電極反應的書寫

1、化學專題-電極反應的書寫 寫出下列裝置的電極反應和總反應方程式氯化鐵溶液鐵C硝酸銀銅銀硫酸銅CC1、 2、 3、CCNaCl溶液鐵銀NaCl溶液4、 5、 6、CuFeCuSO4 7、 8、 9、 10、 11、M、N均為 惰性電極：12、 13、14、a、b、c、d都為惰性電極，電解一段時間后，b電極上有固體析出，填空：a極上的電極反應為：b極上的電極反應為：總方程式為：c極上的電極反應為: d極上的電極反應為：總方程式為：15、右圖為以惰性電極進行電解： （1）寫出B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式： A：_ _， B：_， 總反應方程式：_ _； C：_ _， D：_，總反應方

2、程式：_；16、甲烷氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。負極： 正極： 電池總反應式： 17、如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨海?）電源A上的a為_極；（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為_ ；（3）欲在電槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為_ _，電極f上發(fā)生的反應為_，槽中放的鍍液可以是_或_（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。參考答案1、陽極：4OH - 4e  2H2O + O2 陰

3、極：2Cu2+ + 4e  2Cu總反應：2CuSO4 + 2H2O 2H2SO4 + O2+ 2Cu2、負極：Cu 2e  Cu 2+ 正極：2Ag+2e=2Ag 總反應：2Ag + Cu Cu 2+2Ag3、負極：Fe 2e  Fe 2+ 正極：2 Fe 3+ +2e=2 Fe 2+ 總反應：2 Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+4、負極：2H2 4e+ 4OH= 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e 

4、0;4OH  總反應：2H2+O2=2H2O5、負極：2Fe 4e  2Fe 2+ 正極：O2 + 2H2O + 4e  4OH 總反應：2Fe+ O2 + 2H2O  2Fe（OH）26、陽極：2Cl 2e Cl2 陰極：2H+2e H2總反應：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl27、陽極：Cu 2e  Cu 2+ 陰極： Cu2+ +2e

5、60;Cu8、正極：O2+4e =2O2 負極：2H2 4e+2O2=2H2O 總反應：2H2+O2=2H2O9、負極：Cu 2e  Cu 2+ 正極：2Ag +2e=2Ag 總反應：2Ag + Cu Cu 2+2Ag10、負極：2Al 6e+8OH=2AlO2+4H2O 正極：6H2O+6e=3H2+6OH 總反應：2Al+2H2O +2OH=2AlO2+ 3H211、M、N均為惰性電極：甲池：負極：C2H5OH12e +16OH=2CO32+11H2O 正極：3O2 + 6H2O +

6、0;12e 12OH  總：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O乙池：陽極（N）：4OH - 4e  2H2O + O2 陰極(M)：4Ag+ + 4e  4Ag總：4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + O2+ 4Ag12、正極：3O2+12e+12H+ =6H2O 負極：C2H5OH12e+3H2O=2CO2+12H+ 總：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O13、正極：3O2 + 6H2O + 

7、12e  12OH  負極：4Al12e=4Al3+總：4Al+3O2 + 6H2O =4Al（OH）314、M為正極、N為負極a：4OH - 4e  2H2O + O2 b：4Ag+ + 4e  4Ag 總：4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + O2+ 4Agc：4OH - 4e  2H2O + O2 d、4H+4e 2H2 總：2H2O 2H2+ O215、A： Cu2+ + 2e  Cu B：2Cl 2e Cl2 總：CuCl2 Cl2+ CuC：4Ag+ + 4e  4Ag D：4OH - 4e  2H2O + O2總：4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + O2+ 4Ag16、負極：CH48e+10OH=CO32+7H2O 正極：2O2 + 4H2O + 8e  8OH