化學(xué)反應(yīng)速率_10【DOC范文整理】

1、化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響;使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞， 碰撞的取向和活化分子等 來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、 設(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。情感目標(biāo)：通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科 學(xué)的研究方法。教材分析遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習(xí)的 教材，本節(jié)側(cè)重介紹和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì) 的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱 中所規(guī)定的B層次或c層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材 來(lái)講。教材從一些古代建筑

2、在近些年受到腐蝕的速率大大加 快等事實(shí)引出的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有 不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)的影響。教材注意聯(lián) 系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子 中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊 鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子的相互碰撞才能實(shí) 現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱(chēng)。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃 作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞 才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式 圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單 位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成 正比， 也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，

3、從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃 度對(duì)的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以 下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)T增加有效碰 撞次數(shù)T增加，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件 對(duì)的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更 深入的理解。教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反 應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條 件對(duì)的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本 節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利 用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件， 以及外界條件對(duì)的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕 視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)

4、教學(xué)中的特殊作用。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)的影響。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)影響的原因。教學(xué)建議知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了知識(shí)后，能更 好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條 件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。濃度對(duì)的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難 點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化 劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。關(guān)于濃度對(duì)的影響：.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí) 質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形

5、成。明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子的 相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要 條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條 件。.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然 后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也 可由學(xué)生動(dòng)手做， 再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)的影響規(guī)律-增大反應(yīng)物的濃度可以增大。.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成 課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握 情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。一、教學(xué)

6、目標(biāo)知識(shí)目標(biāo).使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影 響。.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子 等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響。情感目標(biāo)通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培 養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力， 培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。二、 教學(xué)重點(diǎn)濃度對(duì)的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正 逆反應(yīng)速率的影響。三、教學(xué)難點(diǎn)濃度對(duì)影響的原因。四、教學(xué)方法目標(biāo)引讀法。五、教學(xué)過(guò)程課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【引入新課】這節(jié)課，我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡?！景鍟?shū)】第二章化學(xué)平衡【指導(dǎo)閱讀】閱讀P. 30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主

7、要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。【閱讀教材、思考并回答問(wèn)題】?jī)蓚€(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢一一問(wèn)題。反應(yīng)進(jìn)行的程度一一化學(xué)平衡問(wèn)題。意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生 產(chǎn)?！疽浴课覀冞@節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響的條件?！景鍟?shū)】節(jié)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.什么是？.影響的因素是什么？如何影響？【投影】影響的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則越快。【板書(shū)】一、濃度對(duì)的影響【提出問(wèn)題】投影.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？.什么是有效碰撞？什么是活化分子？.為什么增大濃度會(huì)增大？【展示】媒體演示濃度對(duì)的影

8、響?！就队啊啃〗Y(jié)【傾聽(tīng)、記錄】【回憶、討論】【回答、補(bǔ)充完善】濃度增大T單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多T單位體 積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多T有效碰撞次數(shù)增多增大活化分子：具有較高能量的分子?！鹃喿x教材】P.3134,討論【回答、補(bǔ)充完善】【記錄】【板書(shū)】二、壓強(qiáng)對(duì)的影響【提問(wèn)】壓強(qiáng)如何影響？【投影】小結(jié)有氣體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)增大-體積縮小-濃度增大-增大僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。【提出問(wèn)題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？【指導(dǎo)閱讀、討論】【思考、回答】，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。【板書(shū)】三、溫度對(duì)的影響四、催化劑對(duì)的影響【投影】小結(jié)溫度對(duì)的影響：溫度升高使不

9、少非活分子獲得能量成為 活化分子T活化分子百分?jǐn)?shù)增加T活化分子數(shù)增多T有效 碰撞次數(shù)增多T增大。催化劑對(duì)的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑T降低反 應(yīng)所需的能量T活化分子的百分?jǐn)?shù)增加T活化分子數(shù)增多T有效碰撞次數(shù)增多T增大?！居懻摗縋. 35討論題?！驹O(shè)問(wèn)】哪些方法不適合作為加快這個(gè)呢？【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件 對(duì)的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速 率的切實(shí)可行的方法?！鹃喿x教材】P.34，討論問(wèn)題。共同總結(jié)。【討論、回答】可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使 用催化劑的方法增大?！舅伎疾⒒卮稹吭黾予F的量不影響，加壓不適合，通常 也不使用催化劑

10、，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過(guò)量?！揪毩?xí)】投影.下列判斷正確的是A.O.lol/L的鹽酸和O.lol/L的醋酸分別與2ol/L的反應(yīng)的速率相同B. O.lol/L的鹽酸和O.lol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同c.g和Fe與0.1ol/L鹽酸反應(yīng)速率相同D.大理石和大理石粉分別與0.1ol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是A.加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)B.降低反應(yīng)所需的能量c.增大活化分子的百分?jǐn)?shù)D.以上說(shuō)法均不正確.反應(yīng)+NP溫度每升高10C,增大3倍。已知在10C時(shí)完成反應(yīng)的10%需81in,若將溫度提高到30C時(shí)完成反應(yīng) 的10%需要的時(shí)間為A. 9inB.27in c.13.5inD.3in.將10olA和5olB放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生 反應(yīng)：。在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s時(shí)，箱中有olc生成?！咀鳂I(yè)】P. 36一、二、三、四、五答案：.B【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)， 所含氫離子