2018年高考化學(xué)真題分類匯編

1、1 / 82018 年高考化學(xué)真題分類匯編專題 5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(必修 2)I 原子結(jié)構(gòu)1. 2018 江蘇卷-8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多 的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子， Z 位于元素周期表川 A 族，W 與 X 屬于同一主族。 下列說法正確的是矚慫潤(rùn)厲釤瘞睞櫪廡賴。A.原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B由 X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z 的弱D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大；X 是地殼中含量最多的元素

2、O,； Y 原子的最外層只有一個(gè)電子， Y 為 Na； Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 為 Al; W 與 X 屬于 同一主族，W 為 S。聞創(chuàng)溝燴鐺險(xiǎn)愛氌譴凈。A 項(xiàng)，Na、Al、S 都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次 減小，原子半徑：r(Y)r(Z)r(W), A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，由 X、Y 組成的化合物有Na2O、Na2O2, Na2O 中只有離子鍵，Na2O2 中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，金屬性：Na (Y) Al (Z) , Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z 的強(qiáng)，C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，非金屬性：O ( X) S( W), X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫

3、化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)，D 正確；殘騖樓諍錈瀨濟(jì)溆塹籟?！究键c(diǎn)】元素周期表和元素周期律；化學(xué)鍵；金屬性、非金屬性的比較；2. 2018 江蘇卷-2用化學(xué)用語表示 NH3+ HCI=NH4CI 中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為 8 的氮原子：87N B. HCl 的電子式：屮C. NH3 的結(jié)構(gòu)式：門一1D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：:：:【答案】C【解析】A.中子數(shù)為 8 的氮原子的質(zhì)量數(shù)為 15,表示為 157N, A 錯(cuò)誤；B.HCI 中只含共價(jià) 鍵，HCI的電子式為 II：匚：，B 錯(cuò)誤；C.NH3 中含 3 個(gè) N-H 鍵，NH3 的結(jié)構(gòu)式為, C 正確；D 項(xiàng)，Cl-最外層有 8

4、 個(gè)電子，D 錯(cuò)誤；答案選 Co釅錒極額閉鎮(zhèn)檜豬訣錐?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式。3.2018 全國(guó)卷U-10W、X、丫和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。 W與 X 可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；丫的周期數(shù)是族序數(shù)的 3 倍；Z原子最外層的電子數(shù)與 W 的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A. X 與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.丫與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C. 四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A2 / 8【解析】W、X、丫和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。 W

5、 與 X 可生成3 / 8一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W 是 N, X 是 O; Y 的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍，因此丫只能是第三周期，所以丫是 Na； Z 原子最外層的電子數(shù)與 W 的電子 總數(shù)相同，Z 的最外層電子數(shù)是 7 個(gè)，Z 是 C。A. X（O 與其他三種元素（N、Na、Cl） 可形成（NO、 NO2;Na2O Na2O2;CI2O CI2O3 C12O5 等二元化合物）， A 正 確；B.丫（Na 與其他三種元素（N、O、CI）形成的化合物中 Na2O2 含有離子鍵與共價(jià)鍵，B 錯(cuò)誤； C.四種元素的簡(jiǎn)單離子，N3、O2、Na+的電子層 結(jié)構(gòu)相同，而 C的電子層結(jié)構(gòu)與它們不相同，

6、C 錯(cuò)誤。D. W（CI 的氧化物（CI2OCI2O3 CI2O5 對(duì)應(yīng)的水化物（HCIO HCIO2 HCIO4 等）HCIO 為弱酸，D 錯(cuò)誤謀蕎 摶篋飆鐸懟類蔣薔?！究键c(diǎn)】元素周期表和元素周期律；NO2 的物理性質(zhì)（紅棕色）；原子結(jié)構(gòu)；化 學(xué)鍵。4.2018 北京卷-7下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是【答案】B【解析】A.甲醇低溫所制氫氣”說明氫氣是新生成的物質(zhì)，而化學(xué)變化最主要 的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，故 A 發(fā)生的是化學(xué)變化； B.氘、氚用作 人造太陽” 核聚變?nèi)剂稀?核聚變”是核反應(yīng)，改變的是原子核，不屬于化學(xué)變化；C 偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號(hào)”的火箭燃料，

7、發(fā)生的反應(yīng)為：（CH3）2NNH2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2 屬于化學(xué)變化；D.可燃冰是甲烷的結(jié)構(gòu)水合物，甲烷燃燒，屬于化學(xué)變化。廈礴懇蹣駢時(shí)盡繼價(jià)騷。【考點(diǎn)】化學(xué)變化；核聚變；火箭燃料的燃燒反應(yīng)；可燃冰。n元素周期表和元素周期律5.2018 江蘇卷-8短周期主族元素 X、Y Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多 的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子， Z 位于元素周期表川 A 族，W 與 X 屬于同一主族。 下列說法正確的A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作陽”核聚變?nèi)剂先嗽焯獵偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號(hào)”的火箭燃料D 開采可燃冰，將其作為能源使用4 / 8是

8、煢楨廣鰳鯡選塊網(wǎng)羈淚。A.原子半徑：r（W） r（Z） r（Y）5 / 8B由 X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z 的弱D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大；X 是地殼中含量最多的元素 0,； Y 原子的最外層只有一個(gè)電子， Y 為 Na； Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 為 Al ； W 與 X 屬于 同一主族，W 為 S。鵝婭盡損鶴慘歷蘢鴛賴。A 項(xiàng)，Na、Al、S 都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次 減小，原子半徑：r( Y)r(Z)r(

9、W)，A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，由 X、Y 組成的化合物有Na20、Na2O2，Na20 中只有離子鍵，Na2O2 中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，金屬性：Na( Y) Al(Z)，Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z 的強(qiáng)，C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，非金屬性：0( X)S( W)，X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)，D 正確；籟叢媽羥為贍債蟶練淨(jìng)?！究键c(diǎn)】元素周期表和元素周期律；化學(xué)鍵；金屬性、非金屬性的比較；6.2018 天津卷-2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCKPH3C.沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OHD.堿性：LiOH PH3。

10、選項(xiàng) B 錯(cuò)誤。C. C2H5OH 分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C 正確。D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH Be(OH)2。選項(xiàng) D錯(cuò)誤。預(yù)頌圣鉉儐歲齦訝驊糴?！究键c(diǎn)】碳酸鈉及碳酸氫鈉的溶解度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影 響；堿的堿性強(qiáng)弱比較。C. W 的非金屬性比 Z 的強(qiáng)，所以 W 氫化物的沸點(diǎn)比 Z 的高D. Z 的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y 的強(qiáng)【答案】C【解析】四種短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。設(shè) X 的原子序數(shù)為 x,則 Y、Z 和

11、W 的原子序數(shù)分別為 x+1、x+9、x+10，則x+(x+1)+(x+9)+(x+10)=48 解得 x=7，故知 X(N)、Y(O)、Z(S)和 W(Cl)。所以，A.原子半徑(r) 大小比較 r(X) r(Y);正確； B.X 和 W 可形成共價(jià)化合物 XW3(NCI3); B 正確； C.W 的非 金屬性比 Z 的強(qiáng)，但非金屬性的強(qiáng)弱與氫化物的沸點(diǎn)沒必然聯(lián)系；C 錯(cuò)誤；D.Z 的最低價(jià)單核陰離子(S2-)的失電子能力比 Y(O2-)的強(qiáng)；D 正確滲釤嗆儼勻諤鱉調(diào)硯錦?！究键c(diǎn)】原子半徑大小比較；共價(jià)化合物的概念；非金屬性強(qiáng)弱比較；陰離子的還原性比較。7.2018 浙江卷-12四種短周期元

12、素 X、Y、數(shù)之和為 48。下列說法不正確的是A. 原子半徑(r)大小比較 r(X) r(Y)B. X 和 W 可形成共價(jià)化合物 XW3Z 和 W 在周期表中的位置如圖所示，原子序XYZW6 / 88. 2018 全國(guó)卷I-12主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外層電子數(shù)之和為10； W 與 Y 同族；W 與 Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是鐃誅臥瀉噦圣騁貺頂廡。A. 常溫常壓下 X 的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z 的氫化物為離子化合物C.Y 和 Z 形成的化合物水溶液呈堿性D. W 與 Y 具有相同的最高化合價(jià)【答案】 B【解

13、析】主族元素 W、X、Y Z 的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20。W 與 Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)， 其生成物可腐蝕玻璃，故生成物是 HF,因此 W 是 F，Z是 Ca, W 與 Y 同族，貝 U Y 是 Cl。W、X、Z 的最外層電子數(shù)之和為 10, 則 X 的最外層電子數(shù)為 10 7- 2= 1,所以 X 是 Na。根據(jù)以上分析可知 W、X、 Y、Z 分別是 F、Na、Cl、Ca=擁締鳳襪備訊顎輪爛薔。則：A.金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)而非氣態(tài)， A 錯(cuò)誤；B.CaH2 中含有離子鍵，屬于離子化合物，B 正確；C.Y 與 Z 形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性而非堿性，C 錯(cuò)誤；D.

14、F 是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl 元素的最高價(jià) 是+7 價(jià)， D 錯(cuò)誤。答案選 B。贓熱俁閫歲匱閶鄴鎵騷。【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表；氫氟酸、二氧化硅(玻璃)的性質(zhì)；CaF2 與濃硫酸反應(yīng)制 HF ;鹽溶液的酸堿性；氫化物、離子化合物的概念。其中氟化鈣與濃硫酸 反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。壇摶鄉(xiāng)囂懺蔞鍥鈴氈淚。9.2018 全國(guó)卷川-13W、X、Y、Z 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X 和Z 同族。鹽 YZW 與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到 YZW 的溶液。下列說法正確的是蠟變黲癟報(bào)倀鉉錨鈰贅。A. 原子半徑大小為 WvXvYvZB

15、. X 的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于 Z 的C. Y2W2 與 ZW2 均含有非極性共價(jià)鍵D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W 的單質(zhì)狀態(tài)與 X 的相同【答案】 D【解析】A.黃綠色(Cl2)氣體同冷燒堿溶液作用，可得到 YZW(NaClO 的溶液；又 由：“WX、丫、Z 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X 和 Z 同族，鹽 YZW 與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生”分析知，W、X、丫、Z 分別為 O、F、 Na、Cl,它們中原子半徑最大的是 Y(Na),故 A 錯(cuò)誤。B. X 的氫化物(HF 冰溶液酸性強(qiáng)于 Z 水溶液(HCl)的, B 錯(cuò)誤。C. Y2W2(Na2O2 中有離子鍵與非極性共價(jià)鍵，ZW2(O

16、CI:CI-O-C 中只有極性共價(jià)鍵，C 錯(cuò)誤。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W 的單質(zhì) (02、O3)與 X(F2)的單質(zhì)均為氣態(tài)，狀態(tài)相同，D 正確。買鯛鴯譖曇膚遙閆擷凄?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律；氯氣、次氯酸鈉、濃鹽酸的性質(zhì)；氣態(tài)氫化 物水溶液的酸性強(qiáng)弱比較；極性鍵與非極性鍵。綾鏑鯛駕櫬鶘蹤韋轔糴。4 / 8川一分子結(jié)構(gòu)、電子式、化學(xué)鍵10. 2018 江蘇卷-2用化學(xué)用語表示 NH3+ HCI=NH4CI 中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為 8 的氮原子：87N B. HCI 的電子式： 屮C. NH3 的結(jié)構(gòu)式：一1D. CI-的結(jié)構(gòu)示意圖：:二；：:【答案】C【解析】A.中子數(shù)為 8 的

17、氮原子的質(zhì)量數(shù)為 15,表示為 157N, A 錯(cuò)誤；B.HCI 中只含共價(jià) 鍵，HCI的電子式為，B 錯(cuò)誤；C.NH3 中含 3 個(gè) N-H 鍵，NH3 的結(jié)構(gòu)式為11C 正確；D 項(xiàng)，CI-最外層有 8 個(gè)電子，D 錯(cuò)誤；答案選 Co驅(qū)躓髏彥浹綏譎飴憂錦。【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式。11. 2018 天津卷-2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A. 溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 熱穩(wěn)定性：HCKPH3C. 沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OHD. 堿性：LiOH PH3o選項(xiàng) B 錯(cuò)誤。C. C2H5OH 分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選

18、項(xiàng)C 正確。D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH Be(OH)2o選項(xiàng) D錯(cuò)誤。貓蠆驢繪燈鮒誅髏貺廡?！究键c(diǎn)】碳酸鈉及碳酸氫鈉的溶解度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響；堿的堿性強(qiáng)弱比較。12. 2018 全國(guó)卷I-12主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20oW、X、Z 最外層電子數(shù)之和為 10； W 與 Y 同族；W 與 Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是鍬籟饗逕瑣筆襖鷗婭薔。A. 常溫常壓下 X 的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z 的氫化物為離子化合物C. Y 和 Z 形成的化合物水溶液呈堿性

19、D. W 與 Y 具有相同的最高化合價(jià)【答案】B【解析】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20oW 與 Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)， 其生成物可腐蝕玻璃，故生成物是 HF,因此 W 是 F, Z是 Ca, W 與 Y 同族，貝 U Y 是 Cl。W、X、Z 的最外層電子數(shù)之和為 10, 則 X 的最外層電子數(shù)為 10 7- 2= 1,所以 X 是 Na根據(jù)以上分析可知 W、X、Y、 Z 分別是 F、Na、Cl、CQ構(gòu)氽頑黌碩飩薺齦話騖。則：A.金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)而非氣態(tài)， A 錯(cuò)誤；B.CaH2 中含有離子鍵，屬于離子化合物，B 正確；C.Y 與 Z 形成的化合

20、物是氯化鈉，其水溶液5/ 8顯中性而非堿性，C 錯(cuò)誤；D.F 是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl 元素的最高價(jià) 是+7 價(jià)，D 錯(cuò)誤。答案選 B。輒嶧陽檉籪癤網(wǎng)儂號(hào)澩?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表；氫氟酸、二氧化硅（玻璃）的性質(zhì)；CaF2 與濃硫酸反應(yīng)制 HF ；鹽溶液的酸堿性；氫化物、離子化合物的概念。其中氟化鈣與濃硫酸 反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。堯側(cè)閆繭絳闕絢勵(lì)蜆贅。13.2018 全國(guó)卷U-10W、X、Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。 W與 X 可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；丫的周期數(shù)是族序數(shù)的 3 倍；Z原子最外層的電子數(shù)與 W 的電子總數(shù)相同。下列敘

21、述正確的是識(shí)饒鎂錕縊灩筧嚌儼淒。A. X 與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.丫與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C. 四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】W、X、丫和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W 與 X 可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體， W 是 N，X 是 0;丫的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍，因此丫只能是第三周期，所以丫是 Na； Z 原子最外層的電子數(shù)與 W 的電子 總數(shù)相同，Z 的最外層電子數(shù)是 7 個(gè)，Z 是 Cl。A. X（O）與其他三種元素（N、Na、Cl）可形成（NO、NO2;Na

22、2O Na2O2;Cl2O Cl2O3 Cl2O5 等二元化合物），A 正 確；B. Y（Na 與其他三種元素（N、O、Cl）形成的化合物中 Na2O2 含有離子鍵與共價(jià)鍵，B 錯(cuò)誤； C.四種元素的簡(jiǎn)單離子，N3、O2、Na+的電子層 結(jié)構(gòu)相同， 而C的電子層結(jié)構(gòu)與它們不相同， C錯(cuò)誤。 D. W （Cl的氧化物 （Cl2O CI2O3 CI2O5對(duì)應(yīng)的水化物（HClO HClO2 HClO4 等）HCIO 為弱酸，D 錯(cuò)誤凍鈹 鋨勞臘鍇癇婦脛糴?！究键c(diǎn)】元素周期表和元素周期律；NO2 的物理性質(zhì)（紅棕色）；原子結(jié)構(gòu)；化 學(xué)鍵。14.2018 全國(guó)卷U-11NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

23、說法正確的是A. 常溫常壓下，124 g P4 中所含 PP 鍵數(shù)目為 4NAB. 100 mL 1mol L-1FeC 液中所含 Fe3+的數(shù)目為 0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NAD. 密閉容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2NA【答案】 C【解析】A.由于白磷（P4）是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有 6 個(gè) P- P 鍵。因此，常 溫常壓下，124gP4 的物質(zhì)的量是 1mol，所含 P-P 鍵數(shù)目為 6NA，A 錯(cuò)誤；B. Fe3+在溶液中水解，導(dǎo)致溶液中 Fe3+數(shù)目減少。因此，100mL1molL-仆

24、eC 溶 液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于 0.1NA，B 錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有 4 個(gè)氫6 / 8原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是 0.5mol,其中含氫原 子數(shù)目為 2NA, C 正確；恥諤銪滅縈歡煬鞏鶩錦。D.反應(yīng) 2SO2+OR2SO3 是可逆反應(yīng)， 2molSO2 和 1molO2 不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為 S03 因此密閉容器中，2molSO2 和 1molO2 催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于 2NA，D 錯(cuò)誤。鯊腎鑰詘褳鉀溈懼統(tǒng)庫?！究键c(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；白磷的結(jié)構(gòu)；鐵鹽的水解；甲烷和乙烯的分子結(jié)構(gòu)； 氣體摩爾體積；可逆反應(yīng)。15.2018 全國(guó)卷川-13W、X、Y

25、Z 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X 和Z 同族。鹽 YZW 與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液 作用，可得到 YZW 的溶液。下列說法正確的是A. 原子半徑大小為 WvXvYvZB. X 的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于 Z 的C. Y2W2 與 ZW2 均含有非極性共價(jià)鍵D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W 的單質(zhì)狀態(tài)與 X 的相同【答案】D【解析】A.黃綠色(CI2 氣體同冷燒堿溶液作用，可得到 YZW(NaClO 的溶液；又由：“WX、丫、Z 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X 和 Z 同族，鹽YZW 與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生”分析知，W、X、丫、Z 分別為 O、F、Na、

26、Cl,它們中原子半徑最大的是 丫(Na),故 A 錯(cuò)誤。B. X 的氫化物(HF 冰溶液酸性強(qiáng)于 Z 水溶液(HCl)的, B 錯(cuò)誤。C. Y2W2(Na2O2 中有離子鍵與非極性共價(jià)鍵， ZW2(OCI:CI-O-C 中只有極性共價(jià)鍵， C 錯(cuò)誤。 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W 的單質(zhì) (O2、O3)與 X(F2)的單質(zhì)均為氣態(tài)，狀態(tài)相同，D 正確。閿擻輳嬪諫遷擇植秘騖。【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律；氯氣、次氯酸鈉、濃鹽酸的性質(zhì)；氣態(tài)氫化 物水溶液的酸性強(qiáng)弱比較；極性鍵與非極性鍵。氬嚕躑竄貿(mào)懇彈濾頷澩。16.2018 北京卷-9下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H3

27、5COOH+C2H518OftF4C17H35COOC2H5+H218O資贏車贖孫滅獅贅。B. 常溫時(shí)，0.1 molL-1 氨水的 pH=11.1: NH3H2g；+OH-C. 由 Na 和 C1 形成離子鍵的過程： Vj -回D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e-=Cu【答案】A【解析】A.依酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OWC17H35CO18OC2H5+H2OA 錯(cuò)誤；B.常溫下 0.1molL-1 氨水的 pH=11.1,溶液中 c(OH)=10-2.9molL1v0.1mol L1，氨水 為弱堿性溶液，NH3-H2O 的電離過程可逆，

28、電離方程式為NH3H2O=NH4+OH-, B 正確；C.Na 原子最外層有 1 個(gè)電子，Na 易失電子形7 / 812 / 8成 Na+, Cl 原子最外層有 7 個(gè)電子，Cl 易得電子形成 C, Na 將最外層的 1 個(gè) 電子轉(zhuǎn)移給 Cl, Na+與 CI-、可形成離子鍵，C 正確；D.電解精煉銅時(shí)，精銅為陰 極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為 Cu2+2e-=Cu D 正確。慫闡譜鯪逕導(dǎo)嘯畫長(zhǎng)涼。【考點(diǎn)】酯化反應(yīng)的機(jī)理；電離方程式的書寫；用電子式表示物質(zhì)的形成過程； 電解精煉銅的原理。17. 2018 江蘇卷-8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多 的元素，Y