會(huì)考復(fù)習(xí)專(zhuān)題3――氧化還原反應(yīng).

1、會(huì)考復(fù)習(xí)專(zhuān)題3Air氧化還原反應(yīng)知識(shí)條目會(huì)考要求會(huì)考要求根據(jù)化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑, 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1) 特征(判斷依據(jù))反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化了。(2) 實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有電子得失(3) 概念：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)辨別是否屬于氧化還原反應(yīng)，要抓住關(guān)鍵： 準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物，生成物中各元素化合價(jià)及其變化復(fù)習(xí)回顧：(1)(2)(3)(4)(5)(6)請(qǐng)判斷下列反應(yīng)是否 懸塹t還原反應(yīng)？CuO+H2=Cu+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4i+2H2O XCI2+H2O = HCl +HC1ONHHC

2、Os-NH+H2O+CO2 T XFe2O3+3CO=Fe+3CO2M11O2+4HCI (濃)=MnC12+C12T+2H2O習(xí)題1、2、3:各種反應(yīng)之間的關(guān)系分解反應(yīng)化合反應(yīng)3E換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)氣化還原反應(yīng)1、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定 不是氧化還原反應(yīng)！化合與分解反應(yīng)有部分是非氧化 忘原皮應(yīng)。2.有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)才是氧化 還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念1、fiikS應(yīng)呂懷廈用應(yīng)-化合價(jià)升高.失去電子的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)； 化合價(jià)降低、得到電子的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)。2、氧化劑與還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)稱(chēng)為氧化劑；失去電子的物質(zhì)稱(chēng)為還原劑。3、氧化產(chǎn)

3、物與還原產(chǎn)物：在反應(yīng)中被氧化元素對(duì)應(yīng)的生成物稱(chēng)為氧化產(chǎn)物; 在反應(yīng)中被還原元素對(duì)應(yīng)的生成物稱(chēng)為還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)中存在一些規(guī)律升、失、氧化、還原劑,降、得、還原、氧化劑。常見(jiàn)的氧化劑：02、Cb、H2SO4(濃)、HNO3、KMnO4等常見(jiàn)的還原劑：金屬單質(zhì)如A1、Zn、Fe、 C、比、CO等氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋化合價(jià)升高，失6X2E-,尹氧化+ 5 2K Cl O32K CI()+ 302被還原化合價(jià)降低，得2X6e-,步驟： 標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)； 雙線橋從反應(yīng)物指向生成物連接不同價(jià)態(tài)的同一元素； 在雙線橋上注明“得失電子數(shù)等，且得失電子數(shù)要相等。 注意：得失電子數(shù)=每個(gè)原子得失的電子數(shù)X原子個(gè)數(shù)U利用價(jià)態(tài)規(guī)律 化合價(jià)有升必有降 價(jià)態(tài)變化原則：就近原則 表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律同種 最高價(jià)：只具有氧化性如：F2+丈6 5 2+ 爲(wèi)素 彳