2019高考化學一輪基礎選習選擇題(15)(含解析)新人教版

1、人教化學 2019 高考一輪基礎選習：選擇題（15）李仕才1、（2017 白城市高三教學質(zhì)量監(jiān)測）下列實驗能達到相應實驗目的的是（）選項試劑實驗目的實驗裝置XYZANa2SG稀 HNO品紅溶液證明 SO 具有漂白性flLxztBMnO濃鹽酸KI-淀粉溶液比較 Cl2與丨2的氧化性強弱CNaCl濃硫酸AgNO 溶液證明酸性：H2SOHClD蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有 脫水性、氧化性答案 D解析亞硫酸鈉可以被稀硝酸氧化為硫酸鈉，兩者反應不生成二氧化硫，所以無法證明二氧化硫的漂白性，A 不正確；二氧化錳與濃鹽酸常溫下不發(fā)生反應，所以無法制取氯氣，B 不正確；氯化鈉與濃硫酸反應生成氯化氫氣體，是因為

2、濃硫酸難揮發(fā)而氯化氫易揮發(fā)，并不是因為硫酸的酸性比鹽酸強，所以 C 不正確；蔗糖與濃硫酸反應，首先看到固體變黑，這證明 了濃硫酸的脫水性， 然后看到固體開始膨脹， 同時觀察到溴水褪色， 這證明了有二氧化硫生 成，說明硫酸被還原了也就證明濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性，所以D 正確。2、（2017 山西省五校高三第四次聯(lián)考）三位分別來自法國、 美國、荷蘭的科學家因研究 “分 子機器的設計與合成”而獲得2016 年諾貝爾化學獎，納米分子機器日益受到關注，機器的A. 均能發(fā)生加成反應B. 互為同分異構體C. 均屬于烴D.的一氯代物均只有1 種答案 A解析 A 項，中含有苯環(huán)，能夠與氫氣加成，中含有碳碳雙鍵，能

3、夠發(fā)生加成反應，正 確；B 項，2分子中含有的碳原子數(shù)不同，化學式不同，不是同分異構體，錯誤；C 項,中只含有碳原子，不屬于烴，錯誤。3、 下列關于乙酸乙酯實驗的說法錯誤的是（）A. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液B. 制乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和乙酸C. 可將導管通入飽和碳酸鈉溶液中收集反應生成的乙酸乙酯D.1 mol 乙醇與 2 mol 乙酸在濃硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯 解析收集乙酸乙酯時導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，應置于液面上方貼近液面處， 以防止倒吸。答案 C4、（2017 雙流中學高三下學期第二次適應性考試）雙隔

4、膜電解池（兩電極均為惰性電極）的 結構示意簡圖如圖所示， 利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫A. 如電極材料均改為銅板，電解池的總反應方程式不變B. 向 A 溶液中滴加石蕊試液顯紅色C.c 隔膜為陰離子交換膜、d 隔膜為陽離子交換膜D.相同條件下，c 隔膜附近電極產(chǎn)生的 a 氣體與 d 隔膜附近電極產(chǎn)生的 b 氣體體積比為 1 :2答案 A解析 電解硫酸鈉溶液，陽極發(fā)生氧化反應，a 為氧氣，A 為硫酸，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉，b 為氫氣，B 為氫氧化鈉。如電極材料均改為銅板，銅為活性電極，陽極 銅被氧化，電解池的總反應方程式發(fā)生變化，故A 錯誤；A 為硫酸，

5、向 A 溶液中滴加石蕊試液顯紅色，故 B 正確；根據(jù)外加電源的正、負極可知有氣體a 生成的一極為陽極，有氣體 b生成的一極為陰極；陽離子透過 d 隔膜向陰極移動，則 d 隔膜為陽離子交換膜， 陰離子透過 c 隔膜向陽極移動，c 隔膜為陰離子交換膜，故 C 正確；在陽極氫氧根離子放電生成氧氣， 在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應的總方程式為2Na2SQ+ 6fO2HSO + 4NaOHFQf+ 2H2T,a 為氧氣，b 為氫氣，體積比為 1 : 2,故 D 正確。5、（2017 蘭州第一中學高三沖刺模擬考試）短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、QW Y、Z 具有如下信息： R、Y 原子

6、的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Q 是地殼中含量最高的元素，R 與 T 的核電荷數(shù)之和等于 Q 的核電荷數(shù)； W 與 R 同主族，Z 與 Q 同主族。下 列說法正確的是（）3A. Q 與 Y 組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應B. 已知 WRZQ 溶液呈酸性，若將 WRZQ 固體溶于水，能促進水的電離C. 元素 Q 與 W 形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子D.元素 T、Q W Y 的原子半徑大小為 TQYW答案 C解析 R、T、Q W 丫、Z 是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，R、Y 原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，可知R 是 H 元素，由知 Q 是 O 元素；則 T

7、是 N 元素；W 與 R 同主族，則 W 是 Na 元素，Y 原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)比W 大的短周期元素是 Al，所以 Y 是 Al 元素；Z 與 Q 同主族，則 Z 是 S 元素。A 項，0 與 Al 組成的常見物 質(zhì) Al203是一種兩性氧化物，能與強堿溶液反應，不能與氨水等弱堿反應，A 錯誤；B 項，NaHSO 水溶液顯酸性，HSO 的電離大于水解，抑制了水的電離，B 錯誤；C 項，NQO 和 NQ 中，陽離子和陰離子個數(shù)比均為2 ： 1, C 正確；D 項，N(T)和 0(Q)同在第二周期，Na(W)和 AI(Y)同在第三周期，因為電子層數(shù)越大半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：QTY, D 錯誤。COONaA. 通入足量的 SO 并加熱B. 與足量 NaOH 溶液共熱后，通入足量 COC.與鹽酸共熱后，加入足量的NaOH 溶液D.與稀硫酸共熱后，加入足量的NQCO 溶液解析 通入足量的 SO 并加熱時可以使酯在酸性條件下水解，并將羧酸鈉轉化為羧酸， A選項不正確；與足量 NaOH 溶液共熱后，得到的是羧酸鈉及