【專題5】計算技巧

1、專題52011屆化學二輪復習【專題5】 計算技巧【考試說明】1、 掌握有關物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算；2、 掌握利用化學方程式的計算；【高考分析】化學計算是從量的方面來反映物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的，是歷年高考化學試題的必考內(nèi)容，它具有情境新穎，信息量大，化學知識豐富，復蓋面廣，綜合性強等特點。它不但能用來考查考生的思維能力和自學能力，還用來考查考生應用各方面知識進行邏輯思維、抽象思維、推理判斷和分析綜合的能力，具有較好的選拔功能。一般來說，考查化學計算的試題主要分成兩類：一類是以選擇題形式出現(xiàn)的小計算題，主要考查考生對大綱要求的基本概念的理解水平；第二類是以大題出現(xiàn)

2、的綜合計算題，一般意在考查同元素化合物、化學實驗、有機化合物基礎知識相聯(lián)系的綜合問題。一般而言，經(jīng)?？疾榈闹R點有：1有關相對原子質量、相對分子質量及確定分子式的計算；2有關物質的量的計算；3有關氣體摩爾體積的計算；4有關溶液濃度（質量分數(shù)和物質的量濃度）；5利用化學方程式的計算；6有關物質溶解度的計算；7有關溶液pH值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算；8有關燃燒熱的簡單計算；9以上各種化學計算的綜合應用。試題常以化工生產(chǎn)、科學實驗為背景，設問時注意問題的梯度，突出思維能力的考查和數(shù)學工具的應用。強調(diào)計算與化學基本概念理論、化學變化過程、工業(yè)流程、化學實驗等結合，體現(xiàn)計算為化學應用服務，

3、強化了對化學方程式的量化理解。從歷年高考學生答題情況來看，計算題失分的主要原因有：1審題不夠仔細；2基礎不夠扎實；3思考不夠全面；4思維不夠靈敏；5運算不夠準確；6格式不夠規(guī)范；7表達不夠清楚；8時間不夠充裕?！緩土暡呗浴扛呖蓟瘜W計算專題復習，應根據(jù)學生實際、復習的模式和安排，運用如下策略進行復習：1嚴格按照教學大綱和考試大綱，以高考熱點題為主，在基礎題訓練和拓展上下功夫。對于高考熱點，要不惜時間、精力，全方位不間斷地加強訓練。如關于物質的量濃度的計算，不僅要講計算，而且要和“一定物質的量濃度溶液的配制實驗”結合起來，親身體會化學計算與實驗、實際的聯(lián)系；而且要和氣體溶質的溶解、微溶物質溶解、物

4、質溶解度等知識結合起來，消除思維的盲點，訓練計算的基本技能。2不單純?yōu)榛瘜W計算專題復習而復習，而把化學計算基本類型和方法規(guī)律的復習分解滲透于其它各塊知識的復習中，在平時的復習中下功夫?？v觀近幾年的高考試題，以往的那種純計算的大題已很少出現(xiàn)，而通常把計算與基本概念、基本理論、元素化合物、有機化學聯(lián)系在一起，是許多屬于理論聯(lián)系實際生產(chǎn)、生活，屬于開放性的試題。所以把化學計算的各種基本類型分解滲透到各塊知識中復習，既有良好的知識技能儲備，又能對知識技能的復習更加系統(tǒng)化、條理化，進而提高復習的效率。3在強化解題思想的歸納提煉上下功夫。高考化學計算試題雖然形式多種多樣，但歸結起來就是那么幾種基本的類型和

5、方法技巧，只要在平時的復習中，注重方法指導，相信計算不會成為高考中的關鍵障礙。在復習時要注重以下方法指導：(1)清晰審題：a抓住關鍵字。b注意各量的單位。c弄清題目中隱含的條件，如一定量濃H2SO4、濃HNO3參加反應的先濃后稀問題，一種氧化劑(或還原劑)和幾種還原劑(或氧化劑)反應的先強后弱等問題。d看清量的變化問題，如某混合液稀釋到250mL,再另取10mL進行實驗。e判斷反應是否完全問題，如有機物完全燃燒還是不完全燃燒等。f有關圖象的解析。(2)分清題型，激活知識儲備，再現(xiàn)常用方法和技巧，初步確定解決問題的思路。(3)有序演算準確解題。(4)總結試題特點，歸納提煉解題思想，以便開闊視野、

6、增強對新情境計算題的應變能力。4嚴格規(guī)范解題習慣，在減少解題失誤上下功夫。高考化學計算試題的評分標準都是分步計分的，平時要強調(diào)解題時養(yǎng)成以下良好習慣，減少失分。(1)利用化學方程式計算格式要規(guī)范。(2)過量問題的計算必須先判斷后計算。(3)養(yǎng)成帶單位運算的習慣。(4)有序分步演算，解題過程力求詳細，必要的推理和說明要用簡要的文字表述。(5)關鍵的“設”、“答”不能少。(6)有效數(shù)字的取用要注意?？紙鋈鐟?zhàn)場，要考出成績，除具備扎實的基礎和良好的心理素質外，良好的解題習慣，科學的臨場應試策略都是獲取高分的必備的素質?！居嬎泐愋汀恳弧⒂嘘P化學量與化學式的計算 有關物質的量、質量、氣體體積、微粒數(shù)間的

7、換算計算推斷 分子式 相對分子質量、各元素的質量分數(shù)計算 考查熱點 分子式（化學式）、元素的質量分數(shù) 化合物中某元素的相對原子質量確定有機物的通式 有機物的分子式、結構式有機反應中量的關系及性質阿伏加德羅定律及其推論的應用解題策略掌握基本概念，找出各化學量之間的關系 加強與原子結構、元素化合物性質、有機物結構性質等相關知識的橫向聯(lián)系找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用二、有關溶液的計算 有關溶液濃度（溶液的溶質質量分數(shù)和物質的量濃度）的計算考查熱點 有關溶液pH的計算有關溶液中離子濃度的計算解題策略 有關溶液濃度的計算，關鍵要正確理解概念的內(nèi)涵，理清相互關系一般可采用守恒法進行計算

8、有關溶液pH及離子濃度大小的計算，應在正確理解水的離子積、pH概念的基礎上進行分析推理。解題時，首先明確溶液的酸(堿)性，明確c(H+)或c(OH)三、有關化學反應速率、化學平衡的計算 利用化學反應速率的數(shù)學表達式進行計算考查熱點 各物質反應速率間的換算 有關化學平衡的計算 加強對速率概念、平衡移動原理的理解解題策略 將等效平衡、等效轉化法等分析推理方法與數(shù)學方法有機結合，在采用常規(guī)解法的同時，可采用極值法、估算法等解題技巧四、有關氧化還原反應以及電化學的計算 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定及量的計算，有關氧化還原反應的其他典型計算考查熱點 轉移電子數(shù)、電荷數(shù)的計算 電極析出量及溶液中的變化量的計算

9、解題策略 關鍵在于根據(jù)得失電子總數(shù)相等，列出守恒關系式求解五、有關化學方程式的計算考查熱點 運用計算技巧進行化學方程式的有關計算熱化學方程式中反應熱、中和熱、燃燒熱的計算解題策略 深刻理解化學方程式、熱化學方程式的含義，充分利用化學反應前后的有關守恒關系、搞清各解題技巧的使用條件和適用范圍，讀懂題目，正確選擇六、有關綜合計算 過量計算問題的分析討論 混合物計算和解題技巧 復雜化學式的確定方法考查熱點 無數(shù)據(jù)計算的解決方法 數(shù)據(jù)缺省型的計算方法 討論型計算的解題思路 隱含條件題的解決方法 化學圖象題的解題技巧 認真審題，明確常見綜合計算的類型，尋求解決的合理思路和解決方法解題策略 善于抓住化學與

10、數(shù)學知識間的交叉點，運用所掌握的數(shù)學知識，通過對化學知識的分析，建立函數(shù)關系【要點精講】題型一：關于混合物計算：1、生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合氣體中甲烷的物質的量是 。原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）解題策略題型二：關于過量計算：2、Na2S2O3·5H2O(俗

11、稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O) 測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況)：第一份第二份第三份樣品的質量g7.5415.0835.00二氧化硫的體積L0.6721.3442.688硫的質量g0.81.63.2 (摩爾質量：Na2S2O3·5H2O 248g/mol ； Na2SO3 126gmo

12、l；Na2SO4 142 gmol)(1)計算所用硫酸溶液的物質的量濃度。(2)分析以上實驗數(shù)據(jù)，該樣品中(填寫選項字母)。 A僅含有Na2S2O3·5H2O B含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，無Na2SO4 C含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4題型三：關于多步方程式計算（關系式法）3、金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為：Sn2HCl=SnCl2H2再加入過量的FeCl溶液，發(fā)生如下反應：SnCl22FeCl=SnCl42FeCl2最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反應的化學方程

13、式為： 現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量（假定雜質不參加反應）。Sn的原子量118.7題型四：關于討論型計算：4、某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）鹽酸液的體積（mL）30303030樣品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的體積（mL）672840896672（1） 由第組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2_mL(標準

14、狀況)。（2） 另取3.32g天然堿樣品于300加熱分解至完全（300時Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。題型五：關于函數(shù)表達式和圖形結合計算：5將KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體。當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO2的體積為224mL（標準狀況，忽略CO2溶于水情況，以下情況相同。） (1)原混合物中Ca(OH)2的質量為 g； (2)沉淀恰好溶解時，消耗CO2的體積為 mL； (3)寫出溶液中生成沉淀的質量m(g)與通入CO2的體積V(mL)之間的函數(shù)表達式； (

15、4)在圖示座標系上，畫出生成沉淀的質量m(g)與通入CO2的體積V(mL)的關系曲線?！究碱}在線】1.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H62 PCl5的熱分解反應為：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(1) 寫出反應的平衡常數(shù)表達式：(2) 已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入2.00 mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃

16、度為0.150 mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)?！局v練結合】考點1以化學常用計量為切入點的計算阿伏加德羅常數(shù)與物質的量是中學化學的主要的基本知識，是每年高考的必考內(nèi)容之一，能很好考查學生對知識的掌握程度。例題1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1mol Na2O2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為2NAB常溫、常壓下，6.72LN2中所含的共同電子對數(shù)小于0.9NAC含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NAD常溫下，1LpH=2的鹽酸與1LpH=12的一元堿混合(假設混合后溶液的體積為2L)，反應后溶液的H的數(shù)目大于2×10-7NA【

17、解析】Na2O2在反應中氧元素的化合價1價升高至0價，由1價降低為2價，故1mol Na2O2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為NA，故選項A不正確；N2中含NN，常溫下6.72LN2的物質的量小于0.3mol，故共用電子對數(shù)小于0.9mol，B正確；濃硫酸與足量的銅反應H2SO4，并不能完全反應，因為隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應，所以SO2小于0.1mol，C錯誤；D中反應后溶液呈中性或堿性，則H+的數(shù)目小于或等于2×10-7NA，D錯誤?！敬鸢浮緽【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)。此題型考查的知識點多，覆蓋面大，一直備受高考青睞。它仍將成為2010年高考命題的熱點，

18、考查角度主要有：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的應用、物質的量濃度、溶液中粒子有關計算、原子結構(量的關系、成鍵情況)、氧化還原反應(電子轉移數(shù)目)等。高考對氣體摩爾體積的考查仍有兩種方式：一是以它為工具，計算標況下氣體的物質的量；二是考查對概念的理解，如研究對象一定為氣體，可以是單一氣體也可是混合氣體等。演練1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A500mL0.2mol·L1的Na2S溶液中含S20.1NAB44g丙烷所含的共價鍵數(shù)為9NAC25，1.01×105Pa時，4g氦氣所含原子數(shù)為NAD標準狀況下，1.12L氫氣（DT）所含的中子數(shù)為0.15NA【解析

19、】A項，因S2水解，故S2的物質的量小于0.1NA。B項，烷烴的共價鍵數(shù)為：3n+1,因此44g丙烷(1mol)的共價鍵數(shù)為10NA。C項，4g氦氣 (1mol)d原子數(shù)為NA，與外界條件無關。D項，DT含中子數(shù)為3，標準狀況下，1.12L氫氣(DT)(0.05mol)所含的中子數(shù)為0.15NA 【答案】AB考點2以熱化學和電化學為切入點的計算這類題目往往有一定的綜合性。主要涉及對熱化學方程式的理解和蓋斯定律的運用、電池反應方程式的書寫及鹽溶液中粒子濃度大小的比較等知識，多以能源問題等社會背景為載體，既要掌握核心知識，又要能從化學視角觀察社會熱點問題，能準確接受新的信息，具備用分析的方法解決簡

20、單化學問題的能力。例題2北京奧運會火炬“祥云”所用的環(huán)保燃料為丙烷(C3H8)，悉尼奧運會火炬所用燃料為65的丁烷(C4H10)和35的丙烷，亞特蘭大奧運火炬燃料是丙烯(C3H6)。已知：C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)；H12220.0 kJ·mol1C3H6(g)9/2O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H22059 kJ·mol12H2(g)O2(g)2H2O(l)；H3571.6 kJ·mol1(1)丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為：。(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。

21、該電池的負極反應式為。(3)常溫下，0.1mol·L1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_c(CO32) (填“”“”或“”)，原因是(用離子方程式和必要的文字說明)。【解析】(1)由蓋斯定律可知：H1H2H32220.0 kJ·mol1(2059 kJ·mol1)×(571.6 kJ·mol1)124.8 kJ·mol1(2)負極反應式為：C3H810CO3220e13CO24H2O(3)由于0.1 mol·L1NaHCO3溶液的pH8，說明溶液呈堿性，進一步推測可知，HCO3的水解程度大于HCO3有電

22、離程度?！敬鸢浮?1)C3H8(g)C3H6(g)H2(g)；H124.8 mol·L1(2)C3H810CO3220e13CO24H2O(3)；HCO3CO32H，HCO3H2OH2CO3OH，HCO3的水解程度大于電離程度?！军c評】試題設計采取圍繞一個主題多點設問的方法，在全面考查學生基礎知識的同時，也體現(xiàn)了以能力立意的特點。演練2 下圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。(1)當以I0.21A的直流電電解60分鐘后，測得銅片A的質量增加了0.25g，則圖中的X端應與直流電的極相連，它是電

23、解池的極。(2)電解后銅片B的質量（答“增加”“減少”或“不變”）(3)列式計算實驗測得阿伏加德羅常數(shù)NA。（已知電子電量e1.60×1019C）【解析】通電后銅片A的質量增加，說明A為陰極，它應與電源負極相連；此時銅片B為陽極，其質量減少；由QIt×2×NA×e,可得：NA?！敬鸢浮?1)負極；(2)減少；(3)NA6.0×1023mol1考點3以化學反應速率和化學平衡為切入點的計算催化劑 例題3將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2O22SO2(正反應放熱

24、)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是。（填字母）a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2c改變反應的催化劑 d升高溫度(3)求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用

25、百分數(shù)表示）。(4)若將平衡混合氣體的5通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？【解析】(3)消耗的O2的物質的量：0.7mol0.45 mol生成的SO2的物質的量：0.45 mol×20.9 molSO2和SO3的物質的量和：0.95mol反應前的SO2的物質的量：0.95molSO2的轉化率：×10094.7(4)在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀，因此BaSO4的質量為：0.9mol×0.05×233g·mol110.5g【答案】(1) bc (2)b (3)94.7 (4)10.5g【點評】題目考查了可逆反應達到平衡狀

26、態(tài)的標志、影響化學平衡移動（轉化率）的因素、轉化率的計算以及硫酸跟氯化鋇反應的計算。題設內(nèi)容較多，但難度不大。演練3 在一定溫度下，將1molCO和1mol 水蒸氣充入一固定體積的密閉容器中，反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)達到平衡時，有的CO轉化為CO2，若再通入1mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2的體積分數(shù)可能是A22.2B28.2C33.3D37.8【解析】1mol CO和1mol 水蒸氣反應達到平衡時生成mol的CO2，由于反應前后氣體分子數(shù)不變，故平衡混合氣的物質的量仍為2mol；CO2的體積分數(shù)為33.3。再通入1mol 水蒸氣，平衡右移，故再次平衡時CO2的體積

27、分數(shù)應大于×10022.2；但CO不可能全部轉化為CO2，故CO2的體積分數(shù)必小于×10033.3，只有B項在此范圍內(nèi)。 【答案】B考點4以化學實驗為切入點的計算例題4某試驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氧化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是             。(2)反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是        &#

28、160; 。(3)制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞K并通入N2；點燃酒精燈，進行反應；反應結束后，         ；拆除裝置，取出產(chǎn)物。(4)數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質量m0/g瓷舟與鈣的質量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質量m2/g14.8015.0815.15計算得到實驗式CaxN2，其中x=              。若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 

29、;           ?！窘馕觥?1)檢查裝置氣密性首先要關閉活塞K，并將末端導管插入試管A的水中形成密閉系統(tǒng)，而是要通過升溫形成壓強差。(2)由題給(4)的可知，若N2中混有O2會使產(chǎn)物不純，因此要隔絕氧氣對反應的影響，末端導管必須插入試管A的水中可防止氧氣進入。(3)此處要聯(lián)想初中氧氣制備作答，因為溫度降低會導致壓強減小，出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，所以要首先撤出導管，在熄滅酒精燈。(4)由題給實驗數(shù)據(jù)可知：m(Ca )m1m015.08g14.80g0.28g 則n(Ca )0.28g/40g·mol

30、10.007mol m(CaxN2)15.15g14.80g0.35g則m(N)0.35g0.28g0.07g n(N)0.07g/14g·mol10.005mol因為n(Ca):n(N)7:5，所以x2×7/52.8因為鈣的總量不變，若通入的N2中混有少量O2，所得產(chǎn)物中會混有氧化鈣，因為氮的相對原子質量小于樣的相對原子質量，結果m2偏大，n(N)會偏大，所以x值會減小。  【答案】(1)關閉活塞K，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質試管，若末端導管有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，在導管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時間不回落，則證明裝置的氣密

31、性良好。(2)反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，氧化單質鈣，生成氧化鈣，引入雜質。(3)反應結束后，先將末端導管從試管A中拔出，再熄滅酒精燈。(4)x2.8；因為鈣的總量不變，若通入的N2中混有少量O2，所得產(chǎn)物中會混有氧化鈣，因為氮的相對原子質量小于樣的相對原子質量，結果m2偏大，n(N)會偏大，所以x值會減小。演練4 某學?；瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：(1)在一

32、個質量為ag的坩堝中加入一些樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在坩堝中的固體是（填化學式）_ _。(2)另稱取相同質量的樣品放入瓶中，實驗裝置如右圖所示。推動針筒逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止，共消耗10mL稀硫酸。為了保證實驗成功，所選用的用于測量氣體體積的針筒的最大刻度值應大于或等于_ _(mL)(設實驗在標準狀況下進行)。實驗中針筒中收集到的氣體折算成標準狀況下的體積為VmL（針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：xy(

33、V10)/22400，他們依據(jù)的原理是_ _。根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2xy_ _。由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質量分數(shù)。【答案】(1)Na2CO3；(2)(ba)10；原子守恒；×2?？键c5以化工生產(chǎn)為切入點的計算例題5以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：(1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：4 11O2高溫2Fe2O38SO2(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 。(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母） 。a為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎；b過量空氣能提高SO2的轉化率；c使用催化劑能提高SO2的反應速

34、率和轉化率；d沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 。(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 。為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果：銨鹽質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相

35、同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是 %；若銨鹽質量為15.00g。濃硫酸增加的質量為 。(計算結果保留兩位小數(shù)）【解析】本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學方程式的書寫、計算等。 (1)根據(jù)原子守恒即可判斷該物質為FeS2。 (2)SO2和O2在接觸室發(fā)生反應生成SO3：2SO2O22SO3。 (3)選項a，將黃鐵礦粉碎更增加反應接觸面積而加快反應速率。選項b，增加空氣(O2)濃度能提高SO2的轉化率。選項c，催化劑對轉化率無影響。選項d，礦渣中含有Fe2O3，可用于冶煉鐵。(4)160gSO3(g)

36、與H2O(l)反應生成H2SO4(l)放出260.6kJ熱量，則1mol SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)放出130.3kJ熱量，則相關熱化學方程式為：SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)；H130.3kJ/mol。 (5)10g時說明銨鹽不足，20g時說明氫氧化鈉不足，由10.00g和20.00g 時濃硫酸增加的質量相同說明銨鹽有酸式根產(chǎn)生的氨氣，設氫氧化鈉的物質的量濃度為Cmol/L。設10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4則：132X115y10.(1)10g時說明銨鹽不足由N守恒知：n(NH3)(2Xy)mol20g時銨鹽已經(jīng)過量，氫

37、氧化鈉先和酸式根反應，則(NH4)2SO4為2Xmol，NH4HSO4為2ymol  HSO4 OH  SO42 H2O 1       1 2y     2y          NH4    OH        NH3       

38、60;      H2O               1            1                50C×10-32y &#

39、160; 50C×10-32y 由于產(chǎn)生的氨氣一樣多，則n(NH3)(2Xy)mol(50C×10-32y)mol.(2)30g時銨鹽過量，則(NH4)2SO4為3Xmol，NH4HSO4為3ymol。n(NH3)0.04molHSO4 OHSO42 H2O 1        1 3y      3y NH4     OH         

40、0;      NH3          H2O                   1                   1

41、               50C×10-33y    0.04所以：50C×10-33y0.04.(3) 聯(lián)立(1) (2) (3)解得：X0.02；y0.064；C4.64氮的質量百分含量(2xy)×14/10×100(0.040.064)×14/10×10014.5615g時銨鹽已經(jīng)過量，則(NH4)2SO4為1.5Xmol，NH4HSO4為1.5 ymolH

42、SO4      OH SO42- H2O 1          11.5y      1.5y NH4+     OH                NH3       

43、0;  H2O                   1                   1              

44、;  50C×10-31.5y   50C×10-31.5y n(NH3)(50C×10-31.5y)mol(50×4.64×10-31.5×0.064)mol0.136mol m(NH3)0.136mol×17g/mol2.31g【答案】(1)FeS2；(2)2SO2O22SO3；(3)a b d(4)SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)；H=130.3kJ·mol-1(5)SO2Br22H2O4H2BrSO42 14.56；2.31g演練5 金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會

45、產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH>11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定終點時，溶液由黃色變成橙紅色。Ag+2CNAg(CN)2根據(jù)以上知識回答下列問題：(1)水樣預處理的目的是 。(2)水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了 。(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。(4)如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將

46、(填“偏高”“無影響”或“偏低”)。(5)準確移取某工廠污水100 mL，經(jīng)處理后用濃度為0.010 00 mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg·L-1(以CN計，計算結果保留一位小數(shù))。【答案】(1)將含氰化合物全部轉化為CN；(2)完全吸收HCN，防止氣體放空；(3)防止倒吸；(4)偏高；(5)109.2考點6以有機化學為切入點的計算例題6香豆素內(nèi)酯化學式為C9H6O2，分子中除有一個苯環(huán)外，還有六元環(huán)，它可以通過下列合成路線得到：HOOCCH2COOHACO2 BC（香豆素內(nèi)酯）一定條件(1)A的分子模型如

47、圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵）。 A的結構簡式為 ，A的同分異構體有多種，其中含苯環(huán)的同分異構體有 種（不包含A）。 (2)反應的化學方程式為： 。(3)現(xiàn)有B和C的混合物n mol，在空氣中完全燃燒消耗O2 L，生成CO2 a L、H2O b g（氣體體積均在標準狀況下測定）。若設B、C混合物中含B x mol，則x的計算式為： ?！窘馕觥俊敬鸢浮垦菥? 某工廠的生產(chǎn)廢水中含糖類以(CH2O)n表示，該廠用化學和生物方法處理廢水，若廢水中的糖類有45%被完全氧化，即發(fā)生反應：(CH2O)nnO2nCO2nH2O；另有10% 經(jīng)過發(fā)酵過程進行無氧分解，即：2(CH2O)

48、nnCO2nCH4。其余部分糖類仍然留在沉積物中。該廠每天處理廢水得到的CO2和CH4共16.0m3（標準狀況）。請計算：(1)每天被氧化和被發(fā)酵的糖類共 千克。(2)每天有 千克糖類留在沉積物中。(3)COD（化學耗氧量）是指1L水樣中還原性物質完全被氧化所需要的氧氣的毫克數(shù)。若該工廠的生產(chǎn)廢水中糖類的質量分數(shù)為百萬分之五十（設廢水的密度為1g/cm3;無其它還原性物質），則其COD為 mg/L.【答案】(1)21.43；(2)17.53；(3)53.33考點7結合圖像問題的計算例題7用10mol/L NaOH溶液中和某濃度的硫酸時，其pH值和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，原硫酸

49、的物質的量濃度和反應后溶液的總體積是A1mol/L，60mlB0.5mol/L，80mlC0.5mol/L，40mlD1mol/L，40ml【解析】此題的特點是計算條件與圖象相聯(lián)系。由圖象可知，未加NaOH溶液時，pH0，則c(H)1.0mol/L，c(酸)0.5mol/L；當加入40ml NaOH溶液時，pH7，說明n(H)n(OH)，設反應后的總體積為Vml，則有：1.0×401.0×(V40)，V80(ml)?！敬鸢浮緽【點評】解化學圖象題必須抓住圖象特征，分析辨識圖中“原點”、“交點”、“轉折點”等的意義，并與有關概念、反應規(guī)律、物質性質等相結合，綜合思考，從中發(fā)現(xiàn)

50、條件，確定關系。演練7 一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)B反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L C反應開始到10 s時，Y的轉化率為0.79%D反應化學方程式為X(g)Y(g)Z(g)【解析】各物質相關物理量的變化如下表：XYZ物質的量變化/mol1.200.410.791.000.210.791.5801.58濃度變化/mol/L0.79/20.3950.79/20.3951.58/20.79反應速率/mol/(L&

51、#183;s)0.03950.03950.079反應速率之比1:1:2化學方程式為：X(g)Y(g)  2Z(g)【答案】C考場實戰(zhàn)題號12345678得分答案1阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是 A1molNO2氣體與水反應生成的NO3離子數(shù)目為6.02×1023 B0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1n×6.02×1023 C7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)為0.3×6.02×1023D標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1

52、0232長征二號捆綁式火箭推進劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7 kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJ/mol 下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是A2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)；H1135.7 kJ/molBN2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(g)；H567.85 kJ/molCN2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g)2NO2(g)3N2(

53、g)4H2O(g)； H1135.7 kJ/mol3將2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質量為3.6g。則收集到的氣體體積V的值不可能為A6.72 B1.12 C1.00 D0.9864某稀溶液中含有等物質的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)之間的關系為 5在t時，將agNH3完全溶于水，得

54、到V mL溶液，假設該溶液的密度為g·cm3，質量分數(shù)為，其中含NH4的物質的量為b moL。下列敘述中正確的是A溶質的質量分數(shù)為 B溶質的物質的量濃度C溶液中c(OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.56化學家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結構簡式如下圖。1mol雙香豆素與NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH的物質的量是A2 mol B8 mol C6 mol D4 mol7已知一定溫度下，2X(g)Y(g)mZ (g)；Ha HHHhHH=kJ·mol1(a>0)。現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下， 向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達