與量有關(guān)離子方程式書寫技巧

1、離子方程式的書寫及正誤判斷是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)及難點(diǎn)，也是每年高考的熱點(diǎn)。離子方程式的書寫及正誤判斷經(jīng)常涉及到關(guān)于一種物質(zhì)的少量和過量問題，這就更增加了書寫離子方程式的難度，常常使學(xué)生對(duì)這類型的題目望而生畏。現(xiàn)根據(jù)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)在什么條件下存在量的問題并分類討論這類與量有關(guān)的離子方程式書寫的技巧：一、中和類反應(yīng)1.存在范圍一般一元酸或堿與二元堿或酸反應(yīng)時(shí)，酸堿用量的多少會(huì)使反應(yīng)結(jié)果不同，離子方程式的書寫也就不同。但一元與一元酸堿或二元與二元酸堿反應(yīng)物之間一般按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，不存在量多量少的問題。如HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)，H2SO4溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)與反應(yīng)物的用量沒關(guān)系

2、，均按計(jì)量數(shù)1：1反應(yīng)。2.書寫技巧例1：CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考慮為H2CO3）。若H2CO3少量：以H2CO3為基準(zhǔn)，將H2CO3前面計(jì)量數(shù)定為1，讓H2CO3盡可能充分參與反應(yīng)，量多的NaOH根據(jù)H2CO3反應(yīng)的需要將前面計(jì)量數(shù)確定為2，故反應(yīng)方程式為CO2（少量）+2NaOH= Na2CO3+ H2O；離子方程式為CO2（少量）+2OH-= CO32-+ H2O；若H2CO3過量：以NaOH為基準(zhǔn)，將NaOH前面計(jì)量數(shù)定為1，讓NaOH盡可能充分參與反應(yīng)，量多的H2CO3根據(jù)NaOH反應(yīng)的需要將前面計(jì)量數(shù)確定為1，故反應(yīng)方程式為CO2+NaOH（少量）= NaH

3、CO3；離子方程式為CO2+OH-（少量）= HCO3-。根據(jù)此類反應(yīng)的特點(diǎn)得出以下結(jié)論：CO2通入到堿性溶液中，CO2少量生成正鹽，CO2過量則生成酸式鹽。   3.應(yīng)用推廣   將SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作為酸性氧化物時(shí)性質(zhì)類似于CO2）   SO2（少量）+ Ca 2+2OH-= CaSO3+ H2O；   SO2（過量）+ OH-= HSO3-。   將CO2通入到Ca(ClO)2溶液中   CO2（少量）+ H2O+Ca 2+2ClO-= Ca

4、CO3+ 2HClO   CO2（過量）+ H2O +ClO-= HCO3-+ HClOHCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論Na2CO3可認(rèn)為是二元堿。因此得出以下離子方程式： H+（少量）+CO32-= HCO3-；       2H+（過量）+CO32-= CO2   + H2O     二、沉淀類反應(yīng)     1.存在范圍沉淀類離子方

5、程式中存在量問題主要涉及到兩性金屬和一些過渡金屬的鹽與酸或堿的反應(yīng)。在兩性金屬和一些過渡金屬的鹽中逐滴加入酸或堿時(shí)先生成沉淀，后沉淀溶解在過量的酸或堿中形成配合物，故酸堿用量的多少導(dǎo)致反應(yīng)的不同。     2.書寫技巧整理出簡(jiǎn)單離子與配合物之間轉(zhuǎn)換遞變圖，理清反應(yīng)物之間量的關(guān)系，書寫離子方程式時(shí)以少量的物質(zhì)為基準(zhǔn)，讓量少的物質(zhì)充分反應(yīng)，量多的物質(zhì)根據(jù)量少的物質(zhì)進(jìn)行確定。     例2：Al 3+、Al(OH)4-的相互轉(zhuǎn)化遞變圖如下所示：     Al 3+ 

6、60;   3 OH-             Al(OH)3           1 OH-           Al(OH)4-     Al(OH)4-     1H+

7、60;     Al(OH)3            3 H+           Al 3+     AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)       Al 3+ + 3 OH- （少）= Al(OH)3     Al 3

8、+ + 4 OH- （過）= Al(OH)4-     NaAl(OH)4溶液與HCl溶液反應(yīng)     Al(OH)4- + H+ （少）= Al(OH)3+ H2O     Al(OH)4- +4 H+（過）= Al 3+ +4H2O     3.應(yīng)用推廣     鋅鹽與NaOH溶液反應(yīng)     NaOH溶液少量： Zn 2+  + 2 OH-

9、（少）=Zn (OH)2     NaOH溶液過量： Zn 2+ + 4 OH- （過）= Zn (OH)42-     鋅鹽與氨水反應(yīng)     氨水少量：Zn 2+ + 2NH3·H2O （少）= Zn (OH)2+2NH4+     氨水過量：Zn 2+ + 4NH3·H2O （過）= Zn (NH3)42+4 H2O     銀鹽與氨水反應(yīng)  

10、0;  氨水少量：Ag + + NH3·H2O （少）= Ag OH+NH4+     氨水過量：Ag + + 2NH3·H2O （過）= Ag (NH3)2+2 H2O     銅鹽與氨水反應(yīng)     氨水少量：Cu 2+  + 2NH3·H2O （少）= Cu (OH)2+2NH4+ 氨水過量：Cu 2+ + 4NH3·H2O （過）= Cu (NH3)42+4 H2O   

11、0; 三、中和與沉淀并行類反應(yīng)     1.存在范圍這類反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行著酸堿中和與沉淀反應(yīng)，因此一般為酸式鹽與堿反應(yīng)，且酸堿中和后某一種陽離子可與中和掉的氫酸根結(jié)合生成沉淀。常見的酸式鹽有NaHCO3 、NaHSO4 ，我們可以把它們看作一元酸，把Ca (HCO3)2看作二元酸。此類反應(yīng)之所以存在量的問題同中和類反應(yīng)相似，即一元酸或堿與二元堿或酸反應(yīng)時(shí)存在量的問題，而一元與一元酸堿或二元與二元酸堿反應(yīng)時(shí)不存在量多量少的問題。如澄清Ca(OH)2溶液與Ca (HCO3)2溶液反應(yīng)與量無關(guān)，無論Ca (HCO3)2溶液是少量還是過量?jī)烧呔?：1反應(yīng)。2.書寫

12、技巧反應(yīng)時(shí)酸堿中和優(yōu)先考慮，然后再考慮生成沉淀，最后將剩余的離子自由組合，同時(shí)兼顧“以少定多”的原則。例3：Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)若NaHCO3少量：將NaHCO3計(jì)量數(shù)定為1，Na+在水溶液中不參與離子反應(yīng)，1個(gè)HCO3-需1個(gè)OH-進(jìn)行中和生成1個(gè)H2O，同時(shí)中和生成的1個(gè)CO32-與1個(gè)Ca2+結(jié)合生成1個(gè)CaCO3，故HCO3- +OH- +Ca2+ = CaCO3+ H2O若NaHCO3過量：將Ca(OH)2計(jì)量數(shù)定為1，1個(gè)Ca2+ 和2個(gè)OH-都參與離子反應(yīng)，2個(gè)OH-需2個(gè)HCO3-中和生成2個(gè)H2O，中和后生成的2個(gè)CO32-其中1個(gè)與1個(gè)Ca2+結(jié)合生成1

13、個(gè)CaCO3，另一個(gè)保留在離子方程式，故Ca2+ 2OH-+2HCO3-= CaCO3+ 2H2O +CO32-     3.應(yīng)用推廣     NaOH溶液與Ca (HCO3)2溶液反應(yīng)     NaOH溶液少量：OH-+HCO3- +Ca2+= CaCO3+ H2O     NaOH溶液過量：Ca2+ 2HCO3- +2OH-= CaCO3+ 2H2O+CO32-     Ba(OH)2溶液與N

14、aHSO4溶液反應(yīng)     Ba(OH)2溶液少量：Ba2+2OH-+2H+ +SO42-= BaSO4+ 2H2O     Ba(OH)2溶液過量：H+ +SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2O     Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液反應(yīng)     Ba(OH)2溶液少量：Ba2+2OH-+2H+ +SO42-= BaSO4+ 2H2O     Ba(OH)2溶液過量：NH4

15、+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+ H2O+ NH3·H2O     四、氧化還原反應(yīng)類     1.前提條件同種氧化劑或還原劑可與溶液中的兩種或兩種以上具有還原性或氧化性的離子反應(yīng)。2.書寫技巧書寫這類離子方程式時(shí)需熟練掌握氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，較強(qiáng)離子或物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)，較強(qiáng)的反應(yīng)結(jié)束后再考慮較弱的離子或物質(zhì)參與反應(yīng)。例4：在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的強(qiáng)弱順序?yàn)檠趸訡l2> Br2>Fe3+> I2 ；還原性I -> Fe2+> Br->Cl-）若Cl2少量：由還原性順序可知I -優(yōu)先參加離子反應(yīng)，將Cl2計(jì)量數(shù)定為1，根據(jù)得失電子總數(shù)相等確定I 前計(jì)量數(shù)為2，故離子方程式為Cl2（少量）+2 I - = 2Cl- + I2。若Cl2過量：考慮Fe2+、I -都參與離子反應(yīng)，將FeI2計(jì)量數(shù)定為1，根據(jù)得失電子總數(shù)相等確定Cl2前計(jì)量數(shù)為3/2，整理得離子方程式為2Fe2+4 I -+ 3Cl2（過量）= 2Fe3+ 2I2 +6Cl-     3.應(yīng)用推廣     FeBr2溶液中通入一定量的Cl2