3.3《鹽類的水解》教案解析

1、授課班級(jí)二年八班課時(shí)第一課時(shí)知識(shí) 與技能1、理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解2、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)3、能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解 的離子方程式過(guò)程 與方法1、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。2、通過(guò)比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，再 揭示鹽類水解的本質(zhì)3、由實(shí)驗(yàn)中各種鹽溶液的pH的不同分析其原因，進(jìn)而找出影響 鹽類水解的因素及應(yīng)用。情感 態(tài)度 價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育教學(xué)目的鹽類水解的概念和規(guī)律課題：第三節(jié)鹽類的水解（一）授課教師 王赫男2016年10月25日鹽類水解方程式的書寫教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、啟

2、發(fā)討論、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法教學(xué)過(guò)程教學(xué)方法、手 段、師生活動(dòng)組織教學(xué)： 復(fù)習(xí)提問(wèn):溶液的酸堿性取決于什么?酸性溶液C (H+)>C (0H-)引人新課：中性溶液堿性溶液C (H+)= C (0H-)C (H+)v C (0H-)酸的溶液是酸性溶液，堿的溶液是堿性溶液。酸和堿所生成的鹽顯什么性？生活中常見(jiàn)的鹽除NaCI外，還有很多，如我們做稀飯用的堿（Na2CQ）；蒸饅頭用的小蘇打（NaHCO）.那么Na2CQ明明是鹽為什么叫“堿”，俗稱“純堿”？其水溶液難道呈堿性？這些問(wèn)題就是我們本節(jié)課所要解決的問(wèn)題。板 書：第三節(jié) 鹽類的水解(一)科學(xué)探究一探究鹽溶液的酸堿性板書一、

3、探究鹽溶液的酸堿性1、選擇合適的方法測(cè)試表中所列鹽溶液的酸堿性2、根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類設(shè)問(wèn)：鹽溶液中的H和OH都來(lái)源于水的電離，而水本身是中性 的，為什么加入某些鹽就會(huì)顯酸性或堿性，而加入另一些鹽仍 呈中性呢？由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽 的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？小結(jié) 強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液，呈堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，呈酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液，呈中性科學(xué)探究二鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因板書二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因設(shè)問(wèn)為什么CHCOON水溶液呈堿性呢？醋酸鈉、氯化鈉都 是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出

4、的離 子中既沒(méi)有氫離子，也沒(méi)有氫氧根離子，而純水中 H+=OH-， 顯中性。講析投影板書1、弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性CHCOONa = CHCOO+ Na檢驗(yàn)溶液的酸堿性?用PH試紙測(cè)溶液的PH分組實(shí)驗(yàn)完成 教材P54表格 匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分組討論完成教材 P55頁(yè)表格fOH+ + OH -CHCOOHCHCOO+ H2(CHCOOH + O-HCHsCOONa電離出的CfCOO和水電離出的H+結(jié)合生成了弱電解質(zhì)CfCOOH破壞了水的電離平衡，促使平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生了更多的OH,建立新的平衡時(shí)，C(OH) > C(H+)，從而使溶液顯堿性。提示：分析出 鹽溶液呈現(xiàn)不 同酸堿性的原 因投影2、強(qiáng)

5、酸弱堿鹽水解NHCI = NH 4+ + Cl -投影3 H20NH類比分析投影3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解NaCl = Na+ + Cl-OH- + H +H20NH4+ + H2ONH3 HbO + H +:NaCI溶液呈中性的原因不反應(yīng)溶液顯中性c(H+) = c(OH-)弱酸弱堿鹽：雙水解，水解程度增大。板書1、鹽類水解：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái) 的H或0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離3、水解的條件：溶于水后有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子 4、水解的特點(diǎn)： a.是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) b.吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒種數(shù)增多C.微弱：水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一 般較弱。d.動(dòng)態(tài)平衡：5、鹽類水解的類型及規(guī)律 有弱才水解，無(wú)弱不水解， 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。 越弱越水解，都弱都水解；6、鹽類水解離子方程式的書寫(1) 用“ 一=”符號(hào)；(2) 一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不用“ J”、“T”符號(hào)，生成物(如 H2CO3 NH3-H2O等)也不寫分