云南省峨山彝族自治縣2018屆高三化學周練匯編第三十二周

1、周練匯編第三十二周時間：45 分鐘滿分：100 分一、選擇題（每題 8 分，共 48 分）1. 2017 河南洛陽聯(lián)考下列實驗操作正確且能達到預期目的的是（）編號預期目的實驗操作比較水和乙醇中羥基氫的活 潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應欲證明 CH=CHCH 中含有碳碳雙鍵滴入酸性 KMnQ 溶液，看紫紅色是否 褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，Th, y過濾證明 SQ 具有漂白性將 SQ 通入酸性 KMnQ 溶液中比較銅和鎂的金屬活動性強 弱用石墨作電極電解 Mg（NQ）2、Cu（NQ）2的混合液 c確疋碳和硅兩兀素非金屬性 強弱將 CQ 通入 NaaSiQs水溶液

2、中A.B.C.D.答案 D解析可根據(jù)金屬鈉分別與水和乙醇反應的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，正確；CH2=CHCH 中的碳碳雙鍵和醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；苯酚與溴反應生成的三溴苯酚能溶于苯，無法通過過濾除去苯中混有的苯酚，錯誤；SQ使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SQ 具有還原性，不能說明 SQ 具有漂白性，錯誤；用石墨作電極電解含 Cu2+和 Mg+的溶液，陰極只析出 Cu,說明 Cu2+的氧化性強于 MC2+，則 Cu 的 金屬性弱于Mg正確；將 CQ 通入 NstSiQs水溶液中生成 HSiQs沉淀，說明 H2CQ 的酸性強 于 H2SiQ3的酸性，而 HbCQ 和

3、 HbSiQ3分別為碳元素和硅元素的最高價氧化物對應的水化物， 能說明碳元素的非金屬性比硅元素強，正確。綜上所述，本題選Do2實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CQ 氣體，下列裝置中合理的是（）、203T NaOll敦溶液 洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀B.B. 說明反應 2NQ；C. 白色沉淀為 BaSQ 答案 B解析 A 項，可形成原電池；B 項，HCI 不是氯元素最高價氧化物的水化物，不能通過 其酸性強弱來比較非金屬性強弱；C 項，熱水中顏色加深，則升高溫度時，平衡 2NO 仗；-O（g）向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，即 H CSiJQHIl2S()3n3si()3BClz紫色石 蕊溶液F

4、e(SC).溶液開始均 變紅Cl2溶于水 顯酸性C乙烯漠水酸性KMn（）4溶液均褪色均發(fā)生氧 化還原反應D溶液A1C13溶液均產(chǎn)生白色沉淀. 不溶解可電離出OTT-裝置= =尾氣尾氣處理處理氣氣* *07得到 Al203, A 錯誤；B 項，Na 元素的焰色反應顯黃色且能掩蓋K 元素的紫色，B 正確；C 嘰CI1也能使酸性 KMnO 溶液褪色，C 錯誤；D 項，加熱時 Fe 粉與丨2能發(fā)生化合反應，D 錯誤。8二、非選擇題(共 52 分)7.(16 分)銀氨溶液可用于檢測 CO 氣體，實驗室研究的裝置如圖:已知：銀氨溶液制備反應為Ag+2NH3 H2O=Ag(NH2+ 2H2O反應結束后試管

5、C 底部有黑色沉淀生成，分 離出上層清液和底部黑色固體備用(1) 裝置 A 中軟管的作用是_ 。(2) 為驗證上層清液中產(chǎn)物的成分，進行如下實驗： a.測得上層清液 pH 為 10。b向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。c.取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。實驗 c 的目的是_根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為 _ (填化學符號)。答案(1)保持恒壓，使甲酸溶液能順利滴下(2) 對比實驗，排除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗的干擾(NH4)2CO(或 N 才、cO)解析(1)A 中軟管的作用為保持恒壓，使甲酸溶液

6、能順利滴下。(2)取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象，與實驗b 作對比，排除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗的干擾。由a 可知溶液顯堿性，由 b、c 可知 b 中生成的白色沉淀為碳酸鋇，生成的氣體為氨氣，推知在試管C 中 CO 與銀氨溶液反應生成了碳酸銨，所以上層清液中產(chǎn)物成分為(NH)2CO。& 2017 山西師大附中模擬(18 分)某小組同學為探究 H2Q、HSO、B2的氧化性強弱， 設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。AB (:濃硫酸濃硫酸 濃新制俶濃新制俶9WB溶液H總 6 和BnCb殖清混合溶液實驗記錄如下：/*實驗操作實驗現(xiàn)象I打開活塞 a,滴加少量新制氯水，

7、關閉活塞 aA 中溶液變?yōu)闇\紅棕色n吹入熱空氣A 中紅棕色明顯變淺；B 中有氣泡，產(chǎn)生大 量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化出停止吹入空氣，打開活塞 b，逐滴加入 H2O2溶液心、B中開始時顏色無明顯變化； 繼續(xù)滴加WQ 溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕 色請回答下列問題：實驗操作 I 時，斗 A 中反應的離子方程式為 _。2實驗操作 n 吹入熱空氣的目的是 _。裝置C的作用是_；C中盛放的藥品是 _。(4) 實驗操作川中混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式為_。(5) 由上述實驗得出的結論是答案 (1)2Br+ Cl2=Br + 2Cl一(2) 吹出單質 BQ(3) 吸收多余的 B,以

8、免污染環(huán)境NaOH 溶液H 2Q+ 2Br+ 2H+=Br2+ 2f0(5)氧化性：H2QBr2HSO解析 實驗操作 I 是 Cl2置換出 NaBr 中的 B2,發(fā)生的反應為 Cl2+ 2NaBr=2NaCI+ Br20(2) 溴易揮發(fā)，利用熱空氣吹出溴蒸氣。執(zhí)空氣10(3) 溴有毒，易造成空氣污染，不能直接排到空氣中，應利用強堿溶液進行尾氣吸收。(4) 操作 n 中，產(chǎn)生大量白色沉淀，且溶液顏色沒有明顯變化，說明Br2將 HSO 氧化為H2SQ(產(chǎn)生 BaSQ 沉淀)，自身被還原為 Br。加入 H2Q,混合溶液變成紅棕色，說明有 BQ生成，即 HbC2將 Br_氧化成 B,注意溶液呈酸性。(

9、5) H2C2將 Br氧化成 B, B將 H2SQ 氧化成 HbSQ，故氧化性：H2C2Br2H2SQ。9.(18 分)NiSQ4 6H2Q 是一種綠色易溶于水的晶體， 可以電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：(1)為提高廢渣浸出率，下列措施可行的有 _(填字母)。A.升高反應溫度B增大壓強C .反應過程中不斷攪拌向濾液 I 中加入 FeS 是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu1 2j Zn2+等雜質,則除去 cU*的離子方程式為對濾液 n 的操作，回答下列問題：往濾液 n 中加 H2Q 時，溫度不能過高，其原因是調(diào)節(jié)濾液 n 的 pH 的目的是_，加入的試劑為 _ 。. . 2+(3)濾液川中溶質的主要成分是NiSO，力口 NaCQ 過濾后得到 NiCO 固體，檢驗 Ni 已完全沉淀的方法是_ 。得到的 NiSQ 溶液經(jīng)_ 、_ 、過濾、洗滌、干燥等操作可得到 NiSQ 6H2Q晶體。答案 AC FeS+ Cif+=CuSF Fe2+2溫度過高，fQ 不穩(wěn)定易分解除去 Fe3 4+NiQ或 Ni(QH)2或 NiCQ11(3) 靜置后向上層清液中再加入NCQ,沒有淺綠色沉淀生成(其他合理說法也可)(4) 蒸發(fā)濃縮冷卻結晶解析本題以流程圖推斷的形式考查物質的制備、鹽類的水解、物質提純及沉淀的轉化等相關知識，考查考生閱讀、分析、提取信息解決