海南省海口市江淮高考復(fù)讀學(xué)校2012屆高三化學(xué)周練八新人教版【會員獨享】

1、?？谑薪锤呖紡?fù)讀學(xué)校2012屆高三化學(xué)周練八2011-12-131聯(lián)合國氣候變化框架公約是世界上第一個為全面控制二氧化碳等溫室氣體排放，以應(yīng)對全球氣候變暖給人類經(jīng)濟和社會帶來不利影響的國際公約，2012年聯(lián)合國氣候變化大會將在中國德州舉行。“減碳”措施之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是： A金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2NaOH+H2 B焦炭與水反應(yīng)：C+H2OCO+H2 C太陽能光催化分解水：2H2O2H2+O2 D天然氣與水反應(yīng)：CH4+H2OCO+3H22下列化學(xué)用語使用正確的是：AN60是一種新型化合物 BCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CHF的電子式： D23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

2、之比是7:83下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是：A單晶硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似CHCl氣體管道是否存在泄漏，可用醮有濃氨水的棉球進行檢查D氧化鎂可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等4從海帶中提取碘應(yīng)該包括灼燒、水浸、萃取、蒸餾等過程，下列圖示操作正確的是：A將海帶灼燒成灰 B過濾得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分離碘并回收苯5在下列各溶液中的離子一定能夠大量共存的是：A加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、Fe2+、SO42、NO3B常溫下，c(H+)/c(OH)=1010的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO、IC0.1mol/LNa

3、HCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、ClD能使酚酞試液變紅的溶液中：Na、CO32、NO3、AlO26. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A20mL 10mol·L1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC1 mol·L1CuCl2溶液中含有的Cl的個數(shù)為2 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA7.下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A 為NH4HCO3，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物

4、未標(biāo)出。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(3) J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4) 在反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol。8 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)CH3OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。(1)已知：2CO2(g) 2CO(g)+ O2(g) ;H+566.0 kJ·mol-1 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ;H=443.5kJ·mol-1請寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。(2)某實驗小組設(shè)計了如右圖所示的甲醇燃料電池裝置。 該

5、電池工作時，OH向 極移動（填“a”或“b”）。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ；H<0合成甲醇 。在270時，將2 molCO和4 molH2放入2L的恒容密閉容器中，經(jīng)10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，此時容器的壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.8倍。不能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。ACO、H2和CH3OH的濃度不再發(fā)生變化 B混合氣體的密度不隨時間改變C2 v (H2 )正v ( CH3OH )逆 DCO與H2的轉(zhuǎn)化率相等E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ，CO的轉(zhuǎn)化率為 。若在相同的密閉容器中，起始時充入a

6、molCO、b molH2和c molCH3OH, 要求達(dá)平衡時各成分的物質(zhì)的量與上述平衡完全相同，并且起始時V逆V正，則c的取值范圍是 。(4)制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取：CO(g) + H2O(g) H2(g)+CO2(g) ; H0 一定條件下向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是 。A0.5mol CO2mol H2O(g)1mol CO21mol H2B1mol CO1mol H2O(g)1mol CO2 1mol H2C

7、0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.4mol CO2 0.4molH2D0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.5molCO20.5mol H29某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用。但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。鈦破碎后用0.5%1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是 （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(

8、g)2H2(g)CH3OH(g) H<0 。已知該反應(yīng)在300時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應(yīng)將 （填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。 若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H2 t。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）用甲醇空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2 g。請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式： 。燃料電池正極消耗空氣的

9、體積是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）。純Cu 粗CuCuSO4溶液燃料電池參考答案：CDADDB7(1)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(2)NHHCO2OHNH3CO2H2O(3)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(4)0.28.(1)CH3OH (l) + 3/2 O2(g)CO2 (g) + 2H2O (l)； H726.5 kJ·mol-1（2分?？扇嘉锏幕瘜W(xué)計量數(shù)未化簡為1的不給分）(2) b（2分）; CH3OH 6e + 8OH=CO32+ 6H2O （2分）(3) B、C、D（全對給2分，答對2個給1分，只答對1個不給分） 0.06mol/(L