八年級常見化學(xué)式和化學(xué)方程式

1、初中常見化學(xué)式和化學(xué)方程式第一部分 八年級內(nèi)容、常見單質(zhì)氫氣凡氮?dú)釴2氯氣C12氧氣O臭氧Q氮?dú)釮e發(fā)氣Nefit氣Ar碳C硅Si硫S磷P鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag碘I 2鋅Zn鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al、化合物1、氧化物水H2O二氧化鎰MnO一氧化碳CO二氧化碳CO五氧化二磷R(shí)O過氧化氫H2Q二氧化氮NO二氧化硫SO氧化鈣CaO氧化銅CuO氧化汞HgO四氧化三鐵FeaC4氧化鎂MgO氧化鐵FeQ2、其他化合物氫氧化鈉NaOH硫酸亞鐵FeSO氯化氫HCl碳酸H2CO碳酸鈣CaCO稀鹽酸HCl碳酸鈣CaCO硫酸銅CuSO氫氧化鈣Ca(OH)高鈕酸鉀KMnO鈕酸鉀KMnO氯酸鉀KClQ氯化鈣CaC

2、l2氨氣NH氫氧化銅Cu(OH)氯化鈉NaCl氯化鉀KCl3、常見有機(jī)化合物甲烷CH乙醇GHOH三、常見反應(yīng)的化學(xué)方程式1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 FeQ3 .氫氣中空氣中燃燒：2H + O2 - 2H2O4 .紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2B Q5 .硫粉在空氣中燃燒：S + O 2 SO26 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 1 CQ7 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 1 2CO8 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + Q 4 2CQ9 .甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O2 CO+2HO10 .酒精在空氣中燃燒

3、： QHOH + 3C2 2CO+3H O11 .水在直流電的作用下分解：2HO2H2個(gè)+ 02T12 .過氧化氫的分解：ZHQMnHO+OT13 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鈕）：2KCIQ2KCl + 3O2 T14 .加熱高銳酸鉀：2KMnO- K2 MnO+ MnO2 + 02 T15 .碳酸不穩(wěn)定而分解：凡CO H2O + CQT ; HCO 0H2O + CQT16 .高溫煨燒石灰石（工業(yè)制 CO） : CaC盧 CaO + CO2 t17 .氫氣還原氧化銅：H + CuO Cu + H 2O18 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO-2Cu + CQ T19 .焦炭還原氧化鐵：3C+

4、 2Fe2Q" 4Fe + 3COd20 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+ FeQ衛(wèi)3Fe + 2CO2 T21 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO工Cu + CO222 . 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe Q=2Fe + 3CO223 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ FeQ_3Fe + 4CO224 .鋅和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）： Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 T25 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSQ = FeSO4 + Cu26 .檢驗(yàn) CO : Ca（OH）2 + CO2 = CaCO 3 J + H2 O27 .大理石（或石灰石）與稀鹽酸

5、反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制CO）:CaCO3+ 2HC1 = CaCl 2 + H 2 O + CQ T28 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuS©= Cu（OH）2 ； + Na 2 SO29 .二氧化碳溶解于水：CO + H2O = H2 CO30 .二氧化硫溶于水與水反應(yīng)： SO + H 2O = HSO附錄一：物質(zhì)顏色（ 1）固體物質(zhì)的顏色白色固體：CuS* MgO P2Q、Ca （OH 2、CaC KCld、KCl、NaCl、N&CG等紅色固體：Cu、 Fe2O3黑色固體：C （木炭）、CuO Mn Fe3Q、鐵粉藍(lán)色固體：CuSO-5屋O淡黃色固體：S淡藍(lán)色固體：液態(tài)氧

6、氣（ 2）液體的顏色藍(lán)色溶液：CuSQ溶液淺綠色溶液：FeSQ溶液附錄二、幾種常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢騙方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)應(yīng)學(xué)方程式oa用帚火星的本條檢驗(yàn)?zāi)緱l復(fù)蟋C+5=U5坨點(diǎn)蝎,在火炮上方逐一個(gè)干煤而冷的疑杯氣體坳花發(fā)出統(tǒng)鼐色火蛤康杯內(nèi)壁有水珠生成2H2+Oj=2HaOCOa用樽的木圣檢 驗(yàn).再加入造滑石板水振沸木條熄滅（不支持燃晚）.石灰水變渾濁Ca (OH) j+COjCaCOj| H-HjOCO點(diǎn)蜷,在火燃上方雷一個(gè)內(nèi)壁沾有很清石灰水的虢杯氣體燃燒*發(fā)出藍(lán)性火爐.燒書肉壁出現(xiàn)譚濁28+QaJCOaCOa+Ca (OH) 2 CaCCh I +HaQCH,點(diǎn)慝.在火焰上弁手 一個(gè)干煤而冷的燒

7、 杯，然后再把燒用I 特過來，加入澄清的 石灰水，蝴5吒體崛施.發(fā)出淡藍(lán) 色火焰.干燥的我杯 內(nèi)有水珠主成土置渣 的后萸水期濁CH*+g 罄C5+嗎 0Ca (OH) 口+C6CaCOa 1 +怙。附錄三基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化II力區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 ）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、7、8、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物

8、質(zhì)都保持原來的性歷素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子區(qū)別：在化學(xué)變化中，14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。某原子的相對原子質(zhì)量=該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千I）一個(gè)踐原子實(shí)際質(zhì)量的（千克）（單位為“ 1”，省略不寫）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子

9、數(shù)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：、質(zhì)子（+）原子 I中子（°） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外核外電子（一）得e-得e原子、離子的關(guān)系：陰離原子 > 陽離子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)w核外電子數(shù)A + B = AB18、二種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如:分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反

10、應(yīng)類型）、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)J自 燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì) MnO（注：2H2O2 = 2H2。+ O2 T 此反應(yīng) MnO催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和O微觀實(shí)質(zhì)：反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變22、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火

11、點(diǎn)。附錄四基本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占%,二氧化碳占%,其它氣體與雜質(zhì)占%2、主要的空氣污染物：NO、CO SO等物質(zhì)3、常見的酸根離子：SO2-（硫酸根）、NO-（硝酸根）、CO2-（碳酸根）、PO3-（磷酸根）、 Cl-（氯離子）、HCO（碳酸氫根）、OH（氫氧根）、NH+（錢根 或銨離子 ）4、 化學(xué)式和化合價(jià)：（ 1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（

12、 2）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a. 寫出元素符號(hào)，正價(jià)元素寫在左，負(fù)價(jià)元素寫在右b.標(biāo)出元素化合價(jià)；看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比;5、核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)磷(P) 硫+,鉀(K)鈣呂 硅注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)c.十字交叉為個(gè)數(shù)(化成最簡比)，寫在元素符號(hào)右下角鋰 鉞 硼(B) 碳 氮(N) 氧(O) 氟(F)6、書寫化學(xué)方程式的原則:以客觀事實(shí)為依據(jù)；7、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：/宏觀組成遵循質(zhì)量守恒定律單質(zhì).一 存在狀態(tài)

13、I化合物兀索I表示方法 一元素符號(hào) r壬7，、 I質(zhì)子(+)結(jié)構(gòu)原子核I中子原子L核外電子(一)八 表示方法一元素符號(hào) 相對質(zhì)量一相對原子質(zhì)量J由原子構(gòu)成 微觀構(gòu)成*分子表示方法化學(xué)式I相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量物質(zhì)I"帶電的原子*原子團(tuán)離子表示方法離子符號(hào)相對質(zhì)量一各原子的相對原子質(zhì)量和混合物廠金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)f單質(zhì)i稀有氣體f理化物(無機(jī)化合物1酸8、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫：（1）化學(xué)符號(hào)的意義：a.元素符號(hào)：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。（有原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)） .化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn) .離子符號(hào)：表示1個(gè)該離子 化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原

14、子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)符號(hào)前有數(shù)字時(shí)元素符號(hào)：原子 如：3s只表示3個(gè)硫原子化學(xué)式：分子 如：5CO只表示5個(gè)二氧化碳分子符號(hào)所表小的粒（離子符號(hào)：離子如:4Mg+只表示4個(gè)鎂離子（2）化學(xué)符號(hào)的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號(hào)表示如：氫原子：Hb.分子的表示方法：用化學(xué)式表示如：二氧化碳分子：CO2+如：鈣離子：Cac.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示如正二價(jià)的鎂元素:+2 Mgd.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示9、原子、分子、離子、兀素和物質(zhì)（純凈物和混合物）問的關(guān)系:-K有相同核電荷10、制取氣體常用的發(fā)生裝置

15、和收集裝置:氣體氧氣（Q）氫氣（H2）二氧化碳（CO）藥品高鎰酸鉀（KMMD、氯酸鉀或雙氧水（HQ）和二氧化鎰（MnO固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（HSQ）固+液石灰后（大理石）（CaC。和稀鹽酸（HCl）固+液檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)， 木條上的火焰熄滅，瓶 口火焰呈淡藍(lán)色，則該 氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看 是否父渾濁，若渾濁則 是CO。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣略大）排水法（難溶于水）瓶口向卜排空氣法（密度比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占?yàn)滿用帶火星的木條,放

16、在集氣瓶口,若木條復(fù)力然,氧氣已滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口； <2>靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火石產(chǎn)首'較小，氫氣已用燃著的木條，放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿純；若后尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純放置正放倒放正放12、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（Q）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大氧化性（能與C、Fe、S、P等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）供給呼吸，支持燃燒氫氣(H2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最 輕的氣體。可燃性1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提

17、煉金屬（還原性）還原性二氧化碳（CO）無色無味的氣體，密度大 于空氣，能溶于水，固體 的CO叫“干冰”。能與水反應(yīng)1、用力火火（應(yīng)用其不可 燃燒,也不封寺燃燒的性 質(zhì)）2、制飲料、化月卿純堿能與氫氧化鈣反應(yīng)（鑒別CO）一氧碳（CO無色無味氣體，密度比空 氣略小，難溶于水，后毒 氣體可燃性還原（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）性作作燃料冶煉金屬13.解計(jì)算題:計(jì)算題的類型有：化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算（一）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算X 100%某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量（二）、混合物中

18、某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算（純度）化合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合物質(zhì)量X 100%（三）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（含量）元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=口人必H X 100%混合物質(zhì)某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含量）=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知）（四）、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方 程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答附錄五八年級常見反應(yīng)現(xiàn)象歸納1.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：

19、在監(jiān)色溶液中產(chǎn)生監(jiān)色沆淀；溶液由監(jiān)色變?yōu)闊o色（或監(jiān)色變淺）白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少或消失3.汞在空氣中加熱：4.氧化汞受熱分解：銀白色液體表面生成紅色固體。紅色固體中生成銀白色液體。5.紅磷（或白磷）在空氣中燃燒：6.硫粉在空氣（或氧氣）中燃燒紅色固體燃燒，發(fā)出黃百色火焰，發(fā)光，放熱，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體。淡黃色固體在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；7.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：淡黃色固體在氧氣中燃燒先熔化后燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。銀白色固體在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。8.氫氣在至F （或氧氣）中燃燒：9.通電分解水：無色氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱。罩在火焰上的干冷燒杯內(nèi)壁用水珠廣生。（若沒后燒杯小用答）在兩個(gè)電極附近均產(chǎn)生氣泡， 氣體匯集到試管底部，負(fù)極管中產(chǎn)生的氣體體積是正極產(chǎn)生氣體體積比為2: 111.鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：12.氫氣還原氧化銅：銀白色固體燃燒發(fā)出耀眼的白光，放熱，