創(chuàng)新設(shè)計高考化學(xué)江蘇專用二輪專題提升練 常見金屬單質(zhì)及其化合物含新題及解析

1、專題三常見元素及其化合物第9講常見金屬單質(zhì)及其化合物一、小題對點練一、金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是()。AMg和Al都可以用電解法冶煉得到BNa2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3DMg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿解析工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁；Na2O與CO2化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)產(chǎn)物不同；KSCN是檢驗Fe3的試劑，除去FeCl2中少量的FeCl3，可用鐵粉，B錯；Mg可與熱水

2、反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，F(xiàn)e只能在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，沒有堿生成，D錯。答案A2下列類比關(guān)系正確的是()。A鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2BNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)解析A項中Li與氧氣反應(yīng)只能生成一種氧化物L(fēng)i2O；B項中具有氧化性的Na2O2與具有還原性的SO2反應(yīng)可生成Na2SO4；C項中Fe與I2反應(yīng)生成

3、FeI2，因為碘的氧化性不夠強。答案D3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()。A氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液B碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污C氮氣化學(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻D銅的金屬性比鐵弱，可在海輪浸入水中的部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕解析選項A易發(fā)生電化腐蝕，錯誤；選項B中堿性的碳酸鈉溶液可以除去金屬器件表面油脂類油污(皂化反應(yīng))，正確；選項C中鎂能在氮氣中燃燒，錯誤；選項D中形成FeCu原電池，加速海輪船體的腐蝕，錯誤。答案B4(2014蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是()。A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可

4、用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C氯化鋁是電解質(zhì)，可用于電解法制鋁DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料解析Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，因此可作凈水劑。FeCl3溶液可用于蝕刻印刷電路，反應(yīng)原理為2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2。AlCl3是共價化合物，加熱熔融時不導(dǎo)電。在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極。金屬Zn在鋅錳干電池中作負(fù)極材料，是因為Zn不僅能導(dǎo)電，還是較活潑的金屬。答案C5(2014南通一調(diào))下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是()。A醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多B在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕C鋁粉與氧化鎂共熱可制取金

5、屬鎂D明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒解析由于碳酸鈉溶液堿性強，所以治療胃酸過多一般用堿性較弱的碳酸氫鈉，選項A錯誤；鋅比鐵活潑，鋅鐵構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)，選項B正確；鎂比鋁活潑不能用鋁粉與氧化鎂共熱制金屬鎂，選項C錯誤；明礬能水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性能，可用于水的凈化，明礬不具有強氧化性，不能用于自來水的殺菌消毒，選項D錯誤。答案B6下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()。A鈉具有很強的還原性，可用Na與TiCl4溶液反應(yīng)制取鈦B鋁表面易形成致密的氧化膜，可用鋁制貯罐盛裝稀硝酸C可用NaOH溶液除去鐵粉中少量的鋁粉D硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)，可用于給誤食氯化鋇的患者洗胃解

6、析鈉是極活潑金屬，在溶液中先與水反應(yīng)而不能與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，但在熔融狀態(tài)下鈉能置換出比鈉不活潑的金屬，如Na與熔融的TiCl4反應(yīng)制取鈦，A不正確；鋁常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而在稀硝酸中不會發(fā)生鈍化，仍能使人中毒，所以不能用鋁制貯罐盛裝稀硝酸，B不正確；硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)使鋇離子沉淀，但銅離子不能沉淀，仍能使人中毒，所以不能用于給誤食氯化鋇的患者洗胃，D不正確。答案C二、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化7(2014通揚泰連淮三調(diào))FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)，下列說法錯誤的是()。A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C

7、可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析由圖示中“FeSO4(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2(s)”知，(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度比FeSO4小，D錯誤。答案D8(2014南京二模)甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲和X不可能是()。A甲為C、X為O2B甲為Fe、X為Cl2C甲為SO2、X為NH3H2OD甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液解析A、B、C、D的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：故選B。答案B9下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實際相符的是()。AN2NO2HNO3

8、BMnO2Cl2漂白粉C黃鐵礦SO2SO3稀硫酸D鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al解析N2和O2不能一步生成NO2氣體，選項A錯誤；工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水制備氯氣，氯氣再與生灰乳反應(yīng)制取漂白粉，選項B錯誤；工業(yè)制備硫酸時用濃硫酸時吸收SO3，而不用水，選項C錯誤。答案D10下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示的變化的是()。物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2O2HNO3CH2=CH2CH3CH3CHCHCH3CH2ClAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.B僅C僅D僅解析、的轉(zhuǎn)化路徑如下：選項A正確。答案A11(

9、2014南京調(diào)研)已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物略去，F(xiàn)e能與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3。下列說法錯誤的是()。AA、B、D可能是鈉及其化合物BA、B、D可能是鐵及其化合物CA、B、D可能是鋁及其化合物DA、B、D不可能是非金屬及其化合物解析選項A，A為NaOH、B為NaHCO3、D為Na2CO3、E為CO2時滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；選項B，A為Fe、E為稀硝酸、D為Fe(NO3)2、B為Fe(NO3)3時滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；選項C，A為AlCl3、E為NaOH、B為NaAlO2、D為Al(OH)3時滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；選項D，A為C、E為O2

10、、B為CO2、D為CO時滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以A、B、D可能是非金屬及其化合物。答案D12工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()。A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3解析本題以流程圖為載體，考查了實驗基礎(chǔ)、氧化還原反應(yīng)和化學(xué)方程式的書寫。由后續(xù)流程可知，反應(yīng)中試劑X的作用是將鋁元素轉(zhuǎn)移到溶液中，從而與Fe2O3分離。由于Al2O3屬于兩性氧化物，而Fe2O3屬于堿性氧化物，所以應(yīng)選用氫

11、氧化鈉溶液溶解Al2O3，A、B均錯誤；流程最后一步電解Al2O3制取Al時元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；由反應(yīng)分析，溶液乙的溶質(zhì)是NaAlO2；反應(yīng)的產(chǎn)物是Al(OH)3和NaHCO3，說明通入物質(zhì)不僅含有碳元素，而且在水中顯酸性，Y是CO2。根據(jù)元素守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，D項正確。答案D二、大題沖關(guān)練13(2014蘇州模擬)以菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，同時含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)堿式碳酸鋅ZnCO32Zn(OH)2H2O的工藝流程如下：已知Fe2、Fe3、Zn2生成氫氧化物沉淀

12、的pH見下表：待沉淀離子Fe2Fe3Zn2開始沉淀時pH5.81.15.9完全沉淀時pH8.83.28.0(1)ZnCO3酸溶時的離子方程式為_。(2)用KMnO4溶液除去Mn2的離子方程式為_。(3)濾渣2主要成分的化學(xué)式是_。(4)過濾2所得濾液中含有的主要陽離子是_。(5)生成的產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗產(chǎn)品完全洗凈的方法是_。(6)Zn2完全沉淀時溶液中c(Zn2)105molL1，則該溫度下KspZn(OH)2的值為_。解析(1)ZnCO3難溶于水，書寫離子方程式時不能拆成離子形式。(2)根據(jù)流程，加入KMnO4溶液，析出MnO2，故發(fā)生歸中反應(yīng)。(3)除去錳后溶液中主要含F(xiàn)e3、Zn2

13、、K，調(diào)溶液pH，促使Fe3水解生成Fe(OH)3而除去。(4)過濾2所得濾液含有Na2CO3引入的Na和原有的K。(5)可以通過檢驗洗滌液中是否含SO來檢驗沉淀是否洗凈。(6)由表中數(shù)據(jù)可知，pH8時，沉淀完全，此時c(OH)106molL1，KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)1017。答案(1)ZnCO32H=Zn2H2OCO2(2)2MnO3Mn22H2O=5MnO24H(3)Fe(OH)3(4)Na、K(5)取最后一次洗滌液，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則已洗凈(6)101714(2014無錫模擬)二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：(1)鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4G和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在_(填寫離子符號)離子，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是_(