第06章-配位反應(yīng)-習(xí)題解答

1、第06章習(xí)題解答第06章(02362)所有配合物生成反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，因此，生成配合物后電對(duì)的電極電勢(shì)不變。（）解：錯(cuò)第06章(02363)對(duì)于電對(duì)Ag+/Ag來(lái)說(shuō)，當(dāng)Ag()生成配離子時(shí)，Ag的還原性將增強(qiáng)。（）解：對(duì)第06章(02365)在某些金屬的難溶鹽中，加入含有可與該金屬離子配位的試劑時(shí)，有可能使金屬難溶鹽的溶解度增大。（）解：對(duì)第06章(02364)對(duì)于電對(duì)Cu2+/Cu來(lái)說(shuō)，當(dāng)Cu()生成配離子時(shí)，Cu()的氧化性將增強(qiáng)。.（）解：錯(cuò)第06章(02366)所有物質(zhì)都會(huì)因生成某一配合物而使溶解度增大。（）解：錯(cuò)第06章(02367)所有配合物在水中都有較大的溶解度。（）解：錯(cuò)

2、第06章(02368)在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入適量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入適量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。（）解：對(duì)第06章(02369)AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（）解：對(duì)第06章(02370)在5.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中，加入等體積等濃度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入1.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液，AgCl就因生成Ag(NH3)2+而全部溶解。（）解：錯(cuò)第06章(02371)在Ni(NH3)62+溶液中加入乙二胺(en)，將會(huì)有Ni(en)32+生成。

3、（）解：對(duì)第06章(02372)在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入適量的NaF溶液，最終溶液呈血紅色。（）解：錯(cuò)第06章(02373)已知K(HgCl42-)=1.17´1015，K(HgI42-)=1.48´10-30。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)HgCl42-+4I-HgI42-+4Cl-將向右進(jìn)行。（）解：對(duì)第06章(02376)如果電對(duì)的氧化型、還原型能同時(shí)生成配體和配位數(shù)都一樣的配合物，其E一定變小。（）解：錯(cuò)第06章(02374)已知K(CuBr2-)=7.8´105，K(CuI2-)=1.4´10-9。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)CuBr2-+

4、2I-CuI2-+2Br-將從左向右進(jìn)行。（）解：對(duì)第06章(02375)已知Ag(S2O3)23-和AgCl2-的lgK分別為13.46和5.04。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)Ag(S2O3)23-+2Cl-AgCl2-+2S2O32-將從右向左進(jìn)行。（）解：對(duì)第06章(02382)已知Co3+e-Co2+E=1.84VCo(NH3)63+e-Co(NH3)62+E=0.10V則K(Co(NH3)63+)<K(Co(NH3)62+)。（）解：錯(cuò)第06章(02377)如果電對(duì)的氧化型、還原型能同時(shí)生成配體和配位數(shù)相同的配合物，當(dāng)氧化型配合物的穩(wěn)定常數(shù)K較大時(shí)，則E變小。（）解：對(duì)第06章(0237

5、8)E(PdCl42-/Pd)<E(Pd2+/Pd)。（）解：對(duì)第06章(02379)Ag(NH3)2+的氧化能力強(qiáng)于Ag(CN)2-。（）解：對(duì)第06章(02380)已知lgK(Co(NH3)62+)=5.11，lgK(Co(NH3)63+)=35.2，則E(Co3+/Co3+)<E(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)。.()解：錯(cuò)第06章(02381)K(Ag(CN)2-)=1.26´1021，K(Ag(NH3)2+)=1.12´107。則相同濃度的Ag(NH3)2+的氧化性比Ag(CN)2-的氧化性強(qiáng)。.（）解：對(duì)第06章(02383)HgS溶解

6、在王水中是由于氧化還原反應(yīng)和配合反應(yīng)共同作用的結(jié)果。（）解：對(duì)第06章(02384)某金屬離子的難溶電解質(zhì)，因生成配離子而使沉淀溶解的過(guò)程可稱為沉淀的配位溶解；一般配離子的K越大，沉淀的K較小時(shí)，越有利于配位溶解反應(yīng)的發(fā)生。（）解：錯(cuò)第06章(02385)在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和MY42-配離子。如果K(MX2)和K(MY42-)越大，越有利于生成MY42-。（）解：對(duì)第06章(02386)許多配位體是弱酸根離子，相關(guān)配合物在溶液中的穩(wěn)定性與溶液pH值有關(guān)。一般pH值越小，配合物越不易解離。（）解：錯(cuò)第06章(02387)HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2

7、SiF6卻是強(qiáng)酸。（）解：對(duì)第06章(02388)Al3+與edta（乙二胺四乙酸的二鈉鹽）溶液反應(yīng)生成配離子，可使溶液的pH值變小。（）解：對(duì)第06章(02389)當(dāng)溶液中存在兩種配體，并且都能與中心離子形成配合物時(shí)，在兩種配體濃度相同的條件下，中心離子形成配合物的傾向是（）。(A)兩種配合物形成都很少；(B)兩種配合物形成都很多；(C)主要形成K較大的配合物；(D)主要形成K較小的配合物。解：D第06章(02390)已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)=0.36V。則lgK(Fe(CN)63-)/K(Fe(CN)64-)的值是（）。(A)

8、6.94；(B)-6.94；(C)13.9；(D)-13.9。解：A第06章(02391)欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；(B)加入1.0mol·L-1CaCl2；(C)加入0.1mol·L-1edta。解：D第06章(02392)下列物質(zhì)中在氨水中溶解度最大的是（）。(A)AgCl；(B)AgBr；(C)AgI；(D)Ag2S。解：A第06章(02393)已知Ag(SCN)2-和Ag(NH3)2+的K依次分別為2.69´10-8和8.

9、91´10-8。當(dāng)溶液中c(SCN-)=0.010mol·L-1，c(NH3)=1.0mol·L-1，c(Ag(SCN)2-)=c(Ag(NH3)2+)=1.0mol·L-1時(shí)，反應(yīng)：Ag(NH3)2+2SCN-Ag(SCN)2-+2NH3進(jìn)行的方向?yàn)椋ǎ?A)于平衡狀態(tài)；(B)自發(fā)向左；(C)自發(fā)向右；(D)無(wú)法預(yù)測(cè)。解：B第06章(02394)HgS在下列溶液中溶解度最大的是（）。(A)1.0mol·L-1NH3(aq)；(B)1.0mol·L-1NaCl(aq)；(C)1.0mol·L-1KBr(aq)；(D)1.0

10、mol·L-1NaCN(aq)。解：D第06章(02395)已知HgI42-的穩(wěn)定常數(shù)為K，HgCl42-的穩(wěn)定常數(shù)為K。則反應(yīng)HgCl42-+4I-HgI42-+4Cl-的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（）。(A)K/K；(B)K/K；(C)K·K；(D)K+K。解：B第06章(02396)已知Ag(S2O3)23-的不穩(wěn)定常數(shù)為K，Ag(CN)2-的穩(wěn)定常數(shù)為K，則反應(yīng)Ag(S2O3)23-+2CN-=Ag(CN)2-+2S2O32-的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（）。(A)K/K;(B)K/K;(C)KK;(D)K+K。解：C第06章(02397)已知Ag(NH3)2+的穩(wěn)定常數(shù)為K，反應(yīng)Ag(N

11、H3)2+2SCN-Ag(SCN)2-+2NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K，則Ag(SCN)2-的不穩(wěn)定常數(shù)K應(yīng)為（）。(A)K=K·K；(B)K=K/K；(C)K=K/K；(D)K=1/(K·K)。解：D第06章(02398)已知反應(yīng)Ag(NH3)2+2CNAg(CN)2-+2NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K，Ag(NH3)2+的穩(wěn)定常數(shù)為K，則Ag(CN)2-的穩(wěn)定常數(shù)K為（）。(A)K=K·K；(B)K=K/K；(C)K=K/K；(D)K=1/(K·K)。解：A第06章(02399)某金屬離子M2+可以生成兩種不同的配離子MX42-和MY42-，K(MX42-)&

12、lt;K(MY42-)。若在MX42-溶液中加入含有Y-的試劑，可能發(fā)生某種取代反應(yīng)。下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是（）。(A)取代反應(yīng)為：MX42-+4Y-MY42-+4X-;(B)由于K(MX42-)<K(MY42-)，所以該反應(yīng)的K>1。(C)當(dāng)Y-的量足夠時(shí)，反應(yīng)必然向右進(jìn)行。(D)配離子的這種取代反應(yīng)，實(shí)際應(yīng)用中并不多見。解：D第06章(02400)已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V；Fe(CN)63-和Fe(CN)64-的K分別為1.0´1042和1.0´1035，則E(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)應(yīng)為（）。(A)0.36V；(B)-0

13、.36V；(C)1.19V；(D)0.771V。解：A第06章(02401)已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(Ag(NH3)2+)=8.90´10-8，則E(Ag(NH3)2+/Ag)為（）。(A)0.799V；(B)0.383V；(C)0.591V；(D)-0.591V。解：B第06章(02402)已知K(AgBr)=5.0´10-13，K(Ag(NH3)2+)=1.1´107，Mr(Ag)=107.9，Mr(Br)=79.90。1.0L1.0mol·L-1的氨水中，能溶解的AgBr質(zhì)量是（）。(A)4.4g；(B)0.88g；(C)0.44g

14、；(D)0.22g。解：C第06章(02403)已知K(PbI2)和K(PbI42-)，則反應(yīng)PbI2+2I-PbI42-的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=（）。(A)K(PbI42-)/K(PbI2)；(B)K(PbI2)/K(PbI42-)；(C)K(PbI2)·K(PbI42-)；(D)1/K(PbI2)·K(PbI42-)。解：C第06章(02404)Cu(OH)2溶解在NH4ClNH3·H2O緩沖溶液中生成Cu(NH3)42+時(shí)，系統(tǒng)的pH值（）。(A)不變；(B)變??；(C)變大；(D)無(wú)法估計(jì)。解：C第06章(02405)在工業(yè)硫酸鋁的測(cè)定中，采用在一定的pH值范圍

15、使AlY-(乙二胺四乙酸根合鋁)與NH4F反應(yīng)，生成AlF63-與H2Y2-，則溶液的pH值（）。(A)變大；(B)變??；(C)不變；(D)無(wú)法預(yù)測(cè)。解：A第06章(02406)已知Al(OH)2+的穩(wěn)定常數(shù)為K，則反應(yīng)Al3+H2OAl(OH)2+H+的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為（）。(A)K=1/K；(B)K=K/K；(C)K=K·K；(D)K=K/K。解：C第06章(02407)已知E(Hg2+/Hg)=0.857V，K(Hg(CN)42-)=2.5´1041;則E(Hg(CN)42-/Hg)=（）。(A)0.37V；(B)-0.37V；(C)1.59V；(D)-1.59V。解

16、：B第06章(02408)已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V，K(Zn(NH3)42+)=2.9´109。則E(Zn(NH3)42+/Zn)=（）。(A)-0.48V；(B)0.48V；(C)-1.04V；(D)-1.32V。解：C第06章(02409)已知E(Sn4+/Sn)=9.0´10-3V，E(SnF62-/Sn)=-0.25V。則K(SnF62-)=（）。(A)2.4´104；(B)5.6´108；(C)1.6´1017；(D)3.2´1032。解：D第06章(02411)已知K(CuCl2-)=3.16´1

17、05，E(Cu+/Cu)=0.515V則CuCl2-+e-Cu+2Cl-的E為（）。(A)-0.131V；(B)0.189V；(C)0.379V；(D)0.362V。解：B第06章(02410)已知K(Zn(CN)42-)=1.99´10-17，E(Zn2+/Zn)=-0.763V。則Zn(CN)42-+2e-Zn+4CN-的E為（）。(A)-1.75V；(B)1.75V；(C)-1.26V；(D)-0.494V。解：C第06章(02412)已知E(Ag+/Ag)=0.799V，將金屬銀浸在含有1.00mol·L-1的S2O32-和1.00mol·L-1Ag(S2

18、O3)23-的溶液中，與標(biāo)準(zhǔn)銀電極(作正極)組成原電池。測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.797V。則Ag(S2O3)23-的K為（）。(A)3.44´10-14；(B)1.19´10-14；(C)1.19´10-27；(D)3.44´10-16。解：A第06章(02413)已知E(Cu2+/Cu)=0.337V。將銅片插在含有1.00mol·L-1的NH3和1.00mol·L-1Cu(NH3)42+的溶液中，以標(biāo)準(zhǔn)氫電極為正極，組成原電池，其電動(dòng)勢(shì)為0.057V。則Cu(NH3)42+的K為（）。(A)7.24´1012；(B)2.76&#

19、180;1012；(C)1.23´1013；(D)2.05´1013。解：D第06章(02415)已知E(Cu2+/Cu)=0.337V,K(Cu(NH3)42+)=4.79´10-14,當(dāng)c(Cu(NH3)42+)=1.0mol·L-1，c(NH3)=2.0mol·L-1時(shí)，E(Cu(NH3)42+/Cu)為（）。(A)-0.075V；(B)-0.057V；(C)-0.066V；(D)-0.093V。解：D第06章(02414)已知Au3+3e-AuE=1.50VAuCl4-+3e-Au+4Cl-E=1.00V則K(AuCl4-)=（）。(A

20、)4.86´1026；(B)3.74´1018；(C)2.18´1025；(D)8.10´1022。解：C第06章(02416)已知K(Al(OH)3)=1.3´10-33，K(AlF63-)=6.9´1019。則反應(yīng)Al(OH)3(s)+6F-AlF63-+3OH-的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=（）。(A)1.1´1013；(B)9.0´10-14；(C)5.3´1052；(D)1.9´10-53。解：B第06章(02417)難溶的Co(OH)2在下列溶液中溶解度最大的是（）。(A)0.10mol

21、3;L-1CoCl2(aq)；(B)0.10mol·L-1KNO3(aq)；(B)0.10mol·L-1NH3(aq)；(D)0.10mol·L-1NH4Cl(aq)。解：D第06章(02419)已知電池(-)Pt½Hg(l)½HgBr42-(aq)Fe3+(aq)，F(xiàn)e2+(aq)½Pt(+)的E=0.561V，E(Hg2+/Hg)=0.857V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，則HgBr42-的K應(yīng)為（）。(A)1.12´1036；(B)7.21´1021；(C)1.06´1018；(D)8.

22、50´1010。解：B第06章(02418)已知K(AgCl)=1.8´10-10，K(Ag(CN)2-)=1.3´1021。將0.20mol·L-1AgNO3溶液與等體積的0.10mol·L-1NaCl（含KCN）溶液混合，為使AgCl沉淀不生成，平衡時(shí)c(CN-)=.（）。(A)2.1´10-14mol·L-1；(B)1.5´10-7mol·L-1；(C)4.3´10-14mol·L-1；(D)2.9´10-7mol·L-1。解：B第06章(02420)已知K(

23、NiS)=2.0´10-26，K(Ni(CN)42-)=5.0´10-32。欲使1.0´10-2molNiS沉淀溶于1.0LKCN溶液中，KCN的起始濃度至少應(yīng)為（）。(A)0.25mol·L-1；(B)0.044mol·L-1；(C)0.066mol·L-1；(D)0.088mol·L-1。解：B第06章(02483)在E(Cu2+/Cu)、E(Cu(NH3)42+/Cu)、E(Cu(en)22+/Cu)中，E最大的是_，最小的是_。解：E(Cu2+/Cu)；E(Cu(en)22+/Cu)。第06章(05830)配合物形成

24、體的配位數(shù)是指直接和中心原子或(離子)相連的配體總數(shù)。（）解：錯(cuò)第06章(05831)配合物形成體是指接受配體孤對(duì)電子的原子或離子，即中心原子或離子。.（）解：對(duì)第06章(05832)配合物中，提供孤對(duì)電子與形成體形成配位鍵的分子或離子稱為配位體或配體。.（）解：對(duì)第06章(05833)配位酸、配位堿以及配位鹽的外界離子所帶的電荷總數(shù)與相應(yīng)配離子的電荷總數(shù)值相等，符號(hào)相反。（）解：對(duì)第06章(05834)只有多齒配體與金屬離子才能形成螯合物。（）解：對(duì)第06章(05835)配合物的配體中與形成體直接相連成鍵的原子稱為配位原子。（）解：對(duì)第06章(05836)氫氧化二氨合銀()的化學(xué)式是Ag(N

25、H3)2OH。（）解：對(duì)第06章(05837)配合物CrCl2(H2O)4Cl的命名應(yīng)為一氯化四水·二氯合鉻()。（）解：錯(cuò)第06章(05838)配合物Na3Ag(S2O3)2應(yīng)命名為二(硫代硫酸根)合銀()酸鈉。（）解：對(duì)第06章(05839)一個(gè)配位體中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上可提供孤對(duì)電子的原子，這種配位體即為多齒或多基配體。（）解：錯(cuò)第06章(05840)CO分子中有多對(duì)孤對(duì)電子，CO作配體形成的配合物為螯合物。（）解：錯(cuò)第06章(05841)Ca(edta)2-是配位數(shù)為4的螯合物。（）解：錯(cuò)第06章(05842)Fe(C2O4)33-的配位原子為C，配位數(shù)為3，是一螯合物。（）

26、解：錯(cuò)第06章(05843)常見配合物的形成體多為過(guò)渡金屬的離子或原子，而配位原子則可以是任何元素的原子。（）解：錯(cuò)第06章(05844)配合物H2PtCl6應(yīng)命名為六氯合鉑()酸。（）解：對(duì)第06章(05845)五氯·一氨合鉑()酸鉀的化學(xué)式為K3PtCl5(NH3)。（）解：錯(cuò)第06章(05847)配合物Fe(CO)5應(yīng)命名為五(一氧化碳)合鐵。（）解：錯(cuò)第06章(05846)配合物PtCl2(NH3)2應(yīng)命名為二氯二氨合鉑()。（）解：錯(cuò)第06章(05849)Al3+可與edta(EDTA)形成（）。(A)聚合物；(B)簡(jiǎn)單配合物；(C)螯合物；(D)復(fù)鹽。解：C第06章(05

27、848)配合物(NH4)3SbCl6的中心離子氧化值和配離子電荷分別是（）。(A)+2和-3；(B)+3和-3；(C)-3和+3；(D)-2和+3。解：B第06章(05850)對(duì)于配合物Cu(NH3)4PtCl4，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。(A)前者是內(nèi)界，后者是外界；(B)二者都是配離子；(C)前者為正離子，后者為負(fù)離子；(D)兩種配離子構(gòu)成一個(gè)配合物。解：A第06章(05851)化合物Co(en)3Cl3的正確命名是（）。(A)三氯化三(乙二胺)鈷；(B)三氯化三(乙二胺)合鈷()；(C)三氯·三(乙二胺)鈷()；(D)三氯酸三(乙二胺)合鈷()。解：B第06章(05852)配離子

28、CoCl(NO2)(NH3)4+的正確名稱是（）。(A)氯·硝基·四氨鈷()離子；(B)氯·硝基·四氨鈷離子；(C)一氯·一硝基·四氨合鈷()離子；(D)氯化硝基·四氨合鈷()離子。解：C第06章(05853)配合物KAu(OH)4的正確名稱是（）。(A)四羥基合金化鉀；(B)四羥基合金酸鉀；(C)四個(gè)羥基金酸鉀；(D)四羥基合金()酸鉀。解：D第06章(05854)配合物Cu2SiF6的正確名稱是（）。(A)六氟硅酸銅；(B)六氟合硅()酸亞銅；(C)六氟合硅()化銅；(D)六氟硅酸銅()。解：B第06章(05855)配合

29、物CrCl3(NH3)2(H2O)的正確名稱是（）。(A)三氯化一水·二氨合鉻()；(B)三氯·二氨·一水合鉻()；(C)一水·二氨·三氯合鉻()；(D)二氨·一水·三氯合鉻()。解：B第06章(05858)下列配合物中，形成體的配位數(shù)與配體總數(shù)相等的是（）。(A)Fe(en)3Cl3；(B)CoCl2(en)2Cl；(C)ZnCl2(en)；(D)Fe(OH)2(H2O)4。解：D第06章(05856)化合物(NH4)3SbCl6的正確名稱是（）。(A)六氯合銻酸銨()；(B)六氯化銻()酸銨；(C)六氯合銻()酸銨；(D

30、)六氯化銻三銨。解：C第06章(05857)二羥基四水合鋁()配離子的化學(xué)式是（）。(A)Al(OH)2(H2O)42+；(B)Al(OH)2(H2O)4-；(C)Al(H2O)4(OH)2-；(D)Al(OH)2(H2O)4+。解：D第06章(05859)下列配合物中只含有單齒(基)配體的是（）。(A)K2PtCl2(OH)2(NH3)2；(B)Cu(en)2Cl2；(C)K2CoCl(NH3)(en)2；(D)FeY-(注：Y為edta)。解：A第06章(05860)下列配合物中，形成體的配位數(shù)與配體總數(shù)不相等的是（）。(A)CoCl2(en)2Cl；(B)Fe(OH)2(H2O)4；(C

31、)Cu(NH3)4SO4；(D)Ni(CO)4。解：A第06章(05861)下列物質(zhì)能作為螯合劑的是（）。(A)SCN-；(B)NO2-；(C)SO42-；(D)H2N¾CH2¾COO-。解：D第06章(05863)下列物質(zhì)能作為螯合劑的是（）。(A)SO32-；(B)CH3COOH；(C)SO42-；(D)P2O74-。解：D第06章(05862)下列物質(zhì)能作為螯合劑的是（）。(A)CO；(B)NH2¾(CH2)2¾COOH；(C)NH3；(D)NO3-。解：B第06章(05869)在配合物ZnCl2(en)中，形成體的配位數(shù)和氧化值分別是（）。(A)

32、3，0；(B)3，+2；(C)4，+2；(D)4，0。解：C第06章(05864)下列配合物中只含有多齒(基)配體的是（）。(A)HAuCl4;(B)CrCl(NH3)5Cl;(C)Co(C2O4)(en)2Cl;(D)CoCl2(NO2)(NH3)3。解：C第06章(05865)下列敘述中正確的是（）。(A)配離子只能帶正電荷；(B)中性配合物不存在內(nèi)界；(C)配合物的內(nèi)、外界都有可能存在配位鍵；(D)配合物的形成體可以是正離子，又稱為中心離子。解：C第06章(05866)在配合物CoCl2(NH3)3(H2O)Cl中，形成體的配位數(shù)和氧化值分別為（）。(A)3，+1；(B)3，+3；(C)

33、6，+1；(D)6，+3。解：D第06章(05867)下列配合物中，屬于螯合物的是（）。(A)Co(NO2)64-；(B)Ni(CO)4；(C)Fe(C2O4)33-；(D)Fe(NCS)63-。解：C第06章(05868)在配合物Co(en)32(SO4)3中，中心離子的配位數(shù)和氧化值分別是（）。(A)3，+3；(B)6，+3;(C)3，+2；(D)6，+2。解：B第06章(05874)下列物質(zhì)不能作為螯合劑的是（）。(A)HOOCCH2·CH2COOH；(B)P3O105-；(C)P2O74-；(D)PO43-。解：D第06章(05870)在配離子Co(C2O4)2(en)-中，

34、中心離子的配位數(shù)和氧化值分別是（）。(A)6，+3；(B)3，+3；(C)6，+2；(D)3，+2。解：A第06章(05871)下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。(A)配合物必定是含有配離子的化合物；(B)配位鍵由配體提供孤對(duì)電子，形成體接受孤對(duì)電子而形成；(C)配合物的內(nèi)界常比外界更不易解離；(D)配位鍵與共價(jià)鍵沒有本質(zhì)區(qū)別。解：A第06章(05872)下列敘述中正確的是（）。(A)配合物中的配位鍵必定是由金屬離子接受電子對(duì)形成的；(B)配合物都有內(nèi)界和外界；(C)配位鍵的強(qiáng)度低于離子鍵或共價(jià)鍵；(D)配合物中，形成體與配位原子間以配位鍵結(jié)合。解：D第06章(05873)關(guān)于配合物形成體的配位數(shù)，下列

35、敘述中正確的是（）。(A)配位體半徑愈大，配位數(shù)愈大；(B)形成體的電荷數(shù)愈多，配位數(shù)愈大(C)中心原子(或離子)半徑愈大，配位數(shù)愈大；(D)由單齒(單基)配體形成的配合物，則配體總數(shù)就是形成體的配位數(shù)。解：D第06章(05875)已知某配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為（）。(A)CoCl2(NH3)4Cl

36、83;NH3·H2O；(B)Co(NH3)5(H2O)Cl3；(C)CoCl2(NH3)3(H2O)Cl·2NH3；(D)CoCl(NH3)5Cl2·H2O。解：D第06章(05876)配合物K2Co(NCS)4的中心離子是_；配位體是_；配位原子是_；配位數(shù)是_。解：Co2+；NCS-；N；4。第06章(05879)配合物KAg(CN2)的配位體是_；配位原子是_；配位數(shù)是_；命名為_。解：CN-；C；2；二氰合銀()酸鉀。第06章(05877)配合物KCu(SCN)2的中心離子是_；配位體是_；配位原子是_；配位數(shù)是_。解：Cu+；SCN-；S；2。第06章(

37、05878)配位化合物PtCl2(NH3)2的配位體是_；配位原子是_；配位數(shù)是_；命名為_。解：Cl-、NH3；Cl、N；4；二氯二氨合鉑()。第06章(05882)配合物L(fēng)iAlH4的配位體是_；配位原子是_；配位數(shù)是_；命名為_。解：H-；H；4；四氫合鋁()酸鋰。第06章(05880)配離子Cd(CN)42-的配位體是_；配位原子是_；配位數(shù)是_；命名為_。解：CN-；C；4；四氰合鎘()離子。第06章(05881)氫氧化四氨合銅的化學(xué)式是_，中心離子是_，配位原子是_，配位數(shù)是_。解：Cu(NH3)4(OH)2；Cu2+；N；4。第06章(05884)配合物CoClNH3(en)2C

38、l2的中心離子是_；配離子是_；配位體是_；配位原子是_。解：Co3+；CoCl(NH3)(en)22+；NH3、en、Cl-；N、Cl。第06章(05883)配合物H2PtCl6的中心離子是_；配位原子是_；配位數(shù)是_；命名為_。解：Pt()；Cl；6；六氯合鉑()酸。第06章(05887)配位化合物NaFeY(Y為edta)，其中配位體是_；配位原子是_；配位數(shù)是_；命名為_。解：Y4-；N、O；6；edta合鐵()酸鈉(乙二胺四乙酸(根)合鐵()酸鈉)。第06章(05885)配合物K3Al(C2O4)3的配位體是_，配位原子是_，配位數(shù)是_，命名為_。解：C2O42-；O；6；三草酸(根

39、)合鋁()酸鉀。第06章(05886)配合物Cr(CO)6的形成體是_；配位數(shù)是_；形成體和配體的電荷數(shù)是_；命名為_。解：Cr；6；0和0；六羰基合鉻(0)。第06章(05890)在Cu(NH3)4SO4溶液中，加入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生_色_沉淀，加入稀NaOH溶液，_Cu(OH)2沉淀，加入Na2S溶液，可產(chǎn)生黑色_沉淀。解：白；BaSO4；不會(huì)產(chǎn)生或(得不到)；CuS。第06章(05888)配合物Ni(CO)4中配位體是_；配位原子是_；配位數(shù)是_；命名為_。解：CO；C；4；四羰基合鎳(0)。第06章(05889)有兩個(gè)化學(xué)組成均為CrCl3·6H2O的配合物，但它們的顏色

40、不同。呈亮綠色者加入AgNO3溶液可沉淀析出的氯；呈紫色者加入AgNO3溶液可使全部氯沉淀析出。則：亮綠色配合物的化學(xué)式為_，紫色配合物的化學(xué)式為_。解：CrCl(H2O)5Cl2·H2O；Cr(H2O)6Cl3。第06章(05892)配合物Cr(NH3)6Co(CN)6中配位體是_；配位原子是_；配位數(shù)是_；命名為_。解：NH3、CN-；N、C；6、6；六氰合鈷()酸六氨合鉻()。第06章(05891)配合物Cu(NH3)4PtCl4的中心離子是_；配體是_；配位原子是_；配位數(shù)是_。解：Cu2+、Pt2+；NH3、Cl-；N、Cl；4、4。第06章(05893)寫出下列配合物的化

41、學(xué)式：(1)六氟合鋁()酸_；(2)二氯化三乙二胺合鎳()_；(3)氯化二氯·四水合鉻()_；(4)六氰合鐵()酸銨_。解：H3AlF6；Ni(en)3Cl2；CrCl2(H2O)4Cl；(NH4)4Fe(CN)6。第06章(05894)CrCl3·6H2O可能存在的四種配合物的化學(xué)式為：_；_；_；_。解：Cr(H2O)6Cl3；CrCl(H2O)5Cl2·H2O；CrCl2(H2O)4Cl·2H2O；CrCl3(H2O)3·3H2O。第06章(05895)用乙二胺、氯離子的一種或兩種作配體，可寫出四種不同組成的配位數(shù)為6的Co()的配離子。

42、它們的化學(xué)式分別是_；_；_；_。解：Co(en)33+；CoCl2(en)2+；CoCl4(en)-；CoCl63-。第06章(05896)有一配合物，其組成為含鈷21.4%、氫5.4%、氮25.4%、氧23.2%、硫11.6%、氯13%。在該配合物的水溶液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀生成，但加入BaCl2溶液則生成白色沉淀。它與稀堿溶液無(wú)反應(yīng)。該配合物的摩爾質(zhì)量為275.5g·mol-1，則其化學(xué)式為_，命名為_，(Mr(Co)=58.9,Mr(Cl)=35.5，Mr(S)=32.1)。解：CoCl(NH3)5SO4；硫酸一氯·五氨合鈷()。第06章(05897)下列關(guān)于

43、配合物的敘述是否正確？如有錯(cuò)誤，試予以更正并舉例說(shuō)明。(1)配合物都由內(nèi)界和外界組成。(2)配合物的形成體只能是金屬離子或原子。(3)配離子的電荷數(shù)等于形成體的電荷數(shù)與配體總電荷數(shù)的代數(shù)和。解：解：(1)錯(cuò)誤。配合物也可以是只有內(nèi)界沒有外界的中性分子。如CoCl3(NH3)3就沒有外界。(4分)(2)錯(cuò)誤。配合物的形成體多數(shù)是金屬離子或原子，但也有高氧化值的非金屬元素。如Si()可形成配位酸H2SiF6。(8分)(3)正確。(10分)第06章(05898)什么叫螯合物？螯合物有什么特點(diǎn)？作為螯合劑必須具備什么條件？試舉例說(shuō)明。解：解：由多齒(基)配體與同一中心離子成鍵，形成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物

44、稱為螯合物。例如乙二胺與Cu2+可形成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的二乙二胺合銅()離子:(4分)螯合物的主要特點(diǎn)是(1)具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)(如上例中有兩個(gè)五原子環(huán));(2)比具有相同配位原子和相同配位數(shù)的簡(jiǎn)單配合物更穩(wěn)定(如Cu(en)22+就比Cu(NH3)42+更穩(wěn)定。它們的配位原子都是N原子，配位數(shù)都是四)。(8分)螯合劑必須是含有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子的多齒(基)配體，通常每?jī)蓚€(gè)配位原子之間間隔23個(gè)其它原子，以利于形成較穩(wěn)定的五原子環(huán)或六原子環(huán)。如上述乙二胺中兩個(gè)配位原子N之間隔開2個(gè)C原子，與Cu2+配位成鍵時(shí)形成五原子環(huán)。(10分)第06章(05899)有三種鉑的配合物，其化學(xué)組成分別為：(a)Pt

45、Cl4(NH3)6；(b)PtCl4(NH3)4；(c)PtCl4(NH3)2。對(duì)這三種物質(zhì)分別有下述實(shí)驗(yàn)結(jié)果：(a)的水溶液能導(dǎo)電，每摩爾(a)與AgNO3溶液反應(yīng)可得4molAgCl沉淀；(b)的水溶液能導(dǎo)電，每摩爾(b)與AgNO3溶液反應(yīng)可得2molAgCl沉淀；(c)的水溶液基本不導(dǎo)電，與AgNO3溶液反應(yīng)基本無(wú)AgCl沉淀生成。試回答下列問題：1.寫出(a)、(b)、(c)三種配合物的化學(xué)式和名稱。2.寫出(a)、(b)、(c)中中心離子的配位數(shù)及空間構(gòu)型。解：解：1.(a)Pt(NH3)6Cl4，四氯化六氨合鉑()(2分)(b)PtCl2(NH3)4Cl2，二氯化二氯·

46、四氨合鉑()(4分)(c)PtCl4(NH3)2，四氯·二氨合鉑()。(6分)2.(a)、(b)、(c)的配位數(shù)均為6，都是八面體構(gòu)型。(10分)第06章(05900)具有一定穩(wěn)定性的配離子在水溶液中的行為類似于弱電解質(zhì)。（）解：對(duì)第06章(05901)Cu(NH3)42+在水中的解離如同弱電解質(zhì)。（）解：對(duì)第06章(05902)含有配離子的配合物，其帶異號(hào)電荷離子的內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在水中幾乎完全解離成內(nèi)界和外界。（）解：對(duì)第06章(05903)配離子在水溶液中解離反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)稱為不穩(wěn)定常數(shù)，可用K表示。.（）解：對(duì)第06章(05904)在水溶液中配合物生成反應(yīng)的標(biāo)

47、準(zhǔn)平衡常數(shù)稱為穩(wěn)定常數(shù)，可用K表示。.（）解：對(duì)第06章(05905)對(duì)同一配離子而言，相同溫度時(shí)應(yīng)有K=1/K。（）解：對(duì)第06章(05906)將0.20mol·L-1的Ag(NH3)2Cl溶液用水稀釋至原來(lái)體積的兩倍，則平衡時(shí)溶液中c(NH3)減小為原來(lái)的二分之一。（）解：錯(cuò)第06章(05907)配離子的不穩(wěn)定常數(shù)越大，表明該配離子在水溶液中解離的傾向越小。.（）解：錯(cuò)第06章(05908)某配離子在18時(shí)的穩(wěn)定常數(shù)為K(1)，50時(shí)的不穩(wěn)定常數(shù)為K(2)。二者之間的關(guān)系為K(1)=1/K(2)。（）解：錯(cuò)第06章(02469)已知K(AgI)=8.3´10-17，K(

48、Ag(CN)2-)=1.2´10-21。將0.10molAgI固體恰好溶于1.00LNaCN溶液中，試計(jì)算NaCN溶液的起始濃度至少為多少。平衡時(shí)溶液中Ag+、I-、Ag(CN)2-、CN-濃度各為多少？解：解：AgI(s)+2CN-Ag(CN)2-+I-平衡c/(mol·L-1)x-2´0.100.100.10K=K(AgI)·K(Ag(CN)2-)=8.3´10-17´1.2´1021=9.96´104(2分)=Kx=0.20(5分)NaCN的起始濃度至少為0.20mol·L-1平衡時(shí)，c(Ag(CN

49、)2-)=c(I-)=0.10mol·L-1c(CN-)=mol·L-1=3.2´10-4mol·L-1(8分)K(AgI)=c(Ag+)/c·c(I-)/cc(Ag+)=mol·L-1=8.3´10-16mol·L-1(10分)第06章(02334)用edta(乙二胺四乙酸二鈉鹽)溶液滴定Mg2+時(shí)，如果不使用緩沖溶液，則在滴定過(guò)程中溶液的pH值將（）。(A)逐漸變大；(B)逐漸變小；(C)先變小后變大；(D)不變。解：B第06章(02313)某配離子的逐級(jí)不穩(wěn)定常數(shù)分別為K、K、K、K，則該配離子總的穩(wěn)定常數(shù)K

50、=1/(K·K·K·K)。（）解：對(duì)第06章(02314)在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固體，假定Cu2+全部生成Cu(NH3)42+，則平衡時(shí)NH3的濃度至少為5.6mol·L-1。（）解：對(duì)第06章(02315)金屬離子A3+、B2+可分別形成A(NH3)63+和B(NH3)62+，它們的穩(wěn)定常數(shù)依次為4´105和2´1010，則相同濃度的A(NH3)63+和B(NH3)62+溶液中，A3+和B2+的濃度關(guān)系是c(A3+)>c(B2+)。（）解：對(duì)第06章(02316)已知Hg

51、Cl42-的K=1.0´10-16，當(dāng)溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1時(shí)，c(Hg2+)/c(HgCl42-)的比值為1.0´10-12。（）解：對(duì)第06章(02335)已知K(HgBr42-)=1.0´10-21，K(PtBr42-)=3.2´10-21。在HgBr42-溶液和PtBr42-溶液中，c(Hg2+)和c(Pt2+)的大小關(guān)系是（）。(A)只能c(Hg2+)>c(Pt2+)；(B)只能c(Hg2+)<c(Pt2+)；(C)只能c(Hg2+)=c(Pt2+)；(D)難以確定。解：D第06章(02322)將0.1

52、0mol·L-1的Na3Ag(S2O3)2溶液用水稀釋至原來(lái)體積的兩倍，則下列敘述中正確的是（）。(A)Ag(S2O3)23-的濃度恰好為稀釋前的一半；(B)Ag+的濃度變?yōu)橄♂屒暗囊话耄?C)S2O32-的濃度變?yōu)橄♂屒暗囊话耄?D)Na+的濃度等于稀釋前的一半。解：D第06章(02321)在1.0L2.0mol·L-1的Na2S2O3溶液中溶解0.10molAgNO3固體，假定Ag+全部生成Ag(S2O3)23-，則平衡時(shí)S2O32-的濃度為（）。(A)0.20mol·L-1；(B)1.8mol·L-1；(C)1.2mol·L-1；(D)0.80mol·L-1。解：B第06章(02323)已知CuY2-和Cu(en)22+的K分別為5.0´1018和1.0´1020，則下列關(guān)于這兩種配離子穩(wěn)定性的敘述中正確的是（）。(A)CuY2-在水溶液中比Cu(en)22+更穩(wěn)定；(B)Cu(en)22+在水溶液中比CuY2-更穩(wěn)定；(C)CuY2-和Cu(en)22+的穩(wěn)定性幾乎相同；(D)不能直接從K值比較它們的穩(wěn)定性。解：D第06章(0232