離子反應(yīng)教學(xué)方案(設(shè)計(jì))

1、離子反應(yīng)教學(xué)方案(設(shè)計(jì))課 題離子反應(yīng)課型講授型授課教師吳敏教材版本人教版高中化學(xué)必修1章節(jié)第二章 第二節(jié)l 學(xué)生情況在初中化學(xué)中，已做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；初中時(shí)學(xué)過酸、堿、鹽在水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)。l 教學(xué)內(nèi)容 1、引出電解質(zhì)的概念后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、HNO3兩種酸的電離方程式，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。2、學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，再自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。離子反應(yīng)則側(cè)重于對(duì)概念和發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)。指導(dǎo)學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生回憶復(fù)習(xí)初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”

2、。 3、不要把電解質(zhì)的分類擴(kuò)大，離子反應(yīng)發(fā)生的條件也僅限于復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式的書寫并不作要求。l 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、 知道電解質(zhì)概念,能寫出酸、堿、鹽在水溶液中的電離方程式。2、 能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，自己推斷出離子反應(yīng)的概念.3、理解離子反應(yīng)的概念及其本質(zhì),初步會(huì)寫簡單的離子方程式.4、能夠說出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷某些離子能否共存。過程與方法：1、 學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,并能查閱資料等多種手段獲取信息.2、采取課堂討論以及同學(xué)之間合作完成實(shí)驗(yàn)的形式，學(xué)會(huì)記錄及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，共同研究。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

3、和情感。2、進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。3、通過與同學(xué)共同合作完成實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作精神。4、進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度l 重點(diǎn)難點(diǎn)第1課時(shí):電解質(zhì)的概念.第2課時(shí):離子發(fā)應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)方法（策略）導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)演示學(xué)生交流討論老師分析，講授新課內(nèi)容隨堂練習(xí)分組合作實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回顧總結(jié)習(xí)題鞏固1、講授法2、演示法3、討論法4、練習(xí)-反饋法5、實(shí)驗(yàn)法6、直接強(qiáng)化l 教學(xué)媒體多媒體教學(xué)設(shè)備（PPT、Flash、投影等） 實(shí)驗(yàn)儀器+實(shí)驗(yàn)試劑l 教學(xué)流程：導(dǎo)入新課酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電多媒體演示1電離電解質(zhì)的概念離子

4、實(shí)驗(yàn)+多媒體演示2 離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)離子方程式學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)離子反應(yīng)的應(yīng)用向離子反應(yīng)的條件小結(jié)典型習(xí)題、作業(yè)鞏固l 教學(xué)過程離子反應(yīng)第1課時(shí)一、導(dǎo)入新課:（2min）【教師設(shè)疑,導(dǎo)入新課】相信同學(xué)們?cè)诔踔械臅r(shí)候已經(jīng)觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)同學(xué)們思考,它們的干燥固體能否導(dǎo)電呢?為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢? 是不是水在其中起了”搗蛋”作用呢?現(xiàn)在我們一起來探討一下這個(gè)問題.二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(38 min)【多媒體演示】演示蔗糖、酸、堿、鹽干燥固體及其在水溶液中的對(duì)比導(dǎo)電實(shí)驗(yàn).(4min)【拓展】不僅酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姡瑢⑾跛徕?、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化時(shí)也

5、能夠?qū)щ姟＞C合多媒體演示和拓展,得出電解質(zhì)的概念。(2min)【板書】一、電解質(zhì)【PPT投影】電解質(zhì)的概念: 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?【習(xí)題精講】（PPT展示）下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？(6min) CuSO4、NaOH、HCl、Fe，鹽酸溶液，【點(diǎn)評(píng)】1、電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，也不是混合物。因此Fe，硫酸溶液不是電解質(zhì)。 2、必須是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。因此蔗糖不是電解質(zhì)。 3、注意HCl是電解質(zhì)，因?yàn)镠Cl 在水溶液中能導(dǎo)電；而鹽酸溶液是鹽酸和水的混合物，因此是非電解質(zhì)。 4、一般來說，我們以前接觸過的各種酸、堿和鹽類都是電解質(zhì)。 5、PPT展示答案：CuSO4、

6、NaOH、HCl【教師設(shè)疑,啟發(fā)思考】為什么這些電解質(zhì)能夠在水溶液能夠?qū)щ姡涓稍锏墓腆w卻不能?是不是水在其中起了”搗蛋”作用，從中作怪呢?(1min)【板書】二、電離和電離方程式【教師講解】因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的離子,同樣,在熔融狀態(tài)下,也能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,因此能夠?qū)щ?。以NaCl為例，結(jié)合課本第2 6頁圖2-9NaCl在水溶液中的溶解及電離示意圖，生動(dòng)形象地講解NaCl溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。(4min)【板書】NaCl = Na+ + Cl-【板書】三、酸堿鹽的定義【隨堂練習(xí)】寫出HCl、HNO3 、H2SO4的電離方程式.(2min)【板書】酸的電離方程式：HC

7、l = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42-【教師啟發(fā)】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察HCl、HNO3 、H2SO4這三種酸的電離方程式，找出它們的相同點(diǎn).(1min)【師生互動(dòng)】發(fā)現(xiàn)它們都能電離出H+，從電離的角度推出酸定義.(2min)【學(xué)生回答，教師點(diǎn)評(píng)、講解,】參考酸的定義, 從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì).(3min)【習(xí)題精講】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)我們剛才從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，填好書本課后習(xí)題的第一題關(guān)于酸檢鹽的定義，并完成選擇題的第1、3題。(3min)【點(diǎn)評(píng)】 點(diǎn)評(píng)并核對(duì)答案。【小結(jié)】 1、電解質(zhì)、電離的概念，以及從電離的角度深化的酸堿

8、鹽,(4min) 2、電離方程式的寫法。【設(shè)疑，懸念】我們已經(jīng)知道在水溶液中,電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子. 如果不同的溶液混合后，這些自由離子還會(huì)存在嗎？這個(gè)問題我們下節(jié)課再一起探討。請(qǐng)同學(xué)們帶著這個(gè)問題去預(yù)習(xí)下一節(jié)課。（1min）【自由討論、交流】學(xué)生自由提問題，老師點(diǎn)評(píng)，解答疑問。（5min）【作業(yè)】預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。離子反應(yīng)第2課時(shí)三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(38min)【復(fù)習(xí)回顧】我們上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，先簡單回顧電解質(zhì)的概念，然后讓同學(xué)們寫出NaCl、BaCl2、CuSO的電離方程式。（3min）【板書】電解質(zhì)的電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-BaCl2 =

9、 Ba2+ + Cl- CuSO4 = Cu2+ + SO42-【教師設(shè)疑,過渡新知識(shí)】在水溶液中,電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子. 如果不同的溶液混合后，這些自由離子之間會(huì)有什么影響呢?它們會(huì)有怎樣的變化呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)一起探討.(1min)【教師演示實(shí)驗(yàn)】演示課本第27頁的實(shí)驗(yàn)21(兩個(gè)實(shí)驗(yàn)).(2min)【學(xué)生認(rèn)真觀察】實(shí)驗(yàn)2-1.1沒有產(chǎn)生現(xiàn)象, 實(shí)驗(yàn)2-1.2產(chǎn)生白色沉淀.(包含在上面2min)【教師啟發(fā)】同樣是電解質(zhì)互相混合,但是我們觀察到只有實(shí)驗(yàn)2-1.2發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 產(chǎn)生白色沉淀.那么,電解質(zhì)溶于水成為離子后,是怎樣參加反應(yīng)的呢?下面我們通過Flash動(dòng)畫,一起探討.(1m

10、in)【動(dòng)畫演示】CuSO4 和NaCl以及 CuSO4和 BaCl2混合前后,離子的運(yùn)動(dòng)變化.(2min)【教師引導(dǎo),學(xué)生觀察】實(shí)驗(yàn)2-1.2電解質(zhì)水溶液混合前,兩瓶溶液中分別存在Cl-、 Ba2+和Cu2+、SO42，混合后，自由離子之間會(huì)有影響，Ba2+ 和SO42相互靠近，結(jié)合成一種新的物質(zhì)BaSO4。而實(shí)驗(yàn)2-1.1CuSO4 和NaCl混合前后均沒有離子相互靠近，結(jié)合成新的物質(zhì)。(包含在上面2min)【教師講解】從實(shí)驗(yàn)以及動(dòng)畫中，我們觀察到CuSO4溶液和NaCl溶液相互混合沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42-與NaCl電離出來Na-、Cl-、的混合。而C

11、uSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學(xué)變化，生成白色的沉淀BaSO4。(2min)【教師講解總結(jié)】引出離子反應(yīng)的概念。像這樣有離子參加的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)?？梢姡娊赓|(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)際上是離子的反應(yīng)。(1min)【板書】離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)?！窘處焼l(fā)過渡】我們以前學(xué)過，表示化學(xué)反應(yīng)的過程，我們可以用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示。那么離子反應(yīng)的過程用什么來表示呢？ (0.5min)【教師講解分析】請(qǐng)同學(xué)們回顧剛才的動(dòng)畫實(shí)驗(yàn)2-1.2，當(dāng)CuSO4和BaCl2相互混合時(shí)，Cu2+ 和Cl-沒有靠近結(jié)合成新的物質(zhì)，而SO42和Ba2+相互結(jié)合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀。 (2min)【教

12、師講解總結(jié)】因此，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的本質(zhì)是SO42+Ba2+= BaSO4 。這就是CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式。因此，我們可以用離子方程式來表示離子反應(yīng)的過程。引出離子方程式的概念。(2min) 【板書】硫酸銅和氯化鋇的反應(yīng)方程式：CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 電離方程式：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4 （注意規(guī)范書寫!）離子方程式：SO42+Ba2+= BaSO4 【老師講解】（結(jié)合上面的方程式講解離子方程式的概念。并簡單講離子方程式的書寫作為一個(gè)拓展的內(nèi)容但

13、不深入：一、寫； 二、改； 三、刪；四、查。）(2min)【教師設(shè)疑】酸堿中和反應(yīng)是我們所學(xué)的一類重要的反應(yīng)。學(xué)過離子方程式之后，酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？(0.5min) 【教師啟發(fā)引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本第28頁的表格，找出各個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的離子方程式有什么特點(diǎn)，并分析，嘗試總結(jié)出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。(1min)【教師講解總結(jié)】通過以上分析，酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+ + OH- = H2O.而且，離子反應(yīng)方程式不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類化學(xué)反應(yīng)。(1min)【教師設(shè)疑】但是，并不是所有的電解質(zhì)溶液都能發(fā)生離子反應(yīng)，像實(shí)驗(yàn)2-1.1 CuSO4溶液和NaCl溶液相互混合并沒有

14、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么，要滿足怎樣的條件，才能發(fā)生離子反應(yīng)呢？下面我們繼續(xù)一起探討。(1min)【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】把全班同學(xué)分成四組，前3組學(xué)生派一個(gè)代表分別對(duì)應(yīng)做課本第28頁試驗(yàn)2-2的3個(gè)實(shí)驗(yàn)，組員寫出相應(yīng)的離子方程式，并得出結(jié)論。第四組同學(xué)做裁判并綜合前三組的結(jié)論。(9min)【教師講解】首先對(duì)同學(xué)們的積極配合給予肯定，并詳細(xì)分析、總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析離子反應(yīng)的本質(zhì)。(2min)【拓展】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷某些離子能否共存，離子的鑒定和物質(zhì)的提純。并引導(dǎo)學(xué)生回憶復(fù)習(xí)初中教科書的附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”。(3min)【課后思考題】（1）利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的Al3+和S

15、O42-。（2）粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。【自由討論、交流】學(xué)生自由提問題，老師點(diǎn)評(píng)，解答疑問。（5min）四、小結(jié)與作業(yè)（2min）【回顧本節(jié)內(nèi)容】1、離子反應(yīng)的概念及其本質(zhì)。2、離子方程式及離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！咀鳂I(yè)】完成課后思考題，要求分組探討。離子反應(yīng)第1課時(shí)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖時(shí)間分配酸、堿、鹽在水溶液中的電離(40min)【教師設(shè)疑,導(dǎo)入新課】相信同學(xué)們?cè)诔踔械臅r(shí)候已經(jīng)觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)同學(xué)們思考,它們的干燥固體能否導(dǎo)電呢?為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢? 是不是水在其中起了”搗蛋”作用呢?現(xiàn)在我們一起來探討一下

16、這個(gè)問題.回憶、思考通過回顧初中時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，自然地引入新課。同時(shí)問題的設(shè)疑，引起學(xué)生的好奇心，集中注意力。2min【多媒體演示】演示蔗糖、酸、堿、鹽干燥固體及其在水溶液中的對(duì)比導(dǎo)電實(shí)驗(yàn).認(rèn)真觀察積極思考加深學(xué)生對(duì)酸堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(4min)【拓展】不僅酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姡瑢⑾跛徕?、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化時(shí)也能夠?qū)щ?。認(rèn)真、積極思考綜合多媒體演示和拓展,得出電解質(zhì)的概念。(2min)【PPT投影】電解質(zhì)的概念: 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 理解講解新概念【習(xí)題精講】（PPT展示）下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？CuSO4、NaOH

17、、HCl、Fe，鹽酸溶液，做題。通過習(xí)題，及時(shí)反饋學(xué)生對(duì)新知識(shí)的掌握情況。(6min)【點(diǎn)評(píng)】1、電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，也不是混合物。因此Fe，硫酸溶液不是電解質(zhì)。 2、必須是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。因此蔗糖不是電解質(zhì)。3、注意HCl是電解質(zhì)，因?yàn)镠Cl 在水溶液中能導(dǎo)電；而鹽酸溶液是鹽酸和水的混合物，因此是非電解質(zhì)。4、一般來說，我們以前接觸過的各種酸、堿和鹽類都是電解質(zhì)。5、PPT展示答案：CuSO4、NaOH、HCl認(rèn)真聽講老師深入點(diǎn)評(píng)，進(jìn)一步幫助學(xué)生理解、掌握電解質(zhì)的概念?！窘處熢O(shè)疑,啟發(fā)思考】為什么這些電解質(zhì)能夠在水溶液能夠?qū)щ?，而其干燥的固體卻不能?是不是水在從中作怪呢?

18、思考，討論提出問題，啟發(fā)思考，激起學(xué)生的求知欲。(1min)【教師講解】因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的離子,同樣,在熔融狀態(tài)下,也能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,因此能夠?qū)щ?。以NaCl為例，結(jié)合課本第2 6頁圖2-9NaCl在水溶液中的溶解及電離示意圖，生動(dòng)形象地講解NaCl溶液導(dǎo)電的實(shí) 質(zhì)。認(rèn)真聽講理解記憶解決提出的問題結(jié)合課本電離示意圖，形象生動(dòng)，減少學(xué)生理解微觀粒子的難度。(4min)【隨堂練習(xí)】【板書】寫出HCl、HNO3 、H2SO4的電離方程式.酸的電離方程式：HCl = H+ + Cl-HNO3=H+NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42-做練習(xí)觀察、討論，回答

19、問題及時(shí)反饋學(xué)生對(duì)新知識(shí)的掌握情況。(2min)【教師啟發(fā)】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察HCl、HNO3、 H2SO4兩種酸的電離方程式，找出它們的相同點(diǎn).觀察、討論，回答問題啟發(fā)，引導(dǎo)，為探究下一個(gè)知識(shí)點(diǎn)伏筆(1min)【師生互動(dòng)】發(fā)現(xiàn)它們都能電離出H+，從電離的角度推出酸定義.觀察、討論，回答問題用新知識(shí)理解酸、堿、鹽的本質(zhì)，學(xué)會(huì)自己得出概念(2min)【教師提問,學(xué)生回答】參考酸的定義, 從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì).認(rèn)真聽講思考理解積極思考舉一反三回答問題(3min)【習(xí)題精講】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)我們剛才從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，填好書本課后習(xí)題的第一題關(guān)于酸堿鹽的定義，并完成選擇題的第1、3題

20、。做練習(xí)通過練習(xí),及時(shí)鞏固新知識(shí)并及時(shí)反饋學(xué)生對(duì)新知識(shí)的掌握情況。(3min)【點(diǎn)評(píng)】點(diǎn)評(píng)并核對(duì)答案。【小結(jié)】1、電解質(zhì)、電離的概念，以及從電離的角度深化的酸堿鹽, 2、電離方程式的寫法。(4min)【設(shè)疑，懸念】我們已經(jīng)知道在水溶液中,電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子. 如果不同的溶液混合后，這些自由離子還會(huì)存在嗎？這個(gè)問題我們下節(jié)課再一起探討。請(qǐng)同學(xué)們帶著這個(gè)問題去預(yù)習(xí)下一節(jié)課。（1min）【自由討論、交流】學(xué)生自由提問題，老師點(diǎn)評(píng)，解答疑問。學(xué)生積極討論,提出疑問培養(yǎng)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,敢于提出問題的精神.（5min）【作業(yè)】預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。離子反應(yīng)第2課時(shí)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

21、設(shè)計(jì)意圖時(shí)間分配三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(38min)復(fù)習(xí)回顧】【我們上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，先簡單回顧電解質(zhì)的概念，然后讓同學(xué)們寫出NaCl、BaCl2、CuSO的電離方程式?；貞?討論,做練習(xí).通過回顧舊知識(shí),更好地進(jìn)入新課內(nèi)容.（3min）【板書】電解質(zhì)的電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-BaCl2=Ba2+Cl- CuSO4 = Cu2+ + SO42-做筆記離子方程式的練習(xí)為下一個(gè)知識(shí)點(diǎn)伏筆.【教師設(shè)疑,過渡新知識(shí)】在水溶液中,電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子. 如果不同的溶液混合后，這些自由離子之間會(huì)有什么影響呢?它們會(huì)有怎樣的變化呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)一起探討.積極思

22、考提出問題，啟發(fā)思考，激起學(xué)生的求知欲。(1min)【教師演示實(shí)驗(yàn)】演示課本第27頁的實(shí)驗(yàn)21(兩個(gè)實(shí)驗(yàn)).現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)2-1.1沒有產(chǎn)生現(xiàn)象, 實(shí)驗(yàn)2-1.2產(chǎn)生白色沉淀.認(rèn)真觀察通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力(2min)【教師啟發(fā)】同樣是電解質(zhì)互相混合,但是我們觀察到只有實(shí)驗(yàn)2-1.2發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 產(chǎn)生白色沉淀.那么,電解質(zhì)溶于水成為離子后,是怎樣參加反應(yīng)的呢?下面我們通過Flash動(dòng)畫,一起探討.在教師的引導(dǎo)下積極思考啟發(fā)學(xué)生思考(1min)【動(dòng)畫演示】CuSO4 和NaCl以及 CuSO4和 BaCl2混合前后,離子的運(yùn)動(dòng)變化.認(rèn)真觀察積極思考討論找出答案并理解動(dòng)畫的引入更好地理解微觀

23、粒子的反應(yīng)，形象生動(dòng)，加深學(xué)生的印象。(2min)【教師引導(dǎo),學(xué)生觀察】現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)2-1.2電解質(zhì)水溶液混合前,溶液中分別存在Cl-、 Ba2+和Cu2+、SO42，混合后，自由離子之間會(huì)有影響，Ba2+ 和SO42相互靠近，結(jié)合成一種新的物質(zhì)BaSO4。而實(shí)驗(yàn)2-1.1CuSO4 和NaCl混合前后均沒有離子相互靠近，結(jié)合成新的物質(zhì)?！窘處熤v解】從實(shí)驗(yàn)以及動(dòng)畫中，我們觀察到CuSO4溶液和NaCl溶液相互混合沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42-與NaCl電離出來Na-、Cl-、的混合。而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學(xué)變化，生成白色的沉淀BaSO4。認(rèn)真聽

24、講，思考理解詳細(xì)講解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為引出離子反應(yīng)伏筆。(2min)【教師講解總結(jié)】引出離子反應(yīng)的概念。像這樣有離子參加的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。可見，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)際上是離子的反應(yīng)。認(rèn)真聽講理解記憶講解離子反應(yīng)的概念(1min)【板書】離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。【教師啟發(fā)過渡】我們以前學(xué)過，表示化學(xué)反應(yīng)的過程，我們可以用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示。那么離子反應(yīng)的過程用什么來表示呢？ 思考、討論啟發(fā)，一步一步引導(dǎo)學(xué)生積極思考。(1min)【教師講解分析】請(qǐng)同學(xué)們回顧剛才的動(dòng)畫實(shí)驗(yàn)2-1.2，當(dāng)CuSO4和BaCl2相互混合時(shí)，Cu2+ 和Cl-沒有靠近結(jié)合成新的物質(zhì)，而SO42和Ba2+相互結(jié)合發(fā)

25、生化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀?；仡?，積極思考討論啟發(fā)，一步一步引導(dǎo)學(xué)生積極思考。(1min)【教師總結(jié)分析】因此，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的本質(zhì)是SO42+Ba2+= BaSO4 。這就是CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式。因此，我們可以用離子方程式來表示離子反應(yīng)的過程。引出離子方程式的概念。積極思考,理解講解新概念(4min)【板書】硫酸銅和氯化鋇的反應(yīng)方程式：CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 電離方程式：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4 離子方程式：SO42+Ba2+= Ba

26、SO4 積極思考,理解,適當(dāng)做筆記.三條方程式板書在一起,更有條理的幫助學(xué)生理解離子方程式.【教師講解總結(jié)】（結(jié)合上面的方程式講解離子方程式的概念。并簡單講離子方程式的書寫作為一個(gè)拓展的內(nèi)容但不深入：一、寫； 二、改； 三、刪；四、查。）(2min)認(rèn)真聽講理解記憶適當(dāng)?shù)赝卣箤W(xué)生的知識(shí)面.(2min)【教師設(shè)疑】酸堿中和反應(yīng)是我們所學(xué)的一類重要的反應(yīng)。學(xué)過離子方程式之后，酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？回顧中和反應(yīng)，思考討論設(shè)疑，激發(fā)學(xué)生的求知欲。(0.5min)【教師啟發(fā)引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本第28頁的表格，找出各個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的離子方程式有什么特點(diǎn)，并分析，嘗試總結(jié)出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。認(rèn)真閱讀課本，并分析，嘗試總結(jié)啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生(1min)【教師講解總結(jié)】通過以上分析，酸