2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率專題練習(xí)含答案教育

1、 1 / 7 2019-2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率專題練習(xí) （含答案） 化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，以下是2019-2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率專題練習(xí)，請(qǐng)考生練習(xí)。 1.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是() A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) D.鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3的反應(yīng)中，將Al片改成鋁粉 【答案】D 2.在一密閉容器中加入A、B、C 3種氣體，保持一定溫度，在t1t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是() 測(cè)定時(shí)刻/s t1 t2 t3 t4 c

2、(A)/(molL-1) 6 3 2 2 c(B)/(molL-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(molL-1) 1 2.5 3 3 A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止 B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低 C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A+B?2C D.在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為1/(t3-t2)molL-1s-1 【答案】D 【解析】從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進(jìn)行到底，所以這 是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2A+B?C，t3時(shí)刻達(dá)到了平衡而不是反應(yīng)停止，A、C均錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化了而B轉(zhuǎn)化了，B錯(cuò)誤。 2 / 7 3.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，

3、發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 0。達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推斷正確的是() A.保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度 B.保持溫度不變，增大容器體積 C.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g) D.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3(g) 【答案】D 【解析】A中升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大;B中溫度不變，增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小;C中充入SO3，保持溫度和容器容積不變，那么正反應(yīng)速率不變而逆反應(yīng)速率增大;D中溫度和壓強(qiáng)不變，雖然容器容積增大，但SO3的濃度

4、仍然增大而反應(yīng)物的濃度減小，所以正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。 4.在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(yīng)(不考慮NO與氧氣的反應(yīng))：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)0。容器中NH3、O2、NO、H2O4種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變 化曲線如下圖所示。反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的() A.充入了O2(g)B.降低溫度 C.加入了催化劑D.擴(kuò)大了容器體積 【答案】C 【解析】反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，各曲線突然變陡且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明反應(yīng)速率加快，改變的條件為升溫或加壓或加催化劑，而升溫或加壓反

5、應(yīng)均向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意。 3 / 7 5.(2019福建卷)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molL-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是() A.40之前與40之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反 B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.010-5

6、molL-1s-1D.溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，由題中圖象可知溫度低于40 時(shí)，溫度升高溶液變藍(lán)的時(shí)間短，但溫度高于40時(shí)，情況相反;B項(xiàng)，雖然變藍(lán)時(shí)間都是64 s，兩點(diǎn)其他條件都相同，溫度不同，肯定反應(yīng)速率不相等，c點(diǎn)比b點(diǎn)的反應(yīng)速率大;C項(xiàng)，c(NaHSO3)=0.004 molL-1，t=80 s，所以 v(NaHSO3)=5.010-5molD項(xiàng)，當(dāng)溫度高于55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，所以當(dāng)溫度高于40時(shí)淀粉不是合適的指示劑。 6.(2019安慶檢測(cè))在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1 mol HI,2HI(g) ?H2O(g)+

7、I2(g) 0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示，下列說法正確的是()A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是 B.02 min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L min)C.恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快 【答案】B 【解析】2HI? H2 +I2 初始n/mol：1 00 4 / 7 n/mol：0.2 0.1 0.1 2 min n/mol: 0.8 0.1 0.1 則該溫度下的平衡常數(shù)為K=，A項(xiàng)錯(cuò)誤;02 min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為：v(HI)=0.05 mol/(Lmin)，B項(xiàng)正確;恒壓下向該體系

8、中加入N2，各反應(yīng)混合物的濃度等倍減小， 相當(dāng)于減壓，由于反應(yīng)兩邊的氣體系數(shù)相等，故平衡不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率等倍數(shù)降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤;升溫時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)的速率增加相對(duì)更大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(2019邯鄲檢測(cè))在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5molL-1，B為3 molL-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5molL-1min-1。2 min末，測(cè)得D的濃度為0.5 molL-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是() A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為53 B.

9、x=1 C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 molL-1 D.前2 min，A的消耗濃度為0.5 molL-1 【答案】C 【解析】依題意2 min末c(C)=0.5 mol(Lmin)-12 min=1molL-1，而c(D)=0.5molL-1，所以x=2。 2A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g) c(起始)(molL-1)：530 0 c(變化)(molL-1): 1 1.5 1 0.5 c(2 min末)(molL-1): 4 1.5 1 0.5 5 / 7 可知C正確。 8.為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的 影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案： 編號(hào)m(Zn)/g0.1m

10、ol/LV(H2SO4)/mL溫度/m(CuSO4)/g 1.0 10.0 25 0 1.0 10.0 t 0 1.0 10.0 40 0.2 1.0 10.0 40 2下列推斷合理的是() A.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是 B.選擇和實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25 C.根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響 D.待測(cè)物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越大 【答案】C 【解析】本題是利用控制變量法探究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)和是為了探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，此時(shí)t=40;實(shí)驗(yàn)和是為了探究不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響

11、;實(shí)驗(yàn)和是為了探究不活潑金屬的量對(duì)反應(yīng)速率的影響。由分析可知，A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。 9.(2019葫蘆島檢測(cè))在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g) 0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究。下列關(guān)于圖象的分析正確的是() 圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲 的溫度 圖研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)圖研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 圖研究的是t0時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A. B. C. D. 6 / 7 【答案】A 【解析】正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化

12、率減小，則圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)達(dá)到平衡的時(shí)間可知溫度乙大于甲，故正確;t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動(dòng)，應(yīng)是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故正確;t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)，但反應(yīng)物濃度不變，則速率不變，故錯(cuò)誤;t0時(shí)刻增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，但逆反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上增大，故錯(cuò)誤。 10.(2019北京卷)一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。 t/min 02 46 810 V(O2)/mL 0.09.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略

13、不計(jì))() A.06min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B.06min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2molL-1min-1 C.反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30 mol/L D.反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】H2O2的催化分解反應(yīng)為2H2O22H2O+O2，根據(jù)生成氧氣的體積確定過氧化氫的物質(zhì)的量，06 min， n(O2)=110-3mol，n(H2O2)=210-3mol，c(H2O2)=0.2 mol/L，v(H2O2)=0.2 mol/L6 min=33.310-2molL-1min-1，A正

14、確;隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫濃度減小，反應(yīng)速率在減小，故B正確;開始n(H2O2)=410-3mol,06 min消耗了210-3mol，故6 min時(shí)，c(H2O2)=0.2 mol/L，C錯(cuò)誤;開始 n(H2O2)=410-3mol，06 min消耗了210-3 mol，分解率為50%，D正確。 二、非選擇題 7 / 7 11.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)

15、驗(yàn) 混合溶液A B C D E F 4 mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4V5飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 (1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_，V6=_，V9=_。 (2)反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色。 (3)該同學(xué)最后得出的結(jié)論：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高;但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因： _。 【答案】(1)30 10 17.5 (2)灰黑暗紅(3)當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降 【解析】(1)因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫