云南省曲靖市2013屆高三化學學科知識競賽試題新人教版

1、云南省曲靖市會澤縣2013屆高三學科知識競賽化學試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回，滿分300分，考試用時150分鐘。第I卷（選擇題）注意事項：1答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的學校、姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚，并請認真填涂準考證號。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。答在試卷上的答案無效。一、選擇題（每小題6分，13個小題，共42分，每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求）7下列敘述正確的是 ( ) A強電解質都是離子化

2、合物，因此NaCl是離子化合物 B醋酸溶液的導電能力可能比硫酸強 CSO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質 D硫磺是單質，不導電，因此硫磺是非電解質8下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A將氫碘酸加到Fe(OH)3膠體中：Fe (OH)3 +3H+=Fe3+3H2OB碳酸氫鈣溶液中中入少量燒堿：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OC新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 ClD鋅與1mol·L1HNO3溶液反應：Zn+2H+=Zn2+H29下列實驗能達到目的的是（ ）A在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確

3、濃度的稀硫酸B用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質10香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。有關上述兩種化合物的說法正確的是 （ ）A常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應D1mol香蘭素最多能與2molNaOH發(fā)生反應11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A標準狀況下，2.24L的苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵B常溫常壓下，0.2mol鐵在0.2mol氯氣中充分

4、燃燒，轉移的電子數(shù)為0.6NAC工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NADVL amoL/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則C1的數(shù)目大于3NA 12在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）+nB（s） pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是 （ ）A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于pCm必定小于pDn必定小于p13室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是 （ ）ApH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合B0.1 mol/L的NaHCO3溶液和PH=1的鹽酸等體積混合C0.1 mol/L的鹽

5、酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH=1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合26（15分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。 （1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體是 。 （2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 。 （3）在一定條件下，甲與O2反應的化學方程式是 。 （4）丁的元素符號是 ，它的原子結構示意圖為 。 （5）丁的氧化物的晶體結構與 的晶體結構相似。27（12分）A、B、C、D為常見氣體單質。已知：A和B可以在放電條件下發(fā)生

6、化合反應，其產物還可以與B化合生成紅棕色氣體；C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子。C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。請回答： （1）C和D反應生成的化合物的電子式是 。 （2）上述中化合物的熱穩(wěn)定性 強于 。（填寫化學式） （3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應的化學方程式 。 （4）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應的離子方程式 。 28（16分）某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗。I探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系。該校學生設計了如下實驗裝置（夾持儀器已

7、略去）。 （1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？ ；大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為 。（2）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為 ，反應的離子方程式為 。（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，原因是 ，改進該裝置的方法是 。II證明乙酸為弱酸。 （4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸。 。36【化學選修2:化學與技術】（15分）鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用。(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_部分發(fā)生反應，在_部分開始生成生鐵和爐渣。(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為_；加入硅

8、、錳和鋁的目的是_。(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_(填“前”或“后”)加入，原因是_。(4)煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是_。從環(huán)保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用做_。37【化學選修3:物質結構與性質】 (15分)白磷（P4）是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子。如下圖：化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol1)。PP鍵：198 kJ·mol1；PO鍵：360 kJ·mol1；O=O鍵498 kJ·

9、mol1；P=O鍵585 kJ· mol1。（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算出以下反應的反應熱H的值：P4（白磷）+5O2=P4O10 （4分）（2）P4O10極易與水化合，反應過程可表示為如下形式：POP+H2O2POH。若每個P4O10分子與四個水分子發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式。（2分）38【化學選修5：有機化學基礎】（15分）已知：酸牛奶中含有乳酸，其結構為：它可由乙烯來合成，方法如下： （1）寫出下列轉化的化學方程式：生成A的_ 。生成B的_ 。生成CH3CHO的_ 。 （2）反應和的反應類型為_ ， 。 （3）乳酸自身在不同條件下可形成不同的酯，其中不成環(huán)的結構簡式分別

10、為：_ _、_ _ ?；瘜W參考答案(僅供參考)一、選擇題(48 7B 8 C 9B 10C 11D 12 C 13 A 26（15分，每空2.5分）（1）CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2 （2）答案略（只要考生的答案符合題意要求，即可給分）放電 （3）N2+O2 2NO（4）Si （5）金剛石27（12分） （1） （2分） （2）H2O （2分） NH3 （2分） （3）C12+H2O=HC1+HC1O（3分） （4）NH4+H2O NH3·H2O+H+ （3分） 28（16分） （1）（3分）關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管，靜置一段時間后，若U型

11、管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性好。（2分）CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2+H2O （2）（2分）試管內溶液出現(xiàn)渾濁（2分）C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3 （3）（2分）乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚；（2分）在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶。 （4）（3分）取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH,pH<5，則證明乙酸是弱酸（答案合理均給分）36(1)爐身爐腰(2)2P5FeO3CaO=Ca3(PO4)25Fe脫氧和調整鋼的成分(3)后避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr會形成

12、爐渣被除去”)(4)CO燃料(或還原劑)37.（1）要根據(jù)化學鍵變化來計算白磷燃燒的反應熱，必須弄清P4、P4O10分子中的共價鍵類型、共價鍵數(shù)目。根據(jù)題給信息可分別畫出白磷和P4O10分子結構示意圖（如右圖所示），觀察后可得，P4中共有6個PP鍵，P4O10中有12個PO鍵、4個P=O鍵。P4燃燒的化學方程式為：P4+5O2=P4O10+Q所以，舊鍵斷裂時共吸收能量：6×198+5×498=3678（kJ）。新鍵形成時共放出能量：12×360+4×585=6660（kJ）。因此，1mol白磷轉化為P4O10放出：66603678=2982（kJ）。（10分）（2）反應的化學