必修2同步鞏固練習解析：第2章綜合能力測試(20200915095928)

1、咼考總復習同步訓練第二章綜合能力測試（本試卷滿分100分，測試時間90分鐘）一、選擇題（每題3分，共51分）1下列關于能量轉換的認識中不正確的是（）A .電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B .綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為生物質能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D .葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時，熱能轉化為化學能【答案】D2下列說法正確的是（）A .通常條件下，吸熱反應不能自發(fā)進行B .放熱反應必須在加熱條件下才能發(fā)生C.放熱反應一旦發(fā)生就可繼續(xù)進行下去D .由原子結合形成1mol化學鍵放出的能量越多，該化學鍵就越穩(wěn)定【解析】通常條件下的吸熱反應，有的不能自發(fā)進行，如CaC

2、O3分解，有的能自發(fā)進行，如Ba（OH） 2 H2O與NH4CI反應，A項錯。有的放熱反應不需加熱即可進行，如中和反應、鈉與水的反應，白磷自燃，B項錯誤。放熱反應發(fā)生后，若放出的熱量不足以啟動后續(xù)反應，則不能繼續(xù)進行下去，如氫氣還原氧化銅,C項錯誤。由原子結合形成1mol化學12鍵放出的能量越多，說明斷開1mol化學鍵需要消耗的能量就越多，該化學鍵就越穩(wěn)定。項正確。【答案】D兩者均既可以在加熱條件【點撥】 吸熱反應和放熱反應與反應條件沒有必然的聯(lián)系,下進行，又可以在不加熱條件下進行。3.下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（

3、）NMMNPA.鋅銅稀硫酸溶液B.銅鐵稀鹽酸溶液C.銀鋅硝酸銀溶液D.鋅鐵硝酸鐵溶液【解析】 該原電池中M棒變粗，N棒變細，說明原電池反應時 N棒溶解作負極，溶液中有金屬析出在 M棒上。M棒作正極，A、B選項中，電解質溶液分別為稀 H2SO4和稀鹽酸，原電池工作時，不會有金屬析出，C不選項正極反應為 Ag + + e= Ag。符合題意,而D選項正極反應為 Fe3*+ e= Fe,不會有金屬析出?！敬鸢浮緾4.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應是：Zn + Ag20 + H20=2Ag+ Zn (OH)2，則負極上發(fā)生反應的物質是()B. Zn(0H)2C. Ag 2O【解析】判斷

4、原電池的正、負極， 要據(jù)總反應式確定失電子物質和得電子物質,然后根據(jù)在原電池中失去電子的物質作負極做出判斷。由題給總方程式得:Zn+ 20H一 2e=Z n(0H)2,故 Zn 為負極?！敬鸢浮緿【點撥】 可充電電池的負極材料一般是較活潑的金屬,正極材料一般是氧化性較強的氧化物或氫氧化物。電池工作時放電，活潑金屬失電子。5.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+ 2Mn02(s) + H20(l)=Zn(OH) 2(s) + Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是()A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為:

5、2Mn0 2(s) + H2O(I) + 2e =Mn2O3(s) + 20H (aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過 0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g【解析】根據(jù)電池總反應式，鋅化合價在反應后升高即失去電子,A項正確；負極反應式為 Zn(S) =Zn(0H)2(s),配平得 Zn(s) + 20H 2e=Zn(0H)2(s),再把總反應式減去負極反應式知 B項正確；根據(jù)原電池工作原理知，電子應從負極經外電路流向正極，項錯誤；根據(jù)負極電極反應知 D項正確?！敬鸢浮緾（及質量變【點撥】 依據(jù)電池反應式，結合氧化還原反應概念判斷電極上發(fā)生的反應 化）和電

6、子流向。6.把一小塊鎂鋁合金放入6mol L 1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該電池負極上發(fā)生的電極反應是 （2 +Mg 2e =MgAl + 40H 3e =AIO 2 + 2出0C.40H 4e=2H20+ O2 tD. 2H20+ 2e =2OH + 出 t【解析】在NaOH溶液中，Mg不能發(fā)生反應，AI失去電子生成 AI3+, AI3+與0H 作用形成AI0 2，鋁作負極，A項錯誤，B項正確。0H 失電子須在通電條件下才發(fā)生，C項錯誤。出0得電子生成OH 和H2是正極上發(fā)生的反應，選【答案】B【點撥】緊扣負極發(fā)生氧化反應，以及鋁與NaOH溶液的特殊反應進行判斷，切忌將金屬在堿

7、溶液中的反應與在酸溶液中的反應混淆,因為Mg、Al在稀的酸溶液中構成原電池時，Mg作負極。7下列說法中正確的是 （）A.升高溫度只加快吸熱反應速率B 對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率C.使用正催化劑只加快正反應速率D催化劑可以改變反應速率【解析】 掌握每一種外界因素對化學反應速率是如何影響的,就不難解出答案。本題考查對影響化學反應速率因素的理解。溫度升高不論對放熱反應還是吸熱反應，反應速率都是增大的；壓強對于有氣體參加的反應速率的改變，實質上是指容器體積的改變而引起參加反應的氣體濃度的變化；在可逆反應中，催化劑可同等程度地改變（加快或減慢）正、逆反應速率?！敬鸢浮緿【點撥】 本題考查了影

8、響反應速率的因素，應注意各因素的適用范圍及注意事項。正催化劑是指能加快反應速率的催化劑；負催化劑是指能減慢反應速率的催化劑。對可逆反應來說，催化劑對正、逆反應速率的影響是完全一致的。&下列說法錯誤的是（）A 任何化學反應都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了B 化學反應的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強C.可逆反應是指既可以向正反應方向進行，同時又可向逆反應方向進行的反應D 當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應就停止了【答案】D【點撥】 可逆反應是一個動態(tài)反應。9. 一定溫度下的反應A（g） + 3B（g）2C（g），下列敘述不能表明它達到化學平衡的是

9、（ ）A . C的生成速率與C的分解速率相等B .混合氣體的總物質的量不再變化C. A、B、C的濃度不再變化D .單位時間內生成【解析】 A項與a mol A，同時生成 3a mol B能表明它達到化學平衡;B項與C項是圍繞“定”闡述的，這兩項說明了保持不變。D項是圍繞“等”闡述的，但D項中是指同一反應速率，故D項不【答案】D10 .現(xiàn)向一密閉容器中充入 1 mol N 2和3 mol H2,在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是（）A .達到化學平衡時,N2將完全轉化為NH3B .達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量

10、濃度不再變化D .達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零故 A項錯誤；化學反應達到平衡時，化【解析】由于可逆反應永遠不能進行到底，學反應速率相等，各反應混合物的含量保持不變,并不是速率為零或各反應混合物的濃度相等的狀態(tài)，故B、D項錯誤，C項正確?！敬鸢浮緾11.對處于平衡狀態(tài)的反應2A（g） + B（g）2C（g） H0下列敘述正確的是A .增大壓強、V（正）增大，v（逆）減小B .升高溫度，V（正）減小，v（逆）增大C.增大A濃度的瞬間，V（正）增大，V（逆）不變D .增大A濃度的瞬間，V（正）增大，V（逆）減小【解析】增大壓強、升高溫度，v（正）與V（逆）均增大，故A、B項錯誤；增大A

11、濃度的瞬間，只是反應物的濃度增大，故此時只是V（正）增大，V（逆）不變，故C項正確,D項錯誤?！敬鸢浮緾12.銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（A .陰極B .正極C.陽極D .負極【解析】此題易錯選B。銅片、鋅片與導線相連插入稀H2SO4中，正好構成Zn Cu原電池，原電池的兩極稱做正、負，不能稱為陰、陽，且相對活潑的金屬失去電子，發(fā)生氧化反應，做負極?！敬鸢浮緿13.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3+ 3H2=2Fe + 3出0，采取下列措施不能改變反應速率的是（）A .增大Fe2O3的投入量B .保持容器的體積不變，增加H2的輸入量C.充入N2,保持容器內壓強不變D

12、.充入N2,保持容器體積不變【解析】 增大固體的量不改變反應速率，如容器體積不變,充入不反應的氣體， 不改變反應物的濃度，反應速率不變，如保持容器內壓強不變必增大體積,反應物濃度減小，與減小壓強效果相同?！敬鸢浮?4.能源可分為一級能源和二級能源，直接從自然界中取得的能源稱為一級能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A .天然氣是二級能源B .石油是二級能源C.電能是一級能源D .水力是一級能源【答案】D15. 100mL 濃度為 2molLT的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的量，可采用的方法是1A .加入適量的6mol L

13、的鹽酸B .滴入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D .加入適量的氯化鈉溶液【解析】 提高反應速率可增大濃度。A項雖增大了反應速率，但引入了酸，使產生氫氣的量有所增加，故 A選項不符合條件。B選項可形成原電池，加快了反應速率，又不影響氫氣總量，符合條件。 C、D選項雖不影響氫氣產量，但影響反應速率，使速率降低，都不符合條件?！敬鸢浮緽16.能夠說明可逆反應 H2（氣）+ I2（氣）2HI達平衡狀態(tài)的是（）A .一個H H鍵斷裂的同時有一個H I鍵形成B.一個11鍵斷裂的同時有二個H I鍵形成C. 一個H H鍵斷裂的同時有一個 H H鍵形成D 一個H H鍵斷裂的同時有二個 H I鍵斷裂【解析】此題

14、有二條標志：(1)是必須正逆反應都要兼顧到，是符合方程式系數(shù)比例。A項H H鍵的斷裂及H I鍵的形成均為正反應方向且比例不對；B項也說的是正反應方向?！敬鸢浮緾、D17.在一個真空固定體積的密閉容器內，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應：N2+ 3H22NH3,在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為25%。則平衡時N2的物質的量和轉化率分別為C.15mol20mol7.5mol40mol【解析】25%50%25%80%根據(jù)反應N2+ 3H22NH3，知道:起始1030轉化2.57.5平衡7.522.5平衡時氮氣的轉化率【答案】C化學計量數(shù)550N2% = 7.5mol/30mol

15、 = 25%。二、非選擇題(本題包括7個小題，共49分)18. (6分)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH) 2 8H2O,將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌，使 Ba(OH)2 8H2O與NH4CI充分反應。(1) 實驗中玻璃棒的作用是(2) 實驗中觀察到的現(xiàn)象是，產生上述現(xiàn)象的原因是(3)通過總能量現(xiàn)象，說明該反應是 熱反應，這是由于反應物所具有的(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量?！窘馕觥勘绢}主要考查同學們的觀察能力和對實驗基本知識的掌握情況。(1) 該反應是固體物質間的反應，用

16、玻璃棒攪拌可使混合物充分接觸。該反應的化學方程式為 Ba(OH)2 8H2O + 2NH4CI=BaCl2+ 2NH31 + 10出0?？捎^察到的現(xiàn)象有：玻璃片上結冰，冰將玻璃片和小燒杯粘在一起。(3) 結冰現(xiàn)象說明該反應為吸熱反應，而吸熱反應中反應物所具有的總能量小于生成物 所具有的總能量?！敬鸢浮?1)使混合物充分接觸(2) 玻璃片上的水結冰， 冰將玻璃片和小燒杯粘在一起B(yǎng)a(OH) 28H2O與NH 4Cl的反應是吸熱反應，水因溫度降低而凝結成冰，而冰又將玻璃片和小燒杯粘在一起(3)結冰吸小于19. (8分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol L的H2SO4溶液、導線、lOOO

17、mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。(1) 如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL要量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先(2) a電極材料為，其電極反應式為b電極材料為，其電極反應式為【答案】(2)純鋅片純銅片2H +2e =H2 t當量筒中收集到 672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量(1) 用導線把a、b兩電極連接起來 2+Zn 2e =Z n(3) 0.06mol20. (6分)在下列化學反應中，可以用于設計化學電池的是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應活性鐵(Fe)與空氣反應二氧化碳與木炭反應 甲醇與氧氣反應【解析】原電池是

18、將化學能轉化為電能的裝置，其中的化學反應應具備氧化還原反應并且反應過程釋放能量的特點。 在題目給出的四個化學反應中，、是氧化還原反應,是非氧化還原反應。在三個氧化還原反應中，是吸收能量的反應， 、是釋放能量的 反應。【答案】【點撥】 通過對本題的解答，能夠進一步理解原電池原理，開拓原電池設計的思路。下列化學反應也不例外。21. (6分)任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設計為原電池,Fe+ 2FeCl3=3FeCl2該電池的負極材料為，電極反應式為該電池的正極材料為，電極反應式為【解析】在化學反應的電子轉移中，F(xiàn)e失去電子，故要選擇 Fe作負極材料(它既是)，選擇金屬活動性比鐵弱的導體做正極材料

19、。Fe Fe一 2e =Fe2Cu 2Fe3 + 2e =2Fe2+反應物又是導體【答案】【點撥】 利用氧化還原反應設計原電池，要在組成原電池的四個基本要素(條件)的框架之內，從氧化還原反應里電子轉移的方向入手分析判斷。22. (8分)氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl( 1價)和S(+ 6價)的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c(H +)增大而加快。(1)反應開始時反應速率加快的原因是(2) 反應后期反應速率下降的原因是增加濃度,【解析】 開始時反應速率加快，能引起溶液中反應速率加快的因素有: 增大壓強，升溫，加正催化劑。聯(lián)系題意可排除 ，由于題意中不涉及熱量變化， 故不需考

20、慮；接下來考慮，但題中無外加物，按題意寫出離子方程式， 可知c(H +)增大, 反應速率增大。【答案】(1)2KCio 3+ 6NaHSO3=3Na2SO4+ 2KCI + 3H2SO4，離子方程式為：2CIO3+ 6HSO3 =6SO2一 + 2CI + 6H +，溶液中c(H +)增大，化學反應速率加快(2)隨反應的進行，反應物濃度減小，所以，反應速率下降23. (6分)當煤爐爐筒內煤燒得熾熱無焰時，灑上少量的水，爐筒內會發(fā)生多種變化,請就此回答下列問題:(1)寫出加水時引起的有關主要化學反應的化學方程式，并指出其是放熱反應還是吸熱 反應。(2)分析說明加水與不加水相比，反應放出的總熱量是增大、減小還是不變。(3) 列舉加水后的一種新物理變化及其對爐筒內溫度的影響?！窘馕觥?在高溫下，C與H2O反應生成CO和H2，液態(tài)水汽化蒸發(fā)。高溫【答案】(1)C + H2O=CO + H2吸熱反應