影響化學(xué)平衡的條件（課堂PPT）

1、 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）（化學(xué)反應(yīng)的限度）v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征： 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變V正V逆V正=V逆vt0定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改

2、變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)若外界條件改變，若外界條件改變，引起引起V V正正VV逆逆，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若外界條件改變，若外界條件改變，引起引起V V正正V V逆，此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢，逆，此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若外界條件改變，若外界條件改變，引起引起V V正正、V V逆同倍數(shù)改變，逆同倍數(shù)改變，則則VV正正=V=V逆逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。濃濃

3、 度度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率溫溫 度度壓壓 強(qiáng)強(qiáng)催化催化劑劑【小結(jié)】【小結(jié)】 如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過改變條件來打破舊平衡？改變影響反應(yīng)速率的條件改變影響反應(yīng)速率的條件現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng) 說說 明明減小減小c(H+)黃色加深黃色加深C(CrO42-)增大增大 說說 明明平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方

4、向移動(dòng)增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深現(xiàn)象及分析現(xiàn)象及分析Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(紅色紅色)增大增大c(Fe3+)增大增大c(SCN-)紅色加深紅色加深cFe(SCN)3增大增大 說說 明明平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小減小c(Fe3+)紅色變淺紅色變淺cFe(SCN)3減小減小 說說 明明平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小

5、反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺色變淺實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)規(guī)律規(guī)律:增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V逆V V正正VV逆逆V 正正平衡平衡正向正向移

6、動(dòng)移動(dòng)V正=V逆減小生成物濃度減小生成物濃度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)V V正正 V V逆逆V正增大生成物濃度增大生成物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)VV逆逆VV正正減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)VV逆逆VV正正V正由以上四圖可以得出結(jié)論：由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，）改變濃度瞬間， 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反應(yīng)方

7、向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率應(yīng)用：應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡體系中，的平衡體系中，為了提高為了

8、提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化劑催化劑2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(P30)(P30)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 混合物混合物受熱受熱時(shí)顏色時(shí)顏色（ ）混合物混合物遇冷遇冷時(shí)顏色時(shí)顏色（ ）現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：加深加深變淺變淺平衡向平衡向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向平衡向放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)15升高溫度V吸vtV正V逆V放V吸=V放結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)。16降低溫

9、度V放vtV正V逆V吸V吸=V放結(jié)論：降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。17溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖18w總結(jié)：升高溫度降低溫度化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)降低溫度升高溫度趨勢趨勢趨勢趨勢19練習(xí)練習(xí)在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是可采取的方法是A、保持容積不變、保持容積不變,加入加入HBr(g) B、降低溫度、降低溫度C、升高溫度、升高溫度D、保持容積不變保持容積不變,加入加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)20在一

10、定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 )當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)將容器的溫度升高當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)將容器的溫度升高,則則V(正正) 、 V(逆逆) ,混合氣體的顏色混合氣體的顏色 ,H2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化化率率 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 。 增大增大增大增大加深加深減小減小不變不變21隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入AlCl3固體，平衡向固體，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)，

11、 OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固體，固體， 平衡向平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， 此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出22練習(xí)：練習(xí)：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)

12、？列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何的濃度有何變化？變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大濃度增大平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小濃度減小23小結(jié)：小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以也不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移動(dòng)。移動(dòng)。作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度對(duì)平衡有影響，如：濃度對(duì)平衡有影響，如：

13、FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增加增加KClKCl固體的量平衡不移動(dòng)，因?yàn)楣腆w的量平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵ClKCl不不參與反應(yīng)。參與反應(yīng)。24影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件 第三課時(shí)第三課時(shí)25實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)現(xiàn)象：現(xiàn)象：(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。減壓混和氣體顏色先淺后深。3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)討論討論

14、A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深 是由于是由于 ， 后又逐漸變淺是由于后又逐漸變淺是由于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺 是由于是由于 ， 后又逐漸變深是由于后又逐漸變深是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)27450時(shí)時(shí)N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)N2 + 3H2 2NH3 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變

15、的情況下：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小氣體體積縮小的方的方 向移動(dòng)；向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大氣體體積增大的方向的方向移動(dòng)。移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：規(guī)律：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)思考思考: 改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響?29增大壓強(qiáng)V正vtV正V逆V逆V正=V逆結(jié)論：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向體積減小（即氣體分子數(shù)減少）的方向移動(dòng)。w2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)30減小壓強(qiáng)V逆vtV正V逆

16、V正V正=V逆結(jié)論：減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向體積增大（即氣體分子數(shù)增大）的方向移動(dòng)。w2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖總結(jié)：增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向體積增大的方向移動(dòng)化學(xué)平衡向體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)趨勢趨勢趨勢趨勢壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：規(guī)律：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對(duì)平衡無影響；壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣)

17、 D (固固) 0t1t2t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V正= V逆V逆V正= V逆V正V逆0t1t2t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在一定溫度下的密閉容器中存在在一定溫度下的密閉容器中存在2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) )平平衡，先保持容器容積不變，充入衡，先保持容器容積不變，充入ArAr氣以增大壓強(qiáng)后，正逆反氣以增大壓強(qiáng)后，正逆反應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動(dòng)？若保持壓強(qiáng)不變，充應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動(dòng)？若保持壓強(qiáng)不變，充入入ArAr氣，正逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)

18、？氣，正逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？正逆反應(yīng)速率均不變；平衡不移動(dòng)。正逆反應(yīng)速率均不變；平衡不移動(dòng)。正逆反應(yīng)速率均減?。黄胶饽嫦蛞苿?dòng)。正逆反應(yīng)速率均減??；平衡逆向移動(dòng)。 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)

19、CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)練習(xí)練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的的1/2，但達(dá)到平衡時(shí)，但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的的濃度為原來的1.8倍，則倍，則下列說法正確的是下列說法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、

20、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加( B )384、催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響請(qǐng)用v-t圖來表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV V正正V V逆逆VV正正=V=V逆逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V正=V逆39加入（正）催化劑能同等程度的加快加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，但能縮反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。短達(dá)到平衡的時(shí)間。規(guī)律：規(guī)律：40影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)影響化學(xué)平衡的條件小結(jié) 41v平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓

21、強(qiáng)等），平衡就向能夠或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移的方向移動(dòng)。動(dòng)。注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析）具體問題具體分析）勒沙特列原理適用于任何勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解（如：溶解平衡、電離平衡等），平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)未平衡狀態(tài)不能用此來分析不能用此來分析勒夏特列原理勒夏特列原理422NO2 N2O4 H01、已知、已知NO2能形成二聚分子能形成二聚分子現(xiàn)在要測定現(xiàn)在要測定NO

22、2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（宜條件為（ ）A、高溫低壓、高溫低壓 B、低溫高壓、低溫高壓C、低溫低壓、低溫低壓 D、高溫高壓、高溫高壓A432、反應(yīng)、反應(yīng) 2A 2B + E H0達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率下降，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（措施是（ ）A、加壓、加壓 B、減壓、減壓C、減小、減小E的濃度的濃度 D、降溫、降溫D443.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到達(dá)到平衡后平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)到新平衡時(shí), X的物

23、質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A4：某逆反應(yīng)為：某逆反應(yīng)為：aA(g)+B(g) 3C(g)，下圖中的甲、，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) (C)與反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系。的關(guān)系。若圖甲中的若圖甲中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線劑的情況，則曲線 表示的是無催化劑時(shí)的情況（催化表示的是無催化劑