微山一中13-14學(xué)年高二3月月考試題

1、微山高中化學(xué)試題整理中13-14學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共1 .下列化合物不屬于天然有機(jī)高分子化合物的是A.淀粉B.油脂C.纖維素2. 下列說法中，錯(cuò)誤的是 （）A.通常蔗糖和淀粉都不顯還原性BC. 可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析50分）（蛋白質(zhì)D.普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)3. 科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯COOR一 CH 2-CH 丹水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，形成既能阻止地下的鹽分上升又 能攔截、蓄積雨水作用。下列對(duì)聚丙烯酸酯的敘述中正確的

2、是（）A. 聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)式為CH= CHCOORB. 聚丙烯酸酯沒有固定的熔沸點(diǎn)C .聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應(yīng)D .合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)4. 表示一個(gè)原子在第三電子層上有A . 3 B . 3d5. 下列不能形成配位鍵的組合是A . Ag+、NH B . BR、NH10個(gè)電子可以寫成.3s23 p63d2 D).CcT、CO D . Ag+、H( ).3s 23p64s26. 為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類, 一類是壓縮天然氣（CNG,另一類是液化石油氣（A碳?xì)浠衔顱.碳水化合物7. 甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種

3、數(shù)A. 1 B . 2&下列物質(zhì)中，屬于酚類的是LPG。這兩類燃料的主要成分都是（）C氫氣D 醇類（即核磁共振譜的峰數(shù)）為（D、一CHQH廠CHgA.1 丄 OHC-OHD.()1211”，其分子式是CF2CIBr。SCbH9.一種新型的滅火劑叫“序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目 種新型滅火劑的命名不正確的是（）命名方法是按碳、氟、氯、（末尾的“0”可略去）。按此原則,溴的順 對(duì)下列幾A. CF3Br1301B. CF2Br2122C.C2F4CI2242D.GCIBr2 201210 .利用紅外光譜對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行測(cè)試并記錄, A.同分異構(gòu)體數(shù)B11.有8種物質(zhì)：乙烷；環(huán)

4、己烯。其中既不能使A.B.12 .有機(jī)物分子中原子間可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的 （） .基團(tuán)種類 D .共價(jià)鍵種類.原子個(gè)數(shù)C乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；KMnO4酸性溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（）C.（或原子與原子團(tuán)間 D.）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列第-2 -頁(yè)共6頁(yè)各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是()A. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C. 苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D. 丙酮(CHsCOCfe)分子中氫原子比乙烷分子中氫原子更容易被鹵素原子取代

5、13.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是()乙醇沸點(diǎn)低乙醇有還原性A. B.乙醇密度比水小乙醇是烴的含氧衍生物 C. D. 14.下列敘述正確的是()A. 苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過濾而除去B. 苯酚晶體易溶于水C.苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO反應(yīng)放出CO,D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑15.為探究一溴環(huán)己烷(、/)與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)

6、驗(yàn)方案：甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH然后再滴入 AgNO溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水， 丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性其中正確的是()A.甲 B. 乙 C.若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。KM nO溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。丙16 .已知：2H2 (g) + O2(g)=2H 2O(l) CH (g) + 202(g) = CO(g) + 2fO(l)D.上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確-1 H= 571.6KJ mol H= 890KJ - mol -1現(xiàn)有H2與CH的混合氣體112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成

7、CO和HO(I),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng) 放熱3695KJ，則原混合氣體中 H2與CH的物質(zhì)的量之比是(A. 1 : 1B. 1 : 3 C17.已知：ChKg)+2O2(g) 7CQ(g)+2H 2O(g) 2H2(g)+O 2(g) = 2H2O(g)H2O(g) = H 2O(l).1 : 4 D H= Q kJ/mol ; H= Q kJ/mol ; H= Q kJ/mol2 ：3常溫下取體積比為4: 1的甲烷和H的混合氣體112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)溫，則放出的熱量為()A. 4Q1+0.5Q2B . 4Q1+Q2+10Q C18在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中HA .2H>(g)+

8、O2 (g) =2H2O (l ) ;H 1 2HB.2S(g)+ O2 (g)=2SO2 (g);H 1 2S經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常.4Qi+2Q D1>H 2的是4Q+0.5Q2+9Q )(2 ( g) + O2 ( g) = 2H2O ( g) ； H 2(S) + O2 ( g)= 2SO2 ( g ) ； H 2第-11 -頁(yè)共6頁(yè)C. C (s)+1/2Q2 (g) = CO (g) ； H 1C (s) + Q2 (g)= CQ (g); H 2D. H2 (g)+ Cl 2 (g) = 2HCl (g); H 11/2H 2 ( g) +19 .已知：2CQ(g)+Q(g)

9、=2CQ2(g)A H= - 566 kJ/molNa2Q(s)+CQ 2(g)=Na 2C(Xs)+ 1/2Q 2 ( g) A H= -226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A. CQ的燃燒熱為283 kJB. 右圖可表示由CQ生成CQ的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C. 2Na2Q(s)+2CQ2(s)=2Na2CQ(s)+Q2(g) A Hv -452kJ/molD. CQ(g)與NaQG)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20. 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NQ)的污染。 CH4 (g)+4NQ 2 (g)=4NQ (g) +CQ 2 (g)+2H 2

10、Q (g) CH4 (g)+4NQ (g)=2N 2 (g)+CQ 2 (g)+2H 2Q (g)下列選項(xiàng)正確的是()A. CH4 (g)+2NQ 2 (g)= N 2 (g)+CQ 2 (g)+2H 2Q (l); H = 867 kJ - mol 1B. 若0.2 mol CH 4還原NQ至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ21. 有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含 C H Q元素中的兩種或三種，若將X、丫不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是()A C2H4、C2H6QB1/2CI 2 (g) = HCl (g)； H

11、2 CO + Oi1=556 W/EMil2X 6.02 X 10 23已知： H = 574 kJ mol 1-1 H = 1160 kJ mol、CH4、QTQ、CHQ GHbQ、CH、CoHfe22.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為濃HbSQ氣體體積減少15ml,再通過堿石灰氣體體積又減少 混合烴的組成可能為()A C2H4 和 C2H2B10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過20ml (氣體體積均為同溫同壓下)、CH和 C2H4、CH4 和 C3H、GHo和 C2HI23. (CH 3CH) 2CHCH的正確命名是(A 2 乙基丁烷B 2甲基戊烷24. 下列各組物質(zhì)不屬于同

12、分異構(gòu)體的是A. 2, 2 一二甲基丙醇和 2 一甲基丁醇 C. 2 一甲基丁烷和戊烷D甲基戊烷D 3乙基丁烷鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯甲基丙烯酸和甲酸丙酯aC歹25.手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)殳稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。 屬于手性碳原子的是()HOOC5H£CHOH-COOHBH-CH-CH-CH-CHOO H OH i H O H DHA.蘋果酸C.葡萄糖中,b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí), 下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不a、CH3 CHCOOHNH2.丙氨酸CH2 OH甘油醛*CHOHCHO二、填空題26. (10分)W X Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的

13、四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。WY的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)， X的基態(tài)原子核外有 7個(gè)原子軌道填充了電子， Z能形成 紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZQ兩種氧化物。(共 50 分)X的單質(zhì)和27. （ 8 分）O的某些信息注明在下面的示意圖中呵理（鹽）氫氧化鈉溶瞰回驗(yàn)鹽酸（1 ）A、F、（2）生成H的化學(xué)方程式為： 28. （ 4分）下列各化合物中，屬于同系物的是 （填入編號(hào)）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，屬于同分異構(gòu)體的是A. CHCHiCHiCHO匚圧廠弓焉'0HM 霽 J U 'jQ-1CHaOH” CH.-CH-COOHB. ' 1 冊(cè)2CH-COOHC.與D護(hù)0

14、H.：-CHiOH與（1）W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 ，它的沸點(diǎn)比PH的沸點(diǎn),（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比 H2O（g）（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 亠 , Y的第一電離能比 X的_（填“大”或“小”）。-（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是已知下列數(shù)據(jù):Fe(s) + 2Q(g)=FeO(s) H=- 272.0 kJ mol -13-12X(s) + 2O(g)=X2O(s)A H=- 1 675.7 kJ - molFeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是已知有機(jī)物F.戊烯和環(huán)戊烷CHaCOOH COOH29. （ 6分）寫出支鏈上

15、共含有 3個(gè)C原子，主鏈上含碳原子數(shù)最少的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。30. （ 12分）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g ,通過計(jì)算回答：，則烷烴一定為（1）推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式： 依據(jù)題意知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：(3) 寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:31.(10分)鍵線式表示的分子式;名稱是OOHCOOCH沖含有的官能團(tuán)的名稱為(2)2 HjN-CHs-COCH丁基的 4個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為29.CH3CH3CHCH2

16、 = C C CHCH2= C CH- CHCHQHso、CH430.(1) 26(2) 解：混合烴總質(zhì)量為M(混合烴)=56.0L十22.4L/mol X 26g/mol=65 g設(shè)烯烴的分子式為 CnH2n,則有 m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g 35g =30g;則有65 - (30 - 16+35- 14n)=26,解得：n=4,則烯烴為 GH; n(CH4):n(C 440=30 - 16:35 - 56=3:1(3) CH=CH- CHCH,CH3 CH=C CH,CH2=C(CH)231. CH4 2 甲基-戊烷羥基 酯基-CH2CHCHCH, -CH (CH) CHCH , -CH2CH( CH) 2 , -C (CH) 3溫度計(jì)、冷凝管含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、 尾接管、錐形瓶參考答案：1-5 BCACD 6-10 ABCBC 11-15 CBCDD 16-20 BDCDB 21-25 BACDA2