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1、一定物質的量濃度溶液的配制 課程授課教案 授課人:袁碧珍課次1課時1課型理論課 討論課 實驗課 習題課 其他授課題目(教學章、節(jié)或主題):第三章 第三節(jié) 一定物質的量濃度溶液的配制教學目的、要求(分掌握、熟悉、了解三個層次):1.認識容量瓶并掌握配制一定物質的量的濃度的溶液。2.熟悉溶液配制的操作步驟和誤差分析。教學重點及難點:重點:1、配制一定物質的量濃度的溶液的操作過程和方法。2、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法。難點:溶液配制過程中的誤差分析。教學方法及手段:講授、演示實驗、課堂討論教 學 基 本 內(nèi) 容一、容量瓶的介紹:1、構造:磨口、細頸、平底。2、特點:(1)容量瓶上標有溫度
2、、容積和刻度線;容量瓶常見規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL;(2)容量瓶上只有一條刻線而無刻度。3、使用方法:驗漏、洗滌。注意事項:(1)使用前要檢查是否漏水(檢漏):加水-塞塞-倒立觀察-若不漏-正立旋轉180°-再倒立觀察-不漏則用;(2)溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行;(3)只能用來配制溶液,不能存放溶液或進行化學反應;(4)根據(jù)所配溶液的體積選取規(guī)格;(5)使用時手握瓶頸刻度線以上部位,考慮溫度因素。二、一定物質的量濃度溶液的配制(以配制250mL 0.5mol·L1的NaCl溶液為例)1、 所需實驗儀器及藥品燒杯(1
3、00mL)、容量瓶(250mL)、膠頭滴管、量筒(100mL、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、NaCl(s)、蒸餾水。2、配制步驟(1)計算:根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質NaCl :0.5mol·L1×0.25L×58.5g·mol1=7.3g。(2)稱量:用托盤天平稱量固體溶質NaCl 7.3g。(3)溶解:將稱量的溶質放入燒杯中再加入適量的蒸餾水,用玻璃棒攪拌使之溶解。(4)移液:將溶解的溶液冷卻至室溫,沿玻璃棒注入準備好的容量瓶里(注意:不要讓溶液灑在容量瓶外,也不要讓溶液在刻度線上沿瓶壁流下,并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,并將洗滌液
4、轉移至容量瓶中。(5)洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次,洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。(6)定容:往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處,改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線水平相切。(7)搖勻:蓋好容量瓶塞,顛倒搖勻,然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中。(8)裝瓶貼簽:貼上標簽,注明名稱、濃度、配制日期。如圖:三、溶液配制過程中的誤差分析原理:cB = nB/V=m/MV(M-溶質的摩爾質量,配制某種溶液時是定值),以配制NaOH為例,在進行誤差分析時,根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差,再具體分析【提醒】在給容量瓶定容時,仰視讀數(shù)會
5、使溶液的體積增大,致使溶液濃度偏低;俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小,致使溶液濃度偏高?!菊n堂練習】1、實驗室需用480mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是 ( )A、稱取7.68g硫酸銅,加入500 mL水 B、稱取12.0g膽礬配成500 mL溶液 C、稱取8.0g硫酸銅,加入500 mL水 D、稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液2、用經(jīng)過準確稱量的NaOH固體配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。(1)在下列實驗儀器中,不必使用的是 。A、托盤天平 B、500mL試劑瓶 C、500mL容量瓶 D、250mL燒杯 E、膠頭滴管(2)除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器是 ;在該實驗中的用途是。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作時 。(4)配制時經(jīng)以下操作步驟,正確的順序是 。A、用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解,冷卻至室溫B、將燒杯中的溶液小心轉移到容量瓶中C、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切D、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌液都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩
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