2018屆高考化學大一輪復習第六章化學反應與能量第22講化學電源、電極反應式的書寫課時作業(yè)

1、第六章化學反應與能量第 22 講化學電源、電極反應式的書寫1. （2016 全國高考卷川百總門電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）A. 負極反應式為 Mg- 2e-=Mg+B. 正極反應式為 Ag+ + e =AgC. 電池放電時 Cl-由正極向負極遷移D. 負極會發(fā)生副反應 Mg+ 2fO=Mg（OH 片f解析：血鵡門 電池中，Mg 為負極，AgCl 為正極，故正極反應式應為AgCI+ e-=Ag Cl-,B 項錯誤。答案：B2. （2017 北京朝陽統(tǒng)考）紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池”， 圖中這種堿夙丄性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和

2、二氧化錳。下列有關該紙電池說法不合理的是（）A. Zn 為負極，發(fā)生氧化反應B.電池工作時，電子由 MnO 流向 ZnC. 正極反應： MnO+ e-+ HzO=MnO（OH） OHD. 電池總反應： Zn+ 2MnO+ 2H2O=Z n（OH）+ 2Mn O（OH）解析：鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，A 正確；電池工作時，電子由 Zn（負極）流向 MnQ 正 極），B 錯誤；正極上 MnO 得到電子，發(fā)生的反應為 Mn（2 e-+ HO=MnO（O 戰(zhàn) OH , C 正確； 電池總反應：Zn+ 2MnO+ 2fO=Zn（OH2+ 2MnO（OH） D 正確。答案：B3. 研究人員研制出一種鋰

3、水電池， 可作為魚雷和潛艇的儲備電源。 該電池以金屬鋰和鋼板 為電極材料，以 LiOH 為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的 是（）A. 放電時金屬鋰做負極B. 放電時 OH 向正極移動C. 水既是氧化劑又是溶劑D. 總反應為 2Li + 2H2O=2LiOHb耳f解析：原電池中活潑金屬做負極，鋰比鐵活潑，故鋰做負極，A 正確；原電池中，放電時陰離子向負極移動，B 錯誤；金屬鋰和水反應生成氫氧化鋰和氫氣，該反應中，水是氧化劑， 水在電池中還是溶劑，C 正確；鋰水電池中，金屬鋰和水反應生成氫氧化鋰和氫氣，總反應為 2Li + 2HO=2LiOHbHf,故 D 正確。答案：

4、B4. 某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2f+ Q=2HO，正極反應為 Q+ 2CO + 4e-=2C（3），則下列推斷正確的是（）2A. 負極反應為 H+ 2OHI 2e=2HOB. 該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性C. 該電池供應 2 mol 水蒸氣的同時轉移 2 mol 電子D. 放電時負極有 CO 生成解析：由總反應式減去正極反應式可得到負極反應式：2H2 + 2CO 4e=2HO+ 2CO,則可判斷負極有 CO 生成，A 項錯誤，D 項正確；該電池使用的電解質是熔融的碳酸鉀，在常溫

5、下碳酸鉀為固體，電池無法工作，B 項錯誤；由電池總反應式可知，該電池供應2 mol 水蒸氣時，轉移的電子為 4 mol , C 項錯誤。答案：D5.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是()比極 AEtLfeSA. 電池總反應為 CH + HO=3卅CQ 每消耗 1 mol CH 4 轉移 12 mol 電子B. 電極 A 上 H 參與的電極反應為 H2+ 2OH 2e=2HOC. 電池工作時，CO向電極 B 移動D. 電極 B 上發(fā)生的電極反應為 Q+ 2CO+ 4e=2C&解析：1 mol CH 4CO C 元素的化合價由4 價宀+ 2 價，升高 6 價，故 1

6、mol CH 4 參加反應時共轉移 6 mol 電子，故 A 錯誤；熔融碳酸鹽環(huán)境中沒有 OH, A 電極上 H 參與的電極反 應式為 H2+cO 2e=C(2HHO,故 B 錯誤；根據原電池工作原理可知，電極 A 是負極，電極 B 是正極，陰離子向負極移動，故C 錯誤；根據電池原理可知,正極的電極反應式為 Q+ 2CO+ 4e=2CO，故 D 正確。答案：D6.由 NO、Q、熔融鹽 NaNO 組成的燃料電池如圖所示，在使用過程 中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,下列有關說法正確的是( )A 石墨I極為正極，石墨n極為負極B. Y 的化學式可能為 NOC.石墨I極的電極反應式為 NO+ NQ

7、e_=NC5D. 石墨n極上發(fā)生氧化反應Q、CO 共同參加反應,3解析：A 項，氧氣在反應中被還原，所以石墨n是正極，石墨I是負極，錯誤；B 項，Y 是NO 被氧化后的產物，應為 ZO，錯誤；D 項，石墨n極上發(fā)生的是還原反應，錯誤。答案：C7.某固體酸燃料電池以 NaHSO 固體為電解質傳遞 H+,其基本結構如圖所示，電池總反應可A. 電子通過外電路從 b 極流向 a 極B.H*由 a 極通過固體酸電解質傳遞到b 極C. b 極上的電極反應式為 C2+ 2H2O+ 4e_=4OHD. 每轉移 0.1 mol 電子，消耗 1.12 L 的 H2解析：H2 失電子發(fā)生氧化反應，則 a 為負極，電

8、子通過外電路由a 極流向 b 極，故 A 錯誤;原電池中，陽離子向正極移動，所以由 a 極通過固體酸電解質傳遞到b 極，故 B 正確；該電池為酸性燃料電池，則正極反應式為Q+ 4e+ 4H+=2HO,故 C 錯誤；因沒有說明是否為標準狀況，則消耗H2 的體積不一定為 1.12 L，故 D 錯誤。答案：B& （2016 四川高考卷）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為Li-xCoO+ Li xG=LiCoQ+ G（x1）。下列關于該電池的說法不正確的是（）A. 放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移B.放電時，負極的電極反應式為Li xC6 xe =xLi十+CC.充電時

9、，若轉移 1 mol e，石墨（C6）電極將增重 7xgD.充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2 xe=LixCoO+xLi+解析：由放電時電池總反應可知，放電時負極反應式為LixGxe=C+xLi十，正極反應式為 Li 1-xCoO+xe+xLi+=LiCoQ,在原電池內部陽離子由負極向正極遷移，A、B 項均正確；充電時陰極反應式為G+xLi+xe=LixG,陽極反應式為 LiCoO?xe=Lh-xCoO +xLi+, 轉移xmol e，石墨電極增重 7xg，若轉移 1 mol e，石墨電極將增重 7 g , C 項不正確， D 項正確。答案：C9. （2017 河南信陽五縣聯考）新型 L

10、iFePO4 可充電鋰離子動力電池放電時正極反應為FePO+ Li+ e=LiFePO4，負極反應為 Li e=Li+。下列說法中正確的是（）A. 充電時動力電池上標注“ + ”的電極應與外接電源的正極相連B. 放電時電池反應為 FePQ+ Li+ e=LiFePQC. 放電時電池內部 Li+向負極移動表示為 2H2+ Q=2HQ 下列有關說法正確的是（）4D. 放電時，在正極上 Li+得電子被還原解析：充電時動力電池上標注“ + ”的電極上發(fā)生氧化反應，應與外接電源的正極相連，A正確；放電時電池總反應是FePQ+ Li=LiFePO4, B 錯誤；放電時原電池內部 Li+向正極移動，C 錯誤

11、；放電時，在正極上Fe3+得電子被還原為 Fe2*,故 D 錯誤。答案：A510. 一種全天候太陽能電化學電池的工作原理如圖所；說法錯誤的是()A. 該電池與硅太陽能電池供電原理相同B. 光照時，b 極周圍 pH 減小C. 光照時，H由 b 極室透過質子膜進入 a 極室D. 夜間無光照時，a 為電池的負極解析：該電池供電時發(fā)生化學變化，而硅太陽能電池是將光能轉化為電能，不發(fā)生化學變化，所以供電原理不同， A 錯誤；從原理圖可知光照時，b 電極發(fā)生反應 VO*+ H2O- e-=VO +2，周圍 pH 減小，B 正確；產生的 由 b 極室透過質子膜進入 a 極室，C 正確；夜間無光 照時，相當于

12、蓄電池放電，a 極的電極反應式為 V24-e-=V+，發(fā)生氧化反應，故 a 為電池 的負極，D 正確。答案：A11科學家預言，燃料電池將是21 世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢做電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。試回答下列問題：(1)這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式是此電池的正極發(fā)生的電極反應是 _;負極發(fā)生的電極反應是 _。電解液中的 H4向_極移動；向外電路釋放電子的電極是 _ 極。比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料 電池的能量轉化率高，其次是 _。

13、答案：(1)2CH 3OH+ 3Q=2CO+ 4fO(2)30 2+ 12H+ 12e-=6HO2CH0* 2H2O- 12e-=2COf+ 12H+正負(4)對空氣的污染較小12.如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置，回答下列問題。(1)若 a 為鎂、b 為 CuCb，則正極材料為 _，負極上的電極反應式為_。若 a 為鎂、b 為 NaOH 則 Mg 極上發(fā)生 _反應(填“氧化”或還原”)，負極上的電極反應式為 _ 。若 a 為銅、b 為濃硝酸，則電流的方向為_,正極上的電極反應式為H 網 Titywo月噸器質 hAl6(4)上述事實表明，確定原電池中電極的類型時，不僅要考慮電極材料本身的

14、性質，還要考7慮_ 。解析：(1)鎂、鋁均能與 CuCl2 溶液反應，但鎂比鋁活潑，故鎂失去電子做負極。(2)鋁能與NaOH 溶液反應而鎂不能，鋁做負極失去電子變成 AIO】,電極反應式為 Al - 3e+ 4OH =AlO+ 2H2Q (3)常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故銅失去電子做負極， 正極上是 NQ 得到電子生成 NO。答案：(1)AIMg- 2e-=Mg+還原 Al 3e-+ 4OH =AIQ + 2H2O鋁一-銅 2H+NQ+e=HO+ NQf(4)電解質的性質13.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意 圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：(1) 氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是 _，在導線中電子流動方向為_ (用 a、b 表示)。(2) 負極反應式為_。電極表面鍍鉑粉的原因是該電池工作時，H2 和 Q 連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲 氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：I.2Li+ Ha2L11In丄iH+H2O=LiOHFH41反應I中的還原劑是 _，反應n中的氧化劑是 _。2已知 LiH 固體密度為 0.