(經(jīng)典)非金屬練習(xí)隨堂小練習(xí)

1、C.硝酸溶液D.濃硫酸C. Si+ 4HF=SiF4 件2廿(C.【Si練習(xí)】1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料B 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)D.水玻璃可用作木材防火劑2有科學(xué)家認(rèn)為：硅是“2世紀(jì)的能源”未來(lái)的石油”下列有關(guān)硅可能成為新型能源的敘述中不 .正確的是（）A 自然界存在大量硅單質(zhì)B 自然界的硅易開(kāi)采，且可再生C.硅燃料便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質(zhì)燃料D 硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易有效地控制3.下列不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存的溶液是（）A 硫酸鈉溶液B 燒堿溶液4如圖為刻

2、蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（A . CaCO3 + 2HCI=CaCl2 + 出。+ CO2 f B . NaHCO3 + HCI=NaCI + 出。+ CO2 fD . SiO2 + 4HF=SiF4f+ 2H2O5.素有水晶之鄉(xiāng)"美稱(chēng)的江蘇東海縣盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)存于國(guó)家地質(zhì)博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純凈的透明的石英晶體，石英的主要成分是SiO2。下列有關(guān)石英的敘述正確的是）A石英都是無(wú)色透明的晶體，可以作裝飾品，也可以制作光學(xué)儀器B石英可以用來(lái)生產(chǎn)玻璃6.7.C.8.B.9.混合物SiO2 (CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3 (

3、Na2SiO3)SiO2 (NaCI)除雜試劑除雜方法A .硅酸是一種很弱的酸B 硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得下表中括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)：下列關(guān)于硅酸的敘述，錯(cuò)誤的是 （）硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會(huì)生成二氧化硅能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是（D 硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸C. SiO2熔點(diǎn)比CO2高j高溫在高溫條件下，SiO2和 Na2CO3 能發(fā)生反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3=Na2SiO3 + CO21CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀，所生成的H2SiO3逐漸聚合而形成

4、硅酸溶膠在一定條件下，既能跟二氧化碳反應(yīng)，又能跟二氧化硅反應(yīng)的是Na2CO3溶液B.濃 H2SO4C. NaOH 溶液()D .木炭10 證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（A 加入過(guò)量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B.加入過(guò)量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C.加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D .先加過(guò)量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解11. 10 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 CO2 0.1 mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是 （）A . KHCO3 和 MgCOs B . MgCO3

5、和 SiO?C. K2CO3和 SiO?D .無(wú)法確定12. 將過(guò)量的CO2分別通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAIO?溶液；飽和NazCOs溶液；Ca（OH）2o最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A .B. C.D .13 .下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述，不.正確的是（二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)材料二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料它可溶于水生成硅酸A .）硅是地殼中含量最多的非金屬元素SiO2分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成的B . C .D .晶體硅是良好的半導(dǎo)體SiO2是酸性氧化物,14 據(jù)報(bào)導(dǎo)我國(guó)科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型下列相關(guān)敘述不.正確的是（）

6、A.它耐高溫抗氧化連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、B.它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆陶瓷和碳纖維復(fù)合而成。石英晶體可以制取金剛砂D.石英不可以用來(lái)制取高純硅，可以制光導(dǎo)纖維15.根據(jù)不同部位的工作條件， 航天飛機(jī)使用下述幾種防熱材料：頭錐和機(jī)翼前緣受氣體摩擦最大，使用表面涂硅的碳正確的是()碳復(fù)合材料。機(jī)身和機(jī)翼下表面使用高溫陶瓷瓦。機(jī)身側(cè)面和機(jī)翼上表面使用高溫陶瓷瓦。貨艙門(mén)、尾段機(jī)身等采用聚芳酰胺纖維材料制造的氈瓦。下列對(duì)新型陶瓷材料的有關(guān)敘述中不B.C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可以作為高級(jí)耐火材料氧化鋁陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，它是高溫結(jié)構(gòu)材料氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)

7、非金屬材料，可用于制造陶瓷柴油機(jī)的受熱面 新型無(wú)機(jī)非金屬材料克服了傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的缺點(diǎn)，但是強(qiáng)度比較差)D.16.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(A 大理石與醋酸反應(yīng):B.水玻璃與鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2CH 3COOH=Ca1 2+ + 2CH 3COO+ CO?件 H2OSiO 32 + 2H + =H2SiO3 JSiO32+ 2hr=H2SiO3jD .硅石與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 + 2OH =SiO32 + H2O(不必選其他酸C.水玻璃與醋酸反應(yīng)：11.為確認(rèn)HCI、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此

8、回答:(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為(2)裝置B所盛的試劑是 其作用是(3)裝置C所盛試劑是_C中反應(yīng)的離子方程式是(4)由此得到的結(jié)論是：酸性12 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl 3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下:焦炭HCI精餾I石英砂I>1粗硅I> I SiHCl 3(粗>1 SiHCl 3(純> I高純硅I高溫573 K以上1 357 KH2寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl 3遇水劇

9、烈反應(yīng)生成 H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程;H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入02,可能引起的后果是(2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是(填字母)。A 碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B 氮化硅硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料一一光導(dǎo)纖維D普通玻璃是由純堿，石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅Si+ 3HCl【氯氣練習(xí)】1能證明某溶液中含有 NaCI的是（）A .焰色反應(yīng)呈黃色B.溶液有咸味C.取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D .焰色反應(yīng)

10、呈黃色，同時(shí)又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀2下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是（）A .稀鹽酸B .新制氯水C .氯化鈣稀溶液D .生理鹽水3.傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣，二十世紀(jì) 用氯氣消毒的飲用水，這是因?yàn)?（）80年代初期科研人員在英國(guó)某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高源于飲用了使A .氯氣有氧化性，作用于正常細(xì)胞而癌化B .氯水中的次氯酸具有殺菌性，氧化了正常細(xì)胞，異化為癌細(xì)胞C.氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，不殺滅癌細(xì)胞D .氯氣作用于水中有機(jī)物，生成有機(jī)氯化物而致癌4.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，A . AgNO 3溶液B 酚酞試液C 紫色石蕊試液可用來(lái)區(qū)別它們的一

11、種試劑是（）D .飽和食鹽水5下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是氯氣液氯新制氯水氯氣的四氯化碳溶液（ ）鹽酸鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A .B .C . D .6下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （）A .氯氣溶于水：Cl2 + H2O=H" + Cl + HclO B .氯氣和燒堿作用： Cl2 + OHC.濃鹽酸制取氯氣:MnO 2+ 2H+ + 2Cl =Cl2Mn2* + 出。D .鈉和水作用:=2CI + HqONa + 2H2O=Na+ + 出2OH7. 已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生 Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純 凈、干燥的氯氣，并檢驗(yàn)它與金屬

12、的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（）A .和處B.處 C .和處 D .處&由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2o下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是（Na為阿伏加德羅常數(shù)）（）A .該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生 1 mol Cl 2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB.該混鹽具有與漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)C.該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和1價(jià)D 該混鹽具有較強(qiáng)的還原性IBr +9 溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，也能與水發(fā)生如下反應(yīng): H2O=HBr + HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中

13、不.正確的是（）B 在與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑D. IBr與NaOH反應(yīng)時(shí)，生成 NaBr和NalOA在很多反應(yīng)中是強(qiáng)氧化劑C. IBr與AgNO 3溶液反應(yīng)會(huì)生成 AgBr沉淀10. 2010年4月14日我國(guó)青海省玉樹(shù)市遭遇7.1級(jí)地震，在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒下列說(shuō)法中正確的是（）A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2C. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2X的單質(zhì)可在Z的單質(zhì)中燃燒，生成 XZ，火2個(gè)X2分子可與1個(gè)丫2分子化（2）化合物的化學(xué)式XZ為.，X2Y 為Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；11.有

14、X、Y、Z三種元素，已知： X、Y、焰為蒼白色；XZ極易溶于水，電離出 X +和Z，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；每合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱(chēng)為：X（3）五個(gè)過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為【SOx練習(xí)】1.若實(shí)驗(yàn)室要收集一瓶 SO2氣體, A 排水集氣法 B 向上排空氣法 2下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是正確的方法是（）C向下排空氣法 D 排飽和食鹽水法（）活性炭過(guò)氧化鈉氯水二氧化硫A . B . C .D .3. 能用于鑒別SO2和CO2的溶液是（）A.澄清石灰水B 品紅溶液C 紫色石蕊試液4. 為了

15、除去混入 CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）A .飽和燒堿溶液B .飽和小蘇打溶液C.飽和純堿溶液D .濃硫酸5. SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A 立刻褪色B 慢慢褪色C.先褪色，后復(fù)原6. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明臭氧D .氯化鋇溶液KMnO4（H +，aq）溴水 碘水 氯水Fe3*（aq）7. 盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入液，則下列敘述正確的是（）A甲、乙兩試管都有白色沉淀生成C.甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管有8將標(biāo)準(zhǔn)狀況下A. Na2SO39. 某溶液中含有A. SO42

16、、HCO3D .顏色不褪SO2具有漂白作用的組合是（）A . B . C .全部 D .都不是SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶B甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成D甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒(méi)有3360 mL SO2氣體通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)組成是（）B . NaHSO3C. NazSOs和 NaHSOg D . NaOH 和 NazSOsSO42、SO32、HCO3、CO32等四種離子。將過(guò)量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是 B.SO42、SO32、CO32C.SO32、HCO3d .SO42

17、、CO3210. 酸雨給人類(lèi)帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （）對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中；人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A B .C.D .11. 某無(wú)色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種，將此氣體通入氯水后溶液變得無(wú)色透明。將得到的溶液分為兩份，其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO 3溶液，也得到白色沉淀。（1

18、）氣體A中肯定含有的氣體是 _SO2，理由是。氣體A中肯定不存在的氣體是 _H2S hi，理由是。（3）氣體A中不一定存在的氣體是 HCl co 2。12. 我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年都高達(dá) 15億元。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的 pH,所得數(shù)據(jù)如下表：H2S HI測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55 雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）. 如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變_。（填大”或小”）在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表

19、明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)的60年代70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了 35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面 SO2濃度降低了 30%之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度， 分析這種方法是否可取？簡(jiǎn)述理由。 13.某化學(xué)興趣小組為探究 SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).（1） 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為濃硫戰(zhàn)亞硫尾氣處琛KMnOh1-（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及

20、 現(xiàn)象; （4）尾氣可采用C溶液吸收.【H2SO4練習(xí)】1. 下列敘述或操作中正確的是()A. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B. 濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性C. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，再用水沖洗D. 濃硫酸與銅反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量"之比為1 : 22. 向50 mL 18 mol L，的HOa溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(A.小于 0.45 mol B .等于 0.45 mol C .在 0.450.90 mol 之間 D .大于 0.45 mol3.在實(shí)驗(yàn)探究課

21、上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出下圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案 用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A. B. C. D .4.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng). 列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A .上下移動(dòng)中銅絲可控制 S02的量B 中選用品紅溶液驗(yàn)證 S02的生成C. 中選用NaOH溶液吸收多余的S02D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色 5. m g銅與足量濃下mA.mol32mB.mol646.鑒別稀硫酸和濃硫酸最簡(jiǎn)單的方法是A.加酚酞試液B. 與銅片反應(yīng)H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成n L氣體，則被還原的98nC.g22.4(196 n22.

22、4 gC.7濃硫酸具有：A.強(qiáng)酸性；B.強(qiáng)氧化性； 的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案前的字母分別填入括號(hào)中。)。加BaCI2溶液和硝酸C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性;H2SO4的量是(D用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上D.脫水性；E.吸水性等性質(zhì)。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)()(4)濃硫酸干燥(5) 常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸()(7)不能用濃硫酸干燥 HBr、HI和H2S等氣體()(9)熱的濃硫酸與木炭、硫粉等反應(yīng)()(2)用磷礦粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反應(yīng)制磷酸H2、O2、CI2、HCI 和 SO2 等氣體()(6) 膽

23、磯放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末(8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑接木炭甲乙墨7wT8. 為了驗(yàn)證木炭可被濃 HfOq氧化成CO2,選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置: (1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中 丙中 丁中酸性KMnO4溶液的作用是(4) 寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式1.【NOx練習(xí)】.下列污染現(xiàn)象主要與 N02有關(guān)的是（）A .臭氧空洞B.水體富營(yíng)養(yǎng)化C .光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng)2.將盛有12mLNO 2和02混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則

24、原混合氣體中02的體積A. 1.2mLB. 2.4mLC. 3.6mLD. 4mL瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶C . 0.026mol L廠1D . 0.030mol L 14.下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是A. CI2通入水中（ ）B . Cl2通入水Na2S03溶液中C .二氧化硫通入氯水中D . NO2通入水中5 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 N02、N0、02混合, 溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍為（充分充滿容器倒置于水中，完全溶解且無(wú)氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得A. 0<M<1/22.4B. 1/39.2<M<1/22.4C. 1/39.2<M<1/28D

25、. 1/28<M<1/22.46 . 一定量的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)（后期加熱） 小1/3，則混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)（），得到對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 28的混合氣體，該混合氣體通入水后，體積縮85.5%B . 66.7%C .33.3%D . 27.4%3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 02與N0按3: 4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中,內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（） A . 0.045mol L一1B . 0.036mol L 17. 上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到， N0在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于N0的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A . NO是具有刺激性的紅棕色氣體B. no是

26、汽車(chē)尾氣的有害成分之一C. N0在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能D . N0能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒8.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體A.可能是N2與N02的混和氣體B.可能是02與NO2的混和氣體C.可能是N0與N02的混和氣體D.只可能是N0 2 種氣體69.盛有N0和N02的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半。則 原混合氣體中

27、N0和N02的體積比是10 .下列物質(zhì)中,不具有漂白作用的是（）A .活性炭B .氯氣C.次氯酸溶液D .二氧化碳11 .將 15mLN0和15mLN0 2的混合氣體,通入倒置水槽充滿水的試管中，最后在試管中能收集的氣體體積是（A . 20mILB . 15mL10mLD . 5mL12 .將充有20mLN2和NO2氣體的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留氣體為10mL，則原混合氣體中 N2和N02的體積比為（C . 1: 3B . N013 .下列氣體中。不能用直接排空氣法收集的是（） A . NO2O2和N02按1: 4體積比充滿一干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中,C . C02D .

28、N214 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升。最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是A . 0.045mol/LB . 0.036mol/LC . 0.026mol/LD . 0.028mol/L15 .在一集氣瓶中裝入S02氣體后,其總質(zhì)量為ag,已知集氣瓶的質(zhì)量為 bg。若在相同條件下改裝N2,其總質(zhì)量為（）A . 7(a-b)/16gB . a/64g16 .在體積為VL的密閉容器中通入C . （7a-6b）/28gD . （7a+9b）/16gamolNO和bmol02，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（C . a/（a+2b）D . a/2（a+b）17 .把xmLC02通過(guò)足量的Na2

29、02后再與ymLNO混合，x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，則x：A . a/bB . a/2by為（ ）1 : 12 : 15 : 47: 5 A . B. C . D .18 .將VmLNO和N02的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到amL無(wú)色氣體A。將此無(wú)色氣體 A與等體積的02混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到 5mL無(wú)色氣體B。試回答：氣體 A和氣體B的成分;A氣體的體積;V的取值范圍。A 是 NOB 是 02 20mL(3)20<V<60【NH3、NH4+練習(xí)】1.檢驗(yàn)氨氣可選用（）A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙D.濕

30、潤(rùn)的紅色石蕊試紙2 .用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）A . 0.045mol L；1B . 1mol -L；1C . 0.029mol L；1D.不能確定3 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH 3，所得溶液的密度為0.9g cm；3,則氨水的濃度為（C. 37.7%D . 38.5 %A . 18.4mol L；1B . 20.4mol L ；14 .在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體,度之比是（）A . 1 : 0.45B . 1 :做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃1C . 1 :

31、0.29D . 4.5 : 2.95 .把a(bǔ)L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用 應(yīng)消耗CmolBaCa，則原溶液中Cb；2c -1A . mol L 1a6. 將20mLNO2和NH3的混合氣體，bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反（NOf）為（）2b4c-1mol 1 1a在一定條件下充分反應(yīng),2b C -1C . mol a化學(xué)方程式是：r 2c 4b 1D . mol L 1a6NO2+ 8NHj7N2 + 12H2O0 已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL （氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中 NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（B .氨易溶解于

32、水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色 （ ）C. 3 : 7A. 3 : 2 7.關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是A. 氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）A.氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C.銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4CI和Ca（OH）2的混合物制取氨氣的原因D . NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣9.將Q2、NO、NH3、Cl2分別收集于等體積的四個(gè)容器中，用導(dǎo)管把四個(gè)容器連成一個(gè)整體，后條件均相同），混合后容器中的壓強(qiáng)

33、與原容器中的壓強(qiáng)之比為（3、若使各種氣體充分混合（前A. 1 : 1B. 1: 2C. 3: 4D . 3: 8口色煙環(huán)乙10.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小,擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn),兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸11.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是 裝置常用于分離互不相溶液體混合物 裝置可用于吸收 HCI氣體，并防止倒吸以NH4HCO3為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NHg裝置b 口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水12.用一

34、充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）（）A . 0.045 mol L；1 B . 1 mol 1 C . 0.029 mol L；1 D .不能確定a-LI13.已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示:（1）D的化學(xué)式（分子式）是，E的化學(xué)式（分子式）是（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是 （3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是8. 有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是【HNO3練習(xí)】1.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（A . H2S + 2

35、HNO3C . 4HNO3=4NO2T十 O2 t十 2H2OSJ+ 2NO2 十 2H2OCuO+ 2HNO33Cu + 8HNO3=Cu ( NO3) 2 十 H2O3Cu (NO3)2+ 2NOr 十 4H2O2.關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是（）H2B .濃HNO3與濃HCI按3 : 1的體積比所得的混合物叫王水A硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子C .硝酸電離出的H +離子，能被Zn、Fe等金屬還原成D. 常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體3 .將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體

36、1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol4 .從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）D 氯化銅和硝酸銀反應(yīng)A 銅和濃硝酸反應(yīng)B 銅和稀硝酸反應(yīng)C .氧化銅和硝酸反應(yīng)5 . 14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12LO2 （標(biāo)況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（）A . 1.6gB . 3.2gC . 6.4gD . 9.6g2+6 .在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L ,c（H2SO4）=0.1mol/L，向其

37、中加入 1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中 c（Cu ） 為A . 0.15mol/LB . 0.3mol/LC. 0.225mol/LD.無(wú)法計(jì)算7.8.打開(kāi)盛有下列試劑瓶，有白霧現(xiàn)象的是（） A.濃硫酸B .濃硝酸C .稀硝酸每有 1molHNO 3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是（D .濃鹽酸9.已知鎂跟稀硝酸反應(yīng)時(shí),A . NO2B . NOC . N2OD . NH4NO3某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí),每 0.5mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗2mol硝酸,則單質(zhì)被氧化后可能的化合價(jià)為（A . +1 價(jià)B . +2 價(jià)C . +3 價(jià)10 .將32.64g銅與140mL 一定

38、濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的（1） NO的體積為多少？ 5.8L（2） NO2的體積為多少?D . +4 價(jià)NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。5.4L11 .將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是（） A .濃硫酸12 .下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（A . SO2、O2、N2B . HCl、B.稀硫酸 C .濃鹽酸 D .濃硝酸Cl2、CO2C . CH4、出、CO)D . SO2、Cl 2、O213 .下列反應(yīng)屬于氮的固定的是NO和O2生成NO2 NH4CI與Ca（OH）2反應(yīng)生成14 .有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、

39、NaHCO 3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是A . Na2CO3 溶液A .空氣在雷電作用下所產(chǎn)生 NOC .銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO2NH32、D . AgNOa 溶液15 銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來(lái)用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。 是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，所取的試劑是B 硝酸C.硫酸要檢驗(yàn)市面上的金首飾A .硫酸B.王水”C.鹽酸D 硝酸16 .對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中A .冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝（ ）B. 濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C.稀硫酸和稀硝酸

40、都具有氧化性17 .用26.4g（NH4）2SO4跟過(guò)量的Ca（OH）2混合加熱,D .硫酸和硝酸都是重要的化工原料放出的氣體全部被含有 39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的鹽是（A . （NH 4）3PO418 .在某溫度下，在體積一定的密閉容器中有適量的 反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)之比應(yīng)接近于（）B . NH4H2 PO4C . (NH4)2HPO4D . (NH4)3PO4 和 NH4H2PO4NH3和Cl2，恰好完全反應(yīng)，若生成物只有 N2氣體和NH4CI固體，則A . 8: 3 B. 11: 1 C . 11: 7D. 7: 11【非金屬綜合練習(xí)】1.下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 （）

41、A .水玻璃 B .硅芯片C.黏土 D.普通水泥2 .氯氣是一種重要的工業(yè)原料。 工業(yè)上利用反應(yīng)3CI2+ 2NH3=N2 + 6HCI檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)3用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)B.該反應(yīng)利用了 Cl2的強(qiáng)氧化性D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荋CJW J濃 IbSOiA.干燥ChU.吸收MCI4 .下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn) 綠色化”的有（）在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCI4萃取溴水改為濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲 和廢堿液中和后再排放CCI4萃取碘水

42、在銅與將實(shí)驗(yàn)室中的廢酸液A. B.C.5.下列各組離子中，能大量共存的是 A . K+、Cl 、CO32、Ca2+C . NH4+、SO42、K +、OH D .)h+、Fe2+、+ -.NO3、Na+D . Na+、NH4+、C、NO36.在a L Al 2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCI?,恰好使溶液中的 得到c mol NH 3,則原溶液中的 AI3+濃度為()2b c2b c c 2b c2b cA. zB.C.D. T2aa3a6aSO4A完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可3,7.制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn): 9

43、50 °C+ H2=Si + 3HCI。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.兩個(gè)反應(yīng)中的H2均為還原劑C.兩個(gè)反應(yīng)的條件不同D .兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)300 C(1)Si(粗)+ 3HCI =SiHCl3+ 出，(2)SiHCI 38.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之 比為2 : 1時(shí)，還原的產(chǎn)物是（A. NO2B . NOC. N2OD. N29. 用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條, A.漂白粉被氧化了C.有色布條被空氣中的氧氣氧化10. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體列有關(guān)說(shuō)法正確的

44、是（）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇如晾曬在空氣中，過(guò)一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是B.漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸D .漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下B.從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D .在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)11 .在申辦2008年奧運(yùn)會(huì)期間，北京提出了綠色奧運(yùn)”的口號(hào)。將冬季燃煤取暖改用天然氣做燃料。這主要是（）A.減少氮氧化物的排放B.降低對(duì)臭氧層的破壞C.減少硫氧化物的排放D.防止溫室效應(yīng)12 .在 MgCl2、CI2、Ca（CIO）2、HC

45、IO2、（）、CI2O7 的排列中，化學(xué)式是（）A . KCIO4 B . KCIO3 C . HCIO13 .在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是（為改善北京空氣質(zhì)量,括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)的D . CI2O3ZC BaCb溶液A . HCI + NaOH=NaCI + H2OC . HCI + AgNO3=AgCIHNO314 .將 3.20 g Cu 跟 30.0 mL 10 mol溶液中含NO3的物質(zhì)的量為()B . Zn + 2HCI=ZnCI 2 + 出 TD . MnO 2+ 4HCI（濃）=MnCI 2 + Cl? 1+ 2H2OL】1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有

46、NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有 a mol H十，則此時(shí)A . 0.5a mol B . 2a mol C . 0.1a mol D . （0.1 + a）mol15 .在一定條件下，將 m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留 氣體，該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為（） A . 3 : 2 B . 2 : 3羅體積的C. 8 : 3 D . 3 : 8( )3、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是SO42-+ 2 + -A.K MnO4 Cl SO4 B .Na AIO 2 Cl4、除去CO2中混有少量的SO2,最好

47、選用的試劑是:()2-+C.SO4 Na HCO3 )A 飽和蘇打溶液B . Ba2+品紅溶液+D .Na NO3C .氯水D .飽和小蘇打溶液+ 2-NH4 SO45、某同學(xué)將一小塊金屬鈉和一塊鐵片分別放在表面皿中, 假說(shuō)法實(shí)驗(yàn)法分類(lèi)法比較法A 研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。B .C.該學(xué)生采用的研究方法是：（）D .6、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性來(lái)漂白的是（活性炭過(guò)氧化鈉氯水二氧化硫臭氧 A.B . C.D .7、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A.濃鹽酸揮發(fā)B.澄清的石灰水變渾濁C.氫氧化鈉溶液久置于空氣中D.鐵在潮濕的空氣中生銹【綜合復(fù)習(xí)測(cè)

48、試一】1、下列是一些實(shí)驗(yàn)操作的示意圖，其中不正確的是 2、下列混合物的分離方法不可行的是A.互溶的液體混合物可用分液方法分離B 互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C. 沸點(diǎn)不同的液體混合物可用蒸餾方法分離D. 溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離8以人為本，安全至上。下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的事故處理方法正確的是（A.不慎將濃堿溶液沾在皮膚上，要立即用硫酸或鹽酸沖洗B 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C.酒精燈著火時(shí)立即用水撲滅D 氫氧化鈉固體灑落到地板上立即用水沖洗9、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.氯氣通入水中：Cl2 +出0= Cl- +

49、CIO- + 2H+C.氨氣通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+()B . FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2+ci2=Fe3+2CI-CO32 -+ 2H+ = H2O+CO2 TD 碳酸鈣溶液與鹽酸的反應(yīng):10、綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置綠色化學(xué)”的是實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)禺1後飜 Na iS有商t的昭團(tuán)3實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A .B .C.D .二、選擇題（每小題2分，共40分。下列每小題所給選項(xiàng)有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,11、下面

50、是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（町活動(dòng) 的制藝請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物12、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（()13、下列離子的檢驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是NH4+A.向待測(cè)液里加入 NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)，則待測(cè)液中肯定含有SO42-( )4/15、下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性） B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)C.濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑 （氧化性）

51、 D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體 稀硫酸中加入銅片，無(wú)現(xiàn)象，再加入下列某物質(zhì)后，銅片逐漸溶解，該物質(zhì)為KNO3 B. NaCl C. FeCb D. Cu（OH）2向含0.2molAICI 3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了（）A、100ml B、200ml C、300ml D、400ml向含有 Cu（NO3）2、Zn（NO 3）2、Fe（NO3）3> AgNO 3各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 molFe，（吸水性）16、17、為：18不存在Fe3"，同時(shí)析出0.1 mol Ag.。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.氧化性：Zn2">Cu2">Fe3">Ag "C.溶液中Cu2"與 Fe2"的物