高中化學 1.3.1原子結(jié)構(gòu)模型的演變教案 蘇教版必修1

1、 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型的演變（1課時）【教學目標】了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變，認識假說、實驗等科學方法在人類探索原子結(jié)構(gòu)奧秘過程的作用?！窘虒W重難點】認識假說、實驗等科學方法在人類探索原子結(jié)構(gòu)奧秘過程的作用?！窘虒W過程】問題導學1、什么叫原子？2、科學家眼中的原子是怎樣的？3、科學家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？4、有哪些科學家為探索原子結(jié)構(gòu)作出了重大貢獻？5、你認為實驗的方法是科學研究的重要方法嗎？實驗手段的不斷進步是化學發(fā)展的一個關(guān)鍵嗎？6、何為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？7、原子核外最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)有什么關(guān)系？一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變交流與討論學生完成道爾頓（1803）湯姆生（1904）盧瑟福（1911）

2、玻爾（1913）普朗克量子力學（1926）,愛因斯坦(光子學說),薛定鍔原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型波爾原子結(jié)構(gòu)模型對于多電子原子，可以近似認為原子核外電子是分層排布的；在化學反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會發(fā)生變化。二、原子結(jié)構(gòu)特征1、原子核外電子排布示意圖 Na Cl2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：H He Mg Cl Ar3、電子層：能量最低原理由低到高 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q4、核外電子的排布規(guī)律（請熟記120號元素）：四不超規(guī)律。最外層電子數(shù)排不超過8個（K層為最外層時不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)

3、第三層不超過32個，每一層最多容納的個數(shù)為2n2個。交流與討論學生完成5、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Mg2+、O2、Cl-、Na+、CO2、Cl2、N2但有物質(zhì)不遵守8電子規(guī)則，如BeCl2、BF3、H2、He、PCl5問題解決學生完成三、核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系（1）活潑的金屬在化學反應(yīng)中易失去電子，活潑非金屬在化學反應(yīng)中易得到電子。（2）金屬元素：一般化合價數(shù)=最外層電子數(shù)非金屬元素：一般化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)（3）金屬性：金屬在化學反應(yīng)中失去電子的能力。非金屬性：金屬在化學反應(yīng)中得到電子的能力?？偨Y(jié)元素最外層電子數(shù)得失電子情況元素的性質(zhì)金屬元素4易得到非金屬性非金屬元素=4難得難失【思考】1、

4、人類對原子的認識與探索已經(jīng)歷了2500年的歷史，為此許多科學家做了長期而艱苦的工作。人類探索原子結(jié)構(gòu)過程中除道爾頓、湯姆生、盧瑟福等科學家外，還有許多科學家為此作出了貢獻。請查閱有關(guān)資料，例舉人類探索原子結(jié)構(gòu)過程中還有哪些科學家為此作出了貢獻？右表的幾位科學家在人類認識原子的過程中作出了卓越的貢獻，用短線將他們的姓名與成就連接起來。道爾頓a粒子散射湯姆生創(chuàng)立原子論玻爾發(fā)現(xiàn)電子盧瑟福電子能量量子化2、查閱資料解決下列問題（1）最外層各有幾個電子？（2）鈣原子和氟原子在形成氟化鈣的過程中，各原子的最外層電子數(shù)怎樣變化？3、某化合物中含鐵56g，含氧24g，試問樣品中鐵和氧的質(zhì)量比為多少？在該化合物

5、的另外一份樣品中，鐵的含量為40g，那么這份樣品中氧的含量是多少g？課后練習1、下列各項中與元素的化學性質(zhì)密切相關(guān)的是原子的（ ）A、核外電子層數(shù) B、最外層電子數(shù)C、核內(nèi)中子數(shù)D、相對原子質(zhì)量2、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+3、1999年度諾貝爾化學獎獲得者哈邁德澤維爾開分創(chuàng)了飛秒化學的新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀察化學反應(yīng)時分中原子的運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是（ ）A、化學變化中反應(yīng)物分子的分解 B、反應(yīng)中原子的運動C、化學變化中生成物分子的形成 D、原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)4、與氖的核外電子排布相同的離

6、子跟與氬的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（ ）A、CaF2 B、Na2S C、KCl D、NaF5、下列說法正確的是（ ）A、原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的基本粒子，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B、兩種粒子，如果核外電子排布完全相同，則化學性質(zhì)一定相同。C、兩種原子，如果核外電子排布完全相同，則化學性質(zhì)一定相同。D、原子是可分成更小粒子的實心球。6、等電子體具有原子數(shù)目相同，電子數(shù)目相同的特征。下列各組物質(zhì)中屬于等電子體的是（ ）A、NO和O2+ B、CO和N2 C、NO2和CO2 D、SO2和ClO27、與NH4+所含的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)都相同的粒子是（ ）A、H3O+ B、NH2- C、OH- D、Mg2+8、反物質(zhì)是由反粒子組成的物質(zhì)。所有的粒子都具有相應(yīng)的反粒子。反粒子的特點是其質(zhì)量和壽命等與相應(yīng)的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。反粒子一旦與相應(yīng)的粒子碰撞，如最子碰到反電子，就會立即“湮滅”為其它物質(zhì)。據(jù)最新報道，歐洲核子研究中心近日已成功制造出約5萬個低能量狀態(tài)的反氫原子，這是人類首次在受