2007屆高考備考化學能力訓練(二)

1、2007屆高考備考化學能力訓練（二）說明：1、本試卷分第卷和第卷兩部分，滿分150分，考試時間120分鐘。2、可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 K39 Ba137第卷（選擇題，共67分）一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意)1.2005年12月1日是第18個“世界艾滋病日”，社會各界以不同的方式表達了對艾滋病的關注。最近醫(yī)學家們通過用放射性14C標記C60發(fā)現(xiàn)一種C60羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制愛滋病病毒。對于放射性14C，下列說法正確的是 A.與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同 B.與12C所含的中子數(shù)相同

2、C.是C60的同素異形體 D.與12C互為同位素2隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無機材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP化學式為Cam (PO4)n(OH)2已被醫(yī)療上用于修補人的骨骼和牙組織，HAP的化學式中m等于ABCD3國家有關部門對家庭裝飾材料進行抽查，發(fā)現(xiàn)具有毒氣污染的材料占68，它們會發(fā)出300多種能引發(fā)30多種疾病的有害物質(zhì)。三氯乙烯就是其中一種，其化學式為C2HCl3。下列對三氯乙烯的敘述不正確的是 A該物質(zhì)由碳、氫、氯三種元素組成 B該物質(zhì)固態(tài)時是分子晶體C該物質(zhì)中碳、氫、氯的質(zhì)量之比為2l3 D該物質(zhì)的分子是平面分子4. 用0.4molNaCl與足量MnO2和濃硫酸

3、加熱制備氯氣, 標準狀況下最多能制出氯氣 A. 2.24L B.1.12L C.4.48L D.3.36L5下列保存物質(zhì)方法正確是 A氫氟酸保存在用塑料蓋的玻璃瓶中 B氯水保存在棕色的細口瓶中 CNaOH固體長期保存在玻璃瓶中 D金屬鋰保存在煤油6用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是A V1=V2 BV1<V2 CV1>V2 DV1 V27鋇和鈉相似，也能形成含的過氧化物，下列敘述中正確的是 A過氧化鋇的化學式為Ba2O2OOB的電子式為： 2C反

4、應Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2為氧化還原反應D過氧化鋇和過氧化鈉都具有強氧化性8下列有關化工生產(chǎn)的敘述正確的是 A氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應是：2H+2eH2 B粗銅精煉電解池中，粗銅作陽極 C硫酸工業(yè)上，二氧化硫經(jīng)接觸氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收D硅酸鹽工廠中，玻璃、水泥及陶瓷的主要原料都是石灰石和粘土9已知CC鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，對結(jié)構(gòu)簡式為如下圖的烴，下列說法中正確的是A分子中至少有8個碳原子處于同一平面上B分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C該烴的一氯取代物最多有四種D該烴是苯的同系物二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項

5、符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且正確的給4分，但只要選錯一個，該小題為0分。)10航天器的燃料有多種，其中之一是鋁粉與高氯酸銨（ NH4ClO4 ）的固體混合物。點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨分解，其反應式為：2NH4ClO4 = N2+ 4H2O + Cl2+ 2O2，該反應放出大量熱。下列對該反應的敘述中，錯誤的是A上述反應中反應物的總能量小于生成物的總能量B1mol NH4ClO4 完全反應時，轉(zhuǎn)移14 mol 電子C反應中只有 Cl 元素被還原 D從能量角度看，化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?1已知CsCl晶

6、體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為A B C D12下列離子方程式中正確的是 A. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： HCO3- + OH- CO32- + H2O B. 銅跟氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe2+=Cu2+2Fe3+ C. 明礬溶液與小蘇打溶液混和： D. 鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2OHAlO2H213.混合相同物質(zhì)的量濃度的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3溶液，最終所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度大小順序為 A. OH->Ba2+>Na+=HCO3- B. OH->B

7、a2+>Na+>HCO3- C. OH->Ba2+>Na+>CO32- D. OH->Na+ >Ba2+>CO32-14.當用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液時，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列關于電池及電解液的說法正確的是 A當電池負極消耗m g氣體時，電解池陽極同時有m g氣體生成B電池的正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e = 4OHC電池中c(KOH)不變；電解池中溶液的pH變大D電解后c(Na2CO3)不變，溶液中有晶體析出15.2005年諾貝爾化學獎授予對有機合成的烯烴復分解反應“卡賓催化劑”研究方

8、面作出了巨大貢獻的三位化學家。其中美國化學家格拉布和施羅克分別對金屬釕和金屬鉬的卡賓化合物作為非常有效的烯烴復分解催化劑做了深入的研究。釕(Ru)和鉬(Mo)的原子序數(shù)分別是44、42，位于元素周期表第5周期。下列關于釕和鉬的說法正確的是A釕、鉬和溴原子核外都有5個電子層B釕、鉬都是過渡元素C如果周期表中堿金屬稱為第1列，稀有氣體稱為第18列，則鉬為第6列D釕與鐵在同一縱行，稱為第副族16.某強酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中 A不含NO3-，也不含F(xiàn)e3+ B含有NO3-、I-、Cl-C含I-，但不能確定是否含C

9、l- D含有Fe3+ 17已知在25，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是AC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g) ；H-48.40kJ·mol1BC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) ；H-5518kJ·mol1CC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) ；H5518kJ·mol1 DC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) ；H-48.40kJ·mol118.對于A（）

10、B（） C（）D（）的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是A. m+n p+q，正反應是放熱反應 B. m+n p+q，正反應是吸熱反應C. m+n p+q，逆反應是放熱反應 D. m+n p+q，逆反應是吸熱反應19t時CuSO4的溶解度為S g，其飽和溶液密度為d g.cm-3、物質(zhì)的量濃度為c mol.L-1。向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO4或蒸發(fā)掉n g水后恢復到t，均能獲得W g膽礬晶體，下列關系式正確的是A B C D第卷（非選擇題 共83分）三、（本題包括2小題，共22分）20（12分）為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某研究

11、性學習小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的是 。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的化學方程式為 。裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因 。（3）裝置D的作用是 。21.

12、（10分）某同學用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。所用的試劑是：2 mL95%的乙醇、2 mL濃硫酸、2 g 無水乙酸和5mL飽和碳酸鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸混合液的步驟是 。加入濃硫酸的目的是 。（2）在收集產(chǎn)物的試管中觀察到的現(xiàn)象有 ，飽和Na2CO3溶液的作用是 。（3）在本實驗中使用了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一個重要作用是 ，理由是 。四、（本題包含2小題，共20分）22（8分）人們對酸堿的認識已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理

13、論。（1）1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身微弱電離的方程式： 。（2）1923年丹麥化學家布朗斯特（Brusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子理論，該理論認為：凡是能夠釋放出質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液中，既可看作酸又可看作堿的是 。A、H2O B、NH4+ C、OH D、HCO3 E、C

14、H3COO F、Cl（3）1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念認為：凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如： H+ + OH HOH酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體） 反應產(chǎn)物試指出下列兩個反應中的酸或堿 H3BO3 H2OH+B(OH)4 反應物中的堿是 NaHH2O NaOHH2 反應物中的酸是 23(12分)已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A和石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池。有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關

15、系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）YA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應氧氣Y高溫電解熔融操作a氧氣氧氣C濃溶液請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出B、C兩物質(zhì)的電子式 ， 。（2）反應為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為 。（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。（4）反應的化學方程式為 。（5）反應的化學方程式為 。（6）原電池反應中正極的電極反應式為 。五、（本題包含2小題,共20分）OHHO 24.（10分）原子核磁共振譜（PMR）是研究有機化合物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在所研究的化合物分子中，所處位置完全相同的氫原子（等性H原

16、子）在核磁共振譜中出現(xiàn)同一種信號峰，譜中峰的強度與等性H原子的數(shù)目成正比。如：乙醛（CH3CHO）在核磁共振譜中有2種信號峰，其強度之比為3:1。（1）結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示的有機物，在PMR譜中觀察到各種峰的強度之比為 （2）實踐中可以根據(jù)PMR譜中觀察到的氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。如化學式為C3H6O2的鏈狀有機化合物，在核磁共振譜上給出的峰的穩(wěn)定強度僅有四種，其中的二種峰值強度之比為 3:3 2:2:1:1 請推斷出其對應的結(jié)構(gòu)簡式 （3）如果用核磁共振譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，請簡要說明根據(jù)核磁共振譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是 。25（10分）某有機物 A（

17、C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)： 在25時，電離常數(shù)K13.99×104，K25.5×106 ARCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物 1molA慢慢產(chǎn)生l.5mol氣體 A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應試回答：（l）根據(jù)以上信息，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是 （多選扣分）（a）肯定有碳碳雙鍵 （b）有兩個羧基（c）肯定有羥基 （d）有COOR官能團（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式（不含CH3）為 （3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應的化學方程式： （4）A的一個同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 六

18、.(本小題包括2小題,共21分)26（9分）為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結(jié)果記錄如下表：實驗次數(shù)混合物的質(zhì)量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測得沉淀的質(zhì)量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516請回答下列問題：（1）第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 g（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 （3）在25時，取第3組實驗所得溶液體積的

19、，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求寫出計算過程）。27.(12分)恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1) 若反應進行到某時刻時，（N2）=13 mol, (NH3)=6 mol,計算a的值。(2) 反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。(3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），（始）：（平）= 。(4) 原混合氣體中，：= 。(5) 達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之

20、比，（N2）：（H2） 。(6) 平衡混合氣體中，（N2）：（H2）：（NH3） 。2007屆高考備考化學能力訓練（二） 姓名： 成績： 一、選擇題。(本題包括9小題，每小 二、選擇題。(本題包括10小題，每小題4分，題3分，共27分。每小題只有一個選 共40分。每小題有一個或兩個選項符題意。）項符合題意。) 5. ABCD 10. ABCD 15. ABCD1. ABCD 6. ABCD 11. ABCD 16. ABCD2. ABCD 7. ABCD 12. ABCD 17. ABCD3. ABCD 8. ABCD 13. ABCD 18. ABCD4. ABCD 9. ABCD 14.

21、ABCD 19. ABCD三、（本題包括2小題，共22分）20.（1） 。（2） 。 。 。（3） 。21.（1） 。 。（2） ， 。（3） ， 。四、（本題包含2小題，共20分）22. （1） 。（2） （3） 23. （1） ， 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。五、（本題包含2小題,共20分）24.（1） （2） （3） 25.（l） （2） （3） （4） 六.(本小題包括2小題,共21分)26（1） （2） （3）27. （始）：（平）= 。 ：= 。 （N2）：（H2） 。 （N2）：（H2）：（NH3） 。2007屆高考備考化學能力訓練（二）參考答案第卷選擇題

22、答案題號123456789答案DACCBCDBC題號10111213141516171819答案ABACDBDBCACBBDC第卷 （非選擇題）20. （12分）（1）用碳酸鈣與稀硝酸反應產(chǎn)生的二氧化碳氣趕走裝置內(nèi)的空氣；（3分） （2）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO2+4H2O；（2分）CO2比空氣重，從長管進入E，并沒有把E中空氣趕盡，致使部分NO先與未趕盡的空氣生成少量紅棕色NO2，當再從F鼓入空氣時，E中有更多NO2生成，所以紅棕色加深。（3分） 二氧化氮與水反應有硝酸生成，硝酸與碳酸鈣反應使沉淀溶解。（2分） （3）吸收NO、NO2、CO2尾氣，防止污染大氣。（2分）2

23、1.（10分）（1）先將乙醇緩緩倒入試管，再沿試管壁加入少量濃硫酸，振蕩使之混合均勻，冷卻后再加入無水醋酸，再振蕩混合均勻；作催化劑和脫水劑。（5分）（2）產(chǎn)生不溶于水的油狀物，有水果香味，比水溶液的密度?。怀ヒ宜嵋阴ブ谢煊械囊宜岷鸵掖?，降低酯在水中的溶解度，便于分層。（2分）（3）防止倒吸。理由是：當液體上升到干燥管中，由于干燥管容積大，導致試管內(nèi)液面明顯下降，使干燥管末端脫離液面，干燥管內(nèi)液體又流回試管中。（5分）22. （8分）（1）2NH3 NH4+NH2 （2）A D （3） H2O H2O （每空2分，共8分）催化劑23. (12分)（1）NH4Cl 和H2O的電子式（略）；（2）2Mg+CO2=2MgO+C; (2分) （3）將D溶