山東省濟寧市2012-2013學年高一化學4月質檢試題新人教版

1、金鄉(xiāng)一中20122013學年高一4月質量檢測化學一、選擇題（每題僅有一個正確選項，每題2分，共50分）1.16O和18O是氧元素的兩種核素, NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A16O2與18O2互為同分異構體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子2.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是( )A它是副族元素B它是第6周期元素C它的原子核內有63個質子D它的一種同位素的核內有

2、89個中子3.某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是( ) A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol4.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關元素X的說法中不正確的是( )A元素X的原子核內質子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))5.下列敘述中，正確的是( )A兩種微粒，若核外電子排布完全

3、相同，則其化學性質一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同6. 是放射源，可用于農作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農作物新品種，對原子的敘述不正確的是()A質量數(shù)是60 B.質子數(shù)是60C中子數(shù)是33 D.電子數(shù)是277. 下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）A2,4,6 B19, 20,21 C1,3,5 D8,16,188. 已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化

4、碳，放出熱量。反應方程式分別為：（ ）2C(s)O2(g)(不足)2CO(g)；2CO(g)O2(g)(充足)2CO2(g)在其他條件相同時，下列說法錯誤的是A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量C12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量D將相同質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多9. 一定溫度下，反應N2(g)3H2 (g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是()AN2、H2和NH3的質量分數(shù)不再改變Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2與H2的物質的量之和

5、是NH3的物質的量的2倍D單位時間里每生成1 mol N2，同時消耗2 mol NH310. 反應aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是 ()A同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加11 A、B兩元素為某周期A族和A族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為()x1x81x11x18x25x32A B C

6、D12.某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質子的物質的量是( )A.(AN)mol B.(AN)mol C.(ANm)mol D. (ANm)mol 13.X元素的一個原子失去兩個電子轉移到Y元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是（ ）A.Z可以電離 B.Z的電子式為C.X形成2價陽離子 D.Z可以表示為XY214.最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關14C的敘述正確的是（ ）A.與C60中普通碳原子的化學性質

7、不同 B.與14N含的中子數(shù)相同C.是C60的同素異形體 D.與12C互為同位素15.下列物質屬于分子晶體的是（ ） A.熔點是1070，易溶于水，水溶液能導電B.熔點是10.31，液態(tài)不導電，水溶液能導電C.能溶于水，熔點812.8，沸點是1446D.熔點是97.80，質軟、導電，密度是0.97g/cm316下列微粒半徑大小比較正確的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCaRbKNa17 A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則

8、下列敘述正確的是()A原子序數(shù)：ABDC B金屬性BD，非金屬性ACC原子半徑：DBCA D簡單離子半徑：CBDA18.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與c的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z下列敘述正確的是( )A X、Y、z的穩(wěn)定性逐漸減弱 BA、B、c、D只能形成5種單質C x、Y、z三種化合物的熔、沸點逐漸升高D.由A、B、c、D四種元素既能組成共價化合物又能組成離子化合物19.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 ()AH20 BBF3 CCCl4 DPCl520下列說法正確的是()A含有離子鍵的化合物一定是離子

9、化合物 B共價化合物中只有極性鍵C含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D非極性鍵只存在于單質分子中21.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是 ()A.氫化物的沸點：X>W B.金屬性：Y>Z C.離子的還原性：X>W D. 原子及離子半徑：Z>Y>X22.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是 ( )A.氧化還原反應：元素化合價是否變化 B.共價化合物：是否含有共價鍵C.強弱電解質：溶液的導電能力大小 D.金屬晶體：晶體是否能

10、夠導電23.X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是( )A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:124.鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性。下列關于鋰的判斷可能正確的是 ()ALi能在空氣中燃燒 B.Li2O熔點較低CLi2CO3能溶于水 D.LiOH受熱不易分解25.離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)

11、律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強。K2O MgO CaO三種物質離子鍵由強到弱的順序是 AK2O、MgO、CaO B. MgO、CaO 、K2O C.MgO、K2O、CaO D.CaO、K2O 、MgO二、填空題（40分）26.（16分）(1)在NaCl晶體中，離Na+距離最近的Cl有_個(2）在晶體硅中，硅原子與SiSi(硅硅共價鍵)個數(shù)比為 (3)按要求填空HClO電子式 二氧化碳的結構式 砹的分子式 CCl4的空間構型為_ S原子結構示意圖_用電子式表示K2S的形成過程_27.（4分）一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)2B(g)C(g)D(g)，

12、當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)混合氣體的密度 容器內氣體的壓強 混合氣體的總物質的量 B的物質的量濃度28.（11分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)423。請回答下列問題：(1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：_(2)各元素原子的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)4

13、23的化合物的名稱為_。(3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)_、_。(4)寫出由B、C元素組成的元素原子質量比為n(B):n(C)7:12的化合物的化學式 29.（9分）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(1.1 g·mL1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。(1)反應放出氣體所需時間為_(2)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_(3)計算H2O2的初始物質的量濃度_(4)求反應到2 min時，H2O2的質量分數(shù)_三.計算題（10分）30. 主族元素R的最高價氧化物R2O

14、 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質量分數(shù)為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質能與水劇烈反應放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計算求：(1)R和Q各為什么元素(寫出推導過程)；(2)寫出R和Q在元素周期表中的位置；(3)將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R(寫出計算過程)。參考答案：1-5 DDADC 6-10 BCAAB 11-15 CCBDB 16-20 BCDCA 21-25 AACAB26. (1)6 (2)1:2 (3)略27.28.(1)Na2Na(2)硝酸銨(3)NH4OH(其他正確答案也可)(4)N2O329.（1）2 min(3)D>C>B>A(3)0.107 mol/L(4)0.086%30.【答案】(1)R為K元素，Q為F元素。(2)R在第4周期A族，Q在第2周期A族。(3)90.9g【解析】(1)設R的相對原子質量為M，生成ROH的質