必修2同步鞏固練習(xí)解析：1-2-3

1、咼考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第1章第2節(jié)第3課時(shí)1.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是一、選擇題族周期、I An A川AW AV AW Avn A2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定( )B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC. 六種元素中，C元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D. C、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)10【答案】【點(diǎn)撥】結(jié)合元素周期表考查元素周期律。容易判斷出a 為 Na、b 為 Mg、c 為 C、d為0、e為S、f為Cl。以下各選項(xiàng)可據(jù)此判斷。本題若不推出具體元素，結(jié)合“位一構(gòu)一性”也可作答。氫化物的穩(wěn)定性取決于元素的非金屬性,d、e是同族

2、元素，非金屬性從上往下減弱，因而氧化物穩(wěn)定性也減弱，A錯(cuò)。同一周期元素，半徑從左到右逐漸減小 a>b>e.B錯(cuò)。C是第WA元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，C錯(cuò)。最高價(jià)氧化物的水化物酸性取決于元素的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性:c<e<f，因此酸性依次增強(qiáng),D對。2.下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素組成的是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵B .吸氫材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D .新型納米材料氮化鎵【答案】C【點(diǎn)撥】 A、D兩項(xiàng)中的元素都是主族元素，其中氮和砷在V A族，鎵在合題意，B項(xiàng)中鑭鎳都是副族元素， 也不正確，C項(xiàng)中鋅在n B族，硒在W A族,符合要求

3、。3. A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為 3 4,D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（）Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B、C、D只能形成5種單質(zhì)C. X、Y、 Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸降低D .自然界存在多種由 A、B、C、D四種元素組成的化合物【解析】由A與C的核電荷數(shù)之比為3 4知，若A的核電荷數(shù)是3,則C的核電荷數(shù)是4,這樣B元素就沒有了；若 A的核電荷數(shù)是6,則C的核電荷數(shù)是8，這樣B元素就是氮元素；若 A的核電荷數(shù)是9,則C的核電荷數(shù)是12,這樣就不符合原子半徑減小的條件；若A的核電荷數(shù)是12,則C的核電荷數(shù)是16，這

4、樣D元素就是氯元素，這與 D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z不相符。故 A元素為碳元素、B元素為氮元素、C元素為氧元素、D元素為氫元素。則 X為CH4、Y為NHs、Z為H2O。故A項(xiàng)中X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，A、B、C、D可能形成7種單質(zhì)，分別是金剛石、石墨、C60、O2、O3、H2、N2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中四種元素可形成多種不同的有機(jī)化合物，故D項(xiàng)正確。【答案】D4.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是A .目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B .元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈

5、周期性變化C. 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻(xiàn)D .同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化【答案】B5下列排列順序正確的是 ()A .熱穩(wěn)定性：H20>H2S>SiH4B .原子半徑：Na>N>AIC.酸性:H3 PO4>H2SO4>HCIO4D .堿性:NaOH>Be(OH) 2>Mg(0H) 2【解析】依據(jù)同周期遞變性知，非金屬性:S>Si、CI>S>P，原子半徑：Na>AI>P，金屬性：Na>Mg ;依據(jù)同主族的遞變性知,非金屬性:O>S，原子半徑：P>N,金屬性：Mg

6、>Be ;故氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4,原子半徑:Na>AI>N，酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4,A項(xiàng)正確。堿性：Na0H>Mg(0H) 2>Be(0H) 2。所以【答案】A6催化劑在化學(xué)反應(yīng)中占有相當(dāng)重要的地位，為了壯大催化劑家族，我們應(yīng)當(dāng)在元素周期表的哪部分元素中尋找 ()A .金屬元素中B .非金屬元素中C.超鈾元素中D. 過渡元素中【答案】D7. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b>a; c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c;五種元素的原子，得失電子

7、后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、cC.b、a、e、d、cD.c、d、e、a、b【答案】C【點(diǎn)撥】同周期元素，從左至右，最高價(jià)氧化物水化物的堿性依次減弱，氣態(tài)氫化物還原性依次增強(qiáng)，由此知，原子序數(shù)a>b, c>d,且c>d>a>b在元素原子得失電子的形成的簡單離子中原子序數(shù)最大的金屬元素離子半徑最小，因此它們的原子序數(shù)關(guān)系為c>d>e>a>b，選 C。&具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是（）A .最外層電子數(shù)大于 4B .具有負(fù)化合價(jià)C.最高價(jià)氧化物

8、對應(yīng)的水化物只是酸D 具有可變化合價(jià)【答案】B9已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定； 高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；S2"匕C更易被氧化;HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)， 銅與濃硫酸能反應(yīng)； 可以說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（）A .全部B .C.D .【答案】B10.下列遞變情況不正確的是 （）Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強(qiáng)P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C.C、N、O原子的半徑依次增大Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)【答案】C11 .元素X與丫在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X與丫兩原子的核外電子數(shù)之和為19, Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比

9、 X多3個(gè)，下列敘述不正確的是（）A. X和丫都是化學(xué)性質(zhì)很活潑的元素，它們在自然界中只以化合態(tài)存在B. X和丫的單質(zhì)形成的化合物的化學(xué)式可能為X2Y2C.元素X形成化合物的種類比元素 丫形成化合物的種類多D. Y的單質(zhì)能置換出鹽酸中的氫，不能置換出CuSO4溶液中的銅【答案】 A【點(diǎn)撥】設(shè)X的核電荷數(shù)為X, Y的核電荷數(shù)為y,則X+ y= 19, y x= 3,得x= 8, y= 11,即x為氧，y為鈉。Z位于四A12. W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中族。下列判斷錯(cuò)誤的是()wYXZA .常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B. Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與

10、氬原子的相同C. W的氫化物的沸點(diǎn)比 丫的氫化物的沸點(diǎn)高D . Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)【解析】由所給的部分周期表可知， Z應(yīng)為第三周期W A族元素，即為氯元素，則 丫元素為氧元素、X元素為磷元素、 W是碳元素。A項(xiàng)中的石墨熔點(diǎn)最高，B項(xiàng)中CI和Ar原子核外電子排布為 2、8 8, C項(xiàng)中H2O常溫下是液態(tài)而 CH4常溫時(shí)氣態(tài)，D項(xiàng)中氧的非金屬性強(qiáng)于磷元素的，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾13. A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下:ABCDE下列說法正確的是()A . E元素的最高化合價(jià)為+ 7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為一2價(jià)B.

11、A(OH) n為強(qiáng)堿時(shí),C. HnDOm為強(qiáng)酸時(shí),B(OH) m也一定為強(qiáng)堿E的非金屬性一定很強(qiáng)D . HnCOm為強(qiáng)酸時(shí),E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性【解析】E元素的最高化合價(jià)為+ 7時(shí)，D元素的最高化合價(jià)必為+ 6,則D元素的負(fù)化合價(jià)可為2價(jià)。A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH) m可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿。HnDOm為強(qiáng)酸，即D元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素。元素C與元素E的關(guān)系可這樣舉例如： C是 16S, E 是 i8Ar ; C 是 17CI，貝y E 是 19K。【答案】14. 在一定條件下 RO3與R發(fā)生如下

12、反應(yīng)：RO3 + 5R+ 6H + =3R2 + 3出0，下列關(guān)于R的敘述中正確的是()A . R的最外層電子數(shù)為 5B. R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸C. R03中的R只能被還原D . R2在常溫常壓下一定是氣體【解析】 由離子方程式可知：R帶一個(gè)單位負(fù)電荷， 說明R最外層7個(gè)電子，而RO3 中R的化合價(jià)是+ 5價(jià)，說明R可以繼續(xù)失電子顯最高正價(jià)+ 7價(jià)。R元素可以是CI、Br、I。而12常溫下呈固態(tài)。故 A、C、D答案均錯(cuò)誤。HCI、HBr、HI溶于水后都是強(qiáng)酸，B說法正確?！敬鸢浮緽二、非選擇題15.用118號元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空。(1) 原子半徑最小的元素是除稀有氣體外，原子

13、半徑最大的元素是,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(3) 與水反應(yīng)最劇烈的金屬是(4) 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是(5) 最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是(6) 氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是(7) 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是(8) 金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是【答案】(1)H Na(3)Na (4)NaOH (5)Be(OH) 2、Al(OH) 3(6)N(7)HF(8)Na F非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。構(gòu)，且C是兩性元素。Dn、E(nT)與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。16. A、B、C D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知 Bn +和C(n+

14、Z與氖原子具有相同的電子層結(jié)(1)寫出這五種元素的元素符號；B.C.；D.E.（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:E 的半徑大小【解析】 短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的有H、Be、Al。其中H為非金屬元素，所以 A為H。由于C為兩性元素，則 Bn"、C（nF +分別為Mg2"、Al3"。由于n =2，貝U Dn、E（nTL分別為 S2、C。因此 A、B、C D、E 分別為 H、Mg、Al、S、Cl oA元素原子半徑最小，B、C、D、E同周期，序數(shù)增大，其半徑減小。【答案】(1)H Mg Al S Cl(2)Cl2 + 2NaOH=NaCl +

15、 NaCIO + 出0（3）r（A）<r（E）<r（D）<r（c）<r（B）17 .對四種金屬 G、L、M、R進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn):金屬試驗(yàn)GLMR和冷水反應(yīng)無反應(yīng)慢慢反應(yīng)未試驗(yàn)未試驗(yàn)和2mol L J的HCl反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應(yīng)無反應(yīng)和Rn"的水溶液反應(yīng)溶解并有單質(zhì)R生成未試驗(yàn)溶解并有單質(zhì)R生成未試驗(yàn)根據(jù)表中所給的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是L>G ; G、L能與鹽酸和Rn+反應(yīng)置換出R,【解析】 L和冷水慢慢反應(yīng)。而 G不和冷水反應(yīng)，說明金屬性反應(yīng)放出氣體，而 M、R與鹽酸不反應(yīng)，說明 M、R不活潑；G、M說明G、M活潑

16、性比R強(qiáng)。因此可推出活潑性 L>G>M>R o【答案】L>G>M>R18.下面是我們熟悉的元素周期表，請回答下列問題。fXAI dj 廠nV（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?a)A(b)B(c)C(d)D(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都 生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是弱比較可與元素失電子能力強(qiáng)弱比較相一致,故可用單質(zhì)與水和酸反應(yīng)置換出氫的難易或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱比較，因此BC選項(xiàng)是可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)。A .將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(2)由題意知甲元素【解析】(1)B區(qū)位過渡元素區(qū)，而過渡元素中全部為金屬元素;金屬性強(qiáng)是鋁元素，乙元素是鎂元素，依據(jù)同周期元素的遞變性知，鎂元素的金屬性強(qiáng)些;【答案】(1)B 鎂B