全國高考理綜試題及答案詳解

1、2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合試題全解全析1.下列過程中,不直接依賴細(xì)胞膜的流動性就能完成的是A.植物體胞雜交中原生質(zhì)體融合 B.mRNA與游離核糖體的結(jié)合C.胰島B細(xì)胞分泌胰島素 D.吞噬細(xì)胞對抗原的攝取【解析】本題主要考查細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)特點具有一定的流動性，考查學(xué)生的理解能力。植物體細(xì)胞雜交中原生質(zhì)體的融合依賴于細(xì)胞膜的流動性，胰島B細(xì)胞分泌胰島素的過程屬于外排作用，吞噬細(xì)胞對抗原的攝取屬于內(nèi)吞作用，內(nèi)吞和外排作用均與細(xì)胞膜的流動性有直接的關(guān)系；而mRNA與游離核糖體的結(jié)合與細(xì)胞膜的流動性無關(guān)?！敬鸢浮緽2.光照條件下，給C3植物和C4植物葉片提供14CO2，然后檢測葉片中的

2、14C。下列有關(guān)檢測結(jié)果的敘述，錯誤的是A.從C3植物的淀粉和C4植物的葡萄糖中可檢測到14CB.在C3植物和C4植物呼吸過程產(chǎn)生的中間產(chǎn)物中可檢測到14CC.隨光照強(qiáng)度增加，從C4植物葉片中可檢測到含14C的C4大量積累D.在C3植物葉肉組織和C4植物維管束鞘的C3中可檢測到14C【解析】本題主要考查C3植物和C4植物的光合作用及同位素標(biāo)記法，考查學(xué)生的理解能力、實驗與探究能力和綜合運用能力。根據(jù)C3植物和C4植物光合作用暗反應(yīng)的場所、過程C3植物：C5+14CO22C3(只有兩個14C)C5+(14CH2O);和C4植C4植物的光合作用：C3+14CO2C4(只有一個14C)C3+14CO

3、2，C5+14CO22C3(只有兩個14C)C5+(14CH2O)和呼吸作用的過程C6H12O6+6O2+6H2O6H2O+12CO2可知，A、B和D三項均正確;C4途徑中的C4為中間代謝產(chǎn)物，不可能大量的積累。【答案】C3.下列四種現(xiàn)象中，可以用右圖表示的是A.在適宜條件下光合作用強(qiáng)度隨CO2含量的變化B.條件適宜、底物充足時反應(yīng)速率隨酶量的變化C.一個細(xì)胞周期中DNA含量隨時間的變化D.理想條件下種群數(shù)量隨時間的變化【解析】本題主要考查相關(guān)生理過程中的數(shù)量變化趨勢，涉及到新陳代謝與細(xì)胞分裂的相關(guān)內(nèi)容，考查學(xué)生的理解能力和獲取信息的能力。如圖曲線的走勢為先增加后穩(wěn)定，曲線有兩個關(guān)鍵點：即起點

4、（m，0）（m0）和飽和點。符合這一曲線的為A選項；B項對應(yīng)的曲線起點不正確，曲線的走勢一直為增函數(shù)，不會出現(xiàn)飽和效應(yīng)；C項對應(yīng)的曲線就更不正確了，起點縱坐標(biāo)等于終點，且大于0；D項曲線為種群的“J”型增長曲線?！敬鸢浮緼4.關(guān)于在自然條件下，某隨機(jī)交配種群中等位基因A、a頻率的敘述，錯誤的是A.一般來說，頻率高的基因所控制的性狀更適應(yīng)環(huán)境B.持續(xù)選擇條件下，一種基因的頻率可以降為0C.在某種條件下兩種基因的頻率可以相等D.該種群基因頻率的變化只與環(huán)境的選擇作用有關(guān)【解析】本題主要考查進(jìn)化的相關(guān)知識，考查學(xué)生的理解能力。一般來說，某一性狀適應(yīng)環(huán)境的能力越強(qiáng)，控制該性狀的基因其基因頻率也往往比較

5、大。如果顯性性狀不能適應(yīng)環(huán)境而隱性性狀適應(yīng)環(huán)境的能力較強(qiáng)的話，那么A基因的基因頻率在持續(xù)選擇的條件下，就會逐漸降低至0，自然就有可能出現(xiàn)iAia、iA=ia和iAia的情形。而種群基因頻率的變化與突變與重組、遷入與遷出和環(huán)境的選擇等多種因素有關(guān)?！敬鸢浮緿5.右圖是一個農(nóng)業(yè)生態(tài)系統(tǒng)模式圖，關(guān)于該系統(tǒng)的敘述，錯誤的是A.微生物也能利用農(nóng)作物通過光合作用儲存的能量B.多途徑利用農(nóng)作物可提高該系統(tǒng)的能量利用效率C.沼渣、沼液作為肥料還田，使能量能夠循環(huán)利用D.沼氣池中的微生物也是該生態(tài)系統(tǒng)的分解者【解析】本題主要考查生態(tài)學(xué)的相關(guān)知識，考查學(xué)生的理解能力和獲取信息能力。在該農(nóng)業(yè)生態(tài)系統(tǒng)中，農(nóng)作物可以成

6、為家畜的飼料和人的食物，家畜也能成為人的食物，沼氣池中的微生物可以利用農(nóng)作物秸稈、人和家畜糞便中的有機(jī)物，而沼液和沼渣又可以為農(nóng)作物提供肥料，沼氣池發(fā)酵產(chǎn)生的沼氣又能成為人類的能源物質(zhì)，實現(xiàn)了能量的多級利用，提高了該生態(tài)系統(tǒng)的能量利用率。沼氣池中的微生物利用的是無生命的有機(jī)物，因此在生態(tài)系統(tǒng)中的地位屬于分解者。能量是不能循環(huán)利用的，所以C項的敘述是錯誤的?！敬鸢浮緾6下列判斷錯誤的是A沸點： B熔點：C酸性： C堿性：【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以B正確； C項正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物

7、的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應(yīng)該為：NH3AsH3PH3；【答案】A【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局

8、限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別7下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【解析】A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； B錯誤，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D錯誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原C

9、uO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【答案】C【命題意圖】考查無機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。【點評】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯！8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正

10、確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二

11、冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！9下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，ba，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.010.0（無色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在78之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=1

12、0-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計算等基本概念【點評】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時不在強(qiáng)調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！10右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是：A電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池

13、中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少【解析】B選項錯誤，從示意圖可看在外電路中電子由負(fù)極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)：I3-+2e-=3I-；A選項正確，這是個太陽能電池，從裝置示意圖可看出是個原電池，最終是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，應(yīng)為把上面四個反應(yīng)加起來可知，化學(xué)物質(zhì)并沒有減少；C正確，見B選項的解析；D正確，此太陽能電池中總的反應(yīng)一部分實質(zhì)就是：I3-氧化還原3I-的轉(zhuǎn)化（還有I2+I-I3-），另一部分就是光敏有機(jī)物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化而已，所有化學(xué)物質(zhì)最終均不被損耗！【答案】B【命題意圖】考查新型原電池，原電池的兩電極反應(yīng)式，電子流向與電流流

14、向，太陽能電池的工作原理，原電池的總反應(yīng)式等，還考查考生變通能力和心理素質(zhì)，能否適應(yīng)陌生的情境下應(yīng)用所學(xué)知識解決新的問題等【點評】本題立意很好，但是考查過為單薄，而且取材不是最新的，在3月份江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題第17題（3）問，與此題極為相似的模型，這對一些考生顯得不公平！11下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A B C D【解析】易知發(fā)生四個反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團(tuán)，即可！【答案】B【命題意圖】掌握烯烴的基本化學(xué)性質(zhì)：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件

15、及產(chǎn)物；掌握常見的官能團(tuán)！【點評】本題很有新意，不過貌似一些反應(yīng)超出教學(xué)大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個！有機(jī)結(jié)構(gòu)性質(zhì)官能團(tuán)這條主線能夠推陳出新難能可貴的！12一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3【解析】設(shè)n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.40.028，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002

16、故選C【命題意圖】考查學(xué)生的基本化學(xué)計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計算等【點評】本題是個原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！13下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個頂角所以A項錯誤；在Si

17、O2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對，B、C都錯誤！【答案】D【命題意圖】考查學(xué)生的空間想象能力，和信息遷移能力，實際上第三冊課本第一單元里面有結(jié)構(gòu)圖！【點評】怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可，見：但是若將題目中B、B、D三個選項前面分別加上“平均每個”，則本題的答案就又變了，這時就要應(yīng)用均攤法了，由于每個Si原子被12個環(huán)所共用，每個O原子被6個環(huán)所共用，每個Si-O鍵被6個環(huán)所共用，則均攤之后在每個環(huán)上含有0.5個Si，1個O，2個Si-O鍵

18、，此時則B、D錯誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O鍵（這是我們經(jīng)常考的）二、選擇題（本題共4小題。在每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。）14原子核經(jīng)放射性衰變變?yōu)樵雍?，繼而經(jīng)放射性衰變變?yōu)樵雍?，再?jīng)放射性衰變變?yōu)樵雍?。放射性衰?#160;、和依次為A衰變、衰變和衰變 B衰變、衰變和衰變C衰變、衰變和衰變 D衰變、衰變和衰變【答案】A【解析】,質(zhì)量數(shù)少4,電荷數(shù)少2,說明為衰變. ,質(zhì)子數(shù)加1,說明為衰變,中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子. ,質(zhì)子數(shù)加1,說明為衰變,中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子.【命題意圖

19、與考點定位】主要考查根據(jù)原子核的衰變反應(yīng)方程，應(yīng)用質(zhì)量數(shù)與電荷數(shù)的守恒分析解決。15如右圖，輕彈簧上端與一質(zhì)量為m的木塊1相連，下端與另一質(zhì)量為M的木塊2相連，整個系統(tǒng)置于水平放置的光滑木板上，并處于靜止?fàn)顟B(tài)。現(xiàn)將木板沿水平方向突然抽出，設(shè)抽出后的瞬間，木塊1、2的加速度大小分別為、。重力加速度大小為g。則有A， B，C， D，【答案】C【解析】在抽出木板的瞬時，彈簧對1的支持力和對2的壓力并未改變。對1物體受重力和支持力，mg=F,a1=0. 對2物體受重力和壓力，根據(jù)牛頓第二定律【命題意圖與考點定位】本題屬于牛頓第二定律應(yīng)用的瞬時加速度問題，關(guān)鍵是區(qū)分瞬時力與延時力。16關(guān)于靜電場，下列結(jié)

20、論普遍成立的是A電場中任意兩點之間的電勢差只與這兩點的場強(qiáng)有關(guān)B電場強(qiáng)度大的地方電勢高，電場強(qiáng)度小的地方電勢低C將正點電荷從場強(qiáng)為零的一點移動到場強(qiáng)為零的另一點，電場力做功為零D在正電荷或負(fù)電荷產(chǎn)生的靜電場中，場強(qiáng)方向都指向電勢降低最快的方向【答案】C【解析】在正電荷的電場中，離正電荷近，電場強(qiáng)度大，電勢高，離正電荷遠(yuǎn)，電場強(qiáng)度小，電勢低；而在負(fù)電荷的電場中，離正電荷近，電場強(qiáng)度大，電勢低，離負(fù)電荷遠(yuǎn)，電場強(qiáng)度小，電勢高，A錯誤。電勢差的大小決定于兩點間距和電場強(qiáng)度，B錯誤；沿電場方向電勢降低，而且速度最快，C正確；場強(qiáng)為零，電勢不一定為零，如從帶正電荷的導(dǎo)體球上將正電荷移動到另一帶負(fù)電荷的導(dǎo)

21、體球上，電場力做正功?！久}意圖與考點定位】考查靜電場中電場強(qiáng)度和電勢的特點，應(yīng)該根據(jù)所學(xué)知識舉例逐個排除。17某地的地磁場磁感應(yīng)強(qiáng)度的豎直分量方向向下，大小為T。一靈敏電壓表連接在當(dāng)?shù)厝牒：佣蔚膬砂叮訉?00m，該河段漲潮和落潮時有海水（視為導(dǎo)體）流過。設(shè)落潮時，海水自西向東流，流速為2m/s。下列說法正確的是A河北岸的電勢較高 B河南岸的電勢較高C電壓表記錄的電壓為9mV D電壓表記錄的電壓為5mV【答案】BD【解析】海水在落潮時自西向東流，該過程可以理解為：自西向東運動的導(dǎo)體棒在切割豎直向下的磁場。根據(jù)右手定則，右岸即北岸是正極電勢高，南岸電勢低,D對C錯。根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律V,

22、B對A錯【命題意圖與考點定位】導(dǎo)體棒切割磁場的實際應(yīng)用題。18一水平拋出的小球落到一傾角為的斜面上時，其速度方向與斜面垂直，運動軌跡如右圖中虛線所示。小球在豎直方向下落的距離與在水平方向通過的距離之比為A BC D【答案】D【解析】如圖平拋的末速度與豎直方向的夾角等于斜面傾角，根據(jù)有：。則下落高度與水平射程之比為，D正確。【命題意圖與考點定位】平拋速度和位移的分解19右圖為兩分子系統(tǒng)的勢能Ep與兩分子間距離r的關(guān)系曲線。下列說法正確的是A當(dāng)r大于r1時，分子間的作用力表現(xiàn)為引力B當(dāng)r小于r1時，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力C當(dāng)r等于r2時，分子間的作用力為零D在r由r1變到r2的過程中，分子間的作

23、用力做負(fù)功【答案】BC【解析】分子間距等于r0時分子勢能最小，即r0=r2。當(dāng)r小于r1時分子力表現(xiàn)為斥力；當(dāng)r大于r1小于r2時分子力表現(xiàn)為斥力；當(dāng)r大于r2時分子力表現(xiàn)為引力，A錯BC對。在r由r1變到r2的過程中，分子斥力做正功分子勢能減小，D錯誤?！久}意圖與考點定位】分子間距于分子力、分子勢能的關(guān)系20某人手持邊長為6cm的正方形平面鏡測量身后一棵樹的高度。測量時保持鏡面與地面垂直，鏡子與眼睛的距離為0.4m。在某位置時，他在鏡中恰好能夠看到整棵樹的像；然后他向前走了6.0 m，發(fā)現(xiàn)用這個鏡子長度的5/6就能看到整棵樹的像，這棵樹的高度約為A5.5m B5.0m C4.5m D4.0

24、m眼睛樹的像樹【答案】B【解析】如圖是恰好看到樹時的反射光路，由圖中的三角形可得，即。人離樹越遠(yuǎn)，視野越大，看到樹所需鏡面越小，同理有，以上兩式解得L=29.6m，H=4.5m?！久}意圖與考點定位】平面鏡的反射成像，能夠正確轉(zhuǎn)化為三角形求解t1t221一簡諧振子沿x軸振動，平衡位置在坐標(biāo)原點。時刻振子的位移；時刻；時刻。該振子的振幅和周期可能為A0. 1 m， B0.1 m, 8s C0.2 m， D0.2 m，8s【答案】A【解析】在t=s和t=4s兩時刻振子的位移相同，第一種情況是此時間差是周期的整數(shù)倍，當(dāng)n=1時s。在s的半個周期內(nèi)振子的位移由負(fù)的最大變?yōu)檎淖畲?，所以振幅?.1m。

25、A正確。第二種情況是此時間差不是周期的整數(shù)倍則，當(dāng)n=0時s，且由于是的二倍說明振幅是該位移的二倍為0.2m。如圖答案D?！久}意圖與考點定位】振動的周期性引起的位移周期性變化。22（18分）圖1是利用激光測轉(zhuǎn)的原理示意圖，圖中圓盤可繞固定軸轉(zhuǎn)動，盤邊緣側(cè)面上有一小段涂有很薄的反光材料。當(dāng)盤轉(zhuǎn)到某一位置時，接收器可以接收到反光涂層所反射的激光束，并將所收到的光信號轉(zhuǎn)變成電信號，在示波器顯示屏上顯示出來（如圖2所示）。（1）若圖2中示波器顯示屏橫向的每大格（5小格）對應(yīng)的時間為5.00×10-2 s ，則圓盤的轉(zhuǎn)速為_轉(zhuǎn)/s。（保留3位有效數(shù)字）（2）若測得圓盤直徑為10.20 cm，

26、則可求得圓盤側(cè)面反光涂層的長度為 _ cm。（保留3位有效數(shù)字）【答案】4.55轉(zhuǎn) /s 2.91cm【解析】從圖2可知圓盤轉(zhuǎn)一圈的時間在橫坐標(biāo)上顯示22格，由題意知圖2中橫坐標(biāo)上每格表示1.00×10-2s，所以圓盤轉(zhuǎn)動的周期是0.22s，則轉(zhuǎn)速為4.55轉(zhuǎn) /s反光引起的電流圖像在圖2中橫坐標(biāo)上每次一格，說明反光涂層的長度占圓盤周長的22分之一為cm?！久}意圖與考點定位】勻速圓周運動的周期與轉(zhuǎn)速的關(guān)系,以及對傳感器所得圖像的識圖。23（16分）一電流表的量程標(biāo)定不準(zhǔn)確，某同學(xué)利用圖1所示電路測量該電流表的實際量程。所用器材有：量程不準(zhǔn)的電流表，內(nèi)阻=10.0，量程標(biāo)稱為5.0m

27、A；標(biāo)準(zhǔn)電流表，內(nèi)阻=45.0，量程1.0mA；標(biāo)準(zhǔn)電阻，阻值10.0；滑動變阻器R，總電阻為300.0；電源E，電動勢3. 0V，內(nèi)阻不計；保護(hù)電阻；開關(guān)S；導(dǎo)線。回答下列問題：（1）在答題卡上（圖2所示）的實物圖上畫出連線。（2）開關(guān)S閉合前，滑動變阻器的滑動端c應(yīng)滑動至端。（3）開關(guān)S閉合后，調(diào)節(jié)滑動變阻器的滑動端，使電流表滿偏；若此時電流表的讀數(shù)為，則的量程= 。（4）若測量時，未調(diào)到滿偏，兩電流表的示數(shù)如圖3所示，從圖中讀出的示數(shù) = ，的示數(shù) = ；由讀出的數(shù)據(jù)計算得= 。（保留3位有效數(shù)字）（5）寫出一條提高測量準(zhǔn)確度的建議：?！敬鸢浮窟B線如圖阻值最大6.05mA【解析】連線如圖

28、在滑動變阻器的限流接法中在接通開關(guān)前需要將滑動觸頭滑動到阻值最大端閉合開關(guān)調(diào)節(jié)滑動變阻器使待測表滿偏，流過的電流為Im。根據(jù)并聯(lián)電路電壓相等有得待測表未滿偏有，將A2的示數(shù)0.66mA和其他已知條件代入有Ma但圖中A1的示數(shù)3.0mA量程為5.0mA，根據(jù)電流表的刻度是均勻的，則準(zhǔn)確量程為6.05mA30602-11024（15分）汽車由靜止開始在平直的公路上行駛，0 60s內(nèi)汽車的加速度隨時間變化的圖線如右圖所示。306020100v/m·s-2t/s畫出汽車在060s內(nèi)的v-t圖線；求在這60s內(nèi)汽車行駛的路程。【答案】速度圖像為右圖。900m【解析】由加速度圖像可知前10s汽車

29、勻加速，后20s汽車勻減速恰好停止，因為圖像的面積表示速度的變化，此兩段的面積相等。最大速度為20m/s。所以速度圖像為右圖。然后利用速度圖像的面積求出位移。汽車運動的面積為勻加速、勻速、勻減速三段的位移之和。m25（18分）如右圖，質(zhì)量分別為m和M的兩個星球A和B在引力作用下都繞O點做勻速周運動，星球A和B兩者中心之間距離為L。已知A、B的中心和O三點始終共線，A和B分別在O的兩側(cè)。引力常數(shù)為G。1 求兩星球做圓周運動的周期。2 在地月系統(tǒng)中，若忽略其它星球的影響，可以將月球和地球看成上述星球A和B，月球繞其軌道中心運行為的周期記為T1。但在近似處理問題時，常常認(rèn)為月球是繞地心做圓周運動的，

30、這樣算得的運行周期T2。已知地球和月球的質(zhì)量分別為5.98×1024kg和 7.35 ×1022kg。求T2與T1兩者平方之比。（結(jié)果保留3位小數(shù)）【答案】1.01【解析】A和B繞O做勻速圓周運動，它們之間的萬有引力提供向心力，則A和B的向心力相等。且A和B和O始終共線，說明A和B有相同的角速度和周期。因此有，連立解得，對A根據(jù)牛頓第二定律和萬有引力定律得化簡得將地月看成雙星，由得將月球看作繞地心做圓周運動，根據(jù)牛頓第二定律和萬有引力定律得化簡得所以兩種周期的平方比值為26（21分）如下圖，在區(qū)域內(nèi)存在與xy平面垂直的勻強(qiáng)磁場，磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小為B.在t=0時刻，一位于坐標(biāo)

31、原點的粒子源在xy平面內(nèi)發(fā)射出大量同種帶電粒子，所有粒子的初速度大小相同，方向與y軸正方向的夾角分布在0180°范圍內(nèi)。已知沿y軸正方向發(fā)射的粒子在時刻剛好從磁場邊界上點離開磁場。求：1 粒子在磁場中做圓周運動的半徑R及粒子的比荷qm;2 此時刻仍在磁場中的粒子的初速度方向與y軸正方向夾角的取值范圍；3 從粒子發(fā)射到全部粒子離開磁場所用的時間?！敬鸢浮克俣扰cy軸的正方向的夾角范圍是60°到120°從粒子發(fā)射到全部離開所用時間為【解析】粒子沿y軸的正方向進(jìn)入磁場，從P點經(jīng)過做OP的垂直平分線與x軸的交點為圓心，根據(jù)直角三角形有解得，則粒子做圓周運動的的圓心角為120

32、°，周期為粒子做圓周運動的向心力由洛侖茲力提供，根據(jù)牛頓第二定律得，化簡得仍在磁場中的粒子其圓心角一定大于120°，這樣粒子角度最小時從磁場右邊界穿出；角度最大時從磁場左邊界穿出。角度最小時從磁場右邊界穿出圓心角120°，所經(jīng)過圓弧的弦與中相等穿出點如圖，根據(jù)弦與半徑、x軸的夾角都是30°，所以此時速度與y軸的正方向的夾角是60°。角度最大時從磁場左邊界穿出，半徑與y軸的的夾角是60°，則此時速度與y軸的正方向的夾角是120°。所以速度與y軸的正方向的夾角范圍是60°到120°在磁場中運動時間最長的粒子的

33、軌跡應(yīng)該與磁場的右邊界相切，在三角形中兩個相等的腰為，而它的高是RRR，半徑與y軸的的夾角是30°，這種粒子的圓心角是240°。所用時間為。所以從粒子發(fā)射到全部離開所用時間為。27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實驗：=_；實驗：=_?！窘馕觥浚?）

34、使用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因為該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則中達(dá)平衡時A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成C為0.06mol

35、,體積不變，即平衡時C(c)=0.06mol/L(3)0；理由：由和進(jìn)行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，0（4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時，實驗的A的濃度為：0.072mol/L,則C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(L·min)-1；進(jìn)行到4.0mi實驗的A的濃度為：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(L·min)-1【答案】（1）加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A

36、的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算，平衡濃度的計算，的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。【點評】本題所涉及的化學(xué)知識非?；A(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析

37、不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和計算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對考生不陌生！28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F

38、中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1） 能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2） 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：AgNH3·H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子

39、應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因為題干所述鹽溶

40、液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案【答案】(1)A NH3·H2O或NH3；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液【命題意圖】考查學(xué)生的分析與綜

41、合能力，涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統(tǒng)一評分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4)

42、2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！29（15分）請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)

43、后的優(yōu)點是；(4)驗證CO的方法是?！窘馕觥浚?）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡圖即可，這是自1998年高考科研測試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了?。ㄒ姶鸢福?）與2009年27題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見答案）（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對（4）此問答案很多可以點燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個灼熱CuO的玻璃管后面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)

44、直接用PdCl2溶液等【答案】（3） 可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出（4） 點燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁【命題意圖】實驗綜合能力考查，主要考查實驗方案的設(shè)計，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評價，物質(zhì)的的檢驗等【點評】前面已經(jīng)說過本題與2009年的27題思路一致，不過能力要求更高，學(xué)生最不會就是這種設(shè)計型的實驗，去年的是個雛形，改革不徹底，實驗原理早在前些年高考里面考過兩次，并且學(xué)生都能動筆！今年提供的題目原理并不復(fù)雜，思路顯然

45、不唯一，因而提供的參考答案并不完美，例如（1）E后面再連接其他算不算錯？（2）E中吸收CO2用澄清石灰石似乎不合理（考過多遍，濃度低，效果差，應(yīng)用NaOH之類強(qiáng)堿），考生用用其他得不得分？（4）檢驗CO超綱，且答案不唯一，學(xué)生用其他合理答案能否得分？這些都是大家所關(guān)注的，希望能夠引起命題人的注意，不要人為的制造不公平，一些優(yōu)秀考生反而不能得分！30.（15分）有機(jī)化合物AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有南鏈且只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在6575之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成

46、E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是；（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是；（4）的反應(yīng)類型是；的反應(yīng)類型是；（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊為烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為。【解析】（1）由H判斷G中有5個碳，進(jìn)而A中5個C，再看A能與H2加成，能與Br2加成，說明A中不飽和度至少為2，又據(jù)A1mol燃燒，消耗7molO2,故A分子式為：C5H8,再據(jù)題意A中只有一個官能團(tuán)，且含有支鏈，可以確定A的結(jié)構(gòu)簡式如下：（CH3）2CHCCH，命名：3-甲基

47、-1-丁炔（炔烴的命名超綱）；（2）（CH3）2CHCCH與等物質(zhì)的量的H2完全加成后得到E：（CH3）2CHCH=CH2,E再與Br2加成的反應(yīng)就很好寫了，見答案(2)；H2SO4(濃)（3）二元醇和二元酸發(fā)生酯化反應(yīng)，注意生成的水不能掉了！反應(yīng)條件用應(yīng)該也可以，或者用應(yīng)該也可以，見答案(4)反應(yīng)類型略（5）難度增大，考查了共軛二烯烴的共面問題，超綱！注意有的同學(xué)寫CH2=CH-CH2-CH=CH2是不符合一定共面這個條件的，球棍模型為：；CH3CH=CH-CH=CH2（存在順反異構(gòu)）是共軛二烯烴，中間單鍵不能旋轉(zhuǎn)可以滿足；CH3CH2CCCH3可以滿足，三鍵周圍的四個碳原子是在同一條直線的

48、，那另外那個碳原子無論在哪個位置都是和這4個碳共面的，因為（因為：一條直線和直線外一點確定一個平面）（6）難度更大，超出一般考生的想象范圍，其實在早幾年的全國化學(xué)競賽試題里已經(jīng)考過，要抓住不飽和度為2，一個三鍵不能滿足1氯代物只有一種，同樣兩個雙鍵也不能滿足，一個環(huán)，一個雙鍵也不能滿足，逼得你想到兩個環(huán)，5個碳只能是兩個環(huán)共一個碳了！【答案】【命題意圖】考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)構(gòu)官能團(tuán)性質(zhì)，這條主線一直是高考的主干題型，今年的題目試圖烴和烴的衍生物連續(xù)起來考查官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及到具體的知識點有：通過計算確定分子式和結(jié)構(gòu)簡式，并對其命名；三鍵的加成，雙鍵的加成，鹵代烴的水解，二元醇與二元酸的

49、酯化；方程式的書寫，反應(yīng)類型的書寫，同分異構(gòu)體的判斷與書寫?！军c評】繼續(xù)延續(xù)2009年的題型，將烴和烴的衍生物聯(lián)系起來考查，考了多年未考的炔烴結(jié)構(gòu)簡式及其命題（命名是超綱的，與2009年鹵代烴的命名一樣），（1）（4）一般考生能順利完成，（5）難度增大，其中二烯烴的書寫，并且要寫共面的共軛二烯烴，這實在是能力要求太高，超出教學(xué)大綱的要求了，說明命題人不熟悉高中化學(xué)課本，這給以后的教學(xué)帶來誤導(dǎo)，給學(xué)生增加負(fù)擔(dān)?。?）書寫同分異構(gòu)體要求更是離譜，明顯這是競賽題的要求，而且是前些年競賽的原題，根本不是高考要求！這里的區(qū)分度“很好”，對于參加過化學(xué)競賽輔導(dǎo)的學(xué)生很容易做出，而對于其他未參加輔導(dǎo)的同學(xué)就

50、顯得很不公平了！難道命題人到了江郎才盡，非得借助于競賽題來命制高考題嗎？同分異構(gòu)體的書寫是該加強(qiáng)，但是不能太離譜！不能將高考與競賽混為一談，兩者雖相通，但是能力要求差別很大，大綱各不相同！31.（8分）從某植物長勢一致的黃化苗上切取等長幼莖段（無葉和側(cè)芽）。自莖段頂端向下對稱縱切至約3/4處。將切開的莖段浸沒在蒸餾水中。一段時間后，觀察到半邊莖向外彎曲生長，如圖所示。若上述黃化苗莖段中的生長素濃度是促進(jìn)生長的，放入水中后半邊莖內(nèi)、外兩側(cè)細(xì)胞中的生長素濃度都不會升高。請僅根據(jù)生長素的作用特點分析半邊莖向外彎曲生長這一現(xiàn)象，推測出現(xiàn)該現(xiàn)象的兩種可能原因。原因1是。原因2是?！窘馕觥勘绢}主要考查學(xué)生

51、的理解能力、實驗與探究能力和綜合運用能力，考查植物的激素調(diào)節(jié)等相關(guān)知識。從題干上來看，（1）幼莖段無葉無側(cè)芽，暗示我們不會再有新的生長素產(chǎn)生；（2）黃化苗莖段中的生長素濃度是促進(jìn)生長的，放入水中后半邊莖內(nèi)、外兩側(cè)細(xì)胞中的生長素濃度都不會升高，暗示我們只考慮低濃度的促進(jìn)效應(yīng)，不考慮高濃度的抑制效應(yīng)；（3）僅根據(jù)生長素的作用特點分析半邊莖向外彎曲生長這一現(xiàn)象，暗示我們不能把造成這一現(xiàn)象的原因單純歸結(jié)為內(nèi)外兩側(cè)的細(xì)胞吸水膨脹不同引起的。從圖示的情形可以推測出來，應(yīng)該是半邊莖內(nèi)側(cè)細(xì)胞生長比外側(cè)快形成的；而造成這一結(jié)果的原因則可能是：（1）內(nèi)側(cè)生長素比外側(cè)高，這可能與內(nèi)側(cè)細(xì)胞和外側(cè)細(xì)胞的吸水能力不同有關(guān)

52、;(2)內(nèi)外兩側(cè)細(xì)胞內(nèi)生長素的濃度是相等的，但是內(nèi)外兩側(cè)細(xì)胞對生長素的敏感程度不一致;(3)其他合理的原因。【答案】原因1:內(nèi)側(cè)細(xì)胞中的生長素濃度比外側(cè)高，所以內(nèi)側(cè)細(xì)胞生長較快。原因2:內(nèi)外兩側(cè)細(xì)胞中的生長素濃度相同，但內(nèi)外側(cè)細(xì)胞對生長素敏感性不同，該濃度的生長素更有利于內(nèi)側(cè)細(xì)胞的生長32.（10分）用去除腦但保留脊髓的蛙（稱脊蛙）為材料，進(jìn)行反射活動實驗。請回答與此有關(guān)的問題：（1）用針刺激脊蛙左后肢的趾部，可觀察到該后肢出現(xiàn)收縮活動。該反射活動的感受其位于左后肢趾部的中，神經(jīng)中樞位于中。（2）反射活動總是從感受器接受刺激開始到效應(yīng)器產(chǎn)生反應(yīng)結(jié)束，這一方向性是由所決定的。（3）剪斷支配脊蛙左后肢的傳出神經(jīng)（見右圖），立即刺激A端（能、不能）看到左后肢收縮活動；刺激B端（能、不能）看到左后肢收縮活動。若刺激剪斷處的某一端出現(xiàn)收縮活動，該活動（能、不能）稱為反射活動，主要原因是?！窘馕觥勘绢}主要考查學(xué)生的理解能力和實驗與探究能力，考查高等動物的神經(jīng)調(diào)節(jié)。第（1）小題中，感受器主要分布在皮膚和粘膜中，神經(jīng)中樞主要是腦和脊髓，結(jié)合題意，本小題的答案為：皮膚，脊髓。第（2）小題中，反射活動總是從感受器接受刺激開始到效應(yīng)器產(chǎn)生反應(yīng)結(jié)束，這一方向性是由突觸的結(jié)構(gòu)所決定的。第（3）小題中，刺激A端，興奮可以傳到效應(yīng)器，能引起左后肢的收縮，但是該活動的進(jìn)行，沒有中樞神經(jīng)系統(tǒng)的參與，不符合