高考復習理綜試題全析全解化學

1、理綜化學部分 第五套試卷明細表題號分值考查知識點考試大綱要求難度66化學用語掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。易76化學平衡與反應速率的內在聯(lián)系理解化學平衡的涵義及其與反應速率之間的內在聯(lián)系。以合成氨工業(yè)生產為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產的條件。中86三數關系理解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系。易96理解原電池原理。難106A、A族元素的相似性和遞變性從原子的核外電子排布，理解A、A族元素<單質、化合物）的相似性和遞變性。中116有機反應類型掌握有機反應的主要類型。中126推斷有機物

2、結構簡式掌握有關相對原子質量、相對分子質量及確定分子式的計算。難136燃燒熱中和熱掌握有關燃燒熱中和熱的計算。中2612元素推斷綜合應用中2715化學實驗、計算綜合應用難2815無機框圖推斷綜合應用中2918有機信息題綜合應用難6下列各項中表達正確的是< ）A白磷的分子式：P BNa+結構示意圖是：C乙醇的結構簡式C2H6ODHClO的電子式：6答案解讀：<易）考查電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法，答案：B。白磷的分子式為P4；Na+結構示意圖正確；乙醇的結構簡式為CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。HClO的結構式為HOCl，所以其電子式為

3、：。7哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N23H22NH3。下列有關說法正確的是< ）A達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B當符合：3u正(N2)u正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2D當N2、H2、NH3的分子數比為132，反應達到平衡狀態(tài)7答案解讀：<中難）考查化學平衡的涵義及其與反應速率之間的內在聯(lián)系，答案：C。本題與前些年高考中所考的“達到平衡狀態(tài)的標志”屬于同一題型。達到化學平衡時，正反應和逆反

4、應的速率相等，但不為零，化學平衡是動態(tài)平衡，反應并沒有停止，A錯。B中只有正反應速率，無法判斷是否平衡，要有正逆反應速率，且速率比符合化學計量數之比，才能說明反應已達到平衡狀態(tài)，C符合要求。錯點警示：從化學平衡的定義出發(fā)來判斷是否達到化學平衡的兩個要點是：v正 = v逆能變的量保持不變。達到化學平衡時，反應混合物中各組成成分的百分含量、物質的量濃度等保持不變，并不是指各組成成分的百分含量、物質的量濃度等一定相等或符合某一比例。8下列關于原子的幾種描述中，錯誤的是< ）A16O與17O具有相同的電子數B18O與19F具有相同的中子數C15N與14N具有相同的質子數D12C與13C具有相同的

5、質量數8答案解讀：<易）本題考查原子結構問題，答案：D。中子數=質量數-質子數 。A 中16O與17O是同位素原子，具有相同的電子數，正確。B中18O含有8個質子，中子數=18-8=10，19F含有9個質子，中子數=19-9=10，正確；C中15N與14N是同位素原子，具有相同的質子數，正確；D中12C與13C的質量數分別是12和13，不正確。9燃料電池是燃料(如CO，H2，CH4等>跟氧氣(或空氣>起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是< ）A負極反應式：O2+2H2O+4e4OHB負極反應式：CH4+8OH8eCO2

6、+6H2OC隨著放電的進行，溶液的pH值不變D放電時溶液中的陰離子向負極移動9 答案解讀：<難）此題考查原電池原理。答案：D。得電子發(fā)生還原反應是正極，失去電子發(fā)生氧化反應是負極。O2+2H2O+4e4OH應為正極反應式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應轉化成碳酸根。所以負極反應式為：CH4+10OH8eCO32+7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應，所以溶液的pH值將減小。放電時溶液中的陰離子OH向負極移動。技能空間：燃料電池屬于原電池，解決原電池問題要抓住三個要點：電極構成：失電子的電極作負極，另一導體作正極。電流方向：電子由負極流向正極，電流方向是由正極

7、流到負極<外電路）。電極反應：負極失電子發(fā)生氧化反應，溶液中氧化性較強的微粒在正極上得電子而發(fā)生還原反應。10關于A族和A族元素的下列說法中正確的是< ）A加熱時，Na2CO3比MgCO3易分解B濃度都是0.01 mol·L1時，KOH溶液的pH比Ba(OH> 2的小CNa的熔點比Mg高，Na2O的熔點比MgO的高DNaOH是一元堿，Mg (OH> 2是二元堿，后者堿性強10答案解讀：<中難）考查對A族和A族元素的相似性和遞變性的理解，答案：B。用酒精燈加熱(500>Na2CO3是不會分解的，而MgCO3加熱到350時就分解了，A錯。由于Ba(OH

8、> 2是二元強堿，KOH是一元強堿，等濃度時Ba(OH> 2堿性強于KOH，B正確。在同一周期中，A族單質的熔點比A族的低，如Na的熔點97，Mg的熔點是648.8，同樣氧化物的熔點也是MgO高。因為前者A族金屬的鍵能大于A族的金屬，后者是MgO離子鍵的鍵能高于Na2O。Mg (OH> 2是二元堿，但Mg (OH> 2是難溶物質，堿性弱于NaOH。11某有機物的結構是：關于它的性質的描述正確的是< ）能發(fā)生加成反應；能溶解于NaOH溶液中；能水解生成兩種酸；不能使溴水褪色；能發(fā)生酯化反應；有酸性A B C僅 D全部正確11答案解讀：<中難）本題通過典型官能團

9、的性質的學習考查考生推測有機物的可能性質的能力。選D。題給有機物含有酯基；苯環(huán)；羧基。因而具有加成反應、中和反應、水解反應、酸性、酯化反應，但不能使溴水褪色等性質。12某天然蛋白質充分水解后，能分離出有機物R，R可與等物質的量的KOH或鹽酸完全反應。4.45gR可與50mL、1mol/L的NaOH完全中和，則R的結構簡式為< ）ABCD12答案解讀：<難）本題關相對原子質量、相對分子質量的計算，答案：B。 有機物R與KOH或HCl反應時為等物質的量完全反應，說明R分子中有一個氨基<NH2式量為16）和一個羧基<COOH式量為45）。此有機物相對分子的質量M89，通過式量

10、分析：89-16-4528，說明含有2個(CH2>或1個(CH3>和1個(CH>，對應的結構簡式如B、C所示，由于天然蛋白質水解產物為a氨基酸，故選B。技能空間：關于a氨基酸式量計算有技巧：a氨基酸分子中都含有“”，這一部分結構的式量是74。a氨基酸的式量減去74所得的數值就是殘基剩余烴基的式量。本題殘基的式量：89-7415，顯然殘基是1個(CH3>。13下列兩組熱化學方程式中，有關H的比較正確的是() CH4g>2O2(g> =CO2(g>2H2O(g>；H1CH4g>2O2(g> =CO2(g>2H2O(l>；H2N

11、aOH(aq> +H2SO4(濃>=Na2SO4(aq> +H2O(l> ；H3NaOH(aq> + CH3COOH (aq>= CH3COONa (aq> +H2O(l> ；H4AH1H2；H3H4BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4DH1H2；H3H413答案解讀：<中難）本題考查有關燃燒熱中和熱的計算，答案：B。由于H2O(g>H2O(l>要放出熱量，所以等物質的量的CH4g>燃燒，生成液態(tài)水時放出熱量的數值<絕對值）要比生成氣態(tài)水時大。等物質的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應生成等物質的量的水，

12、若不考慮物質的溶解熱和弱電解質電離吸熱，應放出相同的熱量。但在實際反應中。濃H2SO4溶于水時放熱，使其總放出的熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子電離過程中要吸熱，故中和時放熱較少。放熱越多，H 的值的絕對值越大，H實際值越小。錯點警示：反應熱的比較是個難點，比較H的大小最容易出錯。對于吸熱反應，H>0，吸熱越多，H越大；但對于放熱反應，H<0，即H為負值，放熱越多，H反而越小。物質的三態(tài)變化要影響反應熱：固體液體氣體。26(本小題12分)A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大。前四種的原子序數之和是E的原子序數的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2

13、個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：<1）寫出元素符號：A_，E_。<2）D在周期表中位于第_周期第_族。<3）五種元素原子半徑由大到小的順序是<用AE字母表示）_。<4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式_。 <5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱是_。26答案解讀：<中難）B是形成化合物種類最多的元素，可知B是碳。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層，這句話要好好分析：短周期元素的陽離子最多有幾個

14、電子層？兩個。還要比A陽離子多2個電子層，怎么理解？A只能是H，H+電子層數為0。抓短周期元素，原子序數依次增大，并以此為突破口，結合D與四種元素中任意一種都可形成原子個數比不相同的若干種化合物，推知D為O，其它元素就很好推了，C為N，E為Na，可利用已知：“前四種的原子序數之和是E的原子序數的二倍”進行驗證。<1）H，Na<2分）<2）2，VI A<2分）<3）E > B > C > D > A<3分）<4）NH4HCO3NH3+H2O+CO2<3分）<5）乙二酸 <草酸）<2分）技能空間：陰離子與同周

15、期稀有氣體元素原子的電子層排布相同，陽離子與上一周期稀有氣體元素原子的電子層排布相同。如第2周期的O2、F，第3周期的Na、Mg2、Al3與Ne原子的電子層排布相同。第3周期的S2、Cl，第4周期的K、Ca2，都與Ar原子的電子層排布相同。應試策略:本題是一類典型考查物質結構和元素周期律的知識題目，以常見的短周期元素為載體，考查學生的推理判斷能力，同時考查學生在無機推斷中有碳元素時會與一些有機物聯(lián)系。遇此類題目，要先找到突破口，然后進行推理，本題的突破口是常見元素"之最"，現將此類規(guī)律歸納如下：(1>形成化合物種類最多的元素、或單質是自然界中硬度最大的物質的元素、或氣

16、態(tài)氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。(2>空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3>地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4>地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5>最活潑的非金屬元素、或無正價的元素、或無含氧酸的非金屬元素、或無氧酸(氣態(tài)氫化物>可腐蝕玻璃的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6>最易著火的非金屬元素的單質，其元素是：P。(7>最輕的單質的元素：H；最輕的金屬元素：Li。27(本小題15分)為測定空氣中CO2含量，做下述實驗。配

17、0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol/L的標準鹽酸用0.1mol/L的標準鹽酸滴定未知Ba(OH>2溶液10mL用去鹽酸19.60 mL用Ba(OH>2溶液吸收空氣中的CO2過濾取濾液20mL，用0.01mol/L的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL<1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器。托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒A B C D<2）滴定操作時，左手，眼睛注視。<3）取上述Ba(OH>2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾。需過濾的原因是。<4）由實

18、驗數據算出空氣中CO2的體積分數為。<5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導致實驗數據值<填偏高、偏低或無影響）。27答案解讀：<難）(1> 配置標準鹽酸溶液，需要用到的儀器有：容量瓶、滴定管、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；故選B。<3分）<2）滴定操作時，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。<3分）<3）Ba(OH>2溶液中引入空氣后，因反應生成了BaCO3沉淀，需過濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba(OH>2，以保證實驗成功。<3分）<4）由上述

19、框圖二可求出未知Ba(OH>2溶液的濃度為 9.8×10-2 mol/L。則空氣中CO2的體積分數：V(CO2>%=(9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5>×22.4L·mol-1/10L×100%=0.025%<3分）<5）在實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即更換溶液，因酸式滴定管內壁沾有少量較濃的鹽酸，進行第二次滴定時，所需鹽酸的體積減少，導致實驗測得CO2的體積分數值偏高。<3分）技能空間：用已知物

20、質的量濃度的酸<或堿）來測定未知物質的量濃度的堿<或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。中和反應的實質：酸電離產生H+的與堿電離產生OH結合生成水的反應即H+OHH2O。酸堿恰好中和時酸所能提供的H+物質的量恰好等于堿所能提供OH的物質的量。應試策略:中和滴定的誤差分析：根據公式：C(待> = ，所以可利用C(待>與V(標>成正比來判斷：<1）如果V(標>偏大，則結果偏高；<2）如果V(標>偏小，則結果偏低。28(本小題15分) A、B、C、D四種元素原子核電荷數依次增大<均小于20），其單質及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：(1>寫出

21、四種元素元素符號：A、_B、_C、_D、_。(2> F的電子式：_。(3>寫出E、F混合后加水的化學方程式：_。(4>寫出GJ的化學方程式：_。(5>寫出C單質與H水溶液反應的離子方程式：_。28答案解讀：<中難）考查鹽類的雙水解，兩性氫氧化物，鹵離子的檢驗，焰色反應等知識以及綜合應用能力、分析判斷與邏輯推理能力，同時考查學生的化學用語等?？驁D中有幾個特征的反應現象：a 臭雞蛋氣味氣體；b 白色膠狀沉淀溶于NaOH溶液；c 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產生白色沉淀；d 焰色反應：紫色；可分別得出氣體是H2S、白色膠狀沉淀是Al(OH>3、無色溶液I是K

22、Cl。(1> Al S Cl K<4分）(2><2分）(3> 2AlCl33K2S3H2O2Al(OH>33H2S6KCl<3分）(4> Al(OH>3NaOHNaAlO22H2O<3分）(5> Cl2H2SS2H2Cl-<3分）技能空間：常見的特征反應現象及對應物質：焰色反應：Na黃色，K紫色<透過鈷玻璃）。有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟腜b(Ac>2試紙變黑的氣體是H2S。在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。使品紅溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品紅溶液褪色后不恢復> 。能使淀粉變藍的是I2。與堿溶

23、液反應生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe2+。滴入SCN- 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。既能跟酸反應又能跟堿反應且生成氣體的物質一般是Al，NH4HCO3 ，(NH4>2CO3 ，NH4HSO3，(NH4>2SO3，(NH4>2S，NH4HS。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3。與堿反應產生氣體的物質是Al、Si、銨鹽，產生氣體一般是H2、NH3。與水反應產生氣體的物質一般是Na 、F2 、Na2O2。既能與酸反應又能與堿反應的物質是Al 、Al2O3、Al(OH>3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽。既產生沉淀又產生氣體的物質一般

24、是CaC2、Al2S3、Mg3N2 與H2O； S2O32-與H+；CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2-、HS- 與Al3+；CO32-、HCO3-與Fe3+。應試策略：有些框圖推斷題，從題干看，基本得不出什么直接的結論?？驁D中的特征反應及現象往往是解決問題的突破口即題眼。解題時可從上述特征反應及現象直按入手，結合框圖中提供的轉化關系，往往能迅速得出其他結論。29(本小題18分)已知兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。(1>CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途_。(2

25、>寫出B+ECH3COOOH+H2O的化學方程式_。(3>寫出F的一種結構簡式_。(4>寫出A的結構簡式_。(5>1molC分別和足量的金屬Na、NaOH反應，消耗Na與NaOH物質的量之比是_。(6>寫出D的結構簡式_。29答案解讀：<難）(1>過氧化合物具有強氧化性，可用于殺菌消毒等。<2分）(2>雖然這個反應沒有學到過，但可以用取代反應規(guī)律來解決這個問題，相當于是乙酸分子羧基中羥基上的氫原子被一個羥基取代，另一種產物就應該是水：<3分）(3>比較C跟F的分子組成可知，C轉化成F時脫去了一個水分子。但C分子中有三個羧基，一個醇羥基，可能有多種方式脫去一個水分子，所以F的結構可能有以下三種： <3分，寫任一種）(4