.27612.可逆反應(yīng)：3A（g） 3B（?）+

19、C（?）其H0，隨著溫度升高，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是A.B、C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C可能都是氣體四.本題包括2小題13.如下圖所示，燒杯甲中盛放100mL6mol·L1的鹽酸溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲中放入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。100mL6mol·L1鹽酸NO2乙甲100mL冷水BA（1）A瓶中氣體顏色，理由是。（2）B瓶中氣體顏色，理由是。14. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是：FeO(s)+CO(g)

20、Fe(s)+CO2(g)，其H0，其平衡常數(shù)可表達(dá)為Kc=CO2/CO，已知1100時(shí)，Kc=0.263。（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比，平衡常數(shù)Kc（本小題空格均備選“增大”、“減小”或“不變”）。（2）1100時(shí)測(cè)得高爐中CO2=0.025mol·L1，CO=0.1mol·L1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率V（正）V（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。五、本題包括3小題15.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D、四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB cC（s）+dD。當(dāng)反應(yīng)

21、進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了(n/2)mol，C增加了（3n/2）mol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）分別為：a= ，b= ，c=， d= 。（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A ， B ，D。（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。16.現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其H0，在850時(shí)，Kc=1。（1）若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)Kc1（填“大于”、“小于”或“等于”

22、）（2）850時(shí)，若向一容器可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是。（3）在850時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則ab（填“大于”、“小于”或“等于”）。17.下列反應(yīng)在210達(dá)到平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)， 其H0，K1=1 CO（g）+Cl2(g) COCl2(g) ，其H0，K2=5×104COC

23、l2(g) CO（g）+Cl2(g)，其H0， K3=？（1）根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表示式，下列等式必定成立的是。A.c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1B. c(PCl5)=c(PCl3)+c(Cl2)=1C. c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)（2）反應(yīng)和反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式（填“相同”或“不同”）；K3=。（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K3值將（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）要使反應(yīng)和反應(yīng)的K值相等，應(yīng)采取的措施是。A.反應(yīng)和反應(yīng)同時(shí)升高溫度B.反應(yīng)和反應(yīng)同時(shí)降低溫度C. 反應(yīng)降低溫度，反應(yīng)維持210六.本題包括2小題18.（04年理科綜合能力測(cè)試題第

24、29題）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n(始) n（平）=。（4）原混合氣體中，ab=。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) （H2）=。（6）平衡混合氣體中，n(N2) n(H2) n(NH3

25、）=。19.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr（見(jiàn)下表“已知”項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白：編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr已知120 a24010.5amn(n2m)(n-m)a參考答案一.1.C 2.C 3.A 4.D 5.B 二.6.AB 7.AC 8.C 9.CD 10.AC 11.D 12.CD 三.13.(1)變深；氫氧化鈉溶解放熱，中和鹽酸也放熱，溶

26、液及A 中氣體溫度升高，平衡（2NO2 N2O4，其H0 ）向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度變大，故顏色加深。（2）變淺；硝酸銨溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，故顏色變淺。14.(1)增大，增大。（2）否，大于，此時(shí)CO2/ CO0.263，因溫度不變，K值不變，為增大CO2/ CO比值，需V（正）V（逆）。四.15.（1）2；1；3；2。（2）氣；固或液；氣。（3）放熱。16.（1）；（2）逆反應(yīng)； 0 x3.0 (3)17.（1）C；（2）不同；1/K2=2×105。（3）不變。（4）A。五.18. 【解析】（1）設(shè)達(dá)t時(shí)刻時(shí)反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為X。N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）起始量： a b 0t時(shí)刻： 13 6據(jù)方程式知：X6mol =12 X=3mol a =13 +3=16（2）n平（NH3）=716.8L /22.4L ·mol1×25%=8mol（3）由（2）的結(jié)果知平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)